第一篇：《普通化學》課程考試大綱

《普通化學》課程考試大綱

課程名稱：普通化學

英文名稱：General Chemistry

適用專業：材料成型加工與控制、金屬材

料工程專業

課程編號：40084010

責任教學單位：材料工程系高分子教研室 學時：48學時 學分：3學分考核形式：考查

課程類別：公共基礎課 修讀方式：必修

一、考試對象

具有化學基本理論知識的材料成型加工與控制、金屬材料工程專業的本科生。

二、考試的目的與要求

本課程考試按照《普通化學》教學大綱對材料成型加工與控制和金屬材料工程專業本科生的要求，以了解學生對化學反應基本規律和對溶液中離子平衡和結構化學基本理論的理解程度為目的，進行較全面測試，判別學生是否通過本課程的學習，達到了培養目標的要求。

三、考試內容

大綱要求掌握的內容，其覆蓋面應90%以上，理解的內容要覆蓋其全部的60%以上，要求了解的內容其覆蓋面要占其全部的30%以上。化學反應基本規律占全部內容的40%，溶液中的離子平衡占全部內容的40%，其它章節占全部內容的20%左右。

四、試卷結構及題型及評分依據

試卷結構：基本題60%左右，綜合題30%左右，提高題10%左右。

題型： 包括選擇題、填空題、判斷題和計算題。

選擇題、填空題和判斷題以對基本概念的理解和簡單計算為主，考核內容包括：應掌握的基本概念、定義和公式，理解和了解的內容也以此形式出題。

計算題以掌握的化學反應基本規律和溶液中的離子平衡內容出題。

評分依據：考試成績應根據期末考試成績、平時成績綜合評定。期末考試成績按標準答案確定。平時成績包括：作業、考勤、實驗。綜合成績=考試70%+平時30 %。

五、考試方式及評分標準

采用閉卷考試形式，應同時出A、B兩

套試題，其份量及難易程度大體相當，但不雷同，并附標準答案。

六、試題數量及時間安排

試卷應涵蓋教學大綱規定內容的90%以上，根據題型，選擇題15題，填空題10題，判斷題10題，計算題4題。考試時間90分鐘，考試日期一般安排在考試周前一周內進行。

七、答題要求

要求學生正確運用所學知識，答題過程完整，步驟清晰，計算準確。

八、使用教材及主要參考書：

1.使用教材

《普通化學》 同濟大學普通化學及無機化學教研室編 高等教育出版社

2.主要參考書《普通化學》康立娟 樸鳳玉主編 高等教育出版社

《普通化學》馬家舉主編 化學工業出版社

《物理化學》南京大學物理化學教研室編 高等教育出版社

第二篇：東北大學2013研究生考試 普通化學大綱

2013年碩士研究生統一入學考試

《普通化學》

第一部分考試說明

一、考試性質

普通化學是環境科學碩士研究生入學考試的專業基礎課。考試對象為參加環境科學專業2013年全國碩士研究生入學考試的準考考生。

二、考試形式與試卷結構

（一）答卷方式：閉卷，筆試

（二）答題時間：180分鐘

（三）考試題型及比例

判斷

簡答題30%20%

計算題50%

（四）參考書目

馬家舉主編，普通化學，化學工業出版社；2003年08月。

第二部分考查要點

主要考察學生對基礎知識的掌握。

主要內容：化學熱力學基礎；化學反應動力學基礎；溶液（酸堿平衡、配離子平衡、沉淀反應、多相離子平衡）；氧化還原反應與電化學；物質結構基礎（包括原子的結構與性質、共價鍵與分子結構、晶體結構）。

一般了解：單質、化合物及應用；分析方法及應用。第八章不考。

第三篇：藥物化學考試大綱

《藥物化學》考試大綱

一、考試目的

本考試是南開大學藥學院全日制攻讀藥物化學專業研究生入學資格考試的專業基礎課，考生統一用漢語答題。根據考生參加本考試的成績和其他科目門考試的成績總分來選擇參加第二輪，即復試的考生。

