第一篇：高中化學常見官能團的性質總結

常見官能團的性質

一.中學有機化合物分類及常見官能團名稱和主要性質

注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團。

二.有機官能團的化學性質與有機基本反應 1.氧化反應

（1）燃燒。凡是含碳氫的有機化合物燃燒都生成二氧化碳和水。烴的燃燒通式：

烴的含氧衍生物的燃燒通式：

（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；

③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產品（裂解氣、裂化氣）。

（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：

Cu2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O

?當與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：

當與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。有機物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。醛基被氧氣氧化。如：

2CH3CHO?O2?催化劑???2CH3COOH

?銀鏡反應，醛基被Ag?NH3?2氧化。如：

△CH3CHO?2?Ag(NH3)2??2OH????CH3COO??NH4??2Ag??3NH3?H2O

???醛基被Cu(OH)2氧化。如：

?CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O

2.取代反應。

有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。中學常見的取代反應有：

（1）烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl

（2）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

（3）酚與濃溴水的取代。如：

（4）酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

CH3CH2OH?CH3COOHCH3COOCH2CH3?H2O

（5）水解反應。水分子中的?OH或?H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。

①鹵代烴水解生成醇。如：

CH3CH2Br?H2O?NaOH???CH3CH2OH?HBr

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

CH3COOC2H5?H2OCH3COOH?C2H5OH

CH3COOC2H5?NaOH?CH3COONa?C2H5OH

③二糖和多糖水解成單糖。如：

(C6H10O5)n?nH2O?nC6H12O6

④蛋白質水解生成氨基酸。

3.加成反應。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。（1）含碳碳雙鍵的物質，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：

CH2?CH2?Br2?CH2BrCH2Br

（2）含碳碳三鍵的物質，如炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫等加成。如：

CH?CH?2Br2?CHBr2CHBr2

（3）苯環與氫氣加成。如：

（4）某些含碳氧雙鍵的物質，如醛和酮與氫氣發生加成反應生成醇。如：

NiCH3CHO?H2???CH3CH2OH

?CH3O|||NiCH3?C?CH3?H2???CH3?CH?OH

?

4.消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應，叫消去反應。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：

醇CH3CH2Br?NaOH???CH2?CH2??NaBr?H2O

?（2）含羥基的物質在濃硫酸作用下消去。含羥基的物質發生消去在結構上滿足如下條件：與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子。如：

CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH??????CH2?CH2??H2O，CH3?CH?OH??????170℃170℃CH3|CH3?CH?CH2?H2O，CH3?C?CH3不能發生消去反應。

|CH3 1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基 能與羧酸發生酯化

5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發生酯化反應

6。酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2).弱堿性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應。

炔烴：三鍵（-C≡C-）加成反應

醚：醚鍵（-O-）可以由醇羥基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由濃硫酸取代生成腈：氰基（-CN）

酯: 酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成注: 苯環不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團的性質。苯基是過去的提法，現在都不認為苯基是官能團

官能團:是指決定化合物化學特性的原子或原子團.或稱功能團。

鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。

1．決定有機物的種類

有機物的分類依據有組成、碳鏈、官能團和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據有所不同，可由下列兩表看出來。

烴的分類法：

烴的衍生物的分類法：

2．產生官能團的位置異構和種類異構

中學化學中有機物的同分異構種類有碳鏈異構、官能團位置異構和官能團的種類異構三種。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。

對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類別，這就是官能團的種類異構。如：相同碳原子數的醛和酮，相同碳原子數的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團所造成的有機物種類不同的異構。

3．決定一類或幾類有機物的化學性質

官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學性質。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什么官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特別要認識到的一點。例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特征的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

4．影響其它基團的性質

有機物分子中的基團之間存在著相互影響，這包括官能團對烴基的影響，烴基對官能團的影響，以及含有多官能團的物質中官能團之間的的相互影響。

① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團不同，在酸性上存在差異。

R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應；

C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應，不能與Na2CO3

反應；

R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應。

顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易于電離。

② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，后者比較穩定，不為弱氧化劑所氧化。

③ 同一分子內的原子團也相互影響。如苯酚，-OH使苯環易于取代(致活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H+)。果糖中，多羥基影響羰基，可發生銀鏡反應。

由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團來決定有機物的化學性質，也可以由物質的化學性質來判斷它所含有的官能團。如葡萄糖能發生銀鏡反應，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羥基，故為多羥基醛。

5．有機物的許多性質發生在官能團上

有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什么鍵上，以便正確地書寫化學方程式。

如醛的加氫發生在醛基碳氧鍵上，氧化發生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發生在碳鹵鍵上，消去發生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應，聚合時，將雙鍵碳上的基團上下甩，打開雙鍵中的一鍵后手拉手地連起來。

(四)官能團的性質

首先簡要回顧一下中學有機化學中的主要官能團：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④-OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥-CHO 加成、氧化、還原 ⑦-COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧-COO-水解（取代）。

