第一篇：人教版高中化學必修一第二章第一節《物質的分類》教案

必修《化學1》第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類

初中化學主要根據物質的組成介紹了物質的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學學習基礎上，高中化學介紹了物質的簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法，分類的標準側重于根據物質的組成和性質，這樣有利于學生認識化學物質及其性質，幫助學生樹立分類思想，進一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

初中化學中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應的性質，在本節有關氧化物的分類和以后有關元素及其化合物的教學中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，初高中教材均未涉及，需要補充。

關于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認識酸，也不要求從離子的角度去認識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認識酸，從電離程度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學中應補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應該讓學生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學生雖然初步認識了鹽的組成，但是對鹽的性質知之甚少。而高中則要求能根據物質的組成和性質對鹽進行分類，從物質的組成認識鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽，從物質的溶解性認識鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應的酸、堿的電離能力來分類等。學生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據，但對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學溶液、濁液的基礎上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質。在分散系的認識基礎上，高中要求重新認識溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據，也是影響性質的一個因素，微粒大小是這部分教學內容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破 1．關于氧化物分類的教學

建議在課本P25實踐活動1中，設計下列問題，實行滲透性銜接教學。(1)帶領學生回憶CO2和CaO的化學性質，并寫出相應反應的化學方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應不同，引導學生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應的化學方程式。

2．關于分散系及其分類的教學

建議充分利用初中原有的學習情景素材，找準知識的銜接點進行教學。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發學生學習的興趣。

(2)結合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散質和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液嗎？ ②你知道溶液和濁液中，分散質粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導學生觀察實驗現象，并分析產生現象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質粒子的大小嗎？

播放有關膠體滲析的實驗錄象，得出結論。講述化學史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實驗：Fe(OH)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠體的性質、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達爾效應。

第二節 離子反應

高中化學要求從本質上認識離子反應及其發生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

初中化學介紹了置換反應和復分解反應，復分解反應是高中化學中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復分解反應，從離子反應的角度去理解復分解反應，由于初中不需要從電離的角度認識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復分解反應的認識學生僅限于死記硬背幾個具體反應，因此，面對高中要求的徒然拔高，需要幫助學生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學方程式的訓練。

初中教材上設計了幾種常見物質的導電性實驗及結論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質的原因，但是對這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學習離子反應的基礎。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導電性

(2)要求學生觀察實驗現象，回答產生實驗現象的原因、歸納出電離的概念。(3)動畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導學生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質和非電解質

2．通過實驗或具體反應，引導學生歸納酸堿鹽的分類及其性質，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質的原因。

(1)酸的分類及其性質 ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸 b．從電離出氫離子的數目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強酸和弱酸，7種強酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發生反應：置換反應

c．與堿性氧化物反應：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質 ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強堿和弱堿，4種強堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應：置換反應

b．與堿反應：

c．與某些酸的反應：

d．與某些鹽反應： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關章節中介紹。4．酸式鹽的性質可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節 氧化還原反應

有關氧化還原反應，初中化學從得氧失氧的角度介紹了氧化反應和還原反應。高中化學要求多角度認識氧化還原反應，其要求是①有關氧化劑、還原劑、氧化反應和還原反應等概念；②有關概念之間的關系；③氧化還原反應概念的發展，即從得氧失氧的觀點過度到化合價升降的觀點，再上升到電子轉移的觀點。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

化合價是學習氧化還原反應的基礎，只有從本質上理解化合價，才能將化合價的升降與電子的轉移建立聯系。學生熟記元素的化合價，并能很快標出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應教學順利進行的保障。而初中化學的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫常見物質的的化學式，不講化合價的概念。對此，應加強化合價與化學式的訓練，補充原子和離子的結構示意圖、核外電子排布規律、原子結構與元素性質的關系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破

1．在氧化還原反應教學前，進行化合價與化學式的訓練，補充(1)1～18號元素符號及元素的原子的結構示意圖。(2)核外電子排布規律。

(3)原子結構與元素性質的關系、簡單離子的結構示意圖。(4)離子化合物和共價化合物的形成。(5)化合價的定義(6)化合價的確定方法。

(7)元素的化合價與元素的原子結構的關系。

2．氧化還原反應的初高中銜接教學可按如下進行處理：(1)復習初中氧化還原反應的概念，搞清概念之間的關系；(2)從化合價升降的角度，引導學生認識氧化還原反應；

(3)復習化合價升降與電子轉移的關系，帶領引導從電子轉移的角度認識氧化還原反應。

第二篇：高中化學必修一物質的分類專題練習題

物質的分類練習題

1．只含有一種元素的物質

（）

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質

2、下列說法錯誤的是

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應 D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖1所示