二、考試的性質與范圍

本考試是測試考生藥物化學、有機化學水平的參照性水平考試。考試范圍包括本大綱規定的藥物化學和有機化學相關知識。

三、考試基本要求

1.具備一定藥學方面的背景知識。

2.較好的掌握了藥物化學和有機化學的基礎知識和研究方法。3.具備較強的有機化學、藥物化學方面的實驗技能。

四、考試形式

本考試采取客觀試題與主觀試題相結合，單項技能測試與綜合技能測試相結合的測試方法，強調考生對生藥學基礎知識的分析問題與解決問題的能力。試題分類參見“考試內容一覽表”。

五、考試內容

本考試包括兩部分內容：有機化學、藥物化學。

其中有機化學部分200分，藥物化學部分100分，總分300分。

I.有機化學

一、本大綱適用于報考南開大學藥學院藥物化學專業碩士研究生入學考試。

二、考試內容

（一）、基本知識

1、命名與結構式

(1)系統命名：烷、烯、炔、二烯、脂環(環烷、環烯、螺環和橋環)、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環化合物、碳水化合物、氨基酸等。手性化合物的命名法則。

(2)了解以上各類化合物的習慣命名、簡單有機化合物的衍生物命名和常見化合物的俗名。

(3)寫結構式：根據命名寫結構式。2.理解下列名詞的意義

(1)碳原子雜化：sp3、sp2、sp雜化；(2)共價鍵：σ-鍵，π-鍵。

(3)鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性。(4)離域軌道、定域軌道。

(5)共軛體系，共振論，芳香性。

(6)構造、構型、構象、相對構型、絕對構型。(7)旋光度，比旋光度。

(8)手性(手性中心)、手性碳原子。

(9)對映體、外消旋體、內消旋體、差向異構體。(10)屏蔽效應，去屏蔽效應，化學位移，偶合常數。(11)親核試劑，親電試劑。親核性及親電性的判斷(12)元素有機化合物，金屬有機化合物。3.理解各類有機化合物的涵義。

4.了解重要有機化合物的物理狀態和來源。

（二）、基本概念和規律

1.掌握下列各類化合物的結構特征

烷、烯、炔、共軛二烯、環烴(大、中、小環)、芳烴、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、雜環(五元、六元)；糖：單糖(Fischer投影式、氧環式、哈沃斯式、椅式、α，β構型)；雙糖(哈沃斯式和椅式構象式)；多糖。氨基酸，肽鍵，多肽合成過程中基團的保護與去保護；多肽結構的測定方法，蛋白質一級、二級、三級結構，核酸(核苷酸與核酸的結構表示法)。

2.有機化合物與無機化合物的區別。3.研究有機化合物的一般方法。

4.結構與物理性質的關系：熔點、沸點、溶解度的解釋。

5.馬爾柯夫尼柯夫定則，過氧化物效應，扎依采夫規則，霍夫曼規則，芳烴取代規律，命名法則中的次序規則。

6.化合物手性的判斷

（三）、掌握熔沸點的測定，蒸餾，分餾，重結晶，萃取，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾的基本原理和操作方法。正確選擇并安裝儀器，正確進行有機物的合成。掌握柱層析及薄層層析的基本原理與應用。

（四）、基本反應和各類化合物的制法

1.烷烴：鹵代

2.烯烴：加成、硼氫化反應、氧化、聚合、α-鹵代。烯烴制法：石油裂解、炔烴加氫、鹵代烴和醇的消去、Wittig反應、季銨堿加熱消除。

3.炔烴：加成、炔化物生成和烴基化。炔烴制法：炔化物的烴基化、二鹵代烴的消除。4.共軛二烯烴：1,2－加成、1,4－加成、雙烯合成、聚合。芳香烴：取代(鹵代、硝化、磺化、烴基化、酰基化、氯甲基化)、氧化(環破裂、側鏈氧化)。鹵代烴：取代(水解、醇解、氨解、與氰化鈉反應、與AgNO3反應、鹵素置換)、消除、與金屬反應(Mg、Li)。