一些規律性的東西：①-OH、-CHO、-COOH是親水基團，分子中數目越多、份量越大，則分子越易溶于水；②能發生加成反應的有：C=C、C≡C、、-CHO、-CO-，而羧基和酯基不能加成！③能發生消去反應只有鹵代烴和醇，但沒有α-H則不能消去；④能發生加成反應的除（HCHO）外只有烯烴；⑤能發生縮聚反應的官能團：（酚、醛或酮），二元醇、二元羧酸、氨基酸等雙官能團物質；⑥減少碳原子通過脫羧反應，增加碳原子則通過醛或酮的二聚反應或聚合反應。

第二篇：高中化學常見氣體性質總結

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

25.能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第三篇：高中化學實驗常用試劑性質總結

高中化學實驗常用試劑性質總結

1.甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應 實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率

慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7.苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

第四篇：高中化學常見物質性質小結之顏色篇

常見物質性質小結之顏色篇

寫在前面

曾經有一位學弟朋友問我：“你都高考結束了，還寫這些高中的學習資料做什么？”我當時回答他說：“我只不過是閑著沒事的時候隨便寫寫而已，還可以造福你們學弟學妹。”其實我這樣做，是出于對我高三的化學老師的尊敬和學習。張德莉老師是我所經歷的最負責任、最考慮周到、最會給同學做思想工作的老師，同時，也是能把同學們在化學學習中所犯的錯誤減少到最少的老師。也就是因為在高三的時候遇到了會讓我感激一輩子的張老師，才有了我高考化學的106分（滿分108）。所以我愿意把我在高三做的化學筆記寫到我的博客上，同大家一起分享，希望大家在看過這些資料后，寫下你們的感受、意見或建議，也讓我有更多動力和支持。同時也歡迎大家收藏、轉載，把張老師給予我的悉心教導傳播開來，但請在轉載時注明“本文由夢魘狂朝整理其恩師張老師所作板書或學案完成”，謝謝！

還有一點，如果你是程度不錯的高中同學，可以把這些材料拷到MP4、電子詞典或者打印出來，作為工具資料用。如果你的化學有些不好意思，那么請最好用筆抄到你的學習筆記上，這樣才能使你牢牢記住這些知識點。化學是一門很瑣碎的學科，建議大家每人準備一本化學筆記，把瑣碎的知識點隨時記下來，同時在復習的時候系統的整理下來，這樣學習的效果會更好！

常見物質性質小結之顏色篇

本文源自 夢魘狂朝 的恩師張德莉老師所整理的學案 一.物質顏色 1.紅

① 紅棕色：

氣體：NO2 Br(g)固體：Fe2O3 深紅棕色：液溴 ② 紅褐色：Fe(OH)3 ③ 粉紅色：空氣中久置的苯酚

④ 紅色：Cu 品紅溶液 甲基橙溶液pH<3.1 石蕊試液在酸性環境中 酚酞在堿性環境中 紅磷 Fe(SCN)3(或血紅色)Cu2O(或磚紅色)2.橙

① 橙色：溴水

② 橙紅色：Br2在無色有機溶劑中 3.黃

① 淡黃色：S Na2O2 AgBr ② 黃色：AgI Ag3PO4 Fe3+ Mg3N2 Al2S3 久置的濃硝酸(溶有NO2)久置的KI溶液(被氧化為I2)工業濃鹽酸(含Fe3+)含苯環的蛋白質中加入濃硝酸 碘水

(由黃色到棕褐色)③ 金黃色：FeS2 4.綠

① 淺綠色：Fe2+ 綠礬（FeSO4·7H2O）② 綠色：Cu2(OH)2CO3 ③ 黃綠色：Cl2 ④ 淡黃綠色：F2 氯水 5.藍

① 淡藍色：臭氧（O3）

② 藍色：Cu2+ CuSO4·5H2O I2與淀粉混合 6.紫

① 紫色：碘蒸汽 I2在無色有機溶劑中 MnO4-Fe3+與苯酚混合 石蕊試液在中性環境中 ② 紫黑色：

固體：I2 KMnO4 氣體：臭氧（O3）7.黑

FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S CuO Ag2S PbS MnO2 HgS(黑色或紅色)碳粉 鐵粉 8.白

Fe(OH)2 AgOH(極易分解)Mg(OH)2 Al(OH)3 無水CuSO4 Na2O Na2CO3 AgCl BaSO4 CaCO3 MgO MgCO3 三溴苯酚

二、火焰顏色

① 淡藍色：H2 CH4 H2S C2H5OH S在空氣中燃燒 ② 藍色：CO ③ 明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒 ④ 蒼白色：H2在Cl2中燃燒 ⑤ 明亮火焰并伴有黑煙：C2H4 ⑥ 明亮火焰并伴有濃烈黑煙：C2H2

第五篇：高中化學常見物質顏色總結

高中化學常見物質顏色總結

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態、固態的氧氣 淡藍色；CoCl2 天藍色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過氧化鈉，單質硫 藍色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4?5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；

導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.堿金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.銅離子：藍

三價鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質黃色沉淀

二、有色液體

含Fe2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍色 MnO4-紫紅色

溴單質紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色