第一篇：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類教案

第二章 元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)

元素與物質(zhì)的分類

第一課時

知識與技能： 過程與方法：

情感態(tài)度和價值觀：

引入：請同學們看課本后面有一張元素周期表，只有112種元素，但我們賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)世界卻是極其豐富的。這其中，有自然界存在的物質(zhì)，也有人類利用化學方法制備的物質(zhì)。不過不論是天然的還是人造的，這極其豐富的物質(zhì)世界都是由元素組成的，由112種元素組成的幾千萬種物質(zhì)之間存在著豐富的內(nèi)在聯(lián)系。板書：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類 一元素與物質(zhì)的關(guān)系：

問題一P31交流研討第一題

課件展示不同組學生對該問題的解答

講述：每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即單質(zhì)，如鈉元素形成鈉單質(zhì)，氯元素形成單質(zhì)氯氣。一種元素可以與其他種類的元素組成物質(zhì)，即化合物。化合物種類繁多：有兩種元素形成的化合物。如氧化鈣、氯化氫、甲烷、過氧化鈉等；有三種元素形成的化合物，如硝酸、硫酸、碳酸鈣、氫氧化鈉等；有四種或四種以上元素形成的化合物，如五水硫酸銅等

板書：1.元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。問題二P31交流研討第二題

課件展示不同組學生對該問題的解答

講述：元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)，一種是游離態(tài)，一種是化合態(tài)，同種元素在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的價態(tài)。對于元素的某一價態(tài)，總有一定的對應(yīng)物質(zhì)。通過對所對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的研究，可以清楚的認識處于某一價態(tài)的元素的性質(zhì)；反過來，通過對處于某一價態(tài)元素的性質(zhì)的研究，可以更深刻的把握所對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)。對于絕大多數(shù)元素來說，都能形成單質(zhì)和化合物，這些物質(zhì)構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。板書：2.元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)，即單質(zhì)和化合物 3.對于元素的某一價態(tài)，總有一定的對應(yīng)物質(zhì) 交流：展示P32圖2-1-3元素與物質(zhì)的關(guān)系

你對上圖有哪些理解？你能豐富這個圖示，進一步展現(xiàn)元素與物質(zhì)之間的關(guān)系嗎？ 課件：展示不同組學生對圖豐富后的內(nèi)容

問題：硫元素常見的化合價為-2價、0價、+4價、+6價，你能說出分別含有這些價態(tài)元素的常見物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)分別屬于哪個類別？畫圖并表示出含硫元素的物質(zhì)家族 課件：將各小組同學按教材圖2-1-3的模式繪制的硫元素的不同價態(tài)物質(zhì)圖展示，也可以其他的形式加以表現(xiàn)（如：數(shù)軸法）： 化合價-2S(游離態(tài))0+4+6SO3Na2SO4化學式Na2S SO2H2S Na2SO3類別化合態(tài) 講述：通過剛才的討論，我們知道物質(zhì)的種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還在不斷的被制備出來。如果能對物質(zhì)進行科學的分類，在分門別類的研究他們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，就容易找到有關(guān)的規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。根究研究的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進行分類，并得到不同的分類結(jié)果。

問題：盡可能多的列舉你所知道的物質(zhì)，然后從不同的角度對他們進行分類，說明分類依據(jù)并繪制簡圖表示分類結(jié)果。

Na、Mg、Al、C、N2、Cl2、O2、P4、S Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3、CO2、SO2、SO3、P2O5 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、HClO NaOH、Ca(OH)

2、Mg(OH)

2、Ba(OH)

2、Al(OH)3 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、AgNO3、BaSO4

鹽酸溶液、硫酸鈉溶液、糖水、課件：請一小組展示他們的簡單圖標，其他小組進行補充、訂正，教師做簡單評價。

板書：

二、物質(zhì)的分類

課件：展示下列物質(zhì)的分類簡圖 1.根據(jù)物質(zhì)的組成可將物質(zhì)分為 純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)：O2H2O3C Cl2Fe Cu 金屬氧化物氧化物Na2O Na2O2Fe2O3化非金屬氧化物合CO CO2SO2NO2物酸:HClH2SO4HNO3H2CO3HClO堿:NaOHBa(OH)2Al(OH)3鹽:Na2SO4K2CO3FeCl3溶液濁液膠體 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO

2SO2

SO3 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物Na2O MgO CaO 多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物但有例外：Mn2O7

多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物但有例外：CO、NO、NO2等

2.另外

化合物反應(yīng)物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)氧化劑還原劑 隨堂練習：

1、下列說法正確的是（A）

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài) B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高 C.有多少種元素，就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同