7.醇：與活潑金屬反應、與HX反應、與亞硫酰氯反應、與鹵化磷反應、分子內脫水、分子間脫水、酯的生成、氧化和脫氫、α－二元醇的反應[HIO4，Ph(OAc)

4、Pinacol重排]。醇的制法：烯烴水合，硼氫化－氧化，格氏反應，醛、酮、羧酸、酯的還原(常用的還原劑)。

8.酚：酸性、與三氯化鐵反應、氧化、成酯、成醚及環上取代。酚的制法：異丙苯法、氯苯水解、磺酸鹽堿熔、重氮鹽水解。

9.醚：穩定性、制備方法。

10.醛、酮：加成反應(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反應，α-H反應(鹵代、鹵仿反應、羥醛縮合)，氧化與還原，歧化反應，安息香縮合。

醛、酮的制法：醇氧化、炔烴水合、Rosenmund還原、二元羧酸及其鹽的熱解生成環酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付－克酰基化反應、不對稱合成。11.羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應、α-H的鹵代、二元酸反應。

羧酸制法：醇、醛、烴的氧化，腈的水解，格氏試劑與CO2的反應，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。

12.羧酸衍生物：酰鹵、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的還原；酯縮合；酯與RMgX反應；酰胺的霍夫曼降級反應。

13.取代酸：β-羥基酸的脫水、氧化；β-二羰基化合物的互變異構；β-酮酸酯的酮解、酸解、烴基化。取代酸的制法：Reformatsky反應制取β-羥基酸；酯縮合制取酮酸。

14.芳香硝基化合物：還原反應、芳環上的取代反應。

15.胺：堿性、烴基化(徹底甲基化)、酰基化(磺酰化)、與亞硝酸反應、芳胺環上的取代。

胺的制法：氨的烴基化、含氮化合物的還原、還原胺化法、蓋布瑞爾法。

16.重氮鹽：重氮鹽的制法。取代、還原、偶聯。

17.雜環化合物：五元雜環的取代、加氫反應；六元雜環取代(親電、親核)、加氫反應。18.碳水化合物：單糖的氧化、還原反應，成脎、成苷反應。雙糖的水解和還原反應。19.氨基酸：等電點，與亞硝酸反應，與水合茚三酮反應，與甲醛反應。制法：α-鹵代酸氨解，丙二酸酯法。

20.蛋白質：兩性，等電點，膠體性質，變性，顯色，沉淀反應。

（五）理論分析和理解

1.電子理論：用共軛效應或誘導效應比較反應活性(如：親電加成、親核加成、親電取代、親核取代、酸堿強度等)；比較碳正離子和碳負離子的穩定性。

2.有機反應歷程：

(1)親電加成反應歷程，烯與親電試劑加成反應的難易與結構的關系。

(2)親核加成反應歷程：比較醛、酮的親核加成反應的相對活性；結構對親核加成反應的影響。α,β-不飽和羰基化合物的親核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除歷程.(3)游離基取代反應歷程。

