第一篇：高中化學競賽無機化學小結
有關水的反應小結
一.水在氧化還原反應中的作用 l 水作氧化劑: 水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿 水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。鋁與強堿溶液反應 *硅與強堿溶液反應 l 水作還原劑： 水與單質氟反應 l 水電解
l 水既不作氧化劑也不作還原劑： 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二。水參與的非氧化還原反應： l 水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 與二氧化硅化合嗎？）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)氨的水合
無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關；工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精）乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應)水與電石反應制乙炔
名稱中帶“水”的物質
（一）與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 雙氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它 水銀--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤氣—CO、H2的混合氣
生成氧氣的反應小結
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）（2）高錳酸鉀熱分解
*（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）（4）電解水（5）氧化汞熱分解（6）濃硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟與水置換反應（9）過氧化鈉與水反應（10）過氧化鈉與二氧化碳反應
*（11）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
生成氫氣反應小結
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 *（3）硅與氫氧化鈉溶液反應
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應 *（6）苯酚與鈉反應（7）焦碳與水高溫反應 *（8）一氧化碳與水催化反應（9）碘化氫熱分解（10）硫化氫熱分解（11）電解水（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制??；（7）、（8）、（12）可用于工業制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。氯氣的反應小結
（1）氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2）氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?)（3）氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較)（4）氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度)（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)（6）氯氣與氫氧化鈣反應(制漂白粉)（7）氯氣與溴化鈉溶液反應
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?)（9）氯氣與甲烷取代反應(條件?)（10）氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）氯氣與苯的取代反應(條件?)（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)（15）氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2）氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點）（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；溴化物、碘化物的檢驗）（4）鹽酸與堿反應
（5）鹽酸與堿性氧化物反應（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應（9）稀鹽酸與漂白粉反應（10）氯化氫與乙烯加成反應
（11）氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）（12）濃鹽酸與乙醇取代反應（13）漂白粉與空氣中的二氧化碳反應（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15）HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？（16）溴化銀的感光性
（17）用于人工降雨的物質有哪些？（18）氟化鈉在農業上有何用途？ 氯水性質的多重性 1． 氯水的多重性質（1）Cl2的強氧化性（2）次氯酸的強氧化性（3）次氯酸的不穩定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性 2． 氯水反應時反應物的處理。
（1）作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
硫及其化合物的反應
（一）硫單質的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）1． 硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2． 硫與氫氣反應（可逆反應）
3． 硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）4． 硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）5． 硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6． *硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）
7． *硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗）
（二）硫化氫的反應（不穩定性、強還原性、酸性）1． 受熱分解
2． 燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產物不同）3． 與鹵素單質如Br2反應，硫被置換
4． *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）5． 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發生類似反應）6． 與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫 7． 被濃硫酸氧化（通常氧化成單質硫）8． 被二氧化硫氧化
