第一篇：無機化學三考綱

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無機化學三考綱

江蘇自學考試無機化學

（三）教材大綱 02911

南京醫科大學編（高綱號 0681）

一、課程性質及其設置目的與要求

（一）課程性質和特點

《無機化學

（三）》課程是我省高等教育自學考試藥學專業（獨立本科段）的一門重要的專業課程，其任務是培養藥學專業的應考者系統地學習《無機化學》的基本知識、基本理論和基本技能，培養高素質的藥學專業的人才。

現代無機化學是對所有元素及其化合物（碳氫有機物化合物除外）的制備、組成、結構和反應的實驗測試和理論闡明。本課程的內容分為兩大部分：基本化學原理（第二章到第十一章）和元素化學（第十二章到第十四章）?；净瘜W原理包括稀溶液的依數性（第二章）、動力學（第三章）、熱力學基礎（第四章）、四大平衡：化學平衡（第五章）酸堿平衡（第六章）、沉淀平衡（第七章）、氧化還原平衡和配位平衡（第八章）、原子結構（第九章）、分子結構（第十章）、配合物結構（第十一章）。課程用現代的化學理論和觀點闡述基本化學原理，精心收集

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反映本學科的前沿內容和發展趨勢，同時將基本化學原理滲入到元素化學部分。

通過本課程的學習，應考者應掌握和熟練掌握《無機化學》的基本化學原理，領會元素的主要性質。在學習過程中要理論聯系實際，勤于思索，流利地回答問題和解答習題。

（二）本課程的基本要求

通過本課程的學習，應考者應達到以下要求：

1、掌握稀溶液的依數性，熟練掌握溶液的滲透壓；

2、熟練掌握動力學關于影響化學反應速率的因素；熱力學關于反應熱的計算、用吉布斯能變判斷反應進行的方向；

3、熟練掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化還原和配位平衡，及其相關的計算；

4、熟練掌握原子結構的量子力學模型，掌握多電子原子結構，認識電子層結構和元素周期表的內在聯系；

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5、熟練掌握分子結構的現代價鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力；

6、熟練掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價鍵理論。

（三）本課程與相關課程的聯系

在研修本課程前應具有一定的中學化學基礎：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質的知識，掌握物質的量、摩爾的概念，電解質和非電解質的區別，溶液濃度的計算，會進行數學中對數、反對數、開方及指數運算和計算器的使用。本課程為后續有機化學、藥物化學、生物化學、藥物合成等后繼課程打下堅實的基礎。

二、課程內容與考核目標

第一章 緒論（不作考試要求）

第二章 溶液

（一）課程內容

1、溶液的濃度；

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2、稀溶液的依數性 ；

3、電解質在水中的存在狀態。

（二）學習目的與要求

掌握溶液的濃度的表示方法和計算，熟練進行計算和各種濃度之間的換算；掌握難揮發非電解質稀溶液的依數性，熟練掌握滲透壓；了解電解質溶液依數性“反?！钡膬仍谠颉?/p>

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：電解質和非電解質、電離度、強電解質溶液理論——離子氛、活度和活度系數、離子強度的概念；

2、掌握：質量分數、摩爾分數、質量摩爾濃度、質量濃度、物質的量濃度；難揮發性非電解質的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律；溶液的沸點升高與凝固點降低，會利用凝固點降低法測定小分子物質的摩爾質量；

3、熟練掌握：溶液的滲透現象、滲透現象產生的條件、凈滲透

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方向、滲透壓和van‘t Hoff范特荷甫定律；滲透濃度；等滲、高滲和低滲溶液；萎縮和溶血，會利用滲透壓法測定大分子物質的摩爾質量。

第三章 化學反應速率

（一）課程內容

1、化學反應速率的表示方法；

2、反應速率理論；

3、影響反應速率的因素。

（二）學習目的與要求

理解影響化學反應速率的內在因素——活化能，和外界因素——濃度、溫度、催化劑，會進行相關計算。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：化學反應速率的表示方法：平均速率、瞬時速率；會

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進行用不同物質濃度變化表示的反應速率之間的換算；基元反應、復雜反應、反應分子數、反應級數等概念；可逆反應中正反應的活化能Ea 和逆反應的活化能Ea‘與反應熱ΔrH的關系；酶催化；能看懂根據實驗數據或反應機理寫出的反應速率方程式；

