第一篇：如何正確書方程式教案

石嘴山市平羅縣特崗教師基本功競賽

教 學 設 計

課題名稱 《如何正確書寫化學方程式》

年

級

九年級

參賽教師 趙 莉 單 位平羅縣回民高級中學

2013年11月

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課題2 如何正確書寫化學方程式

一、教學目標

1．知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。(2)能說出書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2．過程與方法

(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。

(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學重點

正確書寫化學方程式。

三、教學難點

化學方程式的配平。

四、教學方法

復習提問→思考討論→總結歸納→補充講解→練習提高。

五、教具準備

教師用具：投影儀、課堂練習投影片、相關練習題。

學生用具：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。

六、課時安排

1課時

七、教學過程

【復習提問】

1、什么是質量守衡定律？

2、化學反應方程式指的是什么？

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3、一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2CO2為例)【回答】化學方程式表達的含義：從質和量兩方面總結。并可以從微觀的角度去理解化學反應的實質。

【嘗試練習

總結原則】

寫出氫氣與氧氣反應的化學反應方程式。（1）H2 + O2（2）H2 + O5（3）H2 + O2

HO2 H2O

H2O

學生糾錯，并總結出書寫化學反應方程式的原則。書寫化學方程式

【教師總結】化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

【板書】書寫化學方程式要遵守兩個原則：(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律?！具^渡】P＋O

2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？

【回答】不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律?！舅伎?】怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？ 僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢？

【提問】這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數目相等嗎？

【回答】原子種類相等，等號兩邊都有P、O兩種原子；原子個數不相等，P原子都為1個，O原子都為2個；等號后有5個O原子，2個P原子，而且原子總個數也不相等，等號前共有3個原子，等號后共有7個原子。

【總結】可見，這樣的式子不能稱為化學方程式，它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配

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上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平。

【板書】

二、化學方程式的配平

【閱讀】請同學們閱讀課本P100上面一段，了解一下配平的常用方法。【學生閱讀】……

【總結】常用的配平化學方程式的方法：（1）觀察法（2）最小公倍數法：

“找”：找出反應式兩邊各出現一次，并且兩邊原子個數相差較多或者最小公倍數較大的元素；

“定’：計算出反應前后該元素原子的最小公倍數；

“配”：用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平；

“調”：調整其它元素原子的計量數，使其左右兩邊的每種元素原子的總數都相等。

【說明】若化學式前配的化學計量數為“1”，則“1”省略不寫。

【總結并板書】由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。

【過渡】那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進行探討。

【板書】

三、化學方程式的書寫步驟

[閱讀]請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。

【學生閱讀】……

【回答】書寫化學方程式有如下步驟：

1．根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯結，如：P＋O2——P2O5

【補充】若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多種物質，則用“＋”將反應物或生成物加以聯結。

2．配平化學方程式并進行驗證檢查

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將上式配平，4P＋5O2——2P2O5

3．標明化學反應發生的條件，并把短線改成等號。4P＋5O

22P2O5

【教師總結】剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟。

（1）寫

（2）配

（3）等

（4）注

【說明】切記決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數應是最簡整數比。

【補充說明】

①“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“△”表示。

②若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：2KClO

32KCl＋3O2↑

③如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“↑”符號。如2H2O

2H2↑＋O2↑

④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現了固體，則需在固體物質化學式右邊注“↓”符號。

如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓

⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：S＋O

2SO2

【過渡】根據剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。

【投影】展示“課堂練習” 【課堂練習】

1、搶答競賽：判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。

①一氧化碳氣體燃燒生成CO2

②實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③氧化汞受熱分解生成汞和氧氣

2HgO = 2Hg+O2↑

/ 6、配平下列化學方程式并注明條件。①Al＋O2——Al2O3 ②H2O2——H2O＋O2 ③Mg＋O2——MgO 【學生練習】…… 可由學生進行板演并講解 【答案】1．4Al＋3O22．2H2O23．2Mg＋O

22Al2O3 2H2O＋O2↑ 2MgO 【總結】通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了。化學方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。

八、布置作業課后習題1、2

九、板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

二、化學方程式的配平

化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。

三、化學方程式的書寫步驟 1．“寫”2．“配”3．“等” 4．“注”

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第二篇：熱化學方程式教案

第一節

化學反應與能量變化（第二課時）

【教學目標】 1．知識與技能

認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式 2．過程與方法

通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力。

3．情感態度價值觀 激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。

【教學重、難點】

1． 化學反應中的能量變化及微觀原因。2． 正確認識、書寫熱化學方程式?！景鍟n題】

第一節

化學反應與能量變化

【引言】我們在上一節課中學習了反應熱，并且知道了生成物和反應物的焓值的差叫焓變，也通過圖示表示化學反應過程中的能量變化?！局v解】 圖一：生成物的能量比反應物的能量低，這是反應放出能量的結果，說明這是一個放熱反應，放出的熱量即其反應熱。圖二：生成物的能量比反應物的能量高，這是反應吸收能量的結果，說明這是一個吸熱反應，吸收的熱量即其反應熱。

但如果我們總是用這樣的圖示來表示化學反應過程中的能量變化是很繁鎖的，那有沒有一種更有效的表示方法呢？ 【板書】（今天我們就學習一種這樣的方法）

二、熱化學方程式 【板書】（它的作用就在于）1.意義：用來表示化學反應的熱效應 【講解】今天我們引入熱化學方程式，大家就來比較一下它與我們熟悉的化學方程式的不同之處。

【板書】例1 在200℃,101kpa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應。【提問】老師首先請一位同學寫出這個反應的化學方程式 【學生】H2+I2=2HI 【提問】那大家思考一下能表示這個反應的熱效應的化學方程式應怎樣表示呢？ 【板書】（科學文獻上將它的熱化學方程式表示為）

