一、以物質的量為核心的轉換與計算

1．已知物質的質量求物質所含的粒子數目

此類題型可采用以下解題思路求解物質所含的目標粒子數目：

可應用N=·NA來計算。

（1）若物質為純凈物，可先求物質的量，然后求解目標粒子數目。

（2）若物質為混合物，先求混合物中各物質的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質的量，然后求解目標粒子數目。若最簡式不同，可先計算兩物質的摩爾質量是否相同，當摩爾質量相同時，可先求兩物質的總物質的量，然后求解目標粒子的數目。

如：14

g乙烯與丙烯中所含的碳原子數為NA；22

g

CO2

和N2O

混合物中所含的原子數為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。

2．已知物質(氣體)的體積求所含的粒子數目

主要應用N=·NA來計算，解答此類題應注意：

（1）氣體體積是否在標準狀況下測得

當題干中設置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。

（2）標準狀況下物質的聚集狀態

當題干中所給物質在標準狀況下為非氣態物質時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態。

3．溶液中所含的粒子數目的計算

此類題的解題思路如下：

此類題的“陷阱”有以下幾種：

（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數目；

如25

℃

時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數目為

0.1NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數目，故此說法錯誤。

（2）電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數及電離出的離子數目均無法直接求解；

如1

L

mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含的數目小于NA，錯誤。

（3）水解：當電解質在溶液中發生水解時，溶液中發生水解的離子數目無法直接求解；

如將0.1

mol

FeCl3配成1

L溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數目小于0.1NA，錯誤。

（4）溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，往往習慣性地只考慮溶質中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導致出錯。

如50

g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。

二、以物質的結構為依據求共價鍵(或碳環)數目

解此類題目要依據物質的結構先計算結構單元的共價鍵(或碳環)數，然后再求解目標共價鍵(或碳環)數目。其解題思路如下：

掌握常考物質所含共價鍵數目：

幾種常考物質

CH4

(C—H)

Si

(Si—Si)

SiO2

(Si—O)

金剛石

(C—C)

每摩爾微粒所含共價鍵數目(NA)

三、反應程度對粒子數目計算的影響

1．可逆反應類型

因為可逆反應進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出準確的目標粒子數目。

如某密閉容器盛有0.1

mol

N2和0.3

mol

H2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數目為0.6NA：該反應為可逆反應，進行程度不確定，無法準確求解轉移的電子數目，故錯誤。

2．溶液濃度變化使反應停止的類型

因為酸的濃度變化使反應停止，難以求出準確的目標粒子數目。

如80

mL

mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數目為0.24NA：隨著反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，反應停止，無法準確求解生成的Cl2的分子數目，錯誤。

3．物質組成不能確定的類型

當某些物質混合或反應進行一段時間后，產物的種類變化或物質的量不定，難以求出準確的目標粒子數目。

如標準狀況下，5.6

L

NO和5.6

L

O2混合后的分子總數為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉化為N2O4，氣體的體積為8.4

L，物質的量為0.375

mol，事實上，混合氣體中存在可逆反應2NO2N2O4，故無法準確求解分子數目，錯誤。

四、氧化還原反應中電子轉移數目的計算

解答此類題應掌握氧化還原反應的實質和得失電子守恒規律。

掌握常考反應中轉移的電子數：

反應

物質

轉移電子數(NA)

Na2O2+CO2

(或H2O)

mol

Na2O2

mol

O2

Cl2+NaOH(H2O)

mol

Cl2

Cl2+Fe

mol

Cl2

Cu+S

mol

Cu

+I?(+H+)

mol

I2

NH4NO3→N2

mol

N2

3.75

如1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應，轉移

2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應時生成Fe(NO3)3，轉移的電子數為3NA，故上述說法錯誤。

考向一

阿伏加德羅常數經典陷阱方式

陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓以及氣態與非氣態的難辨別性

典例1

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．常溫、常壓下，NA個氧氣分子的體積小于22.4

L

B．標準狀況下的22.4

L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA

C．標準狀況下，22.4

L

CH3Cl中所含的分子數為NA

D．常溫常壓下，35.5

g氯氣含有的原子數為2NA

【答案】C

總結：只有體積才與溫度、壓強有關，而質量、物質的量與溫度、壓強無關。關于氣態與非氣態的判斷：標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態；有機物中，碳原子數4以內的烴為氣態，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。

陷阱之二：物質組成的特殊性

典例2

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．3.0

g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1

NA

B．2.9

g

2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02

NA(2CaSO4·H2O式量為290)

C．在100

g

98%的濃硫酸中含氧原子個數不等于4NA

D．1

L、0.1

mol/L氨水中NH3·H2O的個數為0.1NA

【答案】C

總結：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質中陰陽離子個數的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計算溶液中氫、氧原子個數時，應算溶液中水的氫、氧原子。

