一、離子反應的類型和發生條件

（1）復分解反應類型：在溶液中離子間發生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(水、弱酸、弱堿)。

（2）氧化還原反應類型：離子間發生電子轉移生成新的離子或物質。

（3）鹽類的水解反應：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH?結合生成弱電解質。

（4）絡合反應：離子間通過配位鍵結合成絡合物(或配合物)或絡離子。

（5）電化學反應：實質為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件。

二、離子方程式的概念與意義

（1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，揭示了這類化學反應的本質。

三、離子方程式的書寫

1．離子方程式書寫的一般步驟

離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應為例)：

第一步：寫。正確寫出反應的化學方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。

第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++

SO42?===BaSO4↓。

第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。

2．書寫離子方程式時應注意的問題

（1）離子反應是在溶液或熔融狀態時進行反應的，非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。

（2）單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學式。

（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應：

HCO3?+H+===CO2↑+H2O

（4）對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO42?===Ag2SO4↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)時，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH?

（5）操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時碳酸氫鈣過量)中，有：

Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時氫氧化鈉過量)中，有：

Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O

3．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則

（1）必須滿足三個守恒原則

①元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

（2）正確把握與“量”有關的反應原則

①某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應，離子方程式為：

Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH?、H2O之前的化學計量數“2”不可以省去。②若反應物之間由于量比不同可發生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應，有兩種情況：

若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?

（3）注意反應條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態不同，如反應產物有碳酸鹽時，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時)寫HCO3?。

②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。

③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發生反應，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應，生成BaCO3↓，其離子方程式為：

Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時先發生：CO32?+H+===HCO3?；后發生：H++HCO3?===CO2↑+H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加時：CO32?+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必須遵循依據客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應，才可寫出離子方程式。

考向一

離子方程式的書寫與正誤判斷

典例1

下列離子方程式書寫正確的是

A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

1．下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO?+H2O+SO2===HClO+HSO3?

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32?

D．10

mL

0.5

mol/L的明礬溶液與20

mL

0.5

mol/L

Ba(OH)2溶液混合反應：3Ba2++6OH?+2Al3++

3SO42?===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

離子方程式題設錯方式總結

離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識并不是無邊無際。現對這類試題的設錯方式進行歸類、分析、總結如下：

設錯方式1

不符合客觀事實，錯寫反應產物

如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2?有還原性，Fe3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。

設錯方式2

混淆化學式和離子式的書寫形式

如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯在未將強電解質拆分成CH3COO?、。

設錯方式3

漏寫部分離子反應

如：Ba(OH)2

溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++===BaSO4↓，學生只注意了Ba2+與反應，而漏掉了H+與OH?的反應。

設錯方式4

錯寫反應物或產物的配比關系

如：Ba(OH)2

溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH?+H++===BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O。

設錯方式5

電荷不守恒或原子不守恒

如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。

設錯方式6

氧化還原反應中得失電子不守恒

如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應寫成2+5H2O2+6H+

===2Mn2++

5O2↑+8H2O。

設錯方式7

忽視了題設條件及要求

“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式或產物的影響。

如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質的量之比應為1︰2。

碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+，此反應中充足，所以方程式中Ca2+和OH?的物質的量之比應為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無)

考向二

與“量”有關的離子方程式

典例1

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應：

+Ca2++2OH???CaCO3↓++2H2O

B．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2+?+OH??CaCO3↓+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br??+Cl22Fe3+?+?Br2?+2Cl?

D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O

【思路分析】離子方程式考查的知識點較多，易出現錯誤，一般按以下思路解題：

【答案】D

2．下列反應的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO?+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH?+SO2===HSO3?

D．硝酸鐵溶液加入過量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+

過

關

秘

籍

與量有關的離子方程式書寫技巧

1．生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關離子方程式都有區別。這類離子反應，只需注意題給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，以確定產物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應方程式是一樣的)

2．酸式鹽與量有關的離子反應。

如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和均參加反應，所以參加反應的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質的量之比為1∶1，即在離子反應方程式中H+和物質的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3．較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質；新制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。

1．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是

離子組

加入試劑

離子方程式

A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液

+2+Ba2++2OH?BaSO4↓+

2NH3·H2O

B

Mg2+、、Cl?

少量NaOH溶液

Mg2++2OH?Mg(OH)2↓

C

K+、NH3·H2O、通入少量CO2

2OH?+

CO2+H2O

D

Fe3+、、NaHSO4溶液

+H+SO2↑+

H2O

2．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2

C．200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2

L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O

3．能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

4．解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是

A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀鹽酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O

B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使全部轉化為NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O

C．碳酸鈉溶液呈堿性：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O

5．下列四個選項中的兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

將少量SO2通入Ba(OH)2溶液

將過量SO2通入Ba(OH)2溶液

B

將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液

將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

C

將0.1

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

將0.3

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

D

將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓

＋O2

↑

＋4H＋

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1

mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8

g

Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

7．下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O

B．鈉與水反應：Na

+

2H2ONa+

+

2OH－+

H2↑

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+

8．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

[實驗方案]

（1）步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________，該步驟產生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。

（4）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：______________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3

反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為________________________________。

1．[2018江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?