(4)芳香族化合物親電取代反應歷程：定位基對取代反應的影響；σ-絡合物的穩定性；反應主要產物。

(5)飽和碳原子上的親核取代反應歷程：SN1和SN2歷程。(6)消除反應歷程：β-消除反應，E1和E2。(7)酯化和水解反應歷程。

(8)重排反應：碳正離子重排、貝克曼重排，頻吶醇重排，烯丙位重排。

（六）光譜

1.紅外光譜：根據譜圖識別特征吸收峰，記住重要官能團及三種雜環碳的C-H吸收峰。如何根據紅外光譜結合反應推導結構。

2.核磁共振：了解其基本原理，掌握化學位移概念，記住各種質子化學位移的范圍及影響化學位移的因素，根據分子式、反應和核磁共振譜圖數據推測化合物的結構。

三、考試要求

（一）掌握各類有機化合物的命名法、同分異構、化合物結構及性質、化合物重要合成方法以及它們之間的相互關系。

（二）應用價鍵理論的基本概念，理解有機化合物的結構；應用分子軌道理論的基本概念解釋乙烯、丁二烯、苯的結構。

（三）掌握誘導效應和共軛效應，并能運用和理解有機物結構和性質的關系。

（四）了解過渡態理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等活性中間體及其在有機反應中的應用。

（五）了解親核取代、親電取代、親核加成、親電加成、消去反應、游離基反應和缺電子重排反應的歷程。并能初步運用來解釋相應的化學反應和合成上的應用。

（六）掌握常見有機金屬化合物（鋰、鎂）的重要反應。

（七）掌握立體化學的基本知識、基本理論。化合物手性的判斷。

（八）理解測定結構的紅外光譜、核磁共振譜的方法，并能解析簡單的譜圖。

（九）掌握各類重要有機化合物的來源、工業制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白質、油脂、主要生物堿等天然產物的結構、性質和用途。

（十）掌握有機化學實驗的基本技能和原理。

II.藥物化學

一、考試目的

考察考生是否掌握了基本的藥物化學概念、知識，能否適應將來的碩士學習及科研需要。

二、考試的性質與范圍

本大綱適用于南開大學藥學院藥物化學專業的碩士研究生入學考試。

三、考試基本要求

藥物化學為藥學專業基礎理論課，內容包括藥物化學的定義與目的，藥物在體內代謝的類型，化學變化及影響因素，以及藥物設計的基本原理與方法等。要求考生掌握藥物化學的基本概念、基本知識；掌握藥物的分類及結構類型；掌握藥物的名稱、化學結構、理化性質和用途；掌握藥物作用的基本原理；掌握藥物的化學結構與藥效的關系；掌握藥物代謝的重要途徑；掌握一些重要藥物的合成方法。初步具備綜合運用藥物化學知識進行藥物開發研制的能力。

一些重要藥物及重要藥物中間體的合成路線。

四、知識點 1．緒論

了解藥物化學的起源與發展；熟悉藥物化學的研究內容和發展方向。2．新藥研究與開發概論

熟悉新藥研究與開發的基本途徑和方法。3．藥物設計的基本原理和方法

藥物產生藥效的過程（三個階段：藥劑學階段，藥代動力學階段，藥效學階段，或藥劑相、藥代動力相、藥效相）；先導化合物發現的方法和途徑；先導化合物優化的各種方法；藥物的結構和藥效的關系；定量構效關系方法；計算機輔助藥物設計。4．藥物代謝

了解藥物代謝的影響因素；理解藥物代謝的在新藥研究中的應用；熟悉藥物的結構與代謝的關系。5．麻醉藥

掌握常見麻醉藥的結構與作用機理（鹽酸氯胺酮，依托咪酯，鹽酸普魯卡因，鹽酸利多卡因）；掌握局部麻醉藥的構效關系。6．鎮靜催眠藥和抗癲癇藥

熟悉常見鎮靜催眠藥的結構性質與作用機理（苯巴比妥，地西泮，扎來普隆）；熟悉常見抗癲癇藥的結構性質與作用機理（苯妥英鈉）；掌握巴比妥類藥物的構效關系；掌握苯二氮卓類藥物的構效關系。一些重要藥物的合成方法。7．精神神經疾病治療藥

掌握常見抗精神病藥的結構、性質與作用機理（鹽酸氯丙嗪，奮乃靜，氯氮平）；掌握常見抗抑郁藥的結構、性質與作用機理（嗎氯貝胺，鹽酸啊米替林）；熟悉常見抗躁狂藥和抗焦慮藥的結構、性質與作用機理（碳酸鋰）；熟悉吩噻嗪類抗精神病藥的構效關系。一些重要中間體的合成方法。8．鎮痛藥

熟悉常見鎮痛藥的結構、性質與作用機理（鹽酸哌替啶，鹽酸美沙酮）；掌握嗎啡結構與受體的關系。9．非甾體抗炎藥

掌握常見非甾體抗炎藥的結構性質與作用機理（撲熱息痛，阿司匹林，布洛芬，塞利昔布與羅非昔布，別嘌醇）；理解水楊酸類藥物結構修飾的目的與手段。掌握重要藥物及中間體的合成方法。