陷阱之三：化學反應的隱蔽性

典例3

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．金屬和一定量的任意酸反應，只要放出2

g氫氣，則轉移的電子數為2NA

B．62

g

Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數為NA

C．標準狀況下，4.6

g二氧化氮氣體中含有0.3NA原子

D．足量的銅片與含4

mol

HNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數為2NA

【答案】C

【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應，該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反應，先放出SO2，當濃硫酸變成稀硫酸時，才放出氫氣，則電子轉移的數目就大于2NA，則A錯。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯。C中，雖然存在反應2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個數是守恒的，故C正確。D中，隨著反應的進行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數小于為2NA，則D錯。綜合上述，選C。學科&網

總結：首先注意有無隱含反應，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應、定量濃硫酸與活潑金屬反應等；其次，考慮了隱含反應，也要慎重對待，如本題C選項就與隱含反應無關。

陷阱之四：電子轉移數目的難判斷性

典例4

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．0.2

mol

Cl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2NA

B．5.6

g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3

NA

C．Na2O2與過量CO2反應時，生成0.2mol

O2時，轉移的電子數為0.4NA

D．0.1

mol

Fe

與0.1

mol

Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3

NA

【答案】C

總結：對于有電子轉移的化學反應，首先要寫出化學反應方程式，其次用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目，最后注意是否是可逆反應，是否要進行過量計算。

陷阱之五：電化學基本知識的模糊性

典例5

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．1mol

OH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數目為NA個

B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a

g

NaOH時，電路中通過的電子數為aNA

C．銅的電解精煉時，每轉移2

mol電子陽極上溶解的銅原子數等于NA

D．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當生成0.1mol

H2時，陽極失去的電子數為0.2NA

【答案】D學科&網

【解析】A中，根據陽極反應式：4OH?

?

4e－O2↑+2H2O，4

mol

OH?在電解過程中只有2

mol被氧化，提供4NA電子，因此A錯。B中，根據陰極反應式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成a

g

NaOH時，轉移的電子數為：，則B錯。C中，在銅電解精練時，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯。D中，陰極反應式為：2H++2e－H2↑，根據電子得失相等，當陰極生成0.1

mol

H2時，則得到0.2

mol電子，陽極失去的電子數為0.2

NA電子。綜合上述，選D。

總結：解電化學的題目，首先在于運用電子得失守恒、質量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據電極反應式來判斷；其次對氯堿工業、銅的電解精練等工業流程要非常熟悉。學科&網

陷阱之六：物質結構的復雜性

典例6

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1

mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵

B．P4分子中P原子和P—P鍵數目的比為1∶1

C．在含4

mol

Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA

D．23.4

g

NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

【答案】D

總結：對于結構題，首先注意對物質結構的描述是否正確，最常見的是苯環中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結構；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項，應先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構型，然后再代入求解，正確率就高多了。

陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數據的缺失性

典例7

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．286

g

Na2CO3·10H2O固體中含有NA個陰離子

B．1

mol

FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA

C．6.8

g

KHSO4熔融時含有0.1NA個陽離子

D．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA

【答案】A

總結：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態時，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個大分子，由若干個小分子和離子構成；要注意特殊物質在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關于求解溶液中離子的數目，注意濃度與體積數據是否齊全。

陷阱之八：化學鍵數目的難計算性

典例8

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質的量為

mol

B．6.0

g乙醛分子中共用電子對的數目為0.6NA

C．乙炔完全燃燒時，有8NA碳氧共用電子對生成，則轉移5NA電子

D．若乙炔的燃燒熱為Q

kJ·mol?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為Q

kJ，則斷鍵為5NA

【答案】A

學科&網

【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學鍵為碳碳鍵和碳氫鍵，每個氫原子只成一根碳氫鍵，因此有多少個氫就有多少碳氫共用電子對，則碳氫共用電子對為2n+2。每兩個碳之間成一個碳碳鍵，故n個碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1mol烷烴CnH2n+2中化學鍵的總數為（3n+1）NA；反之，含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質的量為mol，則A對。B中，先寫出乙醛的結構式，得出1

mol乙醛中有7

mol共用電子對，則6.0

g乙醛分子中共用電子對的數目為：，則B錯。C中，乙炔中碳為?1價，燃燒后生成二氧化碳時，碳為+4價，則1mol乙炔完全燃燒，生成2

mol二氧化碳，轉移電子數為10

mol，而1

mol二氧化碳中有4

mol碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯。D中，1mol乙炔完全燃燒時，除了斷1

mol乙炔中的5

mol鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯。學科&網

解答關于阿伏加德羅常數的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀況、所處的環境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體有如下幾點：

