第一篇：化學(xué)燃料電池方程式書寫方法

燃料電池方程式書寫

第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；

第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；

第三步，在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。

下面對書寫燃料電池電極反應(yīng)式“三步法”具體作一下解釋。

1、燃料電池總反應(yīng)方程式的書寫

因為燃料電池發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃料燃燒的產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃料燃燒反應(yīng)寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)方程式不隨電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化而變化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應(yīng)方程式就與電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，如甲烷燃料電池在酸性電解質(zhì)中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在堿性電解質(zhì)中生成CO3離子和H2O，即CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O。

2、燃料電池正極反應(yīng)式的書寫

因為燃料電池正極反應(yīng)物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應(yīng)，所以可先寫出正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)的本質(zhì)都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應(yīng)式的基礎(chǔ)都是O2＋4e=2O。正極產(chǎn)生O離子的存在形式與燃料電池的電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有著密切的關(guān)系。這是非常重要的一步。現(xiàn)將與電解質(zhì)有關(guān)的五種情況歸納如下。⑴電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸）

在酸性環(huán)境中，O離子不能單獨存在，可供O離子結(jié)合的微粒有H離子和H2O，O離子優(yōu)先結(jié)合H離子生成H2O。這樣，在酸性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋4H+4e=2H2O。⑵電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）

在中性或堿性環(huán)境中，O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結(jié)合H2O生成OH-離子，故在中性或堿性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。

⑶電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）

在熔融的碳酸鹽環(huán)境中，O2-離子也不能單獨存在，O2-離子可結(jié)合CO2生成CO32-離子，則其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷電解質(zhì)為固體電解質(zhì)（如固體氧化鋯—氧化釔）

該固體電解質(zhì)在高溫下可允許O2-離子在其間通過，故其正極反應(yīng)式應(yīng)為O2＋4e-=2O2-。綜上所述，燃料電池正極反應(yīng)式本質(zhì)都是O2＋4e=2O，在不同電解質(zhì)環(huán)境中，其正極反應(yīng)式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應(yīng)式時，要特別注意所給電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性。

3、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫

燃料電池負(fù)極反應(yīng)物種類比較繁多，可為氫氣、水煤氣、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物質(zhì)。不同的可燃物有不同的書寫方式，要想先寫出負(fù)極反應(yīng)式相當(dāng)困難。一般燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式都是采用間接方法書寫，即按上述要求先正確寫出燃料電池的總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式。-2-++-2-2-+2--2-2-2--2-

第二篇：原電池的正負(fù)極方程式的書寫方法

原電池的正負(fù)極方程式的書寫方法

1、原電池的原理:氧化還原反應(yīng)(你的會算的是電子數(shù))

2、高中只考兩類:A、普通電池 B、燃料電池

3、書寫方法:原則上是先寫出總反應(yīng)(最好是離子反應(yīng))a、普通電池一般先寫負(fù)極反應(yīng)，路線:原料---產(chǎn)物中存在 再用總反應(yīng)減去負(fù)極就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液

總反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號)負(fù)極: Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極:2H++2e-=H2(氣體符號)b、燃料電池，一般正極反應(yīng)固定:O2+2H2O+4e-==4OH-再用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就OK 最多加個酸性或者堿性環(huán)境

Eg:甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液呈堿性)本來2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是堿性，多了個CO2+2OH-==CO32-+H2O 所以變成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O 正極反應(yīng)固定:O2+2H2O+4e-==4OH-x3 3O2+6H2O+12e-==12OH-相減得負(fù)極:2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH-整理得:2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必約簡了)

第三篇：離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式的基本步驟：

（1）寫：寫出配平的化學(xué)方程式。

（2）拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其它寫分子式。

（3）刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。

（4）查：檢查離子方程式等號兩邊：原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相

等。

例：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(1)寫：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)刪：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系數(shù)為最簡單整