2、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（D）A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物 C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物

3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（D)A．H2O

B．NHC．NaH

D．H2SO4

4、下列說法不正確的是（D)A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì) B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

第二篇：元素與物質(zhì)的分類教案

元素與物質(zhì)的分類

一、教材分析

本節(jié)是魯科版高中化學必修一第二章第一節(jié)的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質(zhì)的方法與程序”延續(xù)，下為以元素為主線的物質(zhì)分類學習打下基礎(chǔ)。學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；讓學生知道元素如何組成物質(zhì)（可以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系，進而讓學生理解為什么110多種元素可以組成上千萬種不同的物質(zhì)。

二、教學目標 1.知識與技能

（1）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。

（2）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。2.過程與方法

（1）學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，由對單個物質(zhì)的認識向?qū)σ活愇镔|(zhì)的認識轉(zhuǎn)變（2）體現(xiàn)分類觀的應(yīng)用，形成元素族初步觀念；同時體驗分類的重要意義 3.情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)元素的資源意識，體會分類的重要意義，形成物質(zhì)的元素觀和分類觀（2）讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

三、教學重難點

重點：元素與物質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)分類的依據(jù)

難點：以元素常見化合價找出常見物質(zhì)并指出這些物質(zhì)所屬的類別；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質(zhì)以及它們之間的關(guān)系

四、教學、學法 教學：任務(wù)驅(qū)動模式

本節(jié)課采用任務(wù)驅(qū)動模式的教學方法，布置四個學習任務(wù)讓學生以小組的形式完成任務(wù)進而達到解決問題的方法。讓學生在完成任務(wù)的過程中學習元素與物質(zhì)的關(guān)系和物質(zhì)的分類，最后能預(yù)測和用實驗探究來總結(jié)酸、堿、鹽的通性達到學習和教學的目的。學法：合作學習法

本節(jié)課將采用四人一小組的合作學習方法，由于有的內(nèi)容要回憶初中的概念和知識所以合作學習法是最好的學習方法，通過合作學生能快速的理解和鞏固知識

五、教學過程 【導入】

現(xiàn)代社會很發(fā)達，我們平時瀏覽的網(wǎng)址不計其數(shù)，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？ 【學生】能夠迅速找個我們的所需是因為他們都進行了分類

【講解】人們根據(jù)一定的規(guī)則，把大量的物質(zhì)進行分類，化學上有許許多多的物質(zhì)同樣使用了分類。

元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現(xiàn)在及其豐富的物質(zhì)世界，下面有三個問題請同學們思考。【給出問題】1.110多種是如何構(gòu)成及千萬種物質(zhì)的？ 2.為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分裂？ 3.各類物質(zhì)之間又怎樣的關(guān)系？ 帶著這三個問題我們來學習這節(jié)課的內(nèi)容元素與物質(zhì)的分類。【板書】

一、元素與物質(zhì)的關(guān)系

【交流·研討】同學們把書翻到31頁看交流研討的第一題。

【布置任務(wù)1】以四人為以小組找出組成這些物質(zhì)的元素都包含哪些。【學生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【銜接】在初中我們學過單質(zhì)和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念

【學生】由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物 【提問】那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質(zhì)呢？ 【學生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

【板書】游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)叫游離態(tài)。

化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)叫化合態(tài)。

【布置任務(wù)2】剛剛同學們復(fù)習過化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來分組布置任務(wù)：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來的這些元素，每組至少寫三個以上。【學生】第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

第二組：Cu（OH）

2、NaOH、Mg（OH）2

第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）

2、堿式碳酸銅

【講解】由此可見由兩種組成的化合物達成千上萬種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質(zhì)我們暫時還沒有學到在以后的學習中我們會學到很多。【交流·研討】現(xiàn)在我們看第二題

【提問】書上給出的這些物質(zhì)含有哪種相同的元素 【學生】碳元素

【講解】下面我們一起來研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見化合價都有哪些 【學生】：-

4、0、+

2、+4 【提問】能否舉例出以上化合價所對應(yīng)的物質(zhì)？

【學生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【講解】碳有四種價態(tài)就形成了許多的物質(zhì)，那么我們在以后學習選修有機化學基礎(chǔ)時我們會學到更多的含碳化合物也就是有機物

【銜接】既然我們剛剛學習了那么多的元素和他們所組成的物質(zhì)，那么誰能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經(jīng)學習了元素的概念，小組之間互相商討）【學生】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

【講解】回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學習的內(nèi)容我們可以總結(jié)一下四點

【板書】小結(jié)：1.、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)。

3、不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物。

4、由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)世界。【遷移·應(yīng)用】看書上32頁的圖

