第一篇：高中化學(xué)專(zhuān)題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi),教學(xué)版總結(jié)（范文模版）

專(zhuān)題1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成和分類(lèi)

題型1 考查物質(zhì)的組成、分類(lèi) 1.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()

A.、、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析

A.酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物； B.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C.電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)； D.不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物.答案解： A.、和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D.福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確.故答案為：d 點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物分類(lèi)，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡(jiǎn)單.熟記各類(lèi)物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵，注意概念的辨析.2、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

解析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是不一定有化合價(jià)的改變；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；石油是混合物，汽油也是混合物；據(jù)此解答本題． 答案解：A．有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，比如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉就屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不正確；

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B不正確； C．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以能改變到達(dá)平衡所需的時(shí)間，故C正確；

D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油屬于多種烴的混合物，故D不正確．故答案為：c 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)基本概念，涉及到了氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系；金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；石油分餾的知識(shí)，題目難度不大．易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

3、下列說(shuō)法正確的是()

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 解析：分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，關(guān)鍵看是否能電離出兩個(gè)氫離子；金屬晶體也含有金屬陽(yáng)離子；非金屬性是元素原子得電子能力，而單質(zhì)的活潑性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)。

答案解：稀有氣體分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵，A正確。故答案為：a 點(diǎn)評(píng)：明確能電離出兩個(gè)氫離子的酸是二元酸，注意非金屬性是指元素的電子的的是能力。

4、分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B.非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉

解析：A.有兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物； B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)； C.同種元素的不同單質(zhì)是同素異形體； D.混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)。答案解：A.有兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打都是含有多種元素的純凈物，屬于化合物，故A正確； B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.同種元素的不同單質(zhì)是同素異形體，活性炭、C60、石墨烯、金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；

D.混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)，鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉都含有多種成分，所以都是混合物，故D正確； 故選B。故答案為：b 點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本概念，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，注意無(wú)論是電解質(zhì)或非電解質(zhì)都首先必須是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、下列說(shuō)法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源和二次能源 解析：根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念判斷A，根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念來(lái)判斷B，根據(jù)金屬冶煉知識(shí)判斷C，根據(jù)能源知識(shí)判斷D.答案解：純堿不是堿，所以A錯(cuò)誤；B正確；

Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法，所以C錯(cuò)誤；煤是化石燃料，沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，屬于二次能源，所以D正確.故答案為：b,d 點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)分類(lèi)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，金屬的冶煉，能源分類(lèi)等都是基本知識(shí)和基本概念，要熟練掌握才能在解決問(wèn)題時(shí)得心應(yīng)手.6、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說(shuō)法正確的是()A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題

答案解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D故答案為：d 點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，解答本題要掌握物質(zhì)的分類(lèi)方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷

7、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.純凈物一定由分子構(gòu)成

B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的 D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

解析：A、純凈物可以是單質(zhì)和化合物，單質(zhì)中有的物質(zhì)由原子構(gòu)成； B、依據(jù)純凈物概念分析；

C、同種元素組成的也可以是混合物，如同素異形體； D、依據(jù)同素異形體的混合分析判斷．

答案解：A、純凈物中的單質(zhì)可以由分子構(gòu)成，也可以由原子構(gòu)成，如硅晶體、稀有氣體是原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B、同種物質(zhì)組成的物質(zhì)為純凈物，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故B正確；

C、混合物肯定不一定是由兩種以上的元素組成的，如O2、O3混合是一種元素組成，故C錯(cuò)誤；

D、只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3混合是一種元素組成屬于混合物，故D正確； 故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)和物質(zhì)組成的分析判斷，注意積累知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

8、下列說(shuō)法正確的是().A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 C.O3 是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO4 · 5H2O 是一種混合物

解析：A、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有； B、生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰；

C、由兩種以上元素組成的是化合物，只有一種物質(zhì)組成的是單質(zhì)； D、根據(jù)純凈物和混合物的概念判斷.答案解：A、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；

B、生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、一個(gè)臭氧分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、是一種物質(zhì)，所以是純凈物，故D錯(cuò)誤.故答案為：a 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)丁達(dá)爾效應(yīng)、物理變化與化學(xué)變化、化合物與單質(zhì)及混合物與純凈物的概念的判斷，難度不大，都是基礎(chǔ)知識(shí)，要求我們必須掌握.9、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是()A.Na2O、MgO、Al2O3 均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 解析：A．氧化鋁屬于兩性氧化物；

B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不完全電離存在電離平衡的是弱電解質(zhì)； C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體； D．石灰石是碳酸鈣屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物．

