第一篇：高中化學常見氣體性質總結大全

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

25.能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第二篇：高中化學氣體性質小結

高中化學氣體性質小結，你都背熟了沒！

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其余氣體為無色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性氣味；如有刺激性氣味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)

3、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空氣中易形成白霧的有：HCl、HBr、HI。

8、在常溫下，由于發生化學反應而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，后褪色的有：Cl2；可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的有：NH3。

10、有漂白作用的氣體有：Cl2(濕潤的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2

12、能使無水CuSO4由白色變藍色的有：H2O(氣)

13、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃后，火焰呈淺藍色的有：CH4、CO、H2；

14、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用濃硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用堿石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣干燥的有：NH3

16、跟水可發生反應的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應屬于氧化還原反應

17、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的有：Cl2和Br2(氣)

18、遇AgNO3溶液可產生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化學性質穩定，通常用作保護氣的有：N2、Ar和Ne

21、制得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2。

第三篇：中學化學常見的氣體性質歸納

中學化學常見的氣體性質歸納

2009-01-06 20:351、有色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其余均為無色氣體。

2、有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。

4、易液化的氣體：NH3，SO2，Cl25、有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、常溫下由于發生化學反應而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2。可使紫色石蕊試紙變藍且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。

11、能使無水CuSO4變藍的氣體：水蒸氣。

12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。

14、與水可發生反應的氣體：Cl2，F2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸氣和水的反應屬于氧化還原反應。

15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

16、能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。

17、遇AgNO3溶液可產生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產生的沉淀當NH3過量時會溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化學性質穩定，通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar。

20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。

第四篇：高中化學常見官能團的性質總結

常見官能團的性質

一.中學有機化合物分類及常見官能團名稱和主要性質

注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團。

二.有機官能團的化學性質與有機基本反應 1.氧化反應

（1）燃燒。凡是含碳氫的有機化合物燃燒都生成二氧化碳和水。烴的燃燒通式：

烴的含氧衍生物的燃燒通式：

（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；

③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產品（裂解氣、裂化氣）。

（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：

Cu2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O

?當與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：

當與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。有機物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。醛基被氧氣氧化。如：

2CH3CHO?O2?催化劑???2CH3COOH

?銀鏡反應，醛基被Ag?NH3?2氧化。如：

△CH3CHO?2?Ag(NH3)2??2OH????CH3COO??NH4??2Ag??3NH3?H2O

???醛基被Cu(OH)2氧化。如：

?CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O

2.取代反應。

有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。中學常見的取代反應有：

（1）烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl

（2）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

（3）酚與濃溴水的取代。如：

（4）酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

CH3CH2OH?CH3COOHCH3COOCH2CH3?H2O

（5）水解反應。水分子中的?OH或?H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。

①鹵代烴水解生成醇。如：

CH3CH2Br?H2O?NaOH???CH3CH2OH?HBr

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

CH3COOC2H5?H2OCH3COOH?C2H5OH

CH3COOC2H5?NaOH?CH3COONa?C2H5OH

③二糖和多糖水解成單糖。如：

(C6H10O5)n?nH2O?nC6H12O6

④蛋白質水解生成氨基酸。

3.加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。（1）含碳碳雙鍵的物質，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：

CH2?CH2?Br2?CH2BrCH2Br

（2）含碳碳三鍵的物質，如炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫等加成。如：

CH?CH?2Br2?CHBr2CHBr2

（3）苯環與氫氣加成。如：

（4）某些含碳氧雙鍵的物質，如醛和酮與氫氣發生加成反應生成醇。如：

NiCH3CHO?H2???CH3CH2OH

?CH3O|||NiCH3?C?CH3?H2???CH3?CH?OH

?