數(shù)比）

第四篇：熱化學(xué)方程式書寫教案

熱化學(xué)方程式的書寫和計算

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。

2、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點：

熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學(xué)難點：

熱化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法：

講解、推理引導(dǎo)、討論、練習(xí)等。教學(xué)過程：

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱，知道可以用反應(yīng)熱來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的應(yīng)用。我們知道用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，并明確各種物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時的變化，如果將將反應(yīng)熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應(yīng)用中就會很方便。

【板】熱化學(xué)方程式

1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，同時也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。對于 25℃ 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。

（3）熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。（4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(5)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？

5、（1）練習(xí)：1.當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

6、練習(xí)講解

7、作業(yè)布置

第五篇：方程式書寫教學(xué)設(shè)計

2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】

１、進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的涵義，學(xué)會思維的有序性和嚴(yán)密性。２、了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，養(yǎng)成尊重客觀事實的科學(xué)態(tài)度。３、學(xué)會正確書寫簡單的化學(xué)方程式，知道方程式表達(dá)的信息，體會其實用性。【教學(xué)重點】學(xué)會正確書寫化學(xué)方程式的方法。

【教學(xué)難點】 化學(xué)方程式的配平方法。

【教學(xué)方法】

講練結(jié)合【 教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)提問：展示圖片，說出圖片中物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象和文字表達(dá)式。什么是化學(xué)方程式，為什么要用它表示化學(xué)反應(yīng)式呢？ 引入：化學(xué)方程式的含義：

1、表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比。

3、表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比

化學(xué)方程式的描述簡明直觀、表達(dá)確切、概括力強(qiáng)，國際通用。

情景糾錯：給出學(xué)生寫錯的氫氣燃燒的表達(dá)方式，判斷可以嗎？說出理由？

讓學(xué)生自行歸納出 ★書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則，一是要 ； 二是要。

自學(xué)、互學(xué)：請閱讀教材P99-100，并思考如下問題： ★寫化學(xué)方程式的具體步驟是什么？

★在化學(xué)方程式中，“+”表示，“↑”表示，“↓”表示，“△”表示，“ ”表示。

活動

一、反饋自學(xué)內(nèi)容

一、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律 活動

二、完成P101的一（1）

導(dǎo)學(xué)：

二、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）

活動

三、完成圖片中的化學(xué)方程式 小組互相糾錯

過渡：完成“乙炔和氧氣燃燒生成二氧化碳和水”的化學(xué)方程式

三、化學(xué)方程式的配平（板書）C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 拓學(xué)：

三、化學(xué)方程式配平的方法 方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。P＋O2 ——P2O5

方法２奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8?.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。P＋O2 ——P2O5選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 H20用偶數(shù)2配平，再將除單質(zhì)以外的元素配平，即得：４P＋５O2 MnO2 點燃

練習(xí)：H2O2＝＝H2O+O2↑ C3H6+O2——CO2+H2O

四、【小結(jié)】

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、書寫化學(xué)方程式的步驟：

⑴寫： 化學(xué)式，左寫反應(yīng)物、右寫生成物 ⑵配：配平，系數(shù)要配平，中間連等號 切不可改動化學(xué)式中的數(shù)字！．．．．．．．．．．．． ⑶注：條件要注明，沉、浮用箭頭。“↑” “↓”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體．．．．．．．．．．．．．．或固體時，不須注明！。．．．．．．．．．．

三、配平化學(xué)方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；

拓展：在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。制氧氣方法有多種，其中最適宜在潛艇里制氧氣方法是：在常溫下使過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(Na2CO3)和氧氣：

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

２P2O5 【板書設(shè)計】

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書寫步驟

1、書寫化學(xué)方程式的步驟：

⑴寫： 化學(xué)式，左寫反應(yīng)物、右寫生成物 ⑵配：配平，系數(shù)要配平，中間連等號

⑶注：條件要注明，沉、浮用箭頭。“↑” “↓”

2、配平化學(xué)方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；