9． 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
（三）二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用 下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5．與水反應 6．與堿性氧化物反應 7．與堿反應
8． 有漂白性（與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）硫酸性質用途小結
1．強酸性（1）與堿反應
（2）與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）
（3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）（4）與活潑金屬反應（制氫氣）
2． 濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）3． 濃硫酸的脫水性（使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）
4． 濃硫酸的強氧化性（1）使鐵、鋁等金屬純化；（2）與不活潑金屬銅反應（加熱）（3）與木炭反應（加熱）（4）制乙烯時使反應混合液變黑
（5）不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們 5． 高沸點（不揮發性）（制揮發性酸）
A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸）B。制硝酸（HNO3易溶，用濃硫酸）
C。制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸）D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。6． 有機反應中常用作催化劑
（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）（2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）（3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）
具有漂白作用的物質 物質 原理 生成物穩定性
Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色質氧化 穩定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 與色質化合 不太穩定
碳的還原性
1．與氧氣反應（燃燒）
2． 與石英砂高溫反應（工業應用：制硅單質）
3． 與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么？）4． 被熱的濃硫酸氧化 5． 被熱的濃硝酸氧化 6． 高溫下被二氧化碳氧化。*高溫下被水氧化生成水煤氣。碳酸鹽小結
1． 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；
純堿、蘇打—Na2CO3； 小蘇打—NaHCO3（可用于食品發泡，治療胃酸過多癥）菱鎂礦—MgCO3（制MgO）； 菱鐵礦—FeCO3 ； 碳銨—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）
暫時硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2； 煉鐵的 “熔劑”—CaCO3(煉鋼的造渣劑是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)相互轉化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇
烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二 氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題)(2)共同性質: 都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體.(碳酸鹽的檢驗)(3)穩定性比較: 正鹽比酸式鹽穩定 [穩定性: 酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現象 如HClO
l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.)l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.鈉及其化合物的重要性質
(一)鈉的反應 1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(燃燒)生成過氧化鈉.(鈉的保存)2.鈉跟硫能劇烈反應,甚至爆炸 3.鈉跟水反應(現象?)4．*鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較;)（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。）(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性
3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）(三)氫氧化鈉的性質
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性（使用中注意安全）
2.強堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應 4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.*氫氧化鈉跟單質硅反應生成氫氣和硅酸鈉
6.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。8.氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）
9.氫氧化鈉跟苯酚反應（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）10.酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
根據生成沉淀的現象作判斷幾例
l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽 l 加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
l 加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
l 加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）l 加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽
l 石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。l 通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