1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件

（1）在標準狀況下非氣態的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；

（2）物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。

2．注意物質的組成和結構

（1）特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。

（2）物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。

（3）最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

（4）摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。

3．注意氧化還原反應中電子的轉移

電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。

4．注意弱電解質的電離、鹽類的水解

弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發生微弱水解。如0.1

mol·L?1的乙酸溶液和

0.1

mol·L?1的乙酸鈉溶液。

5．注意一些特殊的反應

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。

1．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1

mol

18OH-中含有11NA個中子

B.標準狀況下，11.2

L鹽酸所含原子數為NA

C.2.8

g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數為0.1NA

D.0.1

mol·L-1

KI與0.1

mol·L-1

FeCl3完全反應轉移的電子數為0.1NA

2．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．100

mL

mol·L－1

Na2CO3溶液中溶質離子的總數為0.3NA

B．若120

g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有個碳原子

C．25

℃、101

kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態水，放出a

kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10a

kJ·mol－1

D．常溫下28

g

14CO中含有14NA個電子

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2

mol濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數為2NA

B.5.6

L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數為NA

C.100

g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為NA

D.常溫常壓下，20

g

D2O含有的質子數、中子數、電子數均為10NA

4．NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產生11.2

L

Cl2

(標準狀況)

B.1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數為NA

C.含NA個Na+的Na2SO4溶解于水配成2

L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.5

mol·L-1

D.足量的MnO2固體與1

L

mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應，生成Cl2的分子數為3NA

5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.0.5

mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結構如圖)含有NA個S—S鍵

B.100

g

46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數為NA

C.1

mol二氧化碳分子中共用電子對數為4NA

D.標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2

L

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫下，22

g

CO2所含的共用電子對數目為NA

B.標準狀況下，22.4

L

NO

與11.2

L

O2混合后氣體中分子總數小于NA

C.將1

L

0.1

mol·L-1

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA

D.常溫下，1

L

0.5

mol·L-1

NH4Cl溶液與2

L

0.25

mol·L-1

NH4Cl溶液中的數目相同

7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.1

L

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.1NA

B.標準狀況下，22.4

L

HF中含有的電子數為10NA

C.1

mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA

D.一定條件下，0.1

mol

Fe與0.2

mol

Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．34

g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA

B．反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92

kJ·mol－1，若放出熱量4.6

kJ，則轉移電子數目為0.3NA

C．常溫常壓下，28

g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算

D．6.4

g

Cu與40

mL

mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA

9．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有

①1

L

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中Cr2O的數目小于0.1NA

②1

mol

Cl2作氧化劑時得到的電子數為2NA

③25

℃時，1

L

pH＝12的碳酸鈉溶液中含有Na＋的數目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應時，生成0.5

mol

O2轉移的電子數為2NA

⑤50

mL

18.4

mol·L－1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖)。若原料完全反應，得到1

mol產物同時生成3NA個H2O

A．2個

B．4個

C．3個

D．5個

1．[2018新課標全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.16.25

g

FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1

NA

B.22.4

L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA

C.92.0

g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA

D.1.0

mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

2．[2017新課標全國Ⅱ]阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A．1

L

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1

B．2.4

g

Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C．標準狀況下，2.24

L

N2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

3．［2015·四川］設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.0

g

H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．常溫常壓下，4.4

g乙醛所含σ鍵數目為0.7

NA

C．標準狀況下，5.6

L

CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5

NA

D．50

mL

mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3

NA

4．［2015·廣東］設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．23

g

Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B．1

mol

Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C．標準狀況下，22.4

L

N2和H2混合氣中含nA個原子

D．3

mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

考點沖關

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A項中由于存在的水解，溶質離子的總數小于0.3NA，A項錯誤；B、120

g的墨粉（只含碳）能打a個字，一個字需要墨粉的質量，碳原子數=×NA=；則平均每個字約含有個碳原子，故B正確；C項中ΔH應為負值，C項錯誤；D項中常溫下28

g

14CO的物質的量小于1

mol，則含有的電子數小于14NA，D項錯誤。學科&網

3．【答案】D

【解析】隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應，因此2

mol濃硫酸與足量Cu反應，不可能完全反應，轉移電子數少于2NA，故A錯誤；B中未說明是否為標準狀況，無法計算

5.6

L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量，故B錯誤；100

g質量分數為46%的乙醇水溶液含有46

g乙醇和54

g水，水中也含有氧原子，氧原子數大于NA，故C錯誤；20

g

D2O的物質的量為=1

mol，1個D2O分子含有的質子數=電子數=1×2+8=10、中子數=1×2+8=10，因此20

g

D2O含有的質子數、中子數、電子數均為10NA，故D正確。

4．【答案】C

【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產生11.2

L

H2

(標準狀況)，故A錯誤；1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數小于NA，故B錯誤；c(Na+)=1

mol÷2

L=0.5

mol·L-1，故C正確；足量的MnO2固體與1

L

mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應，隨反應的進行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2反應，故D錯誤。學科&網