4．航天科學技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不．正確的是 ．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2 C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性 5．下列有關物質的分類正確的是

A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同，把不同的寫在后面的橫線上并說明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

選擇的理由。

（）

D．火堿不是堿 A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀 C．白金不是金

選擇的理由。

7、有關物質的分類中，說法錯誤的是

A、KNO3屬于硝酸鹽

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2CO3屬于鈉鹽

8、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾現象的是

A、Fe(OH)3膠體 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質中，屬于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對物質進行分類是化學學習中的常用方法。下列物質中屬于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第三篇：高中化學必修一物質分類教學設計

篇一：人教版新課標高中化學必修一《物質分類第一課時》教案

第一節 物質的分類

第1課時

教學目標

1．感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

2．能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流] 1．對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？

2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法 12[[ [[1．根據物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結]

一、簡單分類法及其應用 1．化學物質的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法 2．化學反應的分類

補充習題

1．農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發生化學 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應

篇二：高中化學人教必修一第二章第一節 物質的分類教案

篇三：高中化學必修1第二章第一節物質的分類教學案(2012-09-12)第二章 化學物質及其變化

第一節 物質的分類 編寫、校對 費德軍

學習目標：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對化學物質和化學反應從不同角度進行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質及實際應用。學習重點、難點：

常見化學物質及其變化的分類方法、膠體的性質。學習內容： [課題引入] 1.圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？

2.超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學實驗室如何擺放儀器和藥品？

一、簡單分類法及其應用 1.分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關鍵：找出正確的分類標準。

思考與交流一：以下物質的分類方式，依據是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式：

(1)化合反應________________________________；(2)分解反應________________________________；(3)置換反應________________________________；(4)復分解反應______________________________。2.交叉分類法

練習1：對于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。3.樹狀分類法

練習2：世界上超過3000萬種物質如何研究？請根據學過的分類知識將物質分類，并將下列物質歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學過那些有關物質類別的概念? 思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質? ?混合物??? 小結：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質，稱作_____________；后者起容納分散質的作用，稱作__________。2.分類：（1）當分散劑為水或其他液體時，如果按分散質粒子的大小來分可以把分散系分為________、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習3：請寫出制得fe(oh)3膠體的化學方程式。（2）膠體的性質：丁達爾效應（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業] 1.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是 ①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規律排列的，下列物質系列中也完全按照此規律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

a．金剛石屬于金屬單質 b．制造過程中元素種類沒有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個反應是置換反應

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應 ①和③屬于

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

a.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國家實行牙膏新標準，對牙膏中成分的探究要用到許多化學知識。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并指出反應所屬的基本類型.① ； ② ； ③。

第四篇：人教版高中化學必修第一冊第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化課后練習

人教版〔2021〕高中化學必修第一冊第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化課后練習

一、單項選擇題

1.以下物質屬于金屬氧化物的是（）

A.CO2????????????????????????????????????B.H2O????????????????????????????????????C.Na2O????????????????????????????????????D.SO3

2.以下分散系能產生“丁達爾效應〞的是〔

〕

A.礦泉水??????????????????????????B.硫酸鈉溶液??????????????????????????C.植物油??????????????????????????D.氫氧化鋁膠體

3.由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.該AgI膠粒能通過半透膜

B.該AgI膠體帶負電荷

C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質

4.以下各組物質，按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是〔

〕

A.食鹽、硝酸、熟石灰、純堿、四氧化三鐵

B.鹽酸、硫酸、純堿、膽礬、一氧化氮

C.氨水、氯化氫、苛性鈉、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、燒堿、綠礬、石灰石

5.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反響為C+ZnO=Zn+CO↑，該反響屬于〔

〕

A.置換反響??????????????????????????B.化合反響??????????????????????????C.分解反響??????????????????????????D.復分解反響

6.不能與氯化鋇反響的鹽是〔

〕

A.硫酸鈉????????????????????????????????B.硝酸鎂????????????????????????????????C.碳酸鈉????????????????????????????????D.硝酸銀