2、掌握：化學反應速率的碰撞理論——活化分子、有效碰撞的2個條件；過渡態理論—活化絡合物；活化能的概念及其與反應速率的關系；催化劑對化學反應速率的影響——改變反應歷程，降低了活化能。

3、熟練掌握：濃度對化學反應速率的影響——質量作用定律、反應速率方程式、反應速率常數、反應級數；溫度對化學反應速率的影響——溫度對化學反應速率影響的主要原因、能根據實驗數據寫出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應用，作圖法求活化能；

第四章 化學熱力學初步

（一）課程內容

1、熱力學第一定律；

2、化學反應的熱效應；

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3、吉布斯能和化學反應的方向。

（二）學習目的與要求

通過學習化學熱力學的初步知識，理解化學反應伴隨的能量變化規律，同時學會判斷化學反應的方向。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：熱力學常用術語——體系和環境、狀態和狀態函數、過程和途徑和基本概念——內能、熱和功、等容反應熱、等壓反應熱和焓變、熱力學第一定律；熱化學方程式、標準狀態；

領會熵的定義，會計算反應的熵變

2、掌握：標準摩爾生成焓ΔfHym的定義，會利用各物質的ΔfHym計算化學反應的反應熱ΔrHym；會根據蓋斯定律計算化學反應的熱效應（反應熱）；會利用吉布斯-赫姆霍茲方程式△rGym，T = ΔrHym－TΔrSym進行有關計算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對反應自發性的影響。

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3、熟練掌握：吉布斯能G和標準生成吉布斯能ΔfGym的定義，會利用各物質的ΔfGym計算化學反應的標準吉布斯能變△rGym，判斷反應進行的方向；

第五章 化學平衡

（一）課程內容

1、平衡常數；

2、化學平衡的移動。

（二）學習目的與要求

理解化學平衡的意義和特征，正確書寫標準平衡常數Kcy和Kpy，并由此計算化學反應的標準自由能變△rGy，判斷反應進行的方向。理解濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：可逆反應、化學平衡的意義和特征；濃度、溫度、壓力引起化學平衡移動的方向。

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2、掌握：標準平衡常數Kcy和Kpy的表達法；

3、熟練掌握：標準平衡常數和標準自由能變的關系式：△rGy =-2.303RT lg Ky，會熟練計算，并根據反應商Qc或Qp與標準平衡常數的相對大小，判斷反應自發進行的方向。

第六章 酸堿平衡

（一）課程內容

1、酸堿理論；

2、水的質子自遞平衡；

3、弱酸弱堿電離平衡；

4、緩沖溶液。

（二）學習目的與要求

學習酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質的定義、強度的相對性，精心收集

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學會計算溶液的pH值；理解緩沖溶液的組成、機理、計算和配制。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：酸堿理論的發展；鹽效應；緩沖溶液的組成及緩沖作用機理；人體pH值的維持和調控；

2、掌握：通過水的離子積Kw計算溶液的酸、堿度；正確判斷兩性物質水溶液的酸堿性；同離子效應；根據需要選擇和配制（計算）緩沖溶液；

3、熟練掌握：酸堿質子理論；弱電解質的電離平衡和Ka、Kb、Kw的意義及相互關系；計算一元和二元弱電解質水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

第七章 難溶電解質的沉淀溶解平衡

（一）課程內容

1、溶度積原理；

2、難溶電解質的沉淀和溶解平衡。

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（二）學習目的與要求

掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：沉淀轉化；

2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全分離；

3、熟練掌握：難溶強電解質的溶度積常數Ksp的表達方式，溶度積和溶解度s之間的換算；會應用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解。

第八章 氧化還原

（一）課程內容

1、氧化還原反應的實質；

2、電池的電動勢和電極電勢；

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3、氧化還原平衡；

4、影響電極電勢的因素。

（二）學習目的與要求

以氧化還原反應為基礎，理解電極電勢這一重要概念，明確影響電極電勢的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據電極電勢判斷氧化還原能力、氧化還原反應的方向和氧化還原反應進行的程度（平衡常數）。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：氧化值的概念，依此理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應的實質；

2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢、電動勢的概念，寫出電池符號；

3、熟練掌握：標準電極電勢，物質本性、溫度、濃度（包括氧化態、還原態和介質的濃度、酸度、沉淀劑）等因素對電極電勢的影

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響。熟練應用Nernst能斯特方程式。應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和程度及相關計算。