【講解】我們一起來看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質(zhì)、含鋁元素的物質(zhì)、含氧元素的物質(zhì)的、含氯元素的物質(zhì)，這其中包括了單質(zhì)和化合物

【布置任務(wù)3】除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個小組寫三到五種。

【學生】第一組：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二組：Al（OH）3

第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

第四組：NaCl、CuCl2、HCl 【講解】通過對這幅圖進行分析之后我們知道，元素是按照存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)，有的元素只有一種單質(zhì)，有的元素可以有多種單質(zhì)，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質(zhì)大家都知道有幾種？

【學生】金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

【過渡】剛剛我們學習元素與物質(zhì)的關(guān)系，下面我們來學習物質(zhì)是怎樣進行分類的 【板書】

二、物質(zhì)的分類 【講解】

同學們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補充完整。

【學生】

【講解】銅元素組成的物質(zhì)世界我們把它分為單質(zhì)、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統(tǒng)稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物

【銜接】下面大家想想我們在初中根據(jù)什么依據(jù)把物質(zhì)分成了純凈物和混合物？

【學生】是否由同一種分子組成將物質(zhì)分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質(zhì)稱為混合物。

【提問】純凈物又分為單質(zhì)和化合物這又是根據(jù)什么分類的？

【學生】由多少種元素組成，同種元素組成的交單質(zhì)，不同種元素組成的叫化合物 【講解】化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據(jù)化學性質(zhì)分的；化合物還可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)這是根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電劃分的，這個內(nèi)容下一節(jié)我們會學到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小來分的，下節(jié)課我們具體來講解膠體這一部分內(nèi)容。

【銜接】下面我們學習酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的關(guān)系，大家回憶一下初中 我們學過的知識，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學性質(zhì)？ 【布置任務(wù)4】第一組寫金屬和堿性氧化物的化學性質(zhì)，第二組寫酸性氧化物和酸的化學性質(zhì)，第三組寫堿和鹽的化學性質(zhì)

【學生】第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質(zhì)反應(yīng)；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反應(yīng)。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應(yīng)；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應(yīng)。

第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應(yīng)；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應(yīng)。

【講解】我們剛才預(yù)測完酸、堿、鹽、氧化物的化學性質(zhì)，下面我們來進行實驗來探究驗證我們提出的假說

【實驗探究】第一組探究酸的性質(zhì)，第二組探究堿的性質(zhì)，第三組探究鹽的性質(zhì)，氧化物的性質(zhì)今天不做。同學們自己找到自己的實驗探究學案進行實驗，每組記錄實驗現(xiàn)象。【學生】

第一組：

HCl + Fe：有氣體產(chǎn)生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無明顯現(xiàn)象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無明顯現(xiàn)象；HCl+石蕊：紫色變紅 第二組：

NaOH+H2SO4：無明顯現(xiàn)象；NaOH +CuSO4：藍色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無明顯現(xiàn)象 第三組：

AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質(zhì)生成

【講解】根據(jù)觀察實驗現(xiàn)象得出我們的剛才的假說是正確的，并且這些性質(zhì)是酸、堿、鹽的通性。利用物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系我們可以研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備物質(zhì)以及鑒別和提純物質(zhì)，這節(jié)課我們學習的主要內(nèi)容就是元素與物質(zhì)之間的關(guān)系、物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的相互關(guān)系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學的知識，預(yù)習膠體的內(nèi)容。【布置作業(yè)】課本38頁第1題和第2題

第三篇：?《組成物質(zhì)的元素》教案

《組成物質(zhì)的元素》教案

太炎中學 荊健 【教學目標】

知識與技能目標：

1．知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度理解物質(zhì)初步分類思想。2．知道組成人體、地球的主要元素。

過程與方法目標：

在小組合作探究實驗的過程中增強合作與交流能力。

情感態(tài)度價值觀目標：

1理解元素的分類與分布的基礎(chǔ)上，了解世間萬物皆為元素所構(gòu)成

2形成實事求是的科學態(tài)度

科學、技術(shù)、社會、環(huán)境目標：

讓學生了解元素的重要性，認識到萬物由元素構(gòu)成，物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。

【教材分析與學情分析】

教材分析：《組成物質(zhì)的元素》節(jié)選自浙教版初中科學八年級下第二章第四節(jié)，主要內(nèi)容為介紹元素的種類和分布。這是學生在學習了同位素內(nèi)容之后，對物質(zhì)組成的進一步探究。同時也為接下來學習《表示元素的符號》等提供了必要的知識儲備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現(xiàn)了教材的內(nèi)在邏輯和學生認知規(guī)律的統(tǒng)一性。