答案解：A．氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不完全電離存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，故B正確； C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故C錯(cuò)誤；

D．生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不是堿，石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．故答案為：B 點(diǎn)評(píng)：本題主要是考查了物質(zhì)分類(lèi)應(yīng)用的有關(guān)判斷，概念的含義和物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，題目較簡(jiǎn)單，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

10、下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na2 O2、HCl0、SO2 等物質(zhì)都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

解析：根據(jù)過(guò)氧化鈉、次氯酸、二氧化硫的性質(zhì)來(lái)判斷A，根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)判斷B，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念來(lái)判斷C，根據(jù)氧化物的分類(lèi)來(lái)判斷D 答案解： Na2 O2、HCl0都具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，SO2 可與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，也具有漂白性，A項(xiàng)正確；液氨不導(dǎo)電，溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成的 NH3 · H2O，可電離產(chǎn)生 NH4+、OH?，可以導(dǎo)電，但電解質(zhì)為 NH3 · H2O，NH3 屬于非電解質(zhì)，液氨是單質(zhì)，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；所有置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，而復(fù)分解反應(yīng)中元素的緩和家不變，C項(xiàng)正確；某些非金屬氧化物(如CO、NO)不是酸性氧化物，有些金屬氧化物(如 Al2O3)能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確 故答案為：b 點(diǎn)評(píng)：經(jīng)常對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和比較是解決此問(wèn)題的關(guān)鍵

考點(diǎn)2

分散系

膠體

題型2 分散系、膠體與其他知識(shí)綜合考查

1、下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（）

A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收 C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病

解析：A．藥用膠囊超標(biāo)的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性； B．食用的油脂供給脂溶性維生素作溶劑；

C．血液為膠體，“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)；

D．形成光化學(xué)煙霧的主要污染物是汽車(chē)尾氣排放大量的氮氧化物．

答案解：A．鉻是重金屬，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害，故A正確；

B．油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故B正確；

C．利用血液透析進(jìn)行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來(lái)了血液是膠體，不會(huì)通過(guò)半透膜的原理，故C正確；

D．光化學(xué)煙霧是汽車(chē)排放的尾氣中的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化后形成的，氮氧化合物有毒，會(huì)引起呼吸道疾病，故D錯(cuò)誤． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體、六大營(yíng)養(yǎng)素、光化學(xué)煙霧、重金屬的基本性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)須多注意即可．

2、根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是()A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

解析：A．蛋白質(zhì)的性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，酒精能使蛋白質(zhì)變性；

B．根據(jù)二氧化硫和二氧化鈣高溫下反應(yīng)生成亞硫酸鈣解答；

C．明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，膠體吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑；

D．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料 答案解： A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強(qiáng)．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，故A正確；

B．工業(yè)上經(jīng)常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故B正確；

C．明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒(méi)有氧化性也不能吸附顏色，不作漂白劑，故C錯(cuò)誤；

D．鎳和鑭組成的一種合金是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，故D正確

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蛋白質(zhì)的變性、煤的脫硫、明礬的凈水、儲(chǔ)氫合金等知識(shí)，較為綜合，題目有一定的難度，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

3、下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽(yáng)下的晚霞 C.海水的淡化 D.明礬凈水

解析：清晨森林中的道道光柱屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象；夕陽(yáng)下的晚霞是一種溶膠；明礬在水中可水解出Al(OH)3膠體凈水。均與膠體有關(guān)。而海水淡化屬于物質(zhì)的分離。答案，答案C

4、下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

解析：A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；B.電泳只能證明膠粒帶電荷；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D.溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙；

答案解：A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故A錯(cuò)誤； B.電泳只能證明膠粒帶電荷，不能證明膠體屬于電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤； C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C.故答案為：c 點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)以及膠體的一些性質(zhì)，掌握分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm為膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.5、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒(méi)有 解析：A、膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子； B、通電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極； C、溶液中離子運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的；

D、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)此現(xiàn)象．

答案解：A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯(cuò)誤； B、通電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極．膠體微粒移向某一電極發(fā)生電泳現(xiàn)象．故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)微粒不斷無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒(méi)有，故D正確；

故選D．故答案為：d 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，關(guān)鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷，需要學(xué)生加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，整體難度不大，屬于基礎(chǔ)題．

6、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體 D.將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙 解析：A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B．分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體； C．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體； D．膠體能透過(guò)濾紙．

答案解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間，故B正確；

C．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C正確；

D．膠體能透過(guò)濾紙，泥水不能透過(guò)，故D錯(cuò)誤． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