第九章 原子結構

（一）課程內容

1、玻爾的氫原子模型；

2、氫原子的量子力學模型；

3、多電子原子結構；

4、電子層結構與元素周期表；

5、元素基本性質的周期性。

（二）學習目的與要求

學習現代量子力學理論在解決核外電子運動狀態問題上的重要結論：能量量子化、波粒二象性、測不準原理、波函數等概念，明確多電子原子的結構，能從原子結構理解元素周期律的實質。

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（三）考核知識點與考核要求

1、領會：氫原子光譜、能量的量子化、光子學說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質波和測不準原理；等價（簡并）軌道；元素某些性質的周期性——原子半徑、電負性；

2、掌握：波函數[Ψ（x，y，z）、Ψ（r，θ，φ）]、原子軌道；四個量子數的取值規定；s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數D（r2R2）~r圖。

3、熟練掌握：屏蔽效應和鉆穿能力、多電子原子的能級、多電子原子核外電子排布三原則、原子結構與元素周期表的關系、電子組態和元素的分區。

第十章 分子結構

（一）課程內容

1、共價鍵；

2、分子結構與物理性質；

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3、分子間作用力。

（二）學習目的與要求

學習分子內部原子間強的作用力——化學鍵中共價鍵的理論：現代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論；研究和預測分子的幾何構型及分子的極性和磁性；理解分子間力。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：現代價鍵理論理論要點——共價鍵的本質、形成條件和特點、共價鍵的類型、極性和鍵參數；能用價層電子對互斥理論推測ABm型分子和離子的空間構型；分子軌道理論的基本內容，能寫出第二周期同核雙原子分子的軌道能級及電子排布，解釋分子的磁性和穩定性；

2、掌握：離子鍵的形成與特點；范德華力的分類及對物質性質的影響；

3、熟練掌握：雜化軌道理論的基本要點、雜化軌道的類型——sp、sp2、sp3、等性雜化和不等性雜化，能寫出中心原子雜化示意圖、說明分子成鍵情況、鍵角、分子構型；氫鍵的性質和特點及其對

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物質性質的影響。

第十一章 配位化合物

（一）課程內容

1、配合物的組成、命名和異構現象；

2、配合物的化學鍵理論；

3、配位平衡；

4、生物體內的配合物和配合物藥物。

（二）學習目的與要求

學習配合物的基本知識，包括配合物的組成、命名、結構和配位平衡，掌握配合物的化學鍵理論。

（三）考核知識點與考核要求

1、領會：配合物的異構現象；生物體內的配合物和配合物藥物；

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2、掌握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體（單齒配體、多齒配體）、配位數、內界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質；

理解配合物的晶體場理論：八面體場中d軌道的能級分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場穩定化能：能判斷配合物的磁性、相對穩定性、顏色；

掌握配位平衡：配位平衡常數；熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和其他配位平衡對配位平衡的影響，會進行配位平衡的相關計算；

3、熟練掌握配合物的價鍵理論：中心原子的雜化特點、內軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關系，能根據實測磁矩判斷雜化類型

第十二章 非金屬元素（不作考試要求）

第十三章 金屬元素（不作考試要求）

第十四章 過渡元素（不作考試要求）

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三、有關說明和實施要求

（一）關于“課程內容與考核目標”有關提法的說明

在大綱的考核要求中，提出了“領會”、“掌握”、“熟練掌握”三個能力層次，它們之間是遞進等級關系，后者必須建立在前者的基礎上，它們的含義是：

領會：要求應考者一般性理解和記憶課程中規定的有關知識點的主要內容，屬于泛讀以擴展知識面的內容。

掌握：要求應考者清楚理解、牢固掌握課程的較重要的知識點。

熟練掌握：要求應考者必須透徹理解、牢固記憶、靈活運用、融會貫通課程中的最重要知識點。

（二）自學教材

本課程使用教材為：《無機化學（第4版）》，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛生出版社，2003年。

