1.某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．

（1）B實驗中發生反應的化學方程式為

．

（2）A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀．同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究．

【猜想】

小明猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4；

小光猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、NaOH；

小英猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

你的猜想：濾液中的溶質還可能是。

【討論】你認為的猜想一定不合理。如果濾液為無色，還可排除的猜想，理由是。

【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案．

實驗步驟

預想的實驗現象

實驗結論

取少量濾液與試管中，滴入

小光的猜想正確

2.從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，其中能發生發應的組合有

種

（1）、若混合后溶液質量減少，可能的組合是、。

（2）

若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為、。

3.利用化學方法除去下列物質中雜質及操作步驟

物質（括號內為雜質）

試劑名稱

化學方程式

ZnCl2溶液（少量CuCl2）

ZnCl2溶液（少量CuCl2）

NaNO3溶液（少量Mg（NO3）2）

稀鹽酸溶液（少量H2SO4）

NaOH溶液（少量Na2CO3）

4.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。

5.實驗課上，趙老師指著一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液說它已變質了．同學們對其中的溶質紛紛作了自己的猜想．

【猜想】1、張明認為是氫氧化鈉2、肖亮認為是碳酸鈉3、小林認為可能是

實驗臺上現有鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液，請你幫小林完成他的實驗探究過程．

【實驗探究】

步驟

現象

結論

1．取適量該氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加足量的有白色沉淀生成小林的猜想

正確

2．將步驟1中試管靜置后，向上層清液中滴加______

【實驗反思】

欲除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可采取的方法是

．如何保存氫氧化鈉溶液

．

6.某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質，為了確定雜質的成分，進行以下實驗：

①取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀A，過濾．

②沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出氣體．往步驟①所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，過濾．回答下列問題：

（1）白色沉淀B是，步驟②中放出的氣體是。

（2）雜質中一定含有，一定沒有。

（3）最終所得濾液中含有的陽離子是。

7.已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加Ba(OH)2溶液，產生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關系如圖所示：

沉淀量

（1）該混合液是由

和

組成。

（2）不含，理由是；

（3）也不含，Ba(OH)2溶液體積

理由是

.。

(4)寫出有關的反應方程式：

。