既跟酸反應又跟堿反應的物質小結 1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁,氧化鋅)3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.*氨基酸
7.有一些物質與特定酸堿反應如AgNO3與鹽酸、強堿反應。
鐵及其化合物的性質
（一）鐵的反應
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?)2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽 5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象
6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵（三價），鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）9)鐵與三價鐵離子反應
（二）鐵的氧化物
1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定；氧化鐵，紅色（紅色顏料--鐵紅）；四氧化三鐵，黑色（磁性氧化鐵）（價態？）
2）跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變；跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。3）跟CO高溫反應，鐵被還原（煉鐵）
（三）鐵的鹽類
1）Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色
2）Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+ 3）Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+ Fe3+與Fe反應 *Fe3+與Cu反應 Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁
4）亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5）三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色（檢驗Fe3+）二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗Fe2+）
6）三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7）苯與鹵素（Cl2，Br2）反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用
金屬冶煉方法
1．還原劑法。用適當的還原劑把金屬從化合物中還原出來。適用于中等活潑的金屬的冶煉如：用CO還原Fe，用H2還原W 用Al還原Cr（鋁熱法）
2． 電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉 電解氯化鎂冶煉金屬鎂 電解氧化鋁冶煉金屬鋁
3． 加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞
4． 黃金等不活潑金屬以單質存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學方法使其與雜質分離提取
置換反應的幾種類型
1．較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動順序）
如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）2． 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬
如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質）
3． 金屬從酸（非氧化性酸）溶液中置換出氫（“氫前”金屬）金屬從水中置換出氫（“氫前”金屬，溫度條件）
金屬從醇或酚中置換出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）4． 金屬與氧化物或鹽的高溫“干態”置換。
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（還有其它的鋁熱劑反應）2Mg+CO2=C+2MgO 5． 非金屬與其它化合物的“干態”置換 如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應 硫化氫的不完全燃燒 木炭還原氧化銅
煉鋼爐中C+FeO 高溫====Fe+CO↑ Si+2FeO 高溫====SiO2+2Fe.制單質硅 SiO2+2C 高溫==== Si+2CO↑.某些有色物的顏色
1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2． 橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3． 黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）
（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4． 棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）5． 褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）
6． 綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色）、氟氣（淡黃綠色）
7． 藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8． 紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣
因反應條件不同而生成不同產物舉例
（一）反應物相對量大小影響產物舉例：
1)多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同 2)磷與氯氣反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷 3)硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4)氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液 5)碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽 7)鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉 8)偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液 9)硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液 10)碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有 “滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用于 “不用其它試劑加以鑒別”的題解.（二）溫度不同產物不同舉例：
11)鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿 8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥
9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲
10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病 11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈 12.Si：制合金，制半導體。
13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃 14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁 16.明礬：凈水劑；
17.CuSO4：制波爾多液； PCl3：制敵百蟲
18.漂白劑：氯氣、漂白粉（實質是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3 19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環境消毒）20.石膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節
21.皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料； 22.BaSO4：制其它鋇鹽；醫療“鋇餐” 23.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga 24.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管 25.芒硝：醫療緩瀉劑； 小蘇打，治療胃酸過多癥 26.磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥； 27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）29.果實催熟劑—乙烯，30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰 31.乙二醇用于內燃機抗凍
32.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
硝酸綜述
（一）概述
1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強（98%以上為發煙硝酸），4．硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因）； 5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，（保管注意事項？）6．實驗室制硝酸可用濃硫酸與硝酸鹽（NaNO3）反應； 工業制硝酸用氨的催化氧化法。7．硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。
8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應
硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）10．硝酸與乙醇的酯化反應。*與甘油的酯化反應
（二）硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律
1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象（原因及應用）（表現了濃硝酸的什么性質？）2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）
3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現了硝酸的什么性質？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）4．與金屬反應時硝酸的主要還原產物：
（1）與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）*與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽。
第二篇：高中化學競賽心得
競賽點滴
1、關于定位
所謂定位，指的就是學習的時候偏重高考還是偏重競賽、學習哪科競賽以及學習幾科競賽。定位要趁早，越晚害處越大，猶疑不絕，到最后很有可能一無所得。一般來說，在高一上學期的時候要對自己喜歡哪科、哪科有能力學好以及各科在學校中的位置有一個較明確地認識，這時就應該做選擇了。如果覺得沒有適合自己的學科并且對拿省一等獎沒有足夠的信心，建議放棄競賽，全力應付高考。如果沒有絕對的實力，建議不要選兩科以上，人的精力都是有限的，很難做到面面俱到。選定一科競賽后，就要花費較多的時間在競賽上。就化學競賽來說，如果在高二下學期開始的時候仍沒進入競賽小組前五名，那么就應將目標定位在拿到省一等獎然后參加保送上；如果能夠進入前五名，那么就有沖擊省隊的實力，這時應該將更多的精力投入在競賽上，可以考慮申請不在班上課，出去自習（建議英語課仍要在班聽，語文生物可以不聽，數學物理視個人情況而定）?？傊疅o論做什么樣的選擇，堅持下去，必會獲得成功。
2、關于高考
我的觀點是，無論自己的實力多強，一定不要放棄對高考內容的學習。隨著國家教改，競賽保送的態勢已經越來越不容樂觀，只學競賽而不學其他科的人很難去上理想的學校，清華北大等校都設有保送生筆試（省隊及以上除外），沒有一定的高考基礎是很難通過的。平時成績好的人由于還有一條后路，在競賽場上心理壓力要小得多，更容易發揮出正常的水平。而且其他科對競賽也不無幫助，單就化學競賽來說，在學習物理化學時需要高等數學和熱學的基礎知識，在學習分析化學時常會遇到較繁瑣的數學推導（比如解一個三次方程），在學習結構化學時經常會用到立體幾何的知識以及一些基礎物理知識，這幾門課在沒有很好的高中數學物理基礎的情況下學習會很吃力。因此我建議，學習競賽的同學無論在哪個時期，平時成績最好都要進入全校前二百名(我這屆幾個省隊的都是多次進入年級前五十甚至前二十的)，這樣的平時成績不僅對競賽有益，并且會打下一個較好的文化課基礎，使得大學的學習輕松得多。
3、關于基礎
在化學競賽中，最重要的就是基礎，沒有一個扎實的基礎，學得多深都會是 空中樓閣。這個基礎包括兩方面，一個是高中課程尤其是化學的基礎，另一個就是大學課程的基礎。在學習化學競賽的過程中，一定要有很好的高中化學基礎，否則學大學課程的時候很有可能會覺得不倫不類，學不到位。很多人（包括我）在做高考化學題的時候會覺得非常痛苦，這是不應該有的情況。應該承認，化學競賽的確會對高中的化學考試有負面影響，但如果高中基礎較好的話，這些影響完全是可以克服的。鞏固高中的基礎不需要投入大塊的時間去做平時發的卷子，只需利用些小塊時間即可，比如在課間做一套高考卷的選擇題。做高考題時要保證速度和準確度，這對提高競賽的解題水平是很有幫助的。在高中知識全部學完之后，可以嘗試定時一小時做一套高考卷子，如果隨便拿出一套高考卷（除了江蘇的）都能輕松完成，并且分數在140分之上（150滿分），那么就可以認為，你的高中化學基礎已經很好了。
對于參加化學競賽尤其是想進入冬令營角逐的人，大學化學的基礎是極重要的。雖然大綱中強調化學競賽內容是中學化學的自然生長點，但實際上這些內容都是依托于大學化學知識的，如果大學知識學得到位，在做競賽題時就會有種居高臨下的感覺，解題的感覺會完全不同。在學習大學化學的過程中，一定要注意系統性，這會使你所學的知識成為一個很有秩序的體系，而不是雜亂無章的一盤散沙。所以要定期對所學知識進行整理，將各個部分知識連貫起來，這對于鞏固基礎是很重要的。學習的時候將讀書與做習題結合起來，多練習多思考，也利于加強基礎。對于大學的基礎達到何種程度，很難有一個確定的衡量標準，因人而異。如果在學完一科的知識后，對這科知識有一個整體的把握，并且在一段時間（如半年）之后仍有較清晰的印象，并且能靈活運用書中的知識來解決問題，那么大學基礎應該就不錯了。
