第一篇：熱化學方程式書寫注意事項教案

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標準態時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數不同，其△H不同。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不注明反應條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學方程式不用“=”，而用“→”

第二篇：熱化學方程式書寫教案

熱化學方程式的書寫和計算

教學目標：

1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應用。

2、培養學生的分析推理能力。教學重點：

熱化學方程式的書寫方法和應用。教學難點：

熱化學方程式的計算 教學方法：

講解、推理引導、討論、練習等。教學過程：

【引入】上節課我們學習了反應熱，知道可以用反應熱來表示化學反應中的熱量變化。這節課我們學習反應熱的應用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應，并明確各種物質在發生反應時的變化，如果將將反應熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應用中就會很方便。

【板】熱化學方程式

1、概念：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2、意義：不僅表明化學反應中物質的變化，同時也表明化學反應中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。（4）熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。(5)根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應物和生成物前的系數它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關系？

5、（1）練習：1.當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

（2）1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

6、練習講解

7、作業布置

第三篇：熱化學方程式教案

第一節

化學反應與能量變化（第二課時）

【教學目標】 1．知識與技能

認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式 2．過程與方法

通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力。

3．情感態度價值觀 激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。

【教學重、難點】

1． 化學反應中的能量變化及微觀原因。2． 正確認識、書寫熱化學方程式。【板書課題】

第一節

化學反應與能量變化

【引言】我們在上一節課中學習了反應熱，并且知道了生成物和反應物的焓值的差叫焓變，也通過圖示表示化學反應過程中的能量變化。【講解】 圖一：生成物的能量比反應物的能量低，這是反應放出能量的結果，說明這是一個放熱反應，放出的熱量即其反應熱。圖二：生成物的能量比反應物的能量高，這是反應吸收能量的結果，說明這是一個吸熱反應，吸收的熱量即其反應熱。

但如果我們總是用這樣的圖示來表示化學反應過程中的能量變化是很繁鎖的，那有沒有一種更有效的表示方法呢？ 【板書】（今天我們就學習一種這樣的方法）

二、熱化學方程式 【板書】（它的作用就在于）1.意義：用來表示化學反應的熱效應 【講解】今天我們引入熱化學方程式，大家就來比較一下它與我們熟悉的化學方程式的不同之處。

【板書】例1 在200℃,101kpa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應。【提問】老師首先請一位同學寫出這個反應的化學方程式 【學生】H2+I2=2HI 【提問】那大家思考一下能表示這個反應的熱效應的化學方程式應怎樣表示呢？ 【板書】（科學文獻上將它的熱化學方程式表示為）

【講解】通過比較我們發現：

①熱化學方程式指明了反應時的溫度和壓強

②熱化學方程式標明了反應物和生成物的狀態

③熱化學方程式注明了反應的反應熱 【提問】那大家想想我們已經可以從化學方程式知道了一個反應的進行，我們為什么要提出熱化學方程式？這樣將化學方程式復雜化有什么作用呢？帶著這個問題我們進入下一道例題。

【板書】例2 在25℃、101kpa時，有兩個由H2和O2化合成1molH20的反應，一個生成氣態水，一個生成液態水，其化學方程式可表示為： H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol H2(g)+1／2O2（g）=H2O（l）

△H=-285.8kJ/mol 【提問】為什么產物都是1molH2O，而產生的熱量卻不同呢？

【講解】通過日常生活中的知識，大家也知道，液態水要變成氣態水，需要給它加熱。【板書】（也就是會進行下面這個反應）H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 【講解】通過這個例子，大家也應該可以理解在化學方程式中對參加反應的物質注明狀態的原因了。【提問】老師在例2的熱化學方程式中使用了非整數的化學計量數，大家對這個用非整數的化學計量數表示的化學方程式是怎樣理解的呢？

【講解】如果說1個H2和半個O2反應生成1個H2O，這是難以理解的。因為普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數；而熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。【板書】（如果上述反應方程式寫成）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol 【提問】通過與例2中的熱化學方程式作比較，大家能看出什么呢？

【學生】參加反應的物質的化學計量數增大1倍，則反應熱△H也增大1倍 【講解】通過以上內容的學習，我們也能總結出熱化學方程式的定義

【板書】2.定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

【講解】我們引入熱化學方程式，就是為了使用它，所以我們必須要掌握它的書寫。我們如何正確書寫熱化學方程式呢？這里有幾個要點。【板書】3．正確書寫熱化學方程式的注意事項

