第一篇：常見肥料的生產工藝、性質

常見肥料的生產工藝、性質

尿素

尿素別名碳酰二胺、碳酰胺、脲。是由碳、氮、氧和氫組成的有機化合物，又稱脲（與尿同音）。其化學公式為CO(NH2)2，含氮量約為46.67%。生產工藝：

工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下：2NH3[氨]+CO2→NH2COONH4[氨基甲酸銨]→CO(NH2)2+H2O尿素在酸、堿、酶作用下（酸、堿需加熱）能水解生成氨和二氧化碳。

性質：

無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆粒，無臭無味，呈弱堿性。對熱不穩定，當溫度達到50℃時便有縮二脲生成，當溫度達到135℃時，尿素生成縮二脲，反應式為CO(NH2)2→(CONH2)2→NH+NH↑我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小于0.5%。縮二脲含量超過2%時，就會抑制種子發芽，危害作物生長，例如小麥幼苗受縮二脲毒害，會出現大量白苗，分蘗明顯減少。

在土壤中的轉化：

施入土壤中一小部分以分子態溶于土壤溶液中，通過氫鍵作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸銨，進而生成炭酸氫和氫氧化銨。然后NH4+能被植物吸收和土壤膠體吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不殘留任何有害成分。另外尿素中含有的縮二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中轉化受土壤PH值、溫度和水分的影響，在土壤呈中性反應，水分適當時土壤溫度越高，轉化越快；當土壤溫度10℃時尿素完全轉化成銨態氮需7——10天，當20℃需4——5天，當30℃需2——3天即可。尿素水解后生成銨態氮，表施會引起氨的揮發，尤其是堿性或堿性土壤上更為嚴重，因此在施用尿素時應深施覆土。

碳酸氫銨

碳酸氫銨，又稱碳銨，分子式為NH4HCO3是一種碳酸鹽，含氮17.7%左右。可作為氮肥，由于其可分解為NH3、CO2和H2O三種氣體而消失，故又稱氣肥。

碳酸氫銨為無色或淺粒狀，板狀或柱狀結晶體，碳銨是無（硫）酸根氮肥，其三個組分都是作物的養分，不含有害的中間產物和最終分解產物，長期施用不影響土質。

生產碳銨的原料是氨、二氧化碳和水，反應式為：NH3[氨]+H2O→NH3·H2O[氫氧化銨也稱氨水]+熱量NH3·H2O+CO2→NH4HCO3+熱量碳酸氫銨的化學性質不很穩定。碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣（NH3）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。其中氨氣有特殊的氨臭味，所以在長期堆放碳酸氫銨化肥的地方會有刺激性氣味。

在土壤中的轉化：

碳酸氫銨施入土壤后分解為銨離子和碳酸氫根，銨離子被土壤膠體吸附，置換出氫離子，鈣離子（或鎂離子）等，與其反應生成碳酸，碳酸鈣（或碳酸鎂），部分銨離子經硝化作用可轉化為硝酸根，長期施用不影響土質。

氯化銨 化學式NH4Cl含氮25%左右

通常為聯堿法副產品氯化銨，用飽和食鹽水吸收氨制成氨鹽水，經二氧化碳碳化生成含碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉的溶液，經過濾分離出結晶碳酸氫鈉，過濾的母液主要含氯化鈉和氯化銨，經降溫處理，氯化銨溶解度降低，析出，冷卻母液，由于氯化鈉的溶解，再次降低氯化銨的溶解度，產生鹽析的作用，使氯化銨從溶液中析出，經分離、干燥得到氯化銨產品。

NaCl+NH3[氨]+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3（加熱）→NaCO3[純堿]+CO2↑+H2O 水+食鹽（CO2）→反應→混合料漿→分離（氯化銨）→干燥→成品

過磷酸鈣

過磷酸鈣又稱普通過磷酸鈣，簡稱普鈣，分子式Ca(H2PO4)2·H2O含磷16%是用硫酸分解磷礦直接制得的磷肥。主要有用組分是磷酸二氫鈣的水合物Ca(H2PO4)2·H2O 和少量游離的磷酸，還含有無水硫酸鈣（石膏）組分（對缺硫土