10．擬膽堿和抗膽堿藥物

熟悉乙酰膽堿受體分類及其性質；掌握膽堿受體激動劑的構效關系。11．作用于腎上腺素能受體的藥物

熟悉腎上腺素受體的分類、分布、效應和典型配基；掌握腎上腺素、鹽酸多巴胺、鹽酸可樂定、鹽酸多巴酚丁胺、鹽酸哌唑嗪的結構，性質與作用機理；掌握腎上腺受體激動劑和構效關系。

12．抗高血壓藥和利尿藥

掌握各類抗高血壓藥的作用部位與機理；熟悉利尿藥的作用機理；熟悉卡托普利，氯沙坦，硝苯地平，氨氯地平，乙酰唑胺的結構、性質與作用機理。一些簡單結構藥物的合成方法。

13．心臟疾病用藥和血脂調節藥

掌握強心苷類藥物的結構特點與作用機理；熟悉抗心律失常藥物的作用機理；熟悉硝酸酯類藥物的結構、作用機理和構效關系。14．組胺受體拮抗藥及抗過敏藥和抗潰瘍藥

熟悉組胺的結構與組胺受體的類型；掌握組胺H1受體拮抗劑的構效關系。掌握組胺H2受體拮抗劑的結構類型。15．抗寄生蟲藥

掌握喹啉類抗瘧藥物的結構特點與作用機理；掌握青蒿素類抗瘧藥物的結構特點與作用機理；熟悉嘧啶類抗瘧藥物的結構特點與作用機理 16．合成抗菌藥和抗病毒藥

理解磺胺藥物的發展及代謝拮抗學說；掌握磺胺藥物的構效關系；掌握喹啉酮類藥物的作用原理和結構特點；掌握抗病毒藥物的作用機制；熟悉諾氟沙星，環丙沙曼，異煙肼，利福平，克霉唑，鹽酸金剛烷胺，阿苷洛韋的結構特點、作用機制。17．抗生素

理解抗生素的作用機制；熟悉各類抗生素的發展歷史與結構特點；掌握β-丙酰胺類抗生素的構效關系；掌握阿莫西林、克拉維酸、卡那霉素、紅霉素的結構特點與作用機理。18．抗腫瘤藥

理解抗腫瘤藥物的作用機理；熟悉氮芥類藥物的結構特點與構效關系；熟悉順鉑類藥物的結構特點與構效關系；掌握氟尿嘧啶、阿糖胞苷、甲氨蝶呤的結構特點與作用機理。19．激素及相關藥

了解重要的肽類激素藥物的作用與用途；熟悉甾體激素的結構特點。20．維生素

熟悉維生素的分類與主要作用；熟悉維生素C的結構特點與性質。

答題

要求考生用藍色或黑色鋼筆或簽字筆答在答題紙上。無明確說明不必攜帶計算器。

第四篇：九年級化學上課程大綱

九年級化學上冊

緒言

1、了解什么是化學、化學研究什么。

2、了解化學與生活以及化學的發展歷程。

3、知道化學就是要研究物質及其變化，它不僅要研究自然界已經存在的物質，還要研究和創造自然界原本不純在的物質；物質是由原子和分子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。

4、化學的定義：化學是在分子原子層次上研究物質性質、組成、結構變化規律的學科。

5、最后了解化學的作用與展望。

第一單元、走進化學世界

課題

1、物質的變化和性質

1、認識化學是在分子、原子、層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的自然科學，與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2、知道什么是物理變化什么是化學變化。