7.以下各組物質的溶液，不能發生復分解反響的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2??????????????B.Na2CO3和H2SO4??????????????C.AgNO3和BaCl2??????????????D.KCl和CuSO4

8.以下事實與膠體的性質無關的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒凈化

B.可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體

C.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

9.2021年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越奉獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于〔

〕

A.氧化物???????????????????????????????????????B.酸???????????????????????????????????????C.堿???????????????????????????????????????D.鹽

10.以下為酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7???????????????????????????????????B.CO???????????????????????????????????C.NO2???????????????????????????????????D.Fe2O3

11.以下分散質粒子直徑在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀鹽酸???????????????????????????B.AgNO3溶液???????????????????????????C.酒精溶液???????????????????????????D.淀粉溶液

12.化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響是四種根本化學反響類型。以下變化屬于氧化復原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高溫__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高溫__

CaO＋CO2↑?????????????????????????????????D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下屬于置換反響的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化劑

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.膠體區別于溶液等其它分散系的本質特征是〔

〕

A.膠粒可以導電?????B.膠體是混合物?????C.膠體粒子大小在1～100nm之間?????D.膠體的分散劑為氣體

15.分類是學習和研究化學的一種重要方法，以下分類合理的是〔

〕

A.燒堿和純堿都屬于堿???????????????????????????????????????????B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽??????????????????????????D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

二、綜合題

16.〔1〕以下五種物質中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中屬于單質的是________〔填序號，下同〕；屬于酸性氧化物的是________；屬于有機化合物的是________。

〔2〕1mol氫氣在標準

狀況下占有的體積約為________L。

〔3〕寫出氯氣溶于水的化學方程式________

17.某同學用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考慮其它雜質)制取綠礬(FeSO4·

7H2O)，設計了如下流程(局部物質巳略去)。

答復以下問題：

〔1〕硫鐵礦的主要成分是FeS2，其中鐵元素化合價為________，焙燒產物之一的Fe2O3，俗稱________。

〔2〕固體A的主要成分是________，固體X為________。

〔3〕寫出①中Al2O3發生反響的離子方程式：________。

〔4〕從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質，檢驗其變質所用的化學試劑是________，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質，應如何洗滌?________。

18.現有以下十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液

〔1〕上述十種物質中，屬于電解質的有________(填序號)，屬于非電解質的有________(填序號)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化學方程式為________；

〔3〕現有100mL溶液中含Fe3+5.6g，那么溶液中SO42-的物質的量濃度是________；

〔4〕假設在⑦中緩慢參加①的水溶液，產生的現象是________。

19.海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

〔1〕海洋中含量最多的物質是________。

〔2〕實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰轉化為石灰乳的過程是________反響(選填“吸熱〞或“放熱〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反響類型是________反響。

參考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；

C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；

D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。

故答案為：C。

2.【答案】

D

【解析】A．礦泉水為溶液，不具有丁達爾效應，故A不符合題意；

B．硫酸鈉溶液，不具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C．植物油是多種油脂相互混溶的液體混合物，屬溶液，不具有丁達爾效應，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁膠體屬于膠體，能產生“丁達爾效應〞，故D符合題意；

故答案為D。

3.【答案】

C

【解析】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A不符合題意；

B.該AgI膠體不帶電，B不符合題意；

C.AgI膠粒帶負電，那么該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C符合題意；

D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質，D不符合題意；

故答案為：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食鹽的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是堿、純堿是鹽、四氧化三鐵是氧化物，A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，B不符合題意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是鹽，C不符合題意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合題意；

故答案為:A。

5.【答案】

A

【解析】反響C+ZnO=Zn+CO↑，為非金屬單質(C)與金屬氧化物(化合物ZnO)反響，生成另一種單質(Zn)和另一種化合物(CO)，反響類型符合置換反響的定義，屬于置換反響，故答案為：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇能發生復分解反響，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A不合題意；

B．硝酸鎂與氯化鋇混合后不能生成沉淀、氣體或水，不能發生復分解反響，B符合題意；

C．碳酸鈉與氯化鋇能發生復分解反響，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，C不合題意；

D．硝酸銀與氯化鋇發生復分解反響，生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，D不合題意；

故答案為：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以發生復分解反響：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合題意；