壤有用）。過磷酸鈣含有效P2O5 14%～20%（其中80%～95%溶于水），屬于水溶性速效磷肥。灰色或灰白色粉料（或顆粒），可直接作磷肥。也可作制復合肥料的配料。

2Ca5F(PO4)3[磷礦粉]+7H2SO4+3H2O→3Ca(H2PO4)2·H2O[過磷酸鈣]+7CaSO4+2HF↑[氟化氫]

工藝流程

磷礦石→磨粉（硫酸）→反應→熟化（中和）→物料處理→計量包裝

磷酸一銨

磷酸一銨11-44-0別名磷酸二氫銨 NH4H2PO4

生產工藝：

料漿法生產農業級磷酸一銨：采用先進的管式反應器工藝進行生產。磷礦粉（漿）與硫酸反應，反應料漿進行液固分離，得到濕法稀磷酸。稀磷酸經過濃縮得到濃磷酸。液氨與濃磷酸進行中和反應，反應后：（1）反應料漿經過多效（三次或者兩次）濃縮提濃后噴于返料上進行造粒，然后經過干燥、篩分、防結塊包裹、冷卻等工序制得粒狀產品；（2）反應料漿進行噴霧干燥、篩分、冷卻等工序處理得到粉狀產品。

氯化鉀

氯化鉀無色細長菱形或立方晶體，或白色結晶小顆粒粉末，外觀如同食鹽，無臭、味咸。

分子式 KCl含K60%

生產工藝：

以鉀食鹽礦為原料（鉀食鹽礦含KCl·NaCl，其KCl含量應≧22%）用浮選法生產氯化鉀，是將鉀食鹽礦經粗破碎，再經粉碎后送入浮選機，加入浮選機，絮凝劑，起泡劑和抑制劑等，進行粗選和精選，得到氯化鉀精礦，再經離心去水后進入干燥器，干燥后得成品。

在土壤中的轉化：

氯化鉀施入土壤后，溶解時解離為鉀離子和氯離子，鉀離子很容易被土壤膠體吸收，也易被作物根系吸收，但殘留的氯離子不易被土壤吸收，易隨水流失。

硫酸鉀

硫酸鉀無色或白色結晶、顆粒或粉末。無氣味。味苦。質硬。在空氣中穩定。分子式：K2SO4含鉀量約為50%

生產工藝：可用98%硫酸和氯化鉀在高溫下進行反應，經蒸濃，冷卻結晶，離心分離，干燥制得，反應過程中產生氯化氫，用水吸收，副產鹽酸。H2SO4+2KCl =K2SO4+2HCl↑反應過程中產生氯化氫，用水吸收，副產鹽酸。

第二篇：液體肥料生產工藝

液體肥料生產工藝

液體肥料。包括清液型、懸浮型和膏體型。作為新型的高效復合肥，具有以下優點：①易吸收，見效快；②溶解稀釋不降溫，施用后易均勻分布于土壤中，不象固體肥料形成集中施肥局部鹽分高，不易凍傷根苗；③可以噴灌、滴灌或澆灌，使用便捷，費用省，收效快；④可與殺蟲劑、殺菌劑、除草劑混用并能混合均勻；⑤不會像固體肥料在儲運中產生離析而質量參差不齊；⑥產品不存在吸濕和結塊問題；⑦在生產、施用、運輸中不會出現粉塵、煙霧，污染少。所以液體肥料是當今世界化肥工業發展的趨勢之一。20世紀90年代，美國每年消耗的液體肥料占化肥消費總量的38％以上。以色列使用液體肥料方式達80~90%。我國發展液體肥料較晚，近幾年。由于葉面肥料和灌溉技術特別是滴灌技術的應用。液體肥料得到迅速發展。

