《常見的酸》導學案

學習目標

1.從組成的角度，認識酸組成上的特點

2.了解鹽酸和硫酸的物理、化學性質、特性和用途

3.掌握酸的化學性質

學習重難點

酸的通性及熟練應用

課前準備

1.對比濃硫酸和濃鹽酸的物理性質、特性和用途

濃鹽酸

濃硫酸

物性

色

味

態

特性

用途

2.對比鹽酸和硫酸的化學性質，試總結規律

稀鹽酸

稀硫酸

總結規律

石蕊試液變___，酚酞試液_____.石蕊試液變___，酚酞試液_____.Zn

+

HCl

---

Mg

+

HCl---

Fe

+

HCl---

Zn

+

H2SO4---

Mg

+

H2SO4---

Fe

+

H2SO4---

Fe2O3

+

HCl---

CuO

+

HCl---

Fe2O3

+

H2SO4---

CuO

+

H2SO4---

NaOH

+

HCl---

Cu(OH)2

+

HCl---

NaOH

+

H2SO4---

Cu(OH)2

+

H2SO4---

Na2CO3

+

HCl---

CaCO3

+

HCl---

Na2CO3

+

H2SO4---

CaCO3

+

H2SO4---

3.在稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷用

攪拌。

4.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量

沖洗，然后涂上3%－5%的溶液。

a

b

5.濃硫酸有

性，在實驗室中常用它做干燥劑，如圖，瓶中盛放的是

濃硫酸，被干燥的氣體從

端通入，（填“a”或“b”）

關于酸的物性、化性、特性還有什么疑問嗎？請記錄下來

師生合作學習過程

活動一：酸的定義

隨堂筆記

酸→

+

活動二：酸的化學性質規律和反應發生滿足的條件歸納

1、酸與酸堿指示劑反應

紫色石蕊溶液：

無色酚酞溶液：

2、酸+

→

+

條件：（1）

（2）Fe→

3、酸+

→

+

注意：（1）Fe2O3→

4、酸+

→

+

條件：（1）

（2）

5、酸+

堿

→

+

注意：（1）

（2）

（3）

實驗探究：明明在做硫酸和氫氧化鈉溶液反應時忘加指示劑，做完后他想起來了，便滴入了酚酞溶液，結果顯示無色，他便告訴同學們恰好反應了，同學們你們認為呢？請設計實驗方案幫忙驗證？

參考：一：實驗試劑和操作

二：實驗現象和結論

歸納總結：（常用物質）

活動三：找不同（兩酸的不同點）----------

濃鹽酸:

隨堂筆記

敞口放置

濃硫酸:

教師梳理知識，總結，學生評價反思。

拓展練習：

1、硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也應用于化工。它們既有相似之處，又有不同之處。

（1）它們水溶液的PH都

7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是。

（4）請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式。

2、胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質是

（）

A、NaCl

B、Al(OH)3

C、CaO

D、NaOH3、下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（）

A、鎂

B、銀

C、銅

D、鋁

4、鑒別下列各組物質，括號中選用的試劑或方法，不正確的是（）

A、酒精和NaCl

溶液（聞氣味）

B、NaOH溶液和稀H2SO4

溶液(酚酞試液)

C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）

D、KMnO4

和KClO3

(觀察顏色)

5、化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是（）

教師寄語：“好的學習方法和習慣是學習的助力！”