7、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將：FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．所得的分散系屬于溶液

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C．當(dāng)一束強(qiáng)可見(jiàn)光通過(guò)該分散系會(huì)出現(xiàn)光亮的通路 D．該分散系不屬于介穩(wěn)體系

解析：根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)判斷屬于哪種分散系，然后確定具有的性質(zhì)． 答案解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm，屬于膠體的范疇，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；

A．所得分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；

B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故不是Fe2O3，故B錯(cuò)誤； C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；

D．所得分散系為膠體，較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故D錯(cuò)誤． 故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征．

8、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象

B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體

C.膠體帶電荷，溶液不帶電荷

D.土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

解析：溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B是制備氫氧化鐵膠體的，正確；膠體的膠粒帶電荷，而膠體是不能帶電的，選項(xiàng)C不正確；帶負(fù)電荷的膠粒你吸附陽(yáng)離子，選項(xiàng)D正確，答案選C。答案C 9.下列敘述正確的是

A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B.稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小 C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變

D.沸水中滴加適量飽和 FeCl3 溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析：A.氯化銨溶液顯堿性．

B.弱酸加水稀釋時(shí)，電離程度變大，但酸性減弱．

C.飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，同時(shí)溫度升高，會(huì)析出氫氧化鈣，析出后，溶液仍是該溫度下的飽和溶液，PH不變． D.膠體不帶電．

答案解：A.氯化銨溶液顯堿性，所以溶液中性時(shí)，溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，故錯(cuò)誤． B.弱酸加水稀釋?zhuān)m然促進(jìn)了電離平衡，但是溶液體積也增大，溶液的酸性減弱，PH增大，故錯(cuò)誤．

C.飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，同時(shí)溫度升高，析出氫氧化鈣，但溶液仍是該溫度下飽和溶液，PH不變，故正確． D.膠體呈電中性，不帶電，故錯(cuò)誤．答案C故答案為：c 點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，膠體的電中性，沉淀溶解平衡的移動(dòng)．

考點(diǎn)3

物質(zhì)的性質(zhì)和變化

題型3 考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化和四同概念的考查

1、化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè).下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是()A.氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

解析：A、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，屬于化學(xué)反應(yīng)；B、熱還原法煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；C、接觸法生成硫酸利用二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫再用濃硫酸吸收三氧化硫制的硫酸；D、分餾法生產(chǎn)汽油是根據(jù)不同烴的沸點(diǎn)不同，收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，得到不同的產(chǎn)品.答案解：A、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，有新物質(zhì)氨氣生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B、熱還原法煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，有新物質(zhì)鐵和二氧化碳生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C、接觸法生成硫酸利用二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫再用濃硫酸吸收三氧化硫制的硫酸，有新物質(zhì)三氧化硫、硫酸生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；D、分餾法生產(chǎn)汽油是根據(jù)不同烴的沸點(diǎn)不同，收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，得到不同的產(chǎn)品，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化

故答案為：d 點(diǎn)評(píng)：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)叫化學(xué)變化；沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，分餾法生產(chǎn)汽油是根據(jù)不同烴的沸點(diǎn)不同，收集不同沸點(diǎn)范圍的餾分，得到不同的產(chǎn)品，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用 不 相對(duì)應(yīng)的是()A.明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B.FeCl3 溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 解析

A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用； B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；

D、鋅具有還原性做原電池負(fù)極，具有金屬通性導(dǎo)電.答案解：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故A相對(duì)應(yīng)；

B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu 的反應(yīng)；故B相對(duì)應(yīng)；

C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故C不對(duì)應(yīng)； D、鋅具有還原性做原電池負(fù)極，具有金屬通性導(dǎo)電；利用Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，故D對(duì)應(yīng)； 故選C.故答案為：C 點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，三價(jià)鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的漂白性判斷，金屬性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，要求平時(shí)多積累細(xì)節(jié)知識(shí)點(diǎn).3、氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]()A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體 解析：根據(jù)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體．

答案解：

A．氰酸銨屬于銨鹽，是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．尿素[中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．氰酸銨]的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D．同素異形體是單質(zhì)，氰酸銨]都是化合物，所以不是同素異形體，故D錯(cuò)誤； 故選C．故答案為：c 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)和同分異構(gòu)體的概念，明確這幾個(gè)概念的含義是解本題關(guān)鍵，注意同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，難度不大．

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B.BaSO4

在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+ 對(duì)人體無(wú)毒

C.14C可用于文物年代的鑒定，C與

12C互為同素異形體 D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

答案解：石油分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同，屬物理變化；BaSO 在醫(yī)學(xué)上用于“鋇餐”是因?yàn)锽aSO 不溶于水和強(qiáng)酸，Ba