一、液體肥料原料的選擇

1、液體肥的基本原料

為含氮、磷、鉀原料，含氮原料常用為尿素、硝銨、硫酸銨；含磷原料為磷酸一銨、磷酸二銨、聚磷酸銨或磷酸；含鉀原料為氯化鉀、硝酸鉀或磷酸二氫鉀等。除了這些原料，還有功能性輔料，例如中微量元素肥、增效劑、懸浮劑、防結晶劑、防凍劑等等。

2、清液肥料原料組成

單獨使用各種養分原料方式。例如，尿素+磷銨+鉀肥；硝銨+磷銨+鉀肥等等。這些原料組合一般應用于生產低濃度的清液肥或膏體肥料。上述原料制備的液體肥料養分含量一般較低。而且隨溫度變化溶解度變化較大，結晶溫度高，生產應用不便。因此實際應用中主要做現配液體肥料使用。由于同樣缺水，以色列液體肥料體系中多采用這種配方技術路線。

配套使用各種養分原料方式。歐美商品液體肥中，大多使用尿素硝銨溶液作為主要基礎原料，先用尿素和硝銨配成含氦30％、32％的氮溶液，再添加其他原料。

美國商品液體肥料中，普遍采用聚磷酸銨。可用商品濕法磷酸濃縮成過磷酸，然后在管式反應器中與氨反應，可生成高濃度液體型聚磷酸銨。也可以用磷酸和尿素縮合法，即采用磷酸和尿素的摩爾l：1.2~2，反應溫度控制在160～200℃，聚合得到含氮量24％、含Pp45％的聚磷酸銨，產品溶解度大到150克，水溶液清澈透明。用氮溶液、聚磷酸銨混合．可配置養分含量較高的液體肥料。結晶溫度較低，生產使用方便。

美國商品液體肥料中大量使用氯化鉀，氯化鉀溶解度大，可生產各種濃度液體肥料。也可以使用聚磷酸鉀等溶解度大的鉀肥。但成本較高，僅適宜于生產精品液體肥料。

3、懸浮型、膏體型肥料原料組成

懸浮型、膏體型肥料與清液肥料配方相似。但可以應用更多量的不溶于水的過飽和肥料，因此濃度可以大幅度提高。

懸浮型、膏體型肥料需要用到功能性輔料，例如懸浮劑、防結晶劑、防凍劑等等。

美國懸浮型液體肥料大多現配現用，一般不會存放長于兩周。美國商品液體肥料中，功能性輔料一般有膨潤土、懸浮劑等。

膏體肥料分為可流動及不可流動膏體兩種，添加劑各不相同。

二、液體肥料的生產工藝

液體復合肥料養分配合比例可根據作物特性及當地的土壤情況，實行按需配方生產和施用。這樣配制的液體復合肥具有很高的靈活性．能滿足植物的需要。可根據需要。分別做成高氮、高磷、高鉀的液體肥料。高氮液體肥料，以尿素一硝銨溶液為主要原料；高磷液體肥料，以聚磷酸銨為主要原料；高鉀液體肥料，以氯化鉀為主要原料。

上述液體肥料均可添加微量元素肥料，還可以添加除草劑、殺蟲劑、植物激素等。

1、清液生產

以聚磷酸銨、尿素一硝銨含氮溶液、氯化鉀及微量元素等為原料，生產清液體復合肥生產工藝包括下面3個過程：

(1)配制尿素一硝銨溶液。

通入蒸汽混合攪拌溶解，配成32-0-0的尿素一硝銨溶液。(2)配制聚磷酸銨溶液。

通入蒸汽混合攪拌溶解，配成養分配比為16—30—0的聚磷酸銨溶液。(3)前兩步配好的尿素一硝銨溶液、聚磷酸銨溶液根據配方需要按比例由水泵送入最終混合槽中。然后將經計量好的鉀肥、微量元素、水也加入最終混合槽中。通入蒸汽混合攪拌溶解．制得的混合均勻液體復合肥經包裝。