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（三）自學方法的指導

本課程作為一門專業基礎課，內容多，難度大，應考者在自學過程中應注意以下幾點：

1、學習前，應仔細閱讀課程大綱的第一部分，領會課程的性質、地位和任務，熟知課程的基本要求以及本課程和有關課程的聯系，使以后的學習能緊緊圍繞課程的基本要求。

2、在閱讀某一章教材內容時，應先閱讀大綱中關于該章的考核知識點、自學要求和考核要求，注意對各知識點的能力層次要求，以便在閱讀教材時做到心中有數，有的放矢。

3、閱讀教材時，應根據大綱要求，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個知識點，必須深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。閱讀中遇到個別細節問題不清楚，在不影響繼續學習的前提下，可暫時擱置，留待以后解決。

4、學完教材的每一章內容后，應認真解答教材中的習題和思考題，這是加深對內容的理解、消化和鞏固所學知識、增強分析問題解決問題的能力的重要環節。

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（四）對社會助學的要求

1、應熟知考試大綱對課程所提出的總的要求和各章的知識點。

2、應掌握各知識點要求達到的層次，并深刻理解各知識點的考核要求。

3、對應考者進行輔導時，應以指定的教材為基礎、以考試大綱為依據，不要隨意增刪內容，以免與考試大綱脫節。

4、輔導時應對應考者進行學習方法的指導，提倡應考者“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動提出問題，依靠自己學懂”的學習方法。

5、輔導時要注意基礎、突出重點，要幫助應考者對課程內容建立一個整體的概念，對自學應考者提出的問題，應以啟發引導為主。

6、注意對應考者能力的培養，特別是自學能力的培養，要引導應考者逐步學會獨立學習，在自學過程善于提出問題、分析問題、做出判斷和解決問題。

7、要使應考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次都存在不同難度的試題。

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（五）關于命題和考試的若干規定

1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細目都是考試的內容，試題覆蓋到章，適當突出重點章節，加大重點內容的覆蓋密度。

2、試卷對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是“領會”20%：“掌握”40%：“熟練掌握”40%.3、試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2∶3∶3∶2.4、本課程考試試卷可能采用的題型有：判斷題、單項選擇題、填空題、簡答題、計算題等類型（見附錄）。

5、考試方法為閉卷、筆試，考試時間為150分鐘。評分采用百分制，60分為及格。

附錄 題型舉例

一、判斷題

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如：將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H+]就減少為原來的1/2.二、單項選擇題

如：某反應的速率方程為υ = k c（A）c的0.5次方（B），可以判斷該反應為（）

A.0.5級反應 B.一級反應

C.復雜反應 D.反應分子數為1.5

三、填空題

如：催化劑改變化學反應速率的原因是：

（20）。

四、簡答題

如：醫學上等滲溶液液的滲透濃度范圍是多少 /mmol·L的-1次方？

五、計算題

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如：已知 [Cu（NH3）4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu（OH）2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3，0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu（NH3）4]2+ 溶液中，（1）溶液的pH值是多少？（2分）

（2）溶液中的[Cu2+]為多少？（2分）

（3）能否有Cu（OH）2沉淀生成。（1分）

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第二篇：無機化學論文

化學論文

化學是研究物質的性質、組成、結構、變化和應用的科學。自有人類以來就開始了對化學的探索，因為有了人類就有了對化學的需求。它與我們的生活息息相關，在我們的日常生活中無處不在。我國著名滑雪前輩楊石先生說：“農、輕、重、吃、穿、用，樣樣都離不開化學?！睕]有化學創造的物質文明，就沒有人類的現代生活。人是社會的人，社會是人的社會，因此可以從人與化學的關系去探討化學對社會發展的重要性?；瘜W作為一門龐大的知識體系，能用來解決人類面臨的問題，滿足社的需要，對人類社會做出貢獻。它的成就已成為社會文明的標志，深刻的影響著人類社會的發展。社會的發展離不開人類的發展，人類的發展離不開人的生存，而人的生存離不開化學。社會的一切發展，生命是基礎。一切生命的起源離不開化學變化，一切生命的延續同樣離不開化學變化。恩格斯說：“生命的起源必然是通過化學的途徑實現的?！睕]有化學的變化，就沒有地球上的生命，也就更不會有人類。是化學創造了人類，創造了美麗的地球。