B.Na2CO3和H2SO4可以發生復分解反響：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合題意；

C.AgNO3和BaCl2可以發生復分解反響：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合題意；

D.KCl和CuSO4不反響，D符合題意；

故答案為：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有強氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質無關，A符合題意；

B．膠體能夠發生丁達爾效應，而溶液不能發生丁達爾效應，故可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體，B不符合題意；

C．血細胞不能通過半透膜，而血液中的毒素能夠通過半透膜，這種性質叫滲析，利用該性質可進行血液透析進行治療，與膠體的性質有關，C不符合題意；

D．水泥廠和冶金廠空氣中含有大量的固體粉塵，形成了氣溶膠，可根據膠體能夠發生電泳的性質，用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，與膠體性質有關，D不符合題意；

故答案為A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；

B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；

C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；

D、鹽是指電離時生成金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；

故答案為：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是與堿反響只生成鹽和水，且反響前后各元素的化合價都不發生變化，是非氧化復原反響。

A.七氧化二錳可與氫氧化鉀反響生成高錳酸鉀和水，故A符合題意；

B.一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不能與堿反響生成相應價態的鹽和水，故B不符合題意；

C.二氧化氮不管和水反響還是和堿反響都會發生變價，屬于氧化復原反響，所以不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.三氧化二鐵可與酸反響只生成相應價態的鹽和水，屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀鹽酸稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故A不符合題意；

B．AgNO3溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故B不符合題意；

C．酒精溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故C不符合題意；

D．淀粉溶液屬于膠體分散系，分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間，故D符合題意；

故答案為：D。

12.【答案】

A

【解析】A.該反響中有電子轉移，屬于氧化復原反響，但不符合四種根本反響類型，A符合題意；

B.該反響中有電子轉移，屬于氧化復原反響，同時又是置換反響，B不符合題意；

C.該反響沒有電子轉移，不屬于氧化復原反響，C不符合題意；

D.該反響有電子轉移，屬于氧化復原反響，同時又是化合反響，D不符合題意；

故答案為：A。

13.【答案】

D

【解析】A.該反響中生成物都是化合物，因此不屬于置換反響，A不符合題意；

B.該反響中生成物只有一種，為化合反響，B不符合題意；

C.該反響中反響物都是化合物，不屬于置換反響，C不符合題意；

D.該反響中反響物為單質和化合物，生成物也是單質和化合物，為置換反響，D符合題意；

故答案為：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分類是依據分散質微粒直徑的大小進行劃分的，因此膠體區別于溶液等其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑為1~100nm，C符合題意；

故答案為：C

15.【答案】

C

【解析】A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A不符合題意；

B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B不符合題意；

C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C符合題意；

D．Al2O3能和酸反響，也能和堿反響，屬于兩性氧化物，故D不符合題意；

故答案為C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，鋁是單質，C6H6是有機化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；鐵紅

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次

【解析】(1)硫鐵礦的主要成分是FeS2，名稱為二硫化亞鐵，鐵元素化合價為+2價，焙燒產物之一的Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)參加過量稀硫酸的到固體A，SiO2不反響，過濾后得到的固體A為SiO2；參加固體X將鐵離子轉化成Fe2+，過濾后得到濾液B，為實現目的，且不引入新雜質，固體x為過量的鐵粉；(3)①中Al2O3與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水，發生反響的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)濾液C主要含有FeSO4，從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質，FeSO4易被氧化，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，檢驗鐵離子所用的化學試劑是KSCN溶液；溶液B中參加NaOH溶液調節溶液pH，A13+將轉化成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液C，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質，向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加熱；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色

【解析】〔1〕電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，因此上述物質中屬于電解的為①②③⑥；非電解質是指在水溶液或熔融狀態下的都不能導電的化合物，因此上述物質中屬于非電解質的為④⑤；

〔2〕純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩定，受熱易分解為Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加熱的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反響的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物質的量濃度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3膠體中參加液態HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移動的離子，Fe(OH)3膠體發生聚沉，產生紅褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能與HCl發生反響Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可觀察到沉淀逐漸溶解，溶液變為黃色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放熱

〔4〕置換

【解析】(1)海洋中最主要是溶劑水，那么含量最多的物質是水，故答案為：水；

(2)由實驗的過程可知，操作I能將固液分開，操作是過濾，實驗室中進行過濾時，玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；