4、看書與做題
這里的書指的是大學教材及一些學科的專著，題則指競賽題。對于應該多看書還是多做題這個問題，一位前輩說過的話我覺得很好：“看書多做題少的人就像《笑傲江湖》中華山派的氣宗，而做題多看書少的人則是劍宗，短期內后者會比前者要強，但假以時日，前者一定會遠強于后者。”以我個人的經驗看來，題不能不做，也可以多做，但前提是看的書要足夠多足夠扎實。只有這樣，才能真正達到一流的水平。
看書的時候，一定要注意精和細，至少要對書上的大部分知識有較深刻的記憶，千萬不要為了看書的速度和數量而忽略質量。書不一定要看很多，也不一定要看得太深，但是一定看得精。很多人都有一種感覺，第一遍看書的時候如果效果不好，以后再看多少遍也覺得提高不大，因此要注重第一遍看書的質量，看不懂或有疑問的地方先標記下來，等到有足夠的知識儲備之后很多地方就會豁然開朗?？磿鴷r要多思考，多想想這個物質為什么是這個顏色這個狀態的，這個反應為什么這么發生，這個公式是怎么推來的，這樣才能從書中看出書外的東西，才能有更多的收獲。有問題可以先留著，過一段時間再想想，可以一直將問題留到競賽前再問。要善于總結出適合于自己理解記憶的知識體系，提取出書中的精華，對這本書講述的知識有一個整體的把握。需要指出的是，盡信書不如無書，現在的書沒有一本是沒有錯誤的（甚至傳為神話的邢大本也有從第一版延續到第三版的錯誤），所以看書時一定要慎重，多與自己已掌握的知識對比，敢于指出書中的錯誤，這樣才會有更大的收獲。
對于競賽題，我的意見是盡量晚做，在沒有足夠的大學知識儲備的情況下去做競賽題，只會將好的競賽題糟蹋了。開始做題的時間因人而異，我覺得在高二的六月份開始做就來得及。市面上幾乎沒有好的競賽書，大多數漏洞百出，看這些書不會受益反會受其誤導。我看過的只有我寫在《化學競賽書目》中的那幾本還是不錯的，胡波的模擬題建議大家不要多做，那些題與競賽的思想完全背離，做多了會影響解答競賽題的思路，實在沒有題做時可以挑一兩套出得比較好的練練手，但一定不要跟著他的思路走。做題的時候，一定要兼顧速度和準確度，這兩者在競賽中是會決定一切的。速度是建立在對知識熟練的基礎上的，而準確度則完全出于平時的做題習慣。平時做題的時候要好好寫計算過程以及對每一個問題的解釋，并仔細思考答案的說法，從做題中學會用化學的語言來解釋問題。做題時對于答案要慎重，很多答案都是有問題的，要認真考慮。另外需要強調的是，輕易不要看答案，在沒有絕對把握前，一定要再想想自己寫得到底對不對。歷年的全國初賽和冬令營題都應留到最后再做，用來找做題的感覺。好的競賽題不多，一定要珍惜。
4、關于化學實驗
盡管只有冬令營才考實驗，但是對于覺得有實力沖擊省隊的同學，實驗應該 3 盡早開始做，做實驗的時候要勤于思考，善于變通，并鍛煉自己解決突發事件的能力。做實驗前要想好這個實驗應該怎么做，要點是什么，做好時間安排。做實驗時要充滿自信，穩中求快，注意實驗的整體和每一個細節。在競賽中，實驗速度是很重要的，所以平時練習時一定要盡量加快速度。在開始做實驗的時候，要注意對基本操作尤其是分析操作的練習，要做到每一個操作都極其熟練而且準確無誤。在有條件的情況下，盡量多做做滴定，要做到每次滴定的相對極差都在千分之二以內。每年四川省的選手都會在實驗上吃虧，所以大家一定要重視。
二、準備競賽的時間安排
每個人的情況都不同，時間安排是因人而異的。我只是說一下我自己認為合理的安排，取舍可以按各人的具體情況而定。這個安排是適于想進入冬令營參加決賽的人的，但是對于只想拿省一等獎的人來說，我覺得也有一定的參考性，各種級別的競賽是互相聯系的，站在更高的層面上來看待競賽學習競賽，或許會有更大的收獲。，所以大家一定要重視。
高二下學期及暑假：這學期的時間是極其寶貴的，可以考慮放棄一些平時課程，在實驗室自習。四月份的預賽一般都能通過，那都是省化工會為了收錢而搞得，不要太分心，以免耽誤學習大學課程的進度。
四月份可以復習結構化學和無機化學。對于結構化學，開始可以看段老師的《結構化學基礎》，全書通讀一遍，需要用到薛定諤方程、量子力學、群論之處可以跳過，適當地做做課后習題。晶體前面的知識可以略放松一些，無需太深究，只要對知識有一定的印象即可，但對于勢箱、元素周期性、相對論效應、氫鍵和超分子要有較好的掌握，如果有興趣，也可以看看對稱操作和點群符號。在學習晶體的時候，一定要注意對點陣概念的理解，注意對結構基元、晶胞等概念的區別?？梢哉f，晶體那章的前十幾頁就決定了晶體能否學通，因此在看書的時候一定要慢，要仔細思考，理解每一句話的含義。在晶體的學習中，書中出現的每一個公式、每一個參數都要試著推導，對每個晶胞都要仔細研究，深刻記憶。金屬晶體是理解各種晶體的基礎，要熟練掌握。離子晶體一章中的鮑林三規則很有用，要學會靈活運用?？催^《結構化學基礎》之后，可以做做《無機與結構化學習題》中能看懂的題目。如果有時間，可以看看《高等無機結構化學》。這本書難度要大一些。前面的內容挑能看懂的看，晶體一章中的晶胞及每一句話都要理解記憶，4 后面的元素部分略看一遍，對書中出現的特殊的東西有一些印象即可，沒必要仔細研究。
對于分析化學。如果高中數學的基礎很好，可以看《化學分析原理》，除了電位分析、數理統計，其他各章都應細看。這本書較難，書中出現的每一個公式都要會推導，尤其對于酸堿滴定和絡合滴定，所有內容（包括終點誤差、緩沖容量等）都要掌握。學過每章之后，都要做《分析化學例題與習題》上對應的習題。在學習分析化學的過程中，習題是很重要的，在做習題時，最好做到既快又準，一遍就算出正確答案。做分析化學的習題，不僅會提高分析化學的水平，也會提高計算能力，從而減少了在競賽中算錯數的可能。分析化學的習題是最能練習耐心和做題的準確度的，一定要重視。
學過結構、分析化學之后，可以考慮看一看《普通無機化學》，復習元素。這時就要將已經遺忘的知識撿起來，對鑭系錒系以外的所有元素的性質都有較好的掌握。然后就應該系統地復習有機化學知識，牢固掌握每一個反應。復習之后可以做一本習題，我推薦《有機化學例題與習題》。如果基礎比較好，這本題應該在二十天之內做完。做題的時候要注意自己印象不深刻的反應，同時提高自己做有機合成題的水平。這本題最后有一些考研題，可以用來增強自信。
大約在六月之前，上述任務應該能完成，這也就宣告著初賽前的大學課程告一段落。這時就可以開始做競賽題了。開始時應該看《高中化學競賽高級教程》，仔細體會書中的思想，這對做初賽題有很大益處。接著就應該做題典了。如果手中有三本題典，可以都做一做，但其實做一本題典再做一做近幾年的新題就夠了。題典中的物化題可以留待以后再做。做題典時要特別重視歷年全初、冬令營、icho的題目以及全蘇或全俄競賽題，這些題的思路很純正，最適合準備競賽。安徽省的無機化學題與藍皮題典中江蘇省的有機化學題都非常好，做的時候要注意。前兩本題典中有一些高考難度的選擇填空題，這些題可以鍛煉速度和準確度，不要跳過。正常來說，五十天內三本題典都能做完。在做完一本題典之后，可以選擇冬令營題按規定的時間做一做，看一看自己的實力。
做完題典之后，距開學應該還有幾天。這時可以找網上一些較好的模擬題來做一做，提高自己的解題水平，但現在好題越來越難找了，化學島上的題每年有幾套較好。《金牌之路》中各章前有一些對知識的總結，可以看一看，題目則不用做。5 其他競賽書基本都沒有做的價值，無需為完成一本書而浪費時間。