3、什么是物理性質什么是化學性質。

課題

2、化學是一門以實驗為基礎的科學。

1、運用實驗探討蠟燭的物理性質與化學性質。

2、探討蠟燭的燃燒哪些是屋里變化哪些是化學變化。

3、掌握一般的實驗探討方法以及化學實驗報告的書寫步驟。

4、認識一些實驗室常見的化學儀器以及使用方法和注意事項。

5、記住二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

課題

3、走進化學實驗室

1、了解化學實驗室的一些規章制度以及注意事項；

2、認識一些實驗室的儀器以及使用方法以及注意事項；

3、認識常見放入危險化學品標志；

4、怎么正確取用化學藥品，固體藥品與液體藥品的取用區別以及相關注意事項；

5、掌握酒精燈的使用方法；

6、學習怎么給物質加了以及給試管加了的方法與步驟；

7、鏈接儀器設備的步驟與注意事項；

8、玻璃儀器的洗滌方法。

第二單元、我們周圍的空氣

課題

1、空氣

1、知道空氣的組成；

2、記住紅磷與氧氣的燃燒的化學方程式；

3、了解空氣的重要組成氣體氧氣、氮氣、以及稀有氣體的作用與生活中的運用；

4、認識空氣污染的危害以及怎么去保護空氣。

課題

2、氧氣

1、了解氧氣的物理性質；

2、掌握氧氣的化學性質，知道氧氣的驗證方法：可以使帶火星的木條復燃；

3、記住硫、鐵與氧氣燃燒的化學方程式以及反應現象；

4、掌握什么是化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫住化合反應；

5、掌握什么是氧化反應。

課題

3、制取氧氣

1、學習實驗室制取氧氣的幾種方法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀，同時記住各方法的化學方程式；

2、知道什么是催化劑；

3、學習化學反應的一個反應類型分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他的物質。

實驗活動

一、氧氣的實驗室制取與性質

1、學習實驗室制取氧氣的方法；

2、正確鏈接制取氧氣的儀器；

3、知道氧氣的收集方法；

4、知道氧氣的驗證。

第三單元、物質構成的奧秘

課題

一、分子和原子

1、認識物質是由微觀粒子組成的；

2、掌握分子是在不斷運動的以及分子之間存在間隙；

3、掌握分子是由原子組成的且分子是保持化學性質的最小微粒；在物理變化中分子不會變成其他分子，在化學變化中分子會變成其他分子。

4、掌握原子在化學變化中不能再分，原子是化學變化中的最小微粒；

課題

二、原子的結構

1、了解原子的體積很小；

2、掌握原子是由原子核和電子組成的且原子核帶正電電子帶負電，原子是電中性的，原子核是由質子和中字組成的質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，原子中質子數等于電子數；

