酸堿鹽專題復習

學習目標：

1.進一步了解酸堿鹽的化學性質(zhì)。

2.進一步鞏固應用酸堿鹽的化學性質(zhì)解決相關(guān)問題。

引入

選擇花瓶內(nèi)H

O.Na

S的兩種或兩種以上元素最多可以組成哪幾類化合物．

教學過程：

知識點1：物理性質(zhì)（溶解性）

如何區(qū)別固體:

（1）、NaOH、NH4NO3、NaCl

（2）、CuSO4、Na2CO3、Mg(OH)2

知識點2：化學性質(zhì)

（1）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

兩兩發(fā)生反應你最多可以寫出幾個化學方程式？

討論：１、跟酸反應的有哪幾類物質(zhì)？

２、跟堿反應的有哪幾類物質(zhì)？

３、跟鹽反應的有哪幾類物質(zhì)？

（2）下列復分解反應能不能發(fā)生？若能，寫出化學方程式。

A、Ca(OH)2+

Na2CO3—

B、BaCO3+

CuSO4—

C、AgNO3+

NaCl—

D、CaCO3+

HCl—

E、Cu(OH)2+

H2SO4—

F、NaNO3+

H2SO4—

（3）判斷下列金屬與酸間能否發(fā)生置換反應？若能，寫出化學方程式。

⑴

Mg

+

HCl—

⑷

Fe

+

H2SO4—

⑵

Ag

+

HCl—

⑸

Cu

+

HNO3—

⑶

Zn+

H2SO4—

⑹

Al

+

HCl—

（4）判斷下列金屬與鹽間能否發(fā)生置換反應？若能，寫出化學方程式。

⑴

Al

+

CuSO4—

⑷

Fe

+

CuSO4—

⑵

Zn

+

MgCl2—

⑸

Cu

+

AgNO3—

⑶

k+

CuSO4—

⑹

Mg

+

AgCl—

練習

1.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y

不反應；如果把y

和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y

表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是

（）

A．X>y>Z

B．X>Z>y

C．Z>y

>X

D．Z>X>y

2.你能描述這些變化發(fā)生時的現(xiàn)象嗎？這些小魔術(shù)主要表現(xiàn)了哪種物質(zhì)的化學性質(zhì)？

(1)在白紙制作的花上先噴酚酞溶液再噴氫氧化鈉溶液，觀察到什么實驗現(xiàn)象？

（2在充滿CO2氣體的軟塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液觀察到什么實驗現(xiàn)象？，（3）擠壓盛有氫氧化鈉溶液膠頭滴管，圓底燒瓶中可能的現(xiàn)象？

（4）MgCl2溶液中先加入NaOH溶液，再加入鹽酸溶液，觀察到什么實驗現(xiàn)象？

3.小明同學走進化學實驗室，看到盛氫氧化鈉溶液的細口瓶沒蓋嚴。

(1)看到此景他首先想到的是什么呢？

支持這種想法的理論依據(jù)（用化學方程式表示）：

（2）若要確定該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你能用三種不同類別的物質(zhì)來檢驗嗎？那么，你想用的三種試劑是；

。

（3）經(jīng)檢驗，上述NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)了，那該如何除去其中的雜質(zhì)以便下次再用。寫出化學方程式。

（4）該NaOH溶液是完全變質(zhì)了，還是部分變質(zhì)呢？請完成方案：

實驗目的實

驗

步

驟

現(xiàn)

象

結(jié)

論

第一步：除盡溶液中的碳酸根離子

1．取少量溶液于試管中，滴加

試劑

該NaOH溶液部分變質(zhì)

第二步：檢驗溶液中是否有NaOH

2.向?qū)嶒?所得溶液中滴

加

試劑

（5）根據(jù)上述探究實驗結(jié)果，你得到的啟示是。

鞏固練習：

1．下列幾種物質(zhì)在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是（）

A．NH4Cl

B．NaCl

C．CuSO4

D．NaOH

2．“接龍”是化學撲克（和普通撲克相似，牌面標注物質(zhì)的化學式）的一種游戲，其規(guī)則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質(zhì)必須能與上家的反應。某局游戲中，甲到戊五人各有一張不同的牌，牌面標注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌時能滿足“接龍”規(guī)則，則丁的牌是（）

A．NAOH

B．FE

C．H2SO4

D．CUSO4

3．下列文字敘述與圖象不相符的是（）

A

B

C

D

A.等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應

B.向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C.常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋

D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸

4．向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬離子有，有關(guān)反應的化學方程式為

。（寫一個即可）

5．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并

根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：

（1）A點處溶液的溶質(zhì)是；

（2）請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式；

（3）C點處溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”）．

選做題：

6．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．

（1）鎂元素在自然界中是以

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有

（填化學式）．

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體．共消耗8.4g

CaO．

步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g．

①步驟2中Mg（OH）2分解的化學方程式為

．

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=

g．

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

．