一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念

1．氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)

（1）特征：有元素的化合價變化；

（2）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2．氧化還原反應(yīng)中的基本概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價降低)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價升高)。

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑也是還原劑。

（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子(或元素化合價升高)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：得到電子(或元素化合價降低)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1．元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。

2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應(yīng)中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3．用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。

2．價態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S

中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3．強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4

>SO2(H2SO3)>

S；還原性：H2S>S>SO2。

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

4．優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。

（2）同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再與Cu2+反應(yīng)。

5．歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

如以下兩例：

6．歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡稱強(qiáng)弱律)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。

2．根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷。

3．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷。

（1）依據(jù)金屬活動性順序

（2）依據(jù)非金屬活動性順序

4．依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5．依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。

6．根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷。

（1）一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>

H2SO3；還原性：H2S>

SO2。又如氧化性：Fe3+>

Fe2+>

Fe，還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和

Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。

7．某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．配平原則

由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。

2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

（1）一般方法：從左向右配。

（2）步驟：標(biāo)價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，即

①標(biāo)出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)；

③調(diào)整化合價變化的原子的化學(xué)計量數(shù)；

④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；

⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。

3．氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

（1）從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。

例如：Cu

+

HNO3(濃)—

Cu(NO3)2

+

NO2

+

H2O

分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。

（2）整體總價法(零價法)

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：在FeS2

中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當(dāng)成一個“整體”來考慮。

（3）歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2

+

KOH

—

KCl

+

KClO3

+

H2O

分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價由0變?yōu)?1和+5，因此Cl2的系數(shù)為6/2=3，KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1。

（4）單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

（5）待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應(yīng)，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應(yīng)用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會得心應(yīng)手。

考向一

對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查

典例1

運載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D.每有0.6

mol

N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

【答案】B

1．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

C．HCN僅作氧化劑

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

分清氧化還原反應(yīng)的常見類型

（1）完全氧化還原型

此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+

6H2O。

（2）部分氧化還原型

此類反應(yīng)的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+

4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）自身氧化還原型

自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。

（4）歸中反應(yīng)型

此類反應(yīng)的特點是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價態(tài)(高價、低價)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如：

考向二

根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱

典例1

已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①氧化性：Br2>Fe3+>I2

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③④

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

【答案】B

2．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R?＋Z2R2＋2Z?，②16H＋＋10Z?＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R?。由此判斷，下列說法中正確的是

A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z?不可以進(jìn)行

B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2＋＞Z?＞R?＞M2＋

D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是＞Z2＞R2＞M3＋

考向三

根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

典例1

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I?2Fe2++I2

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I?的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以Cl2應(yīng)先氧化I?，而不應(yīng)先氧化Fe2+，故A不可能發(fā)生。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

考向四

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

典例1

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3+

+H2SO4→

+

+

+

+H2O。

（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則：

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO3+

+H2SO4→……；

③若轉(zhuǎn)移10

mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為。

【答案】（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(后四種產(chǎn)物順序可變)

（2）①1　②3　16　KI　9　③5

mol

學(xué)*科網(wǎng)

4．已知：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

+5e?+8H+Mn2++4H2O

+3e?+2H2OMnO2↓+

4OH?

+e?

(溶液呈綠色)

Ⅱ.在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2

_______KMnO4+_______K2S+______

_______K2MnO4

+_______K2SO4+_______S↓+_______

下列說法不正確的是

A．高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B．化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項為H2SO4，配平后系數(shù)為12

C．化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項為H2O，配平后系數(shù)為12

D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。

（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。

（3）缺項配平：缺項一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式。

（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出(判斷出)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補(bǔ)充其他離子(物質(zhì))，并最終配平方程式。

考向五

利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計算題

典例1

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HNO3被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5

方法二

根據(jù)題意寫出鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：4Zn+10HNO3

4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學(xué)方程式可看出反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

