酸、堿、鹽基礎知識與要點

1.鹽酸是的水溶液，是

（填“純凈物”或“混合物”）純凈的鹽酸是無色，有

氣味的液體，有

性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口上方會出現，久置后質量變，溶質質量分數

。胃液中含有，可幫助消化。

2.純凈的硫酸是無色無稠狀液體，有

性，可作某些氣體的劑，敞口久置的濃硫酸的質量將，溶質質量分數

；濃硫酸的密度比水大，溶于水時會放出，所以稀釋濃硫酸時，一定要把

倒入，切不可把

倒入

中。濃硫酸具有脫水性，可使紙張、木材等炭化，脫水性屬于

（填“物理性質”或“化學性質”）

3.氫氧化鈉是一種

色固體，有強烈的性，俗名為、、。它易吸收空氣中的而潮解（可作

劑，稱量時應放在玻璃器皿），還能吸收空氣中的，所以氫氧化鈉要密封保存。氫氧化鈉

溶于水，并

大量的熱。

4.食鹽的主要成分是，醫療上生理鹽水的溶質是

5.“侯氏制堿法”中的堿指的是，化學式為，俗名有、，屬于

（酸、堿、鹽）。它是一種白色粉末，溶于水，其溶液顯

性，無色酚酞滴入其中的現象是

6.大理石和石灰石的主要成分是，是重要的建筑材料，是實驗室制取

氣體的原料之一，還可作補鈣劑，食用該補鈣劑時的方程式是

7.碳酸氫鈉的俗名是，它是烹制糕點的發酵粉的主要成分，在醫療上也是治療胃酸過多一種常用的藥劑。

8.硫酸銅是

色粉末，易吸水變為

色晶體，利用此性質可檢驗是否有水存在。農業上常用它和

配制波爾多液殺菌劑；工業上用它精煉

等。

9.溶解性：⑴、、、鹽全部都溶于水。

⑵氯化物中除

不溶解外，其余都

⑶硫酸鹽中除

不溶解，和

微溶外，其余都溶于水。

⑷碳酸鹽除、、溶于水，微溶于水外，其余都

于水。

10.復分解反應發生的條件是：兩種化合物交換成分后有

或

或

生成。

11.酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是的化合物。如、、、、（醋酸）；

堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是的化合物。如、、、、、；

鹽：在水溶液中能解離出

和的化合物，如、、、、。

酸中一定含有

元素，堿中一定含有

元素和

元素，所以酸和堿中都含有

元素。

12.常見的酸堿指示劑有、。變色規律是：____色石蕊試劑遇酸變，遇堿

；無色酚酞遇酸，遇堿。

13.溶液的酸堿性用

測定，溶液的酸堿度用

表示，溶液的pH用

測定。當pH

7時，溶液顯酸性；當pH

7時，溶液顯堿性；水的pH

7，顯

性。越，酸性越

；pH越，堿性越。

14.粗鹽提純的步驟是、、，用到的玻璃儀器有、、，各步中都用到了玻璃棒，其作用分別是、、。

15.從元素組成分，化肥可分為、、和復合肥。氮肥的主要作用是促進作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀肥能促進作物莖桿粗壯，不易倒伏；磷肥能促進作物根系發達，增強抗旱抗寒能力。

16.酸、堿、鹽的化學性質

⑴

金屬＋酸→鹽＋氫氣

（反應類型：）

反應條件：①金屬排在氫前，活動性越強反應速率越快②酸不能為強氧化性的酸如，濃硫酸、硝酸。

如：

Fe

+

HCl=

+

__Al

+____H2SO4=

+

Zn+

=ZnSO4+H2↑（實驗室制取的反應原理）

⑵

金屬氧化物＋酸→鹽＋水

（反應類型：）

如：

Fe2O3+___H2SO4=

+

CuO

+

=CuCl2

+

H2O

⑶

酸＋堿→鹽＋水

（反應類型：復分解反應,中和反應）

如：HCl+NaOH=

+

___HCl+

Al(OH)3=

+

H2SO4+

Cu(OH)2=

+

____HNO3+Fe(OH)3=

+

⑷

堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

(不屬于四種基本反應類型)