高三：開學后距初賽應該還有大約半個月的時間。這時就不要再做題了，而應該開始復習?？梢韵葟土暯Y構化學，推薦參看《高等無機結構化學》，要特別注意書中出現的晶胞。感覺時間足夠的話可以看看《中級無機化學》中關于配位化學的部分。然后，可以參照《大學普通化學（下冊）》復習元素知識，并利用小塊的時間參照以前做的筆記來復習有機化學。賽前一周可以對照大綱看看自己學得不扎實的知識。在看書的同時，要看以前做過的題，尤其是做錯的題，對于這些題要好好思考當時是怎么錯的，以后怎么避免。賽前可以做幾套歷年的初賽題，找找感覺，并測驗一下自己的水平。如果有時間，還可以做一兩套模擬題，提高自信心。這段時間最關鍵的就是心態的調整，在賽場上心態幾乎可以決定成敗。初賽時不要過于擔心競賽的結果，要盡量發揮出自己的水平。不管怎樣，這段競賽的經歷，就是最大的收獲。
初賽之后，如果覺得自己能進入全省前二十并自信有實力沖擊省隊，就要開始準備省隊的選拔考試。首先學習物理化學，復習熱一熱二和動力學，之后可以看一看電化學、相平衡，將題典上物理化學的競賽題做完。在物化基礎知識學過之后，可以有目的地做一些有機合成題。省隊選拔考試時會有實驗考試，也可以適當的準備準備。這些其實都不重要，關鍵是邀請省隊選拔老師們講幾天課，內行的老師一定明白。
大約在十一月中旬，省隊名單就會確定下來，省隊培訓也會開始。如果進入省隊，就要開始著手準備冬令營考試。依照我的經驗，這兩個多月很難投入地學習理論知識，因此要做好時間安排。這時的學習內容就要依個人情況而定了。我建議這段時間應該學習有機中的周環、糖和氨基酸。物理化學的任務很重，上冊除了統計熱力學都要好好看；下冊中除了原電池和動力學基礎
（一）需要細看之外，其他的都應該粗看一遍，把自己能夠輕松看懂的知識記下，較難理解或需要較高數學物理基礎的知識可以跳過。另外元素、結構、分析的知識都應適當地加深。需要指出的是，對于競賽，高等無機化學、高等有機化學難度都太大，沒有必要看，太浪費時間。在十二月時應該邊學新知識邊復習，做一做《分析化學習題精解》和《無機與結構化學習題》，看一看《無機結構化學（叢書第十一卷）》來復習結構化學。最后的階段仍要看以前做過的競賽題、大學題，系統地復習大學知識，6 尤其不要放松初賽內容。這時候中學教練已經功成名就了！
這一個多月最重要的是實驗。應該承認，四川省的實驗水平并不高。在川大做實驗的時候，一定要嚴格要求自己，重視每一個實驗，重視每一個細節。不懂的地方一定要問清楚，不要留下疑問。無機實驗要追求操作的連貫性和準確性，并在保證產率、純度的前提下提高速度。分析實驗更要求速度，在保證每個操作都正確無誤的前提下，越快越好，一般的酸堿滴定在80分鐘之內較好。有機實驗是重頭戲，要特別注意對基礎操作如蒸餾、減壓蒸餾、水蒸氣蒸餾、抽濾、萃取、干燥、重結晶、攪拌、控溫滴加等的練習和掌握。開始的時候可以按照書上提供的參考時間來做，在熟練之后就要比參考時間提前至少一小時，快的甚至可以提前三四個小時。在做合成的時候，要做好時間統籌，而且不要放過每一次練習重結晶的機會，這對于熟悉操作、加快速度很有幫助。在最后的幾天，要限時做幾個冬令營的綜合實驗，看一看自己的實驗水平。
冬令營就是一次盛宴，在這里你會結識許多朋友，會獲得很多人生中寶貴的經歷。冬令營時要放松心態，不用擔心太多以后的事情，畢竟這時你都應該能上一個很好的大學了。在冬令營上要好好與周圍的人相處，這些都會成為你日后的財富。
三、推薦書目
我在另一篇文章中已經給出了化學競賽書目，這里提出我覺得比較適合競賽的幾本書。這些書幾乎是學習競賽（至決賽）所必備的書，看的時候可以適當取舍。
《無機化學》（北京師范大學等，第三版，高教社，1994）《中級無機化學》(項斯芬、姚光慶，第一版，北大，2003)《無機化學例題與習題》（徐家寧等，第一版，高教社，2000）《基礎有機化學》（邢其毅等，第二版，高教社，1993）
《有機反應機理》，該書堪稱少林秘籍，本人有幸02年在川大盜得一本。（R.T.莫里森，R.N.博伊德，復旦大學譯，第一版，科學，1980）
《有機化學習題精選》（樊杰等，第一版，北大，1995）
《有機化學例題與習題》（裴偉偉、馮駿材，第一版，高教社，2002）《結構化學基礎》（周公度、段連運，第三版，北大，2002）
《高等無機結構化學》（麥松威、周公度、李偉基，第二版，北大，2006）《結構和物性——化學原理的應用》（周公度，第二版，高教社，2000）《無機與結構化學習題》（麥松威等，第一版，科學，1986）
《物理化學》及習題集（傅獻彩、沈文霞、姚天揚，第四版，高教社，1990）《化學分析原理》（張錫瑜等編著，第一版，科學，1991）《定量分析習題精解》（武漢大學，第二版，科學，2004）
《奧林匹克化學》，該書已經有點過時，可以收藏。（吳國慶、李克安、嚴宣申、段連運、程鐵明，第一版，北大，1993）
《化學奧林匹克題典》何炳坤等選編1968～1992 1764道 《化學奧林匹克競賽題解精編》王金理等選編1993～1998 1412道 《化學奧林匹克優化解題題典》丁漪等選編1996～2007 669道
化學競賽是一條漫長的路途，布滿鮮花，布滿荊棘，但是無論如何，選擇了這一條路，就要堅定不移地走下去。要記住最重要的不是結果，而是這一路的收獲。在這漫漫長路中，你將學會自信，學會寬容，學會互助，學會堅強。幾十年后，這段競賽生活還會提醒你，你擁有怎樣一份寶貴的財富，擁有怎樣一個蓬勃的青春……
譚必帥于2010年秋
第三篇：高中化學方程式小結
高中化學方程式小結
一、鈉 1、4Na?O2?2Na2O
??Na2O2 2、2Na?O2????Na2S 3、2Na?S??研磨加熱4、2Na?2H2O?2NaOH?H2?
5、Na2O?H2O?2NaOH 6、2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?
7、Na2O?CO2?Na2CO3 8、2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2
9、Na2O?2HCl?2NaCl?H2O
10、Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2? 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3???Na2CO??3?CO2??H2O ?H2O
3?NaOH???Na2CO33?Ca（OH）（少量）?CaCO23??Na2CO3?2H2O
3?Ca（OH）（足量）?CaCO23??NaOH?H2O 15、2M?X2?2MX（M表示堿金屬元素，X代表鹵族元素）16、2M?H2?2MH 17、2M?2H2O?2MOH?H2?
二、鎂 鋁 18、2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO19、3Mg?N2????Mg3N2 點燃2?3H2? 20、2Mg?CO2????2MgO?C
?H2O?2Al（OH）??（3NH4）SO4（實驗室制取Al（OH））3233?點燃SO4）?6NH21、Al（233?3H22、Al（OH）3??Al?3H2O
223、Al（OH）?NaOH?NaAlO3?2H2O
三、鐵 24、3Fe?4H2O（氣）????Fe3O4?4H2
25、FeSO4高溫?2NaOH?Fe（OH）?Na2SO4 226、4Fe（OH）?O2?2H2O?4Fe（OH）2327、FeCl3?3NaOH?Fe（OH）??3NaCl 328、2Fe3??Fe?3Fe2?
四、氯氣
29、Cl2?H2O?HCl?HClO
?2Cl2?Ca（ClO）?CaCl30、2Ca（OH）22?CO31、Ca（ClO）222?2H2O（漂白粉的制法）
?H2O?CaCO3??2HClO 32、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 33、4HCl?MnO34、2KMnO35、KClO32???MnCl?2?2H2O?Cl2?（實驗室制取氯氣）
24?16HCl（濃）?2MnCl?2KCl?5Cl2??8H2O
?6HCl（濃）?3Cl2??KCl?3H2O
見光??2HCl?O2 36、2HClO??
37、NaCl?H2SO（濃）?NaHSO438、NaHSO?44?HCl?
?NaCl???Na2SO4?HCl?