3、了解原子核在原子中是很小的但是質量幾乎等于原子質量電子質量可以不計，掌握原子的核外電子排布式，什么樣容易失電子什么容易的電子，什么事穩定結構；

4、掌握離子的概念；

5、掌握相對原子質量。課題

3、元素

1、元素是質子數相同的一類原子的總稱；

2、原子守恒：在物質發生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變；

3、掌握地球上一些主要元素的占比；

4、引出元素符號以及記住一些常見元素的元素符號；

5、簡單介紹元素周期表。

第四單元、自然界的水 課題

1、愛護水資源

1、認識水在地球上的占比，以及生物所含水的成分；

2、了解水的重要性以及淡水的分布與利用情況和來源；

3、了解我們現在面臨的水資源問題；

4、怎樣去愛護和保護我們的水資源。

課題

2、水的凈化

1、掌握水的物理性質；

2、了解城市生活水的制取步驟；

3、掌握什么是硬水：硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，但是硬水可以軟化為軟水；

4、如何利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈水。

課題3水的組成

1、了解人們認識水的歷史；

2、掌握水的化學性質、結構組成，水可以分解為氫氣與氧氣且比列為2:1；

3、掌握化合物、氧化物、單質的概念；

課題

4、化學式與化合價

1、掌握化學式的定義用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子；

2、掌握化學式的書寫步驟以及讀法；

3、掌握元素的化合價以及一些常見元素的化合價

4、應用化合價推求物質的化學式的根據是：（1）、這種化合物確實存在；（2）、化合物個元素正負代數和為0；

5、根據化學式可以計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及質量分數。

第五單元、化學方程式

課題

一、質量守恒定律

1、學習質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量之和，等于反應后生成的質量總和；

2、記住鐵與硫酸銅的反應現象以及化學方程式、鎂與氧氣的反應方程式、碳與氧氣的反應方程式、硫與氧氣點燃反應的反應方程式、氧化銅與氫氣加了的反應方程式；

3、掌握化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等；

4、掌握化學方程式提供的信息包括：哪些物質參加反應（反應物）、通過什么條件反應、反應生成了哪些物質（生成物）、參加反應的各粒子的相對數量、反應前后質量守恒。

課題

2、如何正確書寫化學方程式

1、學習書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實為基礎、二是要遵守質量守恒定律；

2、重點學習書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。

課題

3、利用化學方程式的簡單計算

1、掌握化學方程式的相關計算

2、知道根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量。

第六單元、碳和碳的氧化物

課題

1、精鋼石、石墨和C60

1、掌握單質碳的化學性質，在常溫下，碳的化學性質很穩定，在高溫下碳能夠與很多物質發生反應。

2、掌握碳與氧氣點燃反應在氧氣充足與不充足的條件下的反應產物分別為二氧化碳與一氧化碳；

3、掌握氧化銅、三氧化二鐵、二氧化碳等氧化物的反應現象以及方程式的書寫；

4、不同的元素可以組成不同的物質，同一元素也可以組成不同的物質，如：精鋼石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質；

5、了解木炭和活性炭具有吸附性；

6、物質的性質在很大程度上決定物質的用途。

課題

2、二氧化碳制取的研究

1、掌握實驗室制取二氧化碳的方法：用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳；

2、學習實驗室制取二氧化碳的儀器以及連接步驟；

3、二氧化碳的收集方法：向上排空氣法；

4、二氧化碳的驗證以及怎么確認是否集滿集氣瓶

5、掌握實驗室制取氣體的一般方法：

一、選擇合適的反應，包括反應物和反應條件；

二、選擇合適的實驗裝置；

三、驗證所制得的氣體。

課題

3、二氧化碳與一氧化碳

1、一氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳能與水反應；

2、知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個反應可以用來驗證二氧化碳；

3、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性，掌握一氧化碳與氧化銅的反應方程式的書寫；

4、了解二氧化碳是一種溫室氣體，人類應采取積極措施，防止溫室效應進一步增強。

實驗活動

2、二氧化碳的實驗室制取與性質

1、通過實驗進一步掌握與驗證二氧化碳的性質；

2、掌握實驗室制取二氧化碳的一些基本實驗步驟；

第七單元、燃料及其利用

課題

1、燃燒和滅火

1、掌握燃燒條件的三要素：可燃物、氧氣（或空氣）達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）；

2、學習滅火原理：

一、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

二、隔絕氧氣（或空氣）；

三、使溫度達到著火點一下；

3、了解在生產、運輸、使用和儲存易燃易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

課題

2、燃料的合理利用

1、物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化，既有放熱現象與吸熱現象；

2、化石燃料包括石油、煤、天然氣等，是重要的能源；

3、燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的氧氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積；

4、石化燃料可能對環境造成不良影響，應選擇不污染環境或者對環境污染小的燃料。在石化燃料中，天然氣是比較清潔的燃料；

5、石化燃料面臨被耗盡的危險，應合理開采，使用和開發石化燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發新能源具有重要意義。