4.消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應，叫消去反應。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：

醇CH3CH2Br?NaOH???CH2?CH2??NaBr?H2O

?（2）含羥基的物質在濃硫酸作用下消去。含羥基的物質發生消去在結構上滿足如下條件：與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子。如：

CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH??????CH2?CH2??H2O，CH3?CH?OH??????170℃170℃CH3|CH3?CH?CH2?H2O，CH3?C?CH3不能發生消去反應。

|CH3 1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基 能與羧酸發生酯化

5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發生酯化反應

6。酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2).弱堿性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應。

炔烴：三鍵（-C≡C-）加成反應

醚：醚鍵（-O-）可以由醇羥基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由濃硫酸取代生成腈：氰基（-CN）

酯: 酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成注: 苯環不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團的性質。苯基是過去的提法，現在都不認為苯基是官能團

官能團:是指決定化合物化學特性的原子或原子團.或稱功能團。

鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。

1．決定有機物的種類

有機物的分類依據有組成、碳鏈、官能團和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據有所不同，可由下列兩表看出來。

烴的分類法：

烴的衍生物的分類法：

2．產生官能團的位置異構和種類異構

中學化學中有機物的同分異構種類有碳鏈異構、官能團位置異構和官能團的種類異構三種。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。

對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類別，這就是官能團的種類異構。如：相同碳原子數的醛和酮，相同碳原子數的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團所造成的有機物種類不同的異構。

3．決定一類或幾類有機物的化學性質

官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學性質。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什么官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特別要認識到的一點。例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特征的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

4．影響其它基團的性質

有機物分子中的基團之間存在著相互影響，這包括官能團對烴基的影響，烴基對官能團的影響，以及含有多官能團的物質中官能團之間的的相互影響。

① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團不同，在酸性上存在差異。

R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應；

C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應，不能與Na2CO3

反應；

R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應。

顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易于電離。

② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，后者比較穩定，不為弱氧化劑所氧化。

③ 同一分子內的原子團也相互影響。如苯酚，-OH使苯環易于取代(致活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H+)。果糖中，多羥基影響羰基，可發生銀鏡反應。

由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團來決定有機物的化學性質，也可以由物質的化學性質來判斷它所含有的官能團。如葡萄糖能發生銀鏡反應，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羥基，故為多羥基醛。

5．有機物的許多性質發生在官能團上

有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什么鍵上，以便正確地書寫化學方程式。

如醛的加氫發生在醛基碳氧鍵上，氧化發生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發生在碳鹵鍵上，消去發生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應，聚合時，將雙鍵碳上的基團上下甩，打開雙鍵中的一鍵后手拉手地連起來。

(四)官能團的性質

首先簡要回顧一下中學有機化學中的主要官能團：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④-OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥-CHO 加成、氧化、還原 ⑦-COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧-COO-水解（取代）。

一些規律性的東西：①-OH、-CHO、-COOH是親水基團，分子中數目越多、份量越大，則分子越易溶于水；②能發生加成反應的有：C=C、C≡C、、-CHO、-CO-，而羧基和酯基不能加成?、勰馨l生消去反應只有鹵代烴和醇，但沒有α-H則不能消去；④能發生加成反應的除（HCHO）外只有烯烴；⑤能發生縮聚反應的官能團：（酚、醛或酮），二元醇、二元羧酸、氨基酸等雙官能團物質；⑥減少碳原子通過脫羧反應，增加碳原子則通過醛或酮的二聚反應或聚合反應。

第五篇：高中化學氣體制備

H2S實驗室制法

藥品：FeS & 稀硫酸或稀鹽酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

裝置：啟普發生器

除雜：飽和NaHS除HCl

干燥：P2O5或無水氯化鈣除H2O

收集：向上排空氣法

檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙變黑

尾氣：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2實驗室制法

藥品：Na2CO3 & 較濃硫酸（濃硫酸無離子反應）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

裝置：圓底燒瓶 分液漏斗

干燥：濃硫酸除H2O蒸氣

收集：向上排空氣法

檢驗：品紅溶液褪色

驗滿：濕潤藍色石蕊試紙放于集氣瓶口變紅

尾氣：NaOH溶液

NH3實驗室制法

藥品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：同制氧氣裝置

干燥：堿石灰

收集：向下排空氣法（收集管口塞棉花，防止氨氣與空氣對流）

檢驗：濕潤紅色石蕊試紙放于集氣瓶口變藍 或 沾有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙

HNO3實驗室制法

藥品：NaNO3 & 濃硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(濃)△NaHSO4+HNO3↑

裝置：曲頸甑

鈉的制備

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提鎂

CaCO3（貝殼）煅燒得 CaO與水反應得Ca(OH)2

與海水中Mg2+反應得Mg(OH)2與HCl反應得MgCl2電解得Mg