第一篇：高中化學(xué)氣體性質(zhì)小結(jié)

高中化學(xué)氣體性質(zhì)小結(jié)，你都背熟了沒！

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其余氣體為無色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性氣味；如有刺激性氣味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)

3、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空氣中易形成白霧的有：HCl、HBr、HI。

8、在常溫下，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，后褪色的有：Cl2；可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的有：NH3。

10、有漂白作用的氣體有：Cl2(濕潤(rùn)的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2

12、能使無水CuSO4由白色變藍(lán)色的有：H2O(氣)

13、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點(diǎn)燃后，火焰呈淺藍(lán)色的有：CH4、CO、H2；

14、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用濃硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用堿石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣干燥的有：NH3

16、跟水可發(fā)生反應(yīng)的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

17、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的有：Cl2和Br2(氣)

18、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常用作保護(hù)氣的有：N2、Ar和Ne

21、制得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2。

第二篇：高中化學(xué)常見氣體性質(zhì)總結(jié)

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

25.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時(shí)不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第三篇：高中化學(xué)氣體制備

H2S實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：FeS & 稀硫酸或稀鹽酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器

除雜：飽和NaHS除HCl

干燥：P2O5或無水氯化鈣除H2O

收集：向上排空氣法

檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙變黑

尾氣：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：Na2CO3 & 較濃硫酸（濃硫酸無離子反應(yīng)）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

裝置：圓底燒瓶 分液漏斗

干燥：濃硫酸除H2O蒸氣

收集：向上排空氣法

檢驗(yàn)：品紅溶液褪色

驗(yàn)滿：濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙放于集氣瓶口變紅

尾氣：NaOH溶液

NH3實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：同制氧氣裝置

干燥：堿石灰

收集：向下排空氣法（收集管口塞棉花，防止氨氣與空氣對(duì)流）

檢驗(yàn)：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放于集氣瓶口變藍(lán) 或 沾有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙

HNO3實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：NaNO3 & 濃硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(濃)△NaHSO4+HNO3↑

裝置：曲頸甑

鈉的制備

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提鎂

CaCO3（貝殼）煅燒得 CaO與水反應(yīng)得Ca(OH)2

與海水中Mg2+反應(yīng)得Mg(OH)2與HCl反應(yīng)得MgCl2電解得Mg

第四篇：高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》教學(xué)反思

氣體摩爾體積是中學(xué)化學(xué)中比較難的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)、必考點(diǎn)，在一節(jié)課的45分鐘里，要完成結(jié)論的得到，微觀原因的分析，定義的學(xué)習(xí)及應(yīng)用，任務(wù)重，每年授課老師都很頭疼的一節(jié)課，今天在多年經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上不斷改進(jìn)，我本人人為是比較成功的一節(jié)課，總結(jié)如下：

1、充分預(yù)習(xí)

由于，我們學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)差，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，往年課本上的“科學(xué)探究”關(guān)于1mol物質(zhì)的體積都不會(huì)計(jì)算或懶于計(jì)算，微觀分析也是一知半解，致使課堂時(shí)間非常緊，往往講不完或剛剛引出氣體摩爾體積的定義就下課。今年我前一天就明確要求必須預(yù)習(xí)且必須閱讀課文至少3遍，填寫預(yù)習(xí)報(bào)告，是學(xué)生對(duì)要學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)有初步印象，課堂的學(xué)習(xí)和問題才會(huì)有針對(duì)性。

2、明確學(xué)習(xí)目的

課堂上，我先要求學(xué)生再次閱讀課文一遍，畫出重點(diǎn)詞句，反復(fù)理解。后再要求學(xué)生合上課本能對(duì)課文的主要內(nèi)容進(jìn)行概括，了解本節(jié)要學(xué)習(xí)的對(duì)象為氣體，以及氣體摩爾體積有規(guī)律。并提問為什么只研究氣體。使課文思路清晰，學(xué)生學(xué)習(xí)的對(duì)象和目的明確，氣體摩爾體積的定義得到充分的理解。

3、充分利用課本資源

在講到固體和液體的摩爾體積的無規(guī)律時(shí)候，除了課本的科學(xué)探究計(jì)算，用數(shù)據(jù)來說明問題以外，在13頁(yè)配有的插圖也可以作為實(shí)例，而且使用圖片更增強(qiáng)了感性認(rèn)識(shí)。氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵外延都得到了充分理解。所以本節(jié)課氣體摩爾體積概念的學(xué)習(xí)其實(shí)我只是一兩句話就結(jié)束了。而且，22.4L/mol只是一個(gè)特定條件下的特定值，以及非標(biāo)況下氣體摩爾體積也可以為22.4L/mol，學(xué)生的接受都非常快，這一點(diǎn)是我始料未及的。同時(shí)，本節(jié)課還做了相應(yīng)的練習(xí)，使新學(xué)知識(shí)點(diǎn)得到鞏固，我認(rèn)為，非常成功。

第五篇：中學(xué)化學(xué)常見的氣體性質(zhì)歸納

中學(xué)化學(xué)常見的氣體性質(zhì)歸納

2009-01-06 20:351、有色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其余均為無色氣體。

2、有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。

4、易液化的氣體：NH3，SO2，Cl25、有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2?？墒棺仙镌嚰堊兯{(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。

11、能使無水CuSO4變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。

14、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

16、能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。

17、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過量時(shí)會(huì)溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可作為保護(hù)氣的氣體：N2和Ar。

20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。