Ca(OH)2+CO2=

+

+SO2=CaSO3↓+H2O

2NaOH+CO2=

+

+SO2=Na2SO3+H2O

⑸

金屬＋鹽→新金屬＋新鹽

（反應類型：）

反應條件：①前置換后，②鹽必須能溶于水，③參加反應的金屬不能為K、Ca、Na,④鐵發生置換反應只能生成亞鐵鹽。

Fe+CuSO4=

+

(古代濕法冶金的先驅，“曾青得鐵則化為銅”）

+

=2Ag+Cu(NO3)2（證明銅的活動性比銀強）

⑹

鹽＋酸→新鹽＋新酸

（反應類型：）

反應條件：①生成得鹽是沉淀

②無沉淀時生成碳酸（寫成：

H2O

+

CO2

↑）

CaCO3+___HCl=

+

+；

Na2CO3+____HCl=

+

+

BaCO3+__HNO3=

+

+；

+

=

AgCl↓+HNO3；

+H2SO4=BaSO4↓+

⑺

鹽＋堿→新鹽＋新堿

（反應類型：）

反應條件：①反應物必須能溶于水，②生成物中有沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=

+

;

FeCl3+

=

+__NaCl

;

CuSO4+

=Cu(OH)2↓+

⑻

鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

（反應類型：）

反應條件：①反應物必須能溶于水

②生成物中必須有沉淀

NaCl+AgNO3=

+；

+Ba(NO3)2=BaSO4↓+

；Na2CO3+BaCl2=

+

17.書寫化學方程式：

①向長期敞口放置的熟石灰滴加鹽酸時，產生氣泡的原因。、②用鹽酸除水垢（主要成分為氫氧化鎂、碳酸鈣）。

③生銹的鐵釘長時間放在足量稀硫酸中：、。

④胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，可治療胃酸過多：。

⑤用鹽酸清洗附著在試管內壁上的氧化銅：。

⑥用燒堿溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸：。

⑦肺中二氧化碳不能及時呼出，會造成血液的pH降低：。

18.欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用所選試劑或方法填空：①HNO3

(HCl)

②HCl

(H2SO4)

③NaCl

(Na2CO3)

④CaO

(CaCO3)

⑤CO2

(CO)

⑥Cu

(CuO)

19.以水、石灰石、純堿為原料制取燒堿，寫出有關3個方程式：

⑴

⑵

⑶

20.少量下列物質放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，所得液體為無色澄清溶液的是（）

A、CuO

B、Fe

C、Fe2O3

D、CaCO3

21.10%的氫氧化鈉溶液10克與10%的鹽酸10克混合后，再向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液呈

（）

A、紫色

B、藍色

C、紅色

D、無色

22.鑒別鹽酸和稀硫酸最好選用（）A、石蕊試液

B、AgNO3溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、稀硝酸

23.若使pＨ＝４的溶液調至pＨ＝９，下列幾種方法中，正確的是

（）

Ａ、加水稀釋

Ｂ、蒸發掉部分水

Ｃ、加適量堿溶液

Ｄ、加適量酸溶液

24.下列金屬氯化物不能由金屬與鹽酸直接反應而制得的是（）A.氯化鎂

B.氯化銅

C.氯化鐵

D.氯化鈉

25.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉。充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

Ａ、鐵和銅

Ｂ、鎂、鐵

Ｃ、鐵、銅、鎂

Ｄ、鐵和氯化鎂

26.下列說法中，不正確的是（）

A、化合反應的反應物一定都是單質

B、分解反應的反應物一定都是化合物

C、置換反應的反應物一定有金屬單質

D、復分解反應的反應物一定都是化合物

27.農業上主要施用含、、元素的化學肥料。下列肥料中，屬于復合肥料的是（）

Ａ、NH4NO3

B、CO(NH2)

2　?。?、NH4Cl

D、KNO3

E、(NH4)2

H

PO4

28.用五種方法制取MgSO4，寫出有關化學方程式：

⑴金屬與酸反應制取

⑵金屬氧化物與酸反應制取

⑶金屬與鹽反應制取

⑷堿與酸反應制取

(5)鹽與鹽反應制取。