2、懸浮型、膏體型液體肥料生產

以磷酸銨、尿素含氮溶液、氯化鉀及微量元素等為原料為例，生產懸浮型、膏體型液體肥料，生產工藝包括下面4個過程：

(1)配制尿素溶液。

通入蒸汽混合攪拌溶解，配成23-0-0的尿素溶液。(2)加入磷銨、氯化鉀及微量元素肥料。

應用乳化機將磷銨、氯化鉀及微量元素肥料緩慢加入到尿素溶液中，進行混合。

(3)前兩步配好的添加功能添加劑，升溫至70~80度，再攪拌混合1~2小時，制得的混合均勻懸浮型液體肥料。混合后即包裝。

(4)肥料需要靜置48小時穩定，才可出廠。

第三篇：常見毒物性質及其預防措施

一、目的

為了規范公司職業病危害事故的調查處理，及時有效地控制職業病危害事故，減輕職業病危害事故造成的損害和防止事故惡化，最大限度降低事故損失。

二、依據

《中華人民共和國安全生產法》 《職業病防治法》 《突發事件應對法》

《生產經營單位生產安全事故應急預案編制導則》 《中華人民共和國消防法》

三、范圍

本制度適用與公司內發生的職業病危害事故。

四、職業病危害因素分析

1、硫化氫

危害：窒息性氣體，是一種強烈的神經毒物，對眼和呼吸道有刺激作用，急性中毒出現眼和呼吸道刺激癥狀，急性氣管支氣管炎或氣管周圍炎，意識障礙等；重者意識障礙程度達深昏迷或呈植物狀態，出現肺水腫、心機損害、心臟衰竭；眼部刺激引起結膜炎和角膜損害；高濃度（1000mg/m3以上）吸入可發生猝死。

應急處理：脫去污染接觸者的衣服，用流動清水沖洗，立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘，吸入硫化氫接觸者迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，如呼吸困難，及時輸氧，呼吸停止立即進行人工呼吸就醫。

防護措施：空氣中濃度超標時，佩戴過慮式防毒面具(半面罩)；緊急事態搶救或撤離時，佩戴空氣呼吸器、化學安全防護眼鏡，防靜電工作服、防化學品手套；工作現場嚴禁進食和飲水，工作完畢，淋浴更衣，及時換洗工作服；作業人員應學會自救互救；進入罐、限制性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。

2、汽油

危害：高濃度吸入汽油蒸汽可引起急性中毒，表現為中毒性腦病，出現精神癥狀、意識障礙；極高濃度吸入引起意識突然喪失、反射性呼吸停止；誤將汽油吸入呼吸道可引起吸入性肺炎；濺入眼內可致角膜潰瘍、穿孔，甚至失明；皮膚較長時間接觸引起灼傷，個別發生急性皮炎；慢性中毒可引起神經衰弱綜合征、中毒性腦病、腎臟損害，可致皮膚損害。

應急處理：脫去污染接觸者的衣物，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚，立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗，迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢；如呼吸困難給輸氧；食入盡快徹底洗胃；呼吸停止立即進行人工呼吸就醫。

防護措施：高濃度時佩帶自吸過濾式防毒面具、穿化學安全防護眼鏡、防靜電工作服、戴防化手套。

3、液化氣 危害：吸入有毒，有麻醉作用；急性液化氣輕度中毒主要表現為頭昏、頭痛、咳嗽、食欲減退、乏力、失眠等；重者失去知覺、小便失禁、呼吸變慢；液化氣發生泄漏時會吸收大量的熱量造成低溫，有凍傷皮膚的危險。

應急處理：液化氣中毒，立即將病人救離中毒現場，移至空氣新鮮處，脫去污染的衣物，并要注意保暖；病人呼吸停止，需立即進行 人工呼吸，并注射呼吸中樞興奮劑；皮膚凍傷者，先用溫水洗浴再外涂凍傷軟膏，最后用消毒紗布包扎。

防護措施：生產過程密封，全面通風，提供良好的自然通風條件；高濃度環境中，佩戴過濾式防毒面具，接觸時可戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴一般的防護手套；工作現場避免高濃度吸入，進罐、限制空間或高濃度區作業，須有人監護。