?39、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl?（14、15結合）440、X2?F2?2HX 41、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2 42、2NaI?Br2?2NaBr?I2（化學周期表從上至下單質還原性增強）
43、NaBr?AgNO44、KI?AgNO3?AgBr??NaNO3
3?AgI??KNO3（化學周期表從上至下銀鹽溶解度減?。?5、2AgBr????2Ag?Br2 光照
五、硫
硫酸 46、2Cu?S???Cu2S
47、Fe?S???FeS
48、S?H2???H2S
??CS2
49、S?C??高溫???50、3S?6KOH???2K2S?K2SO4?3H2O
51、H2S???H2?S?
??2H2O?2SO2 52、2H2S?3O2(足）????2H2O?2S? 53、2H2S?O2(不足）??點燃點燃??54、2H2S?SO2????2H2O?3S? 點燃
55、H2S?Br2?S??2HBr
56、FeS?2HCl?FeCl57、CuSO58、PbAc2?H2S?
4?H2S?CuS??H2SO4 ?H2S?PbS??2HAc
259、H2S?NaOH?NaHS?H2O 60、NaHS?NaOH?Na2S?H2O 61、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61結合）62、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl
63、H2SO（稀）?FeS?FeSO44?H2S?
64、SO2?2H2S?3S??2H2O
65、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4 66、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4 67、5SO2?2H2O?2KMnO高溫4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4 68、4FeS2?11O2????2Fe2O3?8SO2?
2SO225?O2????2SO3 VO?H2O?SO3?H2SO
4（硫酸的工業制法）
69、C?2H2SO（濃）???CO2??2SO2??2H2O 470、S?2H2SO（濃）???3SO2??2H2O 4???H3PO71、P?H2SO（濃）4??4???SO2??2H2O
72、H2S?H2SO（濃）???S?SO2?2H2O 473、Cu?2H2SO（濃）???CuSO4??4?SO2??2H2O 74、2NaBr?2H2SO（濃）???Br2?SO2??Na2SO4?H2O 475、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl? 4??12C?11H2O 76、C11H22O11???4?濃H2SO
六、氨 77、NH78、NH3銨鹽（三解：易分解，熱解，堿解）
硝酸
?HCl?NH4Cl ?HNO33?NH4NO3
催化劑?79、4NH3?5O2????4NO?6H2O 80、NH3?O（純）????N2?H2O 2?3點燃???2NH81、NH4Cl?Ca（OH）2??NH82、NH4Cl（固）????CaCl2?2H2O（實驗室制取NH3）
3??HCl?（氨鹽的熱不穩定性，熱解）
?（NH4）SO63、24?2NaOH???2NH3??Na2SO4?2H2O（堿解）84、4HNO3????4NO光或熱2??O2?2H2O（硝酸用棕色試劑瓶）
2?Cu（NO3）?2NO85、Cu?4HNO（濃）32??2H2O
?3Cu（NO3）?2NO??4H2O 86、3Cu?8HNO（稀）3287、C?4HNO88、NaNO89、4NH33?CO2??4NO?2??2H2O
3?H2SO（濃）???NaHSO4Pt?Rh4?HNO3?
?5O2????4NO?6H2O
高溫高壓90、3NO2?H2O?2HNO3?NO 91、NO?NO2?2NaOH?2NaNO2?H2O
七、硅及其重要的化合物（硅為親氟元素）
92、Si?2F2?SiF4
93、Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO2?2C????Si?2CO? 高溫2?CaO????CaSiO?2NaOH?Na2SiO高溫3 ?H2O
232?4HF?SiF4?2H2O
98、Na2SiO3?CO2?H2O?H2SiO3??Na2CO3 99、Na2CO3?SiO100、CaCO32????Na2SiO????CaSiO高溫3高溫3?CO2?
?SiO2?CO2?
第四篇：高中化學方程式小結
高中化學方程式小結（僅供參考）非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等體積)===2ClF 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學方程式小結（僅供參考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）4，不穩定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物
１，低價態的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)4,與酸性物質的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸
作者： 滅絕001 2005-10-23 13:36 回復此發言