【講解】通過比較我們發現：

①熱化學方程式指明了反應時的溫度和壓強

②熱化學方程式標明了反應物和生成物的狀態

③熱化學方程式注明了反應的反應熱 【提問】那大家想想我們已經可以從化學方程式知道了一個反應的進行，我們為什么要提出熱化學方程式？這樣將化學方程式復雜化有什么作用呢？帶著這個問題我們進入下一道例題。

【板書】例2 在25℃、101kpa時，有兩個由H2和O2化合成1molH20的反應，一個生成氣態水，一個生成液態水，其化學方程式可表示為： H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol H2(g)+1／2O2（g）=H2O（l）

△H=-285.8kJ/mol 【提問】為什么產物都是1molH2O，而產生的熱量卻不同呢？

【講解】通過日常生活中的知識，大家也知道，液態水要變成氣態水，需要給它加熱?！景鍟浚ㄒ簿褪菚M行下面這個反應）H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 【講解】通過這個例子，大家也應該可以理解在化學方程式中對參加反應的物質注明狀態的原因了?！咎釂枴坷蠋熢诶?的熱化學方程式中使用了非整數的化學計量數，大家對這個用非整數的化學計量數表示的化學方程式是怎樣理解的呢？

【講解】如果說1個H2和半個O2反應生成1個H2O，這是難以理解的。因為普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數；而熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數?！景鍟浚ㄈ绻鲜龇磻匠淌綄懗桑?H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol 【提問】通過與例2中的熱化學方程式作比較，大家能看出什么呢？

【學生】參加反應的物質的化學計量數增大1倍，則反應熱△H也增大1倍 【講解】通過以上內容的學習，我們也能總結出熱化學方程式的定義

【板書】2.定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

【講解】我們引入熱化學方程式，就是為了使用它，所以我們必須要掌握它的書寫。我們如何正確書寫熱化學方程式呢？這里有幾個要點。【板書】3．正確書寫熱化學方程式的注意事項

⑴化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol或J/mol。

⑵需注明反應的溫度和壓強（若反應在25℃,101kpa下進行時，可不注明溫度和壓強條件）⑶物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）

⑷熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量，并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數。

⑸根據焓的性質，若化學方程式中各物質的化學計量數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。

【講解】這節課學習的內容我們通過兩道練習來鞏固 1、1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是（B）

2、說明下列熱化學方程式所表示的意義

（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol（2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol 【總結】我們今天引入了熱化學方程式，同時我們也理解了熱化學方程式所表述的意義，重點學習了熱化學方程式的書寫。

【作業】課本第六頁 第1題和第3題。

第三篇：方程式（范文模版）

高一至高三化學方程式總結

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業制備硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業)2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應)2Mg+O2==== 2MgO

(與氮氣的反應)3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應)2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(顏色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(產生氣泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第四篇：離子反應和離子方程式教案

第三節離子反應和離子方程式

一、教學目的1、掌握電解質化學反應的本質

2、掌握離子反應方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應發生的條件

二、教學重點、難點

如何正確將一個化學反應方程式改寫成離子反應方程式

三、教學過程

導入：上一節課我們學習了化學物質包括電解質和非電解質，而參加化學反應絕

大多數都是酸、堿和鹽，而這些物質都是電解質。電解質在水中或融化狀態能夠解離成離子，然化學反應都是水溶液進行的，試猜想電解質在水溶液中反應的本質是什么？

板書：第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應再一次解釋了電解質在水溶液中反應的本質是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學反應方程式正確地改寫成離子反應方程式呢，這就成為本節課學習的重點。

板書：

二、離子反應方程式

書寫步驟：1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學反應方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分子形式

講述：物質在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質是不能電離的。注意：不溶或微溶物質可能也是電解質

講述：電解質是在水溶液或融化狀態下電離，不溶或微溶物質水中不電離但融化

狀態會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）講述：電解質包括強電解質和弱電解質，強電解質是全部電離，而弱電解質只有

部分電離

板書：c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應中所有物質都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發生離子反應，那么到底發生離子反應需要什么條件？

板書：

三、離子反應發生的條件

講述：根據上面我們寫的離子反應方程式，我們發現凡是能寫成分子形式的反應

方程式都可以改寫成離子反應方程式，那么離子反應發生的條件就是物質必須能寫成分子形式。回歸哪些物質要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質

3.生成氣體物質和固體物質

講述：上面的三個條件就是離子反應發生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發生離子反應，或是說這些離子可以共存。

小結：今天，我們主要了解了電解質的化學反應實質是離子反應，將化學反應改

寫成離子反應的步驟一定要注意不溶或微溶物質、弱酸、弱堿等弱電解質、氣體物質和固體物質都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設計

第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應方程式

書寫步驟：

1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應發生的條件

1、生成不溶或微溶物質

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質

3、生成氣體物質和固體物質

五、作業布置

P1145（2）

六、課后反思

第五篇：熱化學方程式書寫教案

熱化學方程式的書寫和計算

教學目標：

1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應用。

2、培養學生的分析推理能力。教學重點：

熱化學方程式的書寫方法和應用。教學難點：

熱化學方程式的計算 教學方法：

講解、推理引導、討論、練習等。教學過程：

【引入】上節課我們學習了反應熱，知道可以用反應熱來表示化學反應中的熱量變化。這節課我們學習反應熱的應用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應，并明確各種物質在發生反應時的變化，如果將將反應熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應用中就會很方便。

【板】熱化學方程式

1、概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2、意義：不僅表明化學反應中物質的變化，同時也表明化學反應中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。（4）熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。(5)根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應物和生成物前的系數它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？

5、（1）練習：1.當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

（2）1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

6、練習講解

7、作業布置