屬于重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體有害；

C與 C是同種元素的不同核素，互為同位素。故答案為：d

5、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法中不正確的是()

A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，因此可用作耐火材料

B.某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花 C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃 D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料.解析：Cl2 不具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)是HclO 答案解： Cl2 具有強(qiáng)氧化性，但是不具有漂白性，利用其氧化性可以進(jìn)行消毒、殺菌.故答案為：d 點(diǎn)評(píng)：Cl2 的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，不要與HClO混淆

6、下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融態(tài)的Al2O3、C轉(zhuǎn)化為C都屬于化學(xué)變化 B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

解析：A．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；

B．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)； C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小； D．能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

答案解：A．12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確； C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，故C錯(cuò)誤；

D．NO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物和純凈物、化學(xué)變化、膠體和酸性氧化物，難度不大，注意能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

2147、O和O是氧元素的兩種核素，N 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.16O 2與18O 2互為同分異構(gòu)體 B.18O與16O核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O 和1.12 L18O 均含0.1N 個(gè)氧原子 解析：根據(jù)同分異構(gòu)體的定義解題即可。

答案解：

O與O是氧元素中兩種不同的原子(核素)，它們的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))、核外電子數(shù)及排布方式相同，O與O組成元素和原子數(shù)目相同，分子結(jié)構(gòu)相同，故它們是同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，O與O的原子核內(nèi)中子數(shù)不同，O與O間的相互轉(zhuǎn)化可以通過(guò)核反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，而不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LO 中含有0.1N 個(gè)O原子，1.12 LO中也含有0.1N 個(gè)O原子。故答案為： D 點(diǎn)評(píng)：兩種不同的原子(核素)，它們的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))、核外電子數(shù)及排布方式相同的就是同分異構(gòu)體。

8、日本地震導(dǎo)致核電站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是（）

A.127I與131I為不同的核素，但具有相同的化學(xué)性質(zhì) B.127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體 C.127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D.銫為IA元素，常溫時(shí)，0．1mol?L-1的137CsOH溶液，pH<13 解析：同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱(chēng)，它們的質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，一種核數(shù)就是一種原子，同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。137CsOH為強(qiáng)堿，常溫時(shí)，0.1mol?L-1的 137CsOH溶液，pH=13，選A。答案A 9：下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()

① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ② ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③ ③非極性分子：CO2，CCl4，CH2Cl2，對(duì)二甲苯 ④ 同位素：1H+，2H 2，3H ⑤ 同素異形體：C60，C80、金剛石、石墨 ⑥ 同系物：CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2 ⑦ 同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正確

解析：從混合物與純凈物、電解質(zhì)、分子的極性、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體這些基本概念考慮.答案解：①中水銀是汞單質(zhì)，不是混合物；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；正確③中二氯甲烷是極性分子④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間的互稱(chēng)，故④錯(cuò)；⑤同素異形體是由相同的元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱(chēng)；同素異形體： C60，C80、金剛石、石墨；正確⑥通式相同不一定為同系物，如乙酸與乙酸乙酯，錯(cuò)誤⑦同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，乙二酸二乙酯與乙二酸乙二酯分子式不同.故選A故答案為：a 點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)學(xué)生基本概念的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用.注意要記憶一些物質(zhì)的俗名，電解質(zhì)包含的物質(zhì)類(lèi)別、互為同系物的物質(zhì)間的聯(lián)系.10：下列描述正確的是（）

A.16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同 B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C.在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

D.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 解析：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素； B．除雜引入新的雜質(zhì)離子；

C．pH為1的溶液為強(qiáng)酸溶液，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D．明礬凈水是氫氧化鋁凈水漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導(dǎo)致的． 答案解：A．16O2與18O2是氧元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，另外若過(guò)量必須易分離，考慮到上述要求，應(yīng)選用MgCO3，故B正確； C．pH為1的溶液為強(qiáng)酸溶液，在酸性條件下，ClO-與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故D錯(cuò)誤． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、除雜、離子的共存問(wèn)題、明礬凈水等，明確習(xí)題中的信息及常見(jiàn)的離子的性質(zhì)、離子之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．

第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類(lèi)教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類(lèi)第一課時(shí)》教案

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1．感受分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類(lèi)方法：“交叉分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”；

2．能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)； 3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)會(huì)產(chǎn)生不同的分類(lèi)結(jié)果。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。[思考與交流] 1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類(lèi)的多少，可以怎樣分類(lèi)？