4、一氧化碳

危害：空氣中的一氧化碳濃度過高，可經呼吸道進入人體，主要損壞神經系統；輕度急性中毒，表現為頭痛、頭暈、心悸、惡心、出現嘔吐、四肢無力等癥狀，嚴重者可能危及生命；長期接觸低濃度一氧化碳，可致頭痛、頭昏、耳鳴、乏力、失眠多夢、記憶力減退及心電圖改變。應急處理：將患者移至陰涼、通風處，同時墊高頭部、解開衣服，用毛巾或冰塊敷頭部、掖窩等處，并及時送醫院。

防護措施：加強有限空間排風；做好個人防護，根據需要正確佩戴防護用品；定期和實時監測作業場所CO接觸值。

5、甲醇 危害：易經胃腸道、呼吸道和皮膚吸收；急性甲醇中毒引起中樞神經損害，表現為頭疼、惡心、眩暈、乏力、嗜睡和輕度意識障礙等；重者出現昏迷和癲癇樣抽搐，引起代謝性酸中毒；甲醇可致神經損害，重者引起失明。

應急處理：迅速撤離泄漏污染區域，限制人員出入，切斷火源；應急處理人員戴自給正壓式呼吸器、穿防靜電工作服，不要直接接觸泄漏物，盡可能切斷泄漏源，防止流入下水道、排洪溝等限制性空間；小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收，也可以用大量水沖洗；大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容，用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。

防護措施：高濃度環境中，佩戴過濾式防毒面具、化學安全防護眼鏡、穿一般作業防護服、戴橡膠手套。

6、噪聲

危害：長時間處于噪音環境，會引起聽力減弱、下降，時間長可引起永久性耳聾；并引發消化不良、嘔吐、頭痛、血壓升高、失眠等全身性病癥；聽力損失在25dB為耳聾標準，26-40dB為輕度耳聾，41-55dB為中度耳聾，56-70dB為重度耳聾，71dB以上為極度耳聾。應急處理：使用防聲器，如：耳塞、耳罩、防聲帽等，并立即離開噪音場所；如發現聽力異常，及時到醫院檢查、確診。防護措施：

1）控制聲源：采用無聲或低聲設備代替發出強噪音的機械設備； 2）控制聲音傳播：采用吸聲材料或吸聲結構吸收聲能； 3）個體防護：佩戴耳塞、耳罩、帽盔等防護用品；

4）合理安排工作和休息：適當安排工間休息，休息時離開噪音環境。

7、粉塵（煤塵）

危害：長期接觸生產性粉塵的作業人員，吸入的粉塵達到一定數量時即引發塵肺病，還可以引發鼻炎、咽炎、支氣管炎、皮疹、皮炎、眼結膜損害等。

應急處理：發現身體狀況異常時要及時去醫院檢查治療。防護措施：必須佩戴個人防護用品，按時、按規定對身體狀況進行定期檢查，對除塵設施定期維護和檢修，確保除塵設施運轉正常。

五、事件分級

Ⅰ級危害事故：3人以上中毒和窒息，啟動公司《危險化學品泄漏失控和中毒事故應急預案》；出現疑似3人以上職業病患者，公司安委會采取有效防控措施，安排疑似人員及時確診治療，并及時上報政府主管部門。

Ⅱ 級危害事故：1-3人中毒和窒息，啟動公司《危險化學品泄漏失控和中毒事故應急預案》；出現疑似1--3人職業病患者，公司安監部采取有效防控措施，協同公司人力資源部安排疑似人員及時確診治療，并向公司安委會上報。

Ⅲ 級危害事故：1人中毒和窒息，啟動車間級《現場處置方案》，出現疑似1人職業病患者，所屬車間及時向安全監察部匯報，及時采取有效防控措施，及時確診治療。

六、組織機構及職責

（一）職業病危害事故應急救援組

公司職業病危害事故應急救援組由公司管理層主要負責人、部門、車間組成，是職業病危害事故應急管理工作的領導機構。組 長：公司總經理

副組長：主管安全環保、職業衛生、人力資源工作的公司領導 成 員：總經理助理、人力資源部長、安全監察部長、生產技術部長、調度部長、消防保衛部長、車間負責人

（二）職業病危害事故應急救援組的主要工作職責

負責公司組織或參與處置的Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級危害事故的應急組織領導和決策指揮工作，下達應急處置指令，必要時，派出現場工作組指導有關工作。