實驗活動

3、燃燒的條件

1、通過實驗進一步驗證前面學的燃燒三條件一一驗證

2、進一步了解滅火原理

第五篇：《普通生物學》考試大綱

2013年碩士研究生統一入學考試

《普通生物學》

第一部分考試說明

一、考試性質

普通生物學是理學院生物學專業碩士生入學選考的專業基礎課之一。考試對象為參加理學院2013年全國碩士研究生入學考試的準考考生。

二、考試形式與試卷結構

（一）答卷方式：閉卷，筆試

（二）答題時間：180分鐘

（三）考試題型及比例

術語解釋20%

簡答題50%

綜合論述題30%

（四）參考書目

吳相鈺主編，陳閱增普通生物學（第三版）.高等教育出版社，2009

第二部分考查要點緒論：生物界與生物學.1.1 生物的特征

1.2 生物界是一個多層次的組構系統

1.3 把生物界劃分為5個界

1.4 生物和它的環境形成相互聯結的網絡

1.5 在生物界巨大的多樣性中存在著高度的統一性

第1篇 細胞生命的化學基礎

2.2 組成細胞的生物大分子

2.3 糖類

2.4 脂質

2.5 蛋白質

2.6 核酸細胞結構與細胞通訊

3.1 細胞的結構

3.2 真核細胞的結構

3.3 生物膜——流動鑲嵌模型

3.4 細胞通訊細胞代謝

4.1 能與細胞

4.2 酶

4.3 物質的跨膜轉運

4.4 細胞呼吸

4.5 光合作用細胞的分裂和分化

5.1 細胞周期與有絲分裂

5.2 減數分裂將染色體數由2n減為n

5.3 個體發育中的細胞

第2篇 動物的形態與功能免疫系統與免疫功能

11.1 人體對抗感染的非特異性防衛 11.2 特異性反應(免疫應答)

11.3 免疫系統的功能異常

第3篇 植物的形態與功能植物的結構和生殖

17.1 植物的結構和功能

17.2 植物的生長

17.3 植物的生殖和發育植物的營養

18.1 植物對養分的吸收和運輸

18.2 植物的營養與土壤植物的調控系統

19.1 植物激素

19.2 植物的生長響應和生物節律

19.3 植物對食植動物和病菌的防御 第4篇 遺傳與變異遺傳的基本規律

20.1 遺傳的第一定律

20.2 遺傳的第二定律

20.3 孟德爾定律的擴展簡介

20.4 多基因決定的數量性狀

20.5 遺傳的染色體學說

20.6 遺傳的第三定律——連鎖交換定律 20.7 細胞質遺傳基因的分子生物學

21.1 遺傳物質是DNA(或RNA)的證明 21.2 DNA復制

21.3 遺傳信息流是從DNA到RNA到蛋白質 21.4 基因突變基因表達調控

22.1 基因的選擇性表達是細胞特異性的基礎 22.2 原核生物的基因表達調控

22.3 真核生物的基因表達調控

22.4 發育是在基因調控下進行的重組dna技術簡介

23.1 基因工程的相關技術

23.2 基因工程主要的工具酶

23.3 基因克隆的質粒載體

23.4 重組dna的基本步驟

23.5 基因工程的應用及其成果簡介 23.6 遺傳工程的風險和倫理學問題 24 人類基因組

24.1 人類基因組及其研究

24.2 人類遺傳性疾病

24.3 癌基因與惡性腫瘤

第5篇 生物進化達爾文學說與微進化

25.1 進化理論的創立：歷史和證據 25.2 生物的微進化物種形成26.1 物種概念

26.2 物種形成的方式宏進化與系統發生

27.1 研究宏進化依據的科學材料

27.2 生物的宏進化

27.3 生物的系統發生

第6篇 生物多樣性的進化生命起源及原核和原生生物多樣性的進化

28.1 生命的起源

28.2 原核生物多樣性的進化

28.3 處于生物與非生物之間的病毒 28.4 原生生物多樣性的進化植物和真菌多樣性的進化 29.1 植物可能由綠藻進化而來 29.2 植物適應陸地生活的進化 29.3 真菌多樣性的進化動物多樣性的進化

30.1 動物種系的發生

30.2 無脊椎動物多樣性的進化 30.3 脊索動物多樣性的進化

人類的進化

31.1 人類與靈長目

31.2 人類的進化過程

第7章 生態學與動物行為

生物與環境

32.1 環境與生態因子

32.2 生物與非生物環境之間的關系 32.3 生物與生物之間的相互關系 33 種群的結構、動態與數量調節 33.1 種群的概念和特征

33.2 種群的數量動態

33.3 種群的數量調節

群落的結構、類型及演替 34.1 群落的結構和主要類型

34.2 物種在群落中的生態位

34.3 群落的演替及其實例

生態系統及其功能

35.1 生態系統的基本結構

35.2 生態系統中的生物生產力

35.3 生態系統中的能量流動和物質循環 35.4 人類活動對生物圈的影響