學情分析：從知識的掌握上看，學生對“元素”這個概念并不陌生，已經(jīng)有一定的知識積累。在在學習第二章第二節(jié)《物質(zhì)的微觀粒子模型》時，知道物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的；學習第二章第三節(jié)《原子結(jié)構(gòu)的模型》時，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據(jù)已有的生活經(jīng)驗也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會影響健康，甚至引起疾病。

從年齡上看，八年級學生樂于探索生活中的各種現(xiàn)象，具有較強的求知欲和觀察能力，有一定的獨立思考能力，所以完全有能力進行粗淺的科學探究活動。

【教學重點與教學難點】

教學重點：

（1）知道元素的定義、元素的簡單分類；

（2）認識自然界中存在的元素、元素與人體健康的關(guān)系。

教學難點：

（1）掌握單質(zhì)、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；

（2）掌握化學變化過程中元素不變的思想。

【教學方法與教學準備】

教法：

本節(jié)課運用設(shè)置情境以及與學生的生活經(jīng)驗有機融合的教學方法，突出學生的主體地位，達成學習目標。

問題導學法、講授法和多媒體輔助法等

學法：

本節(jié)課指導學生自主合作、交流討論的學習方法，使所學知識系統(tǒng)化。

交流討論法

教學準備：

1、課件：

2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型

3、金屬鐵和非金屬硫

4、地殼和人體里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)圖

【教學過程】

【板書設(shè)計】

第四篇：示范教案 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時

第2課時 教學設(shè)計

三維目標 知識與技能

１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實際應(yīng)用。2.實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法

在膠體的學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀

１.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。教學重點

膠體的概念及性質(zhì) 教學難點

膠體的概念及性質(zhì) 教具準備

3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學過程 教學推進

[學生自學]閱讀P25最后一段并對分散系進行分類。

師：什么是分散系？

生：回答 ［板書］分散系

師：對分散系進行分類是樹狀分類還是交叉分類？

生：交叉分類

師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請同學們畫出分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）學生完成并討論。

9種分散系

［思考與交流］

師：請試著舉出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。

生：討論并交流。

答案：見從容說課的［思考與交流2］

第1頁

師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請同學們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。

生：自學并試著畫分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）

教學推進

師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學探究] １.Fe(OH)3膠體的制備

將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學生完成下列表格：

光束照射時的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

師：通過探究，同學們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

師：哪位同學可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學討論回答：

生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶。……

[課堂總結(jié)]

師：（微笑）同學們回答得很好。通過大家所舉的實例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。

師：本節(jié)課我們主要學習了分散系的概念，進一步了解了膠體的定義，學習了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學習了膠體的一些重要用途，為我們進一步學習打下了基礎(chǔ)。

（由學生完成，教師引導學生歸納、比較，完成下表）

分散系 溶液 濁液 膠體

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質(zhì)粒子的直徑

巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子

體 高分子

第2頁

實例

外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙

性質(zhì)

能否透過 半透膜 鑒別

板書設(shè)計 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均

一、透明 穩(wěn)定 能

能 無丁達爾效應(yīng)

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不穩(wěn)定 不能

不能 靜置沉降或分層

Fe(OH)3膠體、淀粉溶

膠 均

一、透明 較穩(wěn)定 能

不能 丁達爾效應(yīng)

9種分散系

活動與探究

1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進行過濾

C.插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識解決或解釋了哪些實際問題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。

明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達到凈化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習

１.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B

第3頁

2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均

一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷

C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動 C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動

D.光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾效應(yīng) 答案:B 5.用下列方法來制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩

②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖

②硫化鈉

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）

①用鹽鹵點豆腐

②用明礬凈水

③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫（）

A.電泳

B.電解

C.聚沉

D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀鹽酸

D.NaCl溶液 答案:C習題詳題

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為

第4頁

?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油

點撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學文獻分類法的應(yīng)用。

點撥：分類法對于研究龐大化學物質(zhì)有著重大意義，如分類法對于化學科學文獻的查找資料等。5.答案：

分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均

一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均

一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液

膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm

均

一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體

點撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水

點撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)（聚沉）。備課資料 1.樹狀分類法

冶金分類

黑色金屬

Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬

單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等

質(zhì) 屬 按密度分類

重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等

常規(guī)分類

常見金屬 Fe,Al,Cu等

稀有金屬 Zr,Nb,Mo等

非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體

氧化物 不成鹽氧化物

NO,CO等

成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性堿 NaOH等 堿

難溶性堿 Fe(OH)3等 強堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目

一元酸

HCl,HClO等

第5頁

鹽

有機物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等

酸性

H2S，HClO等

正鹽 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式鹽

Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽

復(fù)鹽 KAl(SO4)2等 絡(luò)鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有機化學部分再研究 溶液，膠體，濁液

