酸堿復習課

考點1：酸堿指示劑

1、常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。

2、紫色石蕊溶液遇酸變成，遇堿變成色；

無色酚酞溶液遇酸酸

色，遇堿變成色。

考點2：酸堿的物理性質與用途

1、常見的酸有：硫酸

鹽酸

硝酸

醋酸

。（填化學式）

常見的堿有：氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鉀

氨水

2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

無色液態

無色粘稠油狀液態

氣味

無

特性

用途

3、濃硫酸的腐蝕性（1）濃硫酸有強烈的，它能奪取紙張、木材等物質里的水分，生成黑色的（2）在稀釋濃硫酸時，一定要將，并不斷

。切不可

。濃硫酸稀釋時會

熱量。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應，然后再涂上3%-5%的溶液。

4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，易潮解，溶于水

熱

白色粉末，溶于水

俗名

[

][

]

[

]

（具有強

性）

[

]、[

]

用途

①氫氧化鈉固體作

劑

②化工原料：制肥皂石油造紙紡織印染③生活中：

①農業：改良

性土壤、與

等配波爾多液

②建筑：石灰漿刷墻等

5、鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出[

]和[

酸根離子

]的化合物。

氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出[

金屬離子

]和[

]化合物。

考點3：酸堿的化學性質

1、酸的通性（稀酸）（具有通性的原因：酸在水溶液中解離出）

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變

色，不能使

試液變色。

（2）金屬

+

酸

→[

鹽

]

+

[

]

Mg＋

H2SO4－

Mg＋

HCl－

Al＋

H2SO4－

Al＋

HCl－

Zn＋

H2SO4－

Zn＋

HCl

Fe＋

H2SO4－

Fe＋

HCl

（3）金屬氧化物

+

酸

→

[

鹽

]

+

[

]

金屬材料除銹（鐵銹的化學式）：

化學方程式：

現象：

或化學方程式：

現象：

除銹不可用過量的酸的原因：

（4）堿

+

酸

→

[

]

+

[

]

I寫出胃酸過多時與Al(OH)3發生的反應：

II寫出鹽酸與氫氧化鈉的反應：

2、堿的通性（具有通性的原因：解離出）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變

色，使無色酚酞試液變

色

（2）非金屬氧化物（某些）+

堿

→

[

鹽

]

+

[

]

SO2與NaOH反應：

CO2與NaOH反應：

（可用于CO2的吸收）

SO3與NaOH反應：

CO2與Ca(OH)2反應：

（可用于CO2的檢驗）

（3）酸+堿→

[

]

+

[

]

H2SO4

+

Ca(OH)2

—

HCl

+

Mg(OH)2

—

3、氧化鈣：也稱為[

]，其化學式是[

]它與水的反應是：

此反應會

熱量，所得到的溶液稱為。

考點4：中和反應

溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：

作用生成和的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性：常用

改良酸性土壤。

（2）處理工廠的廢水，例如用

處理酸性廢水

（3）用于醫藥，例如用含有含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥

3、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在之間

（1）pH=7時溶液顯

性；pH<7時溶液顯

性,且pH越小,酸性

.pH>7時溶液顯

性,且pH越大,堿性

（2）pH的測定：最簡單的方法是

。它的測定范圍是

之間。

操作：用

玻璃棒

蘸取待測試液少許，滴在，顯色后與

標準比色卡比較，讀出溶液的pH值（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為

5.6，酸雨

pH

5.6

例題：化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如右圖所示)可能是什么物質，大膽猜想設計實驗進行驗證。

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。

[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等。

[提出假設]黑色粉末是，無色溶液是

。(只寫一種假設)

[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體(寫出操作方法)。

[實驗現象]。

[實驗結論]①該反應的化學方程式是。

②此氣體是，原假設成立。

整理知識點：

課后練習

1.下列所描述的現象或變化中屬于物理變化的是（）

A.用氫氧化鈉干燥O2、N2等

B.石蕊試液遇酸性溶液變為紅色

C.石灰漿抹墻后，墻壁發硬

D.用生石灰制熟石灰

2.下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（）

A.氫氧化鈉溶液

B.石灰水

C.濃硫酸

D.濃鹽酸

3.混有水蒸氣下列氣體，能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的（）

A.SO2

B.H2

C

.CO2

D.HCl4、二氧化硫造成酸雨的主要物質之一。探究二氧化硫能與水反應生成酸。

【實驗設計】她先用紫色石蕊試液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進行實驗。觀察到實驗(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了疑問，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”。兩位同學仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應生成酸。

實驗操作

實驗現象

【拓展應用】二氧化硫也是實驗室的一種污染氣體，常用堿液吸收。寫出實驗室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式：_______________________________________。

5.某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，用2%的稀鹽酸測定廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)計算：

(1)用10

g

30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？

(2)取20

g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3

g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數。