(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是放熱反響，故答案為：放熱；

(4)由題意可知，上述流程中煅燒石灰石、通電氯化鎂得到了鎂均發生了分解反響；生石灰轉

化為石灰乳是化合反響;氫氧化鈣與氯化鎂反響、氫氧化鎂與稀鹽酸反響是復分解反響，那么未涉及的反響類型為置換反響，故答案為：置換。

第五篇：高中化學人教必修一1.1.2-蒸餾和萃取--教案

人教必修１

教案

蒸餾和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對于學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面 的應用。本節課教學內容主要包括兩個方面：

（一）復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；

（二）介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對于相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，并進

一步豐富分離提純物質的方法和手段。

二、教學目標

（一）知識與能力 ．認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。1．知道液體混合物分離和提純的常用方法——蒸餾和萃取，能根據物質的性質設計分離和提純方案，并初步掌握2

其操作技能。體驗科學探究的過程，通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。

（二）過程與方法： 能發現生產、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產、生活服務的觀點。

（三）情感態度與價值觀：

教學重點、難點

三、蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。教學重點：

蒸餾和萃取的掌握和應用。教學難點：

四、教學過程：【引言】上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變

頁6 共 頁1 第

為淡水，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大

家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？

【展示】海水變淡水【引】做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什

么水蒸汽會凝結成水珠？我們在化學中應怎么稱呼？那么這是一個什么過程，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。湯沸騰后，【講】 大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和【過】 萃取)二(【板書】(distillation and extraction)蒸餾和萃取 【過】首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程、蒸餾1【板書】Cl使水中含有因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。【引入】―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液【講】有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能

否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，()然后再冷凝為純凈的液態蒸餾水。

【小結】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

【投】原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成(1)的水提純其Fe3+（例如蒸餾含有液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。頁6 共 頁2 第

中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）、錐形瓶、膠管）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）2（【實驗演示】實驗室制取蒸餾水）蒸餾時的注意事項：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石2/3燒瓶內液體的容積不超過a.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。b.冷凝水下口進，上口出。c.d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

【講】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】蒸餾水加入硝酸銀溶液 實驗室制取蒸餾水1-3 【投影小結實驗】實驗 現象 實驗加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸在試管中加入少量自來水，、1

且沉淀不溶解 銀溶液。℃100加熱，燒瓶中水溫升高到燒瓶中加入約100 mL、在2體積的自來水，再加入幾1/3 沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收 液體，停止加熱10 mL 集約加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉然后滴入幾滴稀硝酸取少量收集到的液體加入試管中，、3 共 頁3 第 頁6

淀 和幾滴硝酸銀溶液 【思考】、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？)為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量(、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？2對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣()體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混)酒精沸點低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸餾出來的物質是什么？、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？4

液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。:）蒸餾的使用范圍4（【投】加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，(【思考】蒸餾與蒸發的區別：)要用蒸餾【過渡】在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的 一種分離方法，叫做萃取與分液。、萃取2【板書】 【過】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。【展示儀器】分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它(1)【投】

與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。【講解＋實驗演示】我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度 頁6 共 頁4 第

飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們10ml不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取 要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，）萃取劑的選擇：2（【投】 溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。a.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。b.萃取劑與溶液不發生發應。c.【講解＋實驗演示】那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。)強調放氣的重要性【講解】靜置后，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色

變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引導】大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？【講】我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。、分液3【板書】，為什么？【講解＋實驗演示】最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子）（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止

上層液體混帶有下層液體）【投影總結】

定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作(1)【板書】萃取與分液的步驟： 檢驗分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取劑，振蕩b.頁6 共 頁5 第

靜置分層c.分液d.（四個步驟）以及掌握萃取與分液的操作步驟。，（三個條件）大家要掌握的是萃取劑的選擇通過這個實驗，【小結】

附：板書設計：、蒸餾、萃取和分液

（二）、蒸餾1、萃取2、分液3 萃取與分液的步驟：4.分液 d.靜置分層 c.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 b.檢驗分液漏斗是否漏水a.五、教學反思本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然準備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗并合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，并通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了,還有許多分離和提純的方法,化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中利用物質的,等等。此外,如分餾、層析整堂課學生求知旺我們將在今后的學習中慢慢接觸到。,應用也十分廣泛,特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多

盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。頁6 共 頁6 第