5．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶10

B．1∶8

C．1∶6

D．1∶5

1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.鉆木取火

B.青銅器生銹

C.燃放煙花爆竹

D.利用焰色反應(yīng)檢驗Na+

2．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.CuO→Cu

B.H2SO4→H2

C.Fe→FeCl2

D.HNO3→N2

3．已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。

I2：③H2O2+I22HIO；④……

下列說法錯誤的是

A.通過反應(yīng)①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑

B.根據(jù)反應(yīng)①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+

C.1

mol

H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑

4．已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液(假設(shè)I－與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30

mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

5．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3>O2

B.由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C.若1

mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45

g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

6．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4

·7H2O將還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4

7H2O，下列結(jié)論正確的是

A．x

=0.5，a

=8

B．x

=0.5，a

=

C．x

=

1.5，a

=8

D．x

=

1.5，a

=

7．向59.2

g

Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0

L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0

mol/L的NaOH溶液2.8

L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0

mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48

L

D．Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2

mol

8．據(jù)統(tǒng)計城市機(jī)動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3

K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8

B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol

C.每生成1.6

mol

N2，則有0.2

mol

KNO3被氧化

D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

9．鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

（1）上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（2）第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。

（3）第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有______________、______________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：______________________________、________________________________。

（4）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　　②2＋I(xiàn)2===＋2I－

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7

0.122

g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00

mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。

1．[2018北京卷]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

2．[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是

A．二氧化碳使Na2O2固體變白

B．氯氣使KBr溶液變黃

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

3．[2017天津卷]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

4．[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘

B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿

D．海水提溴

5．[2016·上海]O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48

L

HF，則轉(zhuǎn)移0.8

mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

6．[2015·海南]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿去油污

C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白織物

7．[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．每生成1

mol

Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4

mol電子

D．相同條件下，每吸收10

m3

SO2就會放出2.5

m3

CO2

變式拓展

1．【答案】B

是還原劑，故C錯誤；D．HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。

2．【答案】D

3．【答案】C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C。

4．【答案】B

【解析】審題時要注意高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成，A正確。根據(jù)產(chǎn)物K2MnO4知，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)物缺項不可能是H2SO4，B不正確。反應(yīng)物缺項為KOH，產(chǎn)物缺項為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D

正確。學(xué)科*網(wǎng)

【名師點撥】若不清楚高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項物質(zhì)；若不能根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價變化及原子個數(shù)守恒配平，則不能正確配平反應(yīng)方程式。

5．【答案】B

【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1

價被氧化為+2價、硫元素由?2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2

mol、1

mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6?(?2)+1×2]=2

mol×(5?4)+1

mol×(5?2)，解得n(Cu2S)=0.5

mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5

mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)?n(CuSO4)=2×0.5

mol?0.5

mol=0.5

mol。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5

mol+2

mol+1

mol=4

mol。所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5

mol∶4

mol=1∶8。

考點沖關(guān)

1．【答案】D

【解析】鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。學(xué)科*網(wǎng)

2．【答案】C

【解析】CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；H2SO4→H2中氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，B錯誤；Fe→FeCl2中鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；HNO3→N2中氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，D錯誤。

3．【答案】C

4．【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒知，方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正確；AB段反應(yīng)的I－為0.5

mol，根據(jù)2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1

mol，BC段反應(yīng)的I－為1.25

mol－0.5

mol＝0.75

mol，則消耗的Fe3＋為

0.75

mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.15

mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25

mol，C錯誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，D正確。

5．【答案】B

【解析】A項，HClO3能將-2價的O氧化成O2，說明HClO3的氧化性大于O2；B項，HClO3不是最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱；C項，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為45，據(jù)十字交叉法可計算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1；D項，由已知計量數(shù)可知，d+2e=8，4d+e=24-6=18，解得d=4，e=2，由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，只有生成Cl2得電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×5e-=20e-。學(xué)科*網(wǎng)

6．【答案】D

【解析】處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4?7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1

mol

完全反應(yīng)后生成2/(2?x)

mol

FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4，根據(jù)鐵原子守恒得a

mol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=2/(2?x)mol×(3?2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。

7．【答案】D

8．【答案】B

【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶(16×)=2∶3，故A錯誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10

mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14

mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。

9．【答案】（1）①④

（2）＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（3）Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O　＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋

（4）0.100

0

mol·L－1

【解析】（1）①中鉻元素由＋6價降至＋3價，④中鉻元素由＋3價升至＋6價。

（2）亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。

（3）加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。學(xué)科*網(wǎng)

（4）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝

＝0.100

0

mol·L－1。

直通高考

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。

【名師點睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。學(xué)科*網(wǎng)

3．【答案】A

【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。

【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。

4．【答案】C

5．【答案】D

【解析】A．O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是?2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。

6．【答案】D

【解析】A、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。學(xué)科*網(wǎng)

7．【答案】A