2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)可以產(chǎn)生哪些分類(lèi)結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹(shù)狀分類(lèi)法 12[[ [[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類(lèi)？每類(lèi)物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類(lèi)采取了哪種分類(lèi)方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類(lèi)法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)分類(lèi)中常用的兩種分類(lèi)方法。[回顧與總結(jié)]

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)(1)交叉分類(lèi)法(2)樹(shù)狀分類(lèi)法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

補(bǔ)充習(xí)題

1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué) a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)教學(xué)案(2012-09-12)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 編寫(xiě)、校對(duì) 費(fèi)德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類(lèi)的方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容： [課題引入] 1.圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？

2.超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如何擺放儀器和藥品？

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用 1.分類(lèi)法：

定義：分類(lèi)法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類(lèi)，然后分門(mén)別類(lèi)地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類(lèi)方式，依據(jù)是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)________________________________；(2)分解反應(yīng)________________________________；(3)置換反應(yīng)________________________________；(4)復(fù)分解反應(yīng)______________________________。2.交叉分類(lèi)法

練習(xí)1：對(duì)于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類(lèi)？

由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類(lèi)方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足，其中一種是交叉分類(lèi)法。

交叉分類(lèi)法練習(xí)： 按物質(zhì)所屬類(lèi)型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結(jié)：交叉分類(lèi)法——對(duì)事物按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。3.樹(shù)狀分類(lèi)法

練習(xí)2：世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類(lèi)知識(shí)將物質(zhì)分類(lèi)，并將下列物質(zhì)歸類(lèi)。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學(xué)過(guò)那些有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的概念? 思考2：請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類(lèi)，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質(zhì)? ?混合物??? 小結(jié)：樹(shù)狀分類(lèi)法——對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。

二、分散系及其分類(lèi) 1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作__________。2.分類(lèi)：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)，如果按分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分可以把分散系分為_(kāi)_______、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習(xí)3：請(qǐng)寫(xiě)出制得fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類(lèi)，hno3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 ①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

a．金剛石屬于金屬單質(zhì) b．制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應(yīng) ①和③屬于

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過(guò)濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型.① ； ② ； ③。

第三篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題練習(xí)題

物質(zhì)的分類(lèi)練習(xí)題

1．只含有一種元素的物質(zhì)

（）

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng) D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示

4．航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法不．正確的是 ．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2 C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性 5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同，把不同的寫(xiě)在后面的橫線上并說(shuō)明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

選擇的理由。

（）

D．火堿不是堿 A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀 C．白金不是金

選擇的理由。

7、有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、KNO3屬于硝酸鹽

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2CO3屬于鈉鹽

8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A、Fe(OH)3膠體 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第四篇：高中化學(xué)有色物質(zhì)總結(jié)

1.單質(zhì) 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無(wú) Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 2.氧化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 3.氧化物的水化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍(lán) CU(OH)2 藍(lán) 4.鹽 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍(lán)綠 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 5.鹽溶液中離子特色: 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu2+ 藍(lán) MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 6.非金屬互化物 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機(jī)溶液 橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液 紫紅 7.其它:蛋白質(zhì)遇濃 變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

第五篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類(lèi)，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)法——樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹(shù)立分類(lèi)思想，進(jìn)一步形成分類(lèi)觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類(lèi)和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。

關(guān)于幾種常見(jiàn)的酸及其分類(lèi)，初中只要求幾種常見(jiàn)的酸，知道是強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類(lèi)，如含氧酸和無(wú)氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。

關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見(jiàn)的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類(lèi)但不作要求，沒(méi)有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類(lèi)，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類(lèi)的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力來(lái)分類(lèi)等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類(lèi)，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類(lèi)的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破 1．關(guān)于氧化物分類(lèi)的教學(xué)

建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題，實(shí)行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫(xiě)出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類(lèi)的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問(wèn)題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液?jiǎn)幔?②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見(jiàn)的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問(wèn)題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類(lèi)型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。

堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動(dòng)畫(huà)模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類(lèi)及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類(lèi)及其性質(zhì) ①分類(lèi)：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無(wú)氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7種強(qiáng)酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類(lèi)及其性質(zhì) ①分類(lèi)

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿，4種強(qiáng)堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類(lèi)及其性質(zhì)

①分類(lèi)：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專(zhuān)門(mén)性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過(guò)度到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià)，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)行的保障。而初中化學(xué)的要求是說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，并書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充(1)1～18號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價(jià)化合物的形成。(5)化合價(jià)的定義(6)化合價(jià)的確定方法。

(7)元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價(jià)升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。