5．【答案】C

【解析】As為第ⅤA族元素，S為第ⅥA族元素，據As4S4的結構可知黑色原子為As，形成三對共用電子對達穩定結構，白色原子為S，形成兩對共用電子對達穩定結構，故As4S4中不存在S—S鍵，A錯誤；在100

g

46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的質量為46

g，含水的質量是54

g，則乙醇中含有1

mol氧原子，水中含有3

mol氧原子，因此所含的氧原子數為4NA，B錯誤；在每個二氧化碳分子中含有4個共價鍵，所以1

mol

CO2中共用電子對數為4NA，C正確；標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的物質的量是1

mol，其體積約為22.4

L，D錯誤。

6．【答案】B

7．【答案】D

【解析】1

L

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數還包括水中的氧，則氧原子數大于0.1NA，A錯誤；標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；白磷(P4)為正四面體結構，每個P4分子含6個P—P鍵，則1

mol

P4中含有化學鍵數目為6NA，C錯誤；一定條件下，Fe與Cl2反應生成FeCl3，0.1

mol

Fe與0.2

mol

Cl2充分反應，反應中Cl2過量，0.1

mol

Fe完全反應，轉移的電子數為0.3NA，D正確。

8．【答案】B

【解析】34

g質量分數為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質的量為＝0.04

mol，雙氧水中含有0.08

mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數目大于0.08NA，A錯誤；放出4.6

kJ熱量消耗氮氣的物質的量為＝0.05

mol，則轉移電子的物質的量為0.05

mol×[0－(－3)]×2＝0.3

mol，則轉移電子數目為0.3NA，B正確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28

g混合物中含有的CH2的物質的量為2

mol，則含2NA個碳原子，C錯誤；40

mL

mol·L－1濃硝酸中含有硝酸的物質的量為0.4

mol，6.4

g銅的物質的量為0.1

mol，0.1

mol銅完全反應消耗濃硝酸0.4

mol，而濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變為稀硝酸，故6.4

g

Cu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，D錯誤。

9．【答案】C

【解析】重鉻酸鉀發生水解，反應的離子方程式為H2O＋2＋2H＋，1

L

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中的數目小于0.1NA，①正確；1

mol

Cl2做氧化劑時自身發生氧化還原反應轉移電子1

mol，如氯氣和水的反應，只作氧化劑轉移電子2

mol，如氯氣和鈉的反應，②錯誤；25

℃時，1

L

pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01

mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01

mol，鈉離子的物質的量大于0.02

mol，溶液中含有Na＋的數目大于0.02NA，③錯誤；Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反應轉移2

mol電子，生成1

mol

O2，故當生成0.5

mol

O2時，轉移電子1

mol，數目為NA，④錯誤；⑤隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46

mol，⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質的量之比應為1∶3，得到1

mol產物同時生成3NA個H2O，⑥正確。學科&網

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1．【答案】B

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

2．【答案】D

3．【答案】A

【解析】H218O和D2O的摩爾質量均為20

g/mol，即2.0

g

H218O和D2O的混合物為0.1

mol，1個H218O分子和1個D2O分子中所含的中子數均為10，A項正確；4.4

g乙醛為0.1

mol，而1個乙醛分子含有4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，共6個σ鍵，即4.4

g乙醛應該含0.6

mol

σ鍵，B項錯誤；1

mol

CO2與1

mol

Na2O2反應生成0.5

mol

O2，轉移1

mol電子，而標準狀況下5.6

L

CO2為0.25

mol，即轉移

0.25

mol

電子，C項錯誤；濃鹽酸與二氧化錳反應時，隨著反應進行，濃鹽酸濃度降低，反應逐漸停止，故無法通過給出的鹽酸的量計算出轉移的電子數，D項錯誤。

4．【答案】D

【解析】根據2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23

g

Na與足量H2O反應生成0.5

mol

H2，A項錯誤；Cu與濃硫酸反應只能生成SO2，不會生成SO3，B項錯誤；標準狀況下，22.4

L

N2和H2混合氣體為1

mol，原子數為2nA，C項錯誤；反應中3

mol

Fe共失去8

mol

電子，D項正確。

白湖

白湖位于新疆的喀納斯，湖口因有一巨石阻擋，故形成奔瀉的湖水，景色極為壯觀。這里的湖水四季皆白，實屬罕見，湖面呈白色的原因至今沒有確定，據說是由于冰川運動將花崗巖擠磨成白色粉末后，帶入河流再注入湖中所致，但經過水質檢測，白湖水質良好，并含有豐富的礦物質，屬可直接飲用的水質。