________________________________________ 3 高中化學方程式小結（僅供參考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿
１，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 １，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
第五篇：高中化學競賽輔導總結
高中化學競賽輔導總結
易柏柏 鐘祿元 謝名軍
有人說“競賽輔導”關鍵在學生，只要他肯鉆就能取得好成績，如果是這樣說，那正應了一句話“外行看熱鬧，內行看內道?！逼鋵崒W生的素質是一方面，而老師的作用是更重要的一方面。我們不妨來分析韓陽、范德良、譚圣林、曾喆的情況，高一年級韓陽是高一（9）班10號的學生，在統招排名中是在138名（從學校會考證號、編排查的），在初中階段競賽成績是物理獲省、化學僅市一等獎，而范德良在初中階段幾乎沒什么獎，為什么今天得以成功，下面我從兩個大方面來說對他們的培養過程。
一、前期的競賽輔導
（一）老師對學生的引導是關鍵。
要將學生引導好不僅僅是對學生簡單的幾句鼓勵、幾句游說，更多地是通過一個老師以下幾方面對學生的引導：
其一，老師的人格魅力。要能最出人格魅力，不是一兩天的事情，而在平常極其普通的每節課及課外與學生的一言一行，這些都必須讓學生對你折服，舉個簡單的例子：曾喆，是我初中開始上他的化學課，以致于我在高一（3）班上課時聲音很響，寫字很勁道，而使得高一（2）班學生轟堂大笑時，他在班上站起來大聲說：“你們不能笑我的化學老師！”他在黃華萍的課堂上都能如此地維護我，可想而知我叫他們上輔導課時肯定是積極參加的。而范德良他們在高二時他們班個別老師竟然在班上多次說對化學競賽消極的話，但學生還是一腔熱情地來上課，而且為此還與那老師在某些方面發生抵觸！
其二，知識的魅力。當你讓學生參加你的輔導時，你必須自己要有扎實的理論知識。有一句話說得好“要給學生一杯水，首先自己得有一桶水。”想一想，當你輔導學生滿懷希望地來問你一個問題，你答不出個所以然，或者每次說我回 1 去翻翻資料再告訴你，那可想而知，學生肯定慢慢地失去興趣，就像“小學生與一分錢的那個短片”一樣，最終學生撿到東西也就懶得交給老師了！
（二）老師對理論的學習與研究并將之實施于輔導中是保障
其一是：老師是化學理論指導家。要做好這一點不是簡單的一句話，要有豐富的知識就能辦到的，必須付出勞動，我在這方面重新溫習了我大學的所有跟專業有關的課本：無機（上下冊）、有機（上下冊）、物質結構、分析化學、無機實驗、有機實驗、配位化學等等。
其二是：老師是化學是競賽的大行家。
在這引導方面，我在高一時覺得就感到非常成功，因為在高一第二學期開始他在化學方面的時間內較多，開始出現偏科，而且與家里發生矛盾，在其父母干涉下，矛盾升級，曾一個星期不在家與父母吃飯，最后以父母緩協而結束矛盾。
要成為這兩大家，就必須鉆研理論，鉆研近十年的考鋼、考題，進行總結，只有這樣才能在學生面前頭頭是道，才能不斷地為學生答疑解惑，才能保障學生的學習。在這里老師就像高速公路上的后勤保障系統一樣：給駕駛員提供路標、加油、維修、餐飲等等，但是老師自身只要哪里說沒做好，都可能使得學生不能積極地去鉆研！講一這，又回過頭來說：“只要學生肯鉆就一定能出成績”這句話，如果你只提供高速公路，而不提供保障、設施，是無法到達目的地的。要知這可是超長途呀。兩年多的時間，你要能讓他兩年如一日地鉆研，老師不起重要作用可能嗎？
在剛才說到要使自己成為競賽大行家，就必須先鉆研近十年的考綱、近十年的考題，并上網搜索大量相關的習題，高一時在化學實驗室上網收集80年代開始的題，后面在高二時在新教學樓上網收集，總感到不方便，所以在去年上半年在剛弄玩房子經濟緊張時買了電腦、打印機、上了寬帶，此時就非常方便。這樣手頭上就有充足的資料、習題，而且還對這些習題分類歸類好，給學生練習，2 這一點因人而異，象這一年大多數只有36頁的無機、33頁有機，而對于肯鉆研的韓陽，我給了他300多頁A4紙的習題，而且這些習題自己都要能做出答案來的！
（三）老師對學生的人文關懷是補充
象在前面提到韓陽與家庭出現矛盾時，我曾主動找過學生自己及學生家長，認真做好協調工作，最后在協調下達成一致意見，共同支持韓陽的學習和競賽，以致后面家長有什么問題都通過我來跟他溝通，還有曾喆，他這個學生體質較差，經常有病，這也是導致他這次只得三等獎的原因，特別是高二暑假這個時間是至關重要的，但他就是在這個時間住院一個星期，在家養了十幾天，在這段時間內我經常打電話給他，告訴他要注意的問題，有什么新的變化可有什么好的習題我都打印好后，叫其他同學轉給他！而今年獲獎的范德良，同樣為了他的事多次與他和他家長溝通，做好各方面的工作，尤其是做好思想方面的工作，此外在高
一、高二每次月考等大考結束后都關注他們的總成績情況，并及時與他們談話、溝通，告誡他們不能偏科等等情況。
另外，在平時他們只要有問題就直接到家中問，到辦公室問，來家里最多。
二、參賽名單正式確定以后
說實在的，在這一階段對他們的輔導我心有余力而力不足，因此我只是給他定了一大綱式的復習計劃和沖刺計劃。
1、復習計劃：理論：熟悉大學課本中主要知識同時找出自己的薄弱環節，并做好記錄。
實踐：關注近幾年的復賽試題：特別是實驗操作，發現一個共同點都是要考中和滴定及分析天平的使用，有針對性的在學校加強訓練。
2、沖刺：通過私人關系，請專家學者對他們進行輔導，例： 有機化學：羅國添（師院碩士導師）
無機化學：胡喬生（師院系主任）、練萍（系實驗室主任）物理化學：胡躍華，曾專門在他辦公室輔導了兩個下午 無機實驗、有機實驗：練萍、騰麗麗等共同。
三、省級賽結束后
及時關注成績，同時又不斷地安撫最有希望的學生，關于這一點關鍵又在于老師對賽題的把握，結合學生自己估的分數情況，及時準確地確定出可能獲得選拔資格的學生名單，而后鼓勵他們繼續按更高的要求準備。
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