固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無 高沸點 低沸點

玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 強氧化性 非氧化性 強酸 弱酸

狀態(tài)

混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點

其他方面

3.相關(guān)的資料

化學物質(zhì)的分類

化學物質(zhì)是化學運動的物質(zhì)承擔者，也是化學科學研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學內(nèi)容來看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）化學粒子的分類

化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡(luò)合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質(zhì)粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結(jié)構(gòu)。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。

原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應(yīng)中發(fā)生質(zhì)變。

離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機化合物分子進行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質(zhì)粒子。它是由分子聚集成第6頁 的膠核和離子組成的復(fù)雜粒子。

絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過配位鍵結(jié)合起來的帶電荷的或電中性的復(fù)雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價鍵結(jié)合起來的大分子。相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬（而一般有機化合物相對分子質(zhì)量約在500以下）。如以來源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結(jié)構(gòu)劃分，又可分為由同一結(jié)構(gòu)單元（單體分子）多次重復(fù)聯(lián)結(jié)成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結(jié)構(gòu)單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質(zhì)和核酸等）。

隨著化學科學的發(fā)展，本世紀以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。

在上述這些化學粒子中，原子是基礎(chǔ)，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎(chǔ)通過電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合（配對）、接受而形成的。

研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內(nèi)部進行分類的重要基礎(chǔ)。化學粒子是化學研究內(nèi)容所包含的物質(zhì)客體。它使化學同物理學和生物學等學科相區(qū)別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化學同物理學和生物學等學科發(fā)生聯(lián)系和相互過渡。在化學科學的內(nèi)部，隨著人們對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原子分子學說的基礎(chǔ)上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；后來發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往后又分化出研究離子行為的電化學和溶液化學，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學，研究高分子物質(zhì)的高分子化學，研究生物大分子行為的生物化學等。可以預(yù)料，隨著化學的發(fā)展，還會發(fā)現(xiàn)新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學元素的分類

化學物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。

人類認識的元素目前已達112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。

對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發(fā)對元素進行分類。或以元素電化序為分類標準，或以原子價，或以相對原子質(zhì)量順序為分類標準等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。

“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個同組的元素中，中間元素的相對原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國人紐蘭茲則試著把元素按相對原子質(zhì)量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國化學家邁爾經(jīng)過細致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對原子質(zhì)量的函數(shù)”。他把相對原子質(zhì)量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，著重研究了對元素的綜合性分類。他指出“不管人們愿意不愿意……在元素的質(zhì)量和化學性質(zhì)之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應(yīng)該找出元素特性和它們相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系”。他把當時已知的63種元素進行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7頁

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

門捷列夫第一次對元素作了本質(zhì)性的分類。后來由于人類認識的元素越來越多，特別是19世紀末物理學的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應(yīng)用化學分類方法取得成功的典范。

通過上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對原子質(zhì)量對元素進行分類，為后人進一步研究物質(zhì)的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無機化學的結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，為無機化學的進一步研究作出了巨大的貢獻。4.主要特征

分散系 分散質(zhì)粒子大小 舉例

丁達爾效應(yīng) 布朗運動 外觀穩(wěn)定性

不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性

間 體

5.（1）可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

（2）有時也可以利用膠體的聚沉來鑒別溶液與膠體。

第8頁

第五篇：第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學設(shè)計

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第一節(jié) 《物質(zhì)的分類》教學設(shè)計

一、教學目標

（1）感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

（2）能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；（3）知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)。

二、教學重、難點

常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法。

三、教學方法

小組討論法、講練結(jié)合、自主學習方式等。

四、課前準備

幻燈片。

五、教學過程

[思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？

[思考與交流] 1．請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。2．請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。

[歸納與整理] 1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

[思考與交流] 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

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[歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流] 1．對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法

［實踐與探究］

1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。

2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。

[思考與交流] 1．在初中我們學習過四種基本化學反應(yīng)類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應(yīng)又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？

[歸納與整理] 2．化學反應(yīng)的分類：

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[思考與交流] 初中所學習的化學反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？

[實踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。

[思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？

2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？

[歸納與整理]

二、分散系及其分類 1．分散系及其分類

⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。

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按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

[思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。

2．將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

3．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[歸納與整理] 1．當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

[思考與交流] 1．能舉出日常生活中的一些丁達爾效應(yīng)在嗎？ 2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。

膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng) [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。[思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪北京學易星科技有限公司

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些呢？

[閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。

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