第一篇：離子方程式的書寫總結

常見離子方程式總結

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

第二篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學方程式。

（2）拆：把可溶性強電解質拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數、電荷總數是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數為最簡單整

數比）

第三篇：離子方程式的書寫教案

《離子方程式的書寫》微課教案

江西省安義中學 熊青平

說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。

一、教學目標：

使學生了解離子反應發生條件掌握離子反應方程式的書寫。

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節課我們所要學習的內容。下面我們通過CuSO4溶液和NaOH溶液的反應一起來介紹離子方程式的書寫。

1、離子方程式書寫的一般步驟：（1）.寫 即寫出正確的化學方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易電離的物質寫成離子形式，包括強酸、強堿、可溶性的鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質、難溶于水的物質寫成化學式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

2、練一練：

（1）、碳酸鈣溶液與鹽酸反應

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化銅溶于鹽酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、寫離子方程式中其他要注意的問題：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的處理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反應物：①澄清:拆；②渾濁：保持化學式 生成物：保持化學式，并用“↓”符號

（2）多元弱酸的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫。

（3）多元強酸的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。+

2++

2+

四、課外練習：

寫出下列反應的離子方程式。

1、碳酸鋇和稀硫酸反應

2、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應

3、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸反應

4、氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液反應

第四篇：離子方程式的書寫教案

離子方程式的書寫教案

08化學（2）班 18號 陳雪

一、教學目標：

1.2.3.力。知識與技能目標：使學生了解離子反應發生條件掌握離子反應方程式的書寫。過程與方法目標：通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習。

情感態度與價值觀目標:通過實驗探究培養學生自主學習能力和抽象思維能

二、教學重難點：

重點：離子反應方程式的書寫。難點：離子反應方程式的書寫。

三、教學過程：

（新課導入）通過前面的學習我們知道了電離方程式的書寫以及離子反應方程式的概念，我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那我們怎樣正確的書寫離子方程式呢？這就是本節課我們所要學習的內容。下面我們通過AgNO3中滴加NaCl溶液的反應一起來探究。

AgNO3和NaCl都是無色的溶液，當向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，通過初中的學習我們知道是由于AgNO3和NaCl發生了復分解反應生成了AgCl沉淀，該反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我們分析一下這個反應：

NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質，在水溶液中發生電離，其電離方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-對于AgCl它是以固體顆粒的形式存在，我們用化學式表示；而NaNO3 是易溶易電離的物質，在水溶液中同樣也要發生電離，即：NaNO3=Na+ NO3。

我們把NaCl、AgNO3和 NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學式表示，則有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

觀察等式兩邊，我們發現等式兩邊均有Na和 NO3，進而可以判斷在此反應中這

+

-兩個離子未參加化學反應，所以我們把它們刪掉，即該反應為：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數是否相等。

通過上述AgNO3和NaCl反應的分析，我們來總結離子方程式書寫的一般步驟 1.寫 即寫出反應的化學方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易電離的物質寫成離子形式，包括強酸、強堿、鹽等；把氣體、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質、難溶于水的物質寫成化學式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

四、課堂練習：

上面我們講了離子方程式書寫的一般步驟，同學們在書寫的時候要注意“拆”這一步，一定要明確那些物質要拆，那些物質不能拆，寫完后一定要檢查，以保證離子方程式的正確性。下面請同學們寫出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和濃HCl反應的離子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（濃）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作業

課后練習第6第8題。

第五篇：高中化學離子方程式總結

高中化學離子方程式總結

高中化學離子方程式總結

在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。

一、堿與酸酐的反應

多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

四、復鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

五、氧化還原順序問題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質