⑴化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol或J/mol。

⑵需注明反應的溫度和壓強（若反應在25℃,101kpa下進行時，可不注明溫度和壓強條件）⑶物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）

⑷熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量，并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數。

⑸根據焓的性質，若化學方程式中各物質的化學計量數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。

【講解】這節課學習的內容我們通過兩道練習來鞏固 1、1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是（B）

2、說明下列熱化學方程式所表示的意義

（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol（2）H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）

△H=-241.9kJ/mol 【總結】我們今天引入了熱化學方程式，同時我們也理解了熱化學方程式所表述的意義，重點學習了熱化學方程式的書寫。

【作業】課本第六頁 第1題和第3題。

第四篇：高中化學選修四第一章第一節熱化學方程式書寫說課稿

《熱化學方程式的書寫》說課稿

今天我的說課內容是人教版高二年級《化學》選修四熱化學方程式的書寫。下面我將從教材分析、教法分析、學法指導、教學設計、等幾個方面進行說課。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《熱化學方程式》是人教選修四第一節化學反應與能量的變化，因此本課題是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

（二）、教學目標

1、知識與技能

（1）理解熱化學方程式的含義。

（2）掌握熱化學方程式的書寫步驟及書寫注意事項、能夠正確書寫熱化學方程式。

2、過程與方法

（1）通過觀察比較討論，培養學生的觀察和歸納總結的能力；（2）通過活動與探究，培養學生應用化學知識的能力；（3）通過練習，增強對知識的記憶、理解和掌握。

3、情感態度與價值觀

（1）激發學生學習化學的興趣；（2）培養學生思維的有序性和嚴密性，及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。

（三）、教學重難點

重點：熱化學方程式的意義。難點：正確書寫熱化學方程式。

二、教法分析

根據學生現有的知識能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫熱化學方程式可能會出現的錯誤。本節采用歸納分析法、討論法、練習法以及多媒體輔助教學法。讓學生在“想一想，練一練，做一做”的教學流程中不知不覺地獲取并鞏固新知識。充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，提高課堂效率。減輕學生對枯燥乏味的化學用語的學習負擔，發揮學習的積極性，變“要我學”為“我要學”，進一步豐富學生學習的成功體驗。

三、學法指導

學生已具備相應的知識基礎，已學習了化學方程式及其意義，理解了化學反應的實質，建立了微粒觀，并結合了上節課學到的焓變和反應熱。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇于探索、創新的精神。這樣做可增加學生參與機會，增強參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生成就感，提高學生學習化學的熱情。

四、教學設計

Step1.引入熱化學方程式定義并舉例：

表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

例：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通過描述在一定條件下，一定量某狀態下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。讓學生知道熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

Step 2.熱化學方程式應該如何書寫?書寫時需要注意哪些事項呢？ 歸納書寫方法

一寫、寫出配平的化學方程式 二注、注明物質的聚集狀態 三寫、寫出△H的數值、單位及符號

Step 3．歸納分析書寫熱化學方程式的注意事項：

(1)△H只能寫在化學方程的右邊，中間用“空格”隔開；

(2)需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。

(3)要注明反應物和生成物的狀態。物質的聚集狀態，與它們所具有的能量有關。

(4)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。(5)注意△H的單位

并與普通化學方程式進行了對比，更進一步加深對熱化學方程式的書寫。

step4．為熱化學方程式的應用設計3道例題，1、正確書寫反應的熱化學方程式

2、熱化學方程式正誤判斷

3、反應熱大小的比較 通過例題總結了熱化學方程式正誤判斷的“四看”，完成了高考考綱中要求正確書寫反應的熱化學方程式的目標，完成了本節的教學目標。

2、布置作業：

最后進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問題，下次上課時予以糾正。

五、板書設計

我的說課到此結束，懇請各位老師批評、指正，謝謝大家！4

第五篇：高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化或能量變化。以下是熱化學方程式的書寫講解，請考生認真掌握。

一、定義

表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。

注意：

1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。

2.中學化學中的四大守恒定律：質量守恒：所有反應都遵守。能量守恒：所有反應都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應遵守。電荷守恒：離子反應遵守。

二書寫原則(從左往右進行)

與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以mol為單位，數值可以是小數或分數。

2.反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態，g___ 氣態，l___ 液態，S___固態，aq___溶液，由于已經注明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用和

高考化學二輪復習熱化學方程式的書寫講解的全部內容就是這些，查字典化學網預祝大家可以取得優異的成績。