1、人力資源部職責

1）負責辦理從業人員工傷社會保險，確保勞動者依法享受工傷 社會保險；

2）負責公司從業人員崗前、在崗、離崗職業健康檢查，如有疑似診斷結果，如實向公司安委會書面報告從業人員病例。

2、安全監察部職責

1）負責公司職業衛生監督管理工作和建檔工作。

2）對作業場所的職業危害因素進行檢測，將檢測結果及時公布。3）負責員工職業衛生安全培訓教育工作，提高員工安全防范意識。4）負責聯系職業衛生檢測中介機構做好生產區域的職業衛生檢測工作。5）負責事故狀態下周圍環境有毒氣體檢測工作，維護事故現場持續。

3、調度部職責

1）向上級有關部門請示匯報，發布有關信息，搞好通信工作。2）負責通知公司領導及相關人員到達事故現場，做好事故應急的調度聯絡工作，聯系電話：

4、生產技術部職責

1）分析、研究事故原因并提供有關排險方案。2）協助應急救援組做好事故現場搶險指導工作。

5、消防保衛部職責

1）嚴格執行應急救援組的決定、命令。

2）負責事故現場的搶險救援工作，擔負事故現場傷亡人員的搜救、搶救工作。

3）選擇最佳搶險救援實施方案。

4）及時掌握事故救援過程中的變化情況，并根據變化情況及時調整作戰方案。

6、所屬車間職責

1）每周對作業場所產生的職業危害因素、防護設備、設施進行檢查； 2）加強對車間從業人員的宣傳教育，提高職業危害防范意識； 3）如發生泄漏中毒事故，立即啟動車間現場處置方案，事故擴大立即向調度部匯報。

七、應急預警

1、事故單位員工在發生事件時應立即佩戴好個人防護器材，檢查有無人員中毒，并采取關閥、切斷物料、停機等應急措施；同時匯報當班調度，及時向相關單位發出預警信息。

2、事故周邊單位人員在接到事件預警報告后，立即做好個人防護工作，按照相關應急預案，統一指揮，協助事故單位實施應急措施，在接到撤離指令時，必須嚴格做好撤離，疏散等工作。

3、安全監察部應保證值班人員上崗到位齊全，確保“8119”、“8116”值班電話24小時通訊聯系暢通，及時了解現場及其他方面信息。

4、消防保衛部接到預警信息后，迅速上報本部門領導，同時立即發布戰斗指令，全體人員配戴好個人防護裝備，隨時準備趕赴現場實施救援。

八、應急救援

（一）危險化學品泄漏中毒應急救援

1、最早發現事故者應在向公司調度室、消防隊報警的同時，依據事態發展，配合班長全權負責直接啟動車間級應急救援體系。采取一切辦法切斷事故源頭。本車間義務消防，協助車間負責事故的初級控制。

2、發生事故的單位,應迅速查明事故發生源點、部位和原因,及時向當班調度及應急救援組報告。

3、當班調度接到事故報警后,應迅速要求事故單位查明事故部位(裝置)和原因,并依據事故情況決定下達啟動《危險化學品泄漏失控和中毒事故應急預案》的指令。

4、消防隊到達事故現場后，按照《危險化學品泄漏失控和中毒事故應急預案》實施救援。

首先進行事故現場偵察，同時聯系事故單位人員，詢問現場是否有受傷、中毒被困人員,若現場有被困人員，則立即組織消防人員配戴好個人防護器具,在保證自己安全的前提下，迅速展開事故現場傷亡人員的搜救、搶出任務，以最快速度將傷員及中毒者脫離現場交醫療組搶救；搜救過程要及時向應急救援組匯報工作進展情況。