+IO3?+6H+I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+

H2↑

2．[2017江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na

+2H2ONa++2OH–

+

H2↑

B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–

+

H+

+

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

3．[2017海南卷]能正確表達下列反應的離子方程式為

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+

Fe2+

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+

H2O

4．[2016·天津]下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH?+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

5．[2016·江蘇]下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

6．[2015·四川]下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是

A．該溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2氣體產生藍色沉淀

C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++

S2?===CuS↓

D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2

7．[2015·山東]下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+

SO2+

H2O===H2SiO3↓+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3

++4

NH3·H2O===

[Al(OH)4]

?+4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2

Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8．[2015·北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2

+2OH?===

Cl?+

ClO?+

H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO?+

H2OHClO+

OH?

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生Cl2：2H++

Cl?+

ClO?===

Cl2

↑+

H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+

ClO?===HClO+

CH3COO?

變式拓展

1．【答案】C

Ba(OH)2溶液的物質的量為0.01

mol，含有0.01

mol鋇離子和0.02

mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?==2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故D錯誤；故選C。學*科網

2．【答案】D

【解析】A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應為：ClO?+CO2+H2O===HCO3?+HClO，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32?，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正確。

考點沖關

1．【答案】B

2．【答案】C

【解析】碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成，故A錯誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯誤；標準狀況下11.2

L氯氣的物質的量為0.5

mol，200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4

mol，則n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4

mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8

mol，還原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，所以參加反應的各物質的物質的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大，離子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯誤。

3．【答案】B

【解析】NaClO的溶液顯堿性，H＋不能大量存在，A錯誤；氫氧化鎂存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正確；Ba2＋可與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液均顯堿性，不反應，D錯誤。學*科網

4．【答案】D

【解析】向該混合溶液中加入稀鹽酸，Fe2＋、Br－均能與在酸性條件下發生氧化還原反應，但還原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先發生反應，A項錯誤；全部轉化為NH3時，反應的離子方程式為：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B項錯誤；碳酸鈉溶液中的水解分步、可逆，該溶液呈堿性的主要原因為：＋H2O＋OH－，C項錯誤；NaOH溶液和Al2O3反應，生成NaAlO2和H2O，D項正確。

5．【答案】B

6．【答案】D

【解析】等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A錯誤；用銅電極電解CuSO4溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B錯誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2∶1反應，反應的離子方程式為2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C錯誤；向含有0.1

mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8

g

Na2O2的離子反應為4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正確。

7．【答案】A

【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正確的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正確。電荷不守恒，鈉與水反應的正確的離子方程式為2Na

+

2H2O2Na+

+

2OH－+

H2↑，故B錯。用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯。漂白粉溶液在空氣中失效，正確的離子方程式為Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D錯。

8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

（2）加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可)

（3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

（4）稀硫酸　鐵粉(過量)過濾、濃縮結晶

（5）加熱　是　在密閉容器中加熱HgS

（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O

（4）Fe(OH)3首先與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3

再與過量的Fe粉反應得到FeSO4。經過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經過濃縮結晶可得FeSO4·7H2O。

（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環境。

（6）反應物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。

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1．【答案】A學*科網

【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。

點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

2．【答案】B

3．【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、發生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯誤；D、NO2與OH－發生歧化反應，離子反應方程式為2NO2+2OH－=

NO3－+NO2－

+

H2O，故D正確。學*科網

【名師點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質外，還需要掌握書寫離子方程式應注意的問題（1）易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。（2）離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。（5）高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。

4．【答案】B

5．【答案】C

【解析】A、反應原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。答案選C。

6．【答案】A

【解析】B、無現象；C、H2S不可拆；D、與過量濃氨水反應產生[Cu(NH3)4]2+。選A。

7．【答案】D

【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發生氧化還原反應，生成、NO和H2O，錯誤；B、過量的SO2與Na2SiO3溶液反應生成，錯誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應，所以Al2(SO4)3與過量氨水反應生成Al(OH)3，錯誤；D、Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確。學*科網

8．【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確

；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。

吃了不胖的糖

人們日常生活中經常食用的糖，主要是白糖、紅糖、麥芽糖等，但是一般的糖類熱量較高，吃了容易增肥。原產于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜葉菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一種低熱量、高甜度的天然甜味劑，并且其具有降低血壓、促進新陳代謝、強壯身體的功能，被稱為健康長壽之藥。