5、消防救援人員負責對有毒、有害氣體的防護，提供空氣呼吸器、氧氣呼吸器等器材保障工作。

6、依據事態發展情況和應急救援需求，公司應急救援組可向地方政府請求支援。

（二）發現疑似職業病患者應急措施

1、人力資源部、安全監察部、所屬車間及時向疑似患者書面告知診斷結果，同時安排疑似患者確診治療。

2、公司安委會下發職業病危害防治專項大檢查通知：重點檢查生產裝置跑、冒、滴、漏治理及防腐措施落實情況；各車間職業病危害因素防護設施維護和檢修記錄落實情況；職業危害應急救援器材、勞動防護個人用品佩戴使用保養情況；職業病防治管理規章制度、操作規程執行落實情況；有毒有害可燃氣體報警器運行管理情況。對檢查的隱患下發整改通知單并考核責任單位、負責人。

3、安全監察部委托有資質職業衛生技術服務機構，對作業場所職業危害因素進行檢測，出具職業病危害因素檢測報告，對超出接觸值得危害因素立即采取有效防控措施，防止發生次生疑似患者。

九、事故處置要點

1、設定隔離區，封閉事故現場，緊急疏散轉移隔離區內部所有無關人員，實行交通管制。

2、安全監察部實時監測空氣中有毒有害物質的濃度，及時調整隔離區的范圍，控制泄漏源，實施堵漏、回收或稀釋等措施處理泄漏介質，防止次生災害發生。

3、事故處置應按照“先人后物、先易后難、先近后遠”的原則實施救援。

4、事故相鄰單位應及時提供防護器材等救援所需的工具，事后由各單位自行補充處置。

5、對于有毒有害物質泄漏時，要嚴格控制非防爆電器設備、工具等易產生火花器具的使用，及時驅散和稀釋泄漏物，防止形成爆炸性混合物，引發次生災害。

6、應急救援結束后對應急救援人員、搶險器材等進行洗消，嚴格控制洗消污水排放。

十、應急終止

經應急處置后，消防保衛部確認下列條件同時滿足時，向應急救援組匯報，由應急救援組組長或副組長下達應急救援終止指令。（1）傷亡人員已妥善救出；（2）職業危害事故得到有效控制，危害因素介質得到有效遏止；（3）組長下達應急救援終止撤離現場指令。

十一、預案管理

1、預案培訓

安全監察部對各類專業應急人員、應急指揮人員、公司員工安排相關的應急培訓計劃，使其了解并掌握職業病危害事故應急預案總體要求和與員工相關內容的詳細要求。

2、預案演練

本應急預案演練由安全監察部組織，啟動由公司生產調度室啟動。

3、預案修訂

公司應急領導小組組織對職業病危害事故應急預案進行修訂。無特殊原因，每進行一次修訂，如有以下原因應及時對應急預案進行修訂：

1）新的相關法律法規頒布實施或相關法律法規修訂實施； 2）通過應急預案演練或經突發事件檢驗，發現應急預案存在缺陷或漏洞；

3）應急預案中組織機構發生變化或其它原因。

十二、附則

1、本預案由安全監察部負責解釋。

2、本預案自下發之日起執行。

第四篇：常見高中化學物質性質總結

高中化學常見物質的物理性質歸納

1．顏色的規律（1）常見物質顏色 以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質 藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）以綠色為色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質

無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應的：MgO 灰色物質

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色（3）主族金屬單質顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）（5）非金屬單質的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質氣味的規律（常見氣體揮發物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液)特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔點沸點的規律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）

非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態（1）由周期表看主族單質的熔沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區域的熔點規律 高熔點單質

C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）低熔點單質 非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等

相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）（4）某些物質熔沸點高低的規律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質溶解性規律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶于水的

如：液態烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl（7）難溶于水和一般溶劑的物質

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑 5．常見的有毒物質（1）劇毒物質

白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等（2）毒性物質

NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第五篇：高中化學常見氣體性質總結

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

25.能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。