就化學對人類的日常生活的影響來說，化學在我們的日常生活中無處不在。首先，我們的衣、食、住、行無一不用到化學制品。“民以食為天”，我們吃的糧食離不開化肥、農藥這些化學制品。1909年哈伯發明的合成氨技術使世界糧食翻倍，如果沒有他發明的這個化學技術，那么世界上就有一半的人得不到溫飽，那么世界上就多了一半的人的生命面臨危機了。加工制造色香味俱佳的食品就更離不開各種食品添加劑，如甜味劑、防腐劑、香料、味精、色素等等，多是用化學合成方法或化學分離方法制成的。如果沒有合成纖維的化學技術，那世界上大多數人就要挨凍了，因為有限的天然纖維根本就不夠用。我國1995年的化學纖維產量為330萬噸，其中90%是合成纖維。何況純棉純毛等天然纖維也是棉花、羊毛經化學處理制成的。再有就是合成橡膠，少了合成橡膠，世界上60億人口又有多少億人要穿草鞋過冬??？合成染料更使世界多了一道多彩繽紛的亮麗風景線。所謂“豐衣足食”，是生命得以延續的保證。沒有了化學，就沒了保證。再看我們住的房子，石灰、水泥、鋼筋，窗戶上的鋁合金、玻璃、塑料等材料，哪件不是化學制品？離得了鋁合金的木制的窗戶，也離不開化學制品油漆；就算不用玻璃吧，像一些貧窮人家用的尼龍布甚或用的報紙，不是化學制品又是什么？還有我們的日常生活用品，如牙刷、牙膏、香皂、化妝品、清潔用品等等無一不跟化學沾邊，都是化學制劑。我們的健康長壽也與化學息息相關。體內某些化學元素平衡失調時，就會導致某些危害人類健康的疾病。1965年和1981年，我國在世界上首次合成了牛胰島素和酵母丙氨酸轉移核糖核酸。蛋白質和核糖的形成是無生命到有生命的轉折點。自此我們人類對自身的了解有了新的突破，為我們人類對生命和健康的研究打下了基礎。正是有了合成各種抗生素和大量新藥物的技術，人類才能控制傳染病，才能緩解心腦血管病，使人類的壽命延長25年。人類的健康成長離不開各種營養品和藥品。如果沒有這些化學藥品，世上不知有多少人要受病魔的折磨，不知有多少人會被病魔奪去生命?！?生命體中支撐著生命的是無數的有機化合物，重要的有糖類、蛋白質、氨基酸、肽鍵、酶、核酸等。糖是自然界存在的一大類具有生物功能的有機化合物。它主要是由綠色植物通過光合作用形成的。它由C、H、O所組成，化學式為Cn（H2O）n，又叫碳水化合物。糖類包括單糖、多糖、淀粉、糖原、纖維素。生物界對能量的需要和利用均離不開糖類。糖類物質的主要生物功能就是通過生物氧化而提供能量，以滿足生命活動的能量需要。生物界對太陽能的利用歸根到底始于植物的光合作用和CO2的固定，與這兩種現象密切相關的都是糖類的合成。光合作用是自然界將光能轉化變為化學能的主要途徑。糖類不僅是生物體的能量來源，而且在生物體內發揮其它作用，它對各類生物體的結構也起著支持和保護的作用，有時還起到解毒的作用等?？傊穷愂巧w維持生命所不可或缺的?！?蛋白質亦然。所有蛋白質都含C，N，O，H元素，大多含S或P，有的還含其它元素。蛋白質是氨基酸聚合物，水解時產生的單體叫氨基酸。蛋白質種類繁多，功能各異。它的廣泛而多變的功能決定了它們在生理上的重要性。有的蛋白質起運輸作用，有的起調節或防御作用。酶也是蛋白質，起催化作用，對生命體的新陳代謝起至關重要的作用。核酸是由核苷酸組成。核酸分為核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）兩大類。DNA是生物遺傳物質，它們都是控制遺傳的關鍵，其中DNA的重組技術是遺傳工程研究的主導技術。遺傳工程的研究的發展將為人類解決面臨的食品與營養、健康與環境、資源與能源等一系列重大問題開辟新途徑，也具有極大的經濟發展潛力。如果采用DN重組及細胞融合等技術改造蘇氨酸、色氨酸、賴氨酸等氨基酸的生產菌，氨基酸的含量就能提高幾十倍，生產成本就大大降低。這些氨基酸產品廣泛用于營養食品、助鮮及飼料添加劑等生，從而部分代替了糧食產品。如果生物固氮的遺傳工程能培養出自行供氮的作物，使一切植物如小麥、水稻、玉米等都像豆科植物一樣能自行固定分子態氮并轉化成能被植物吸收的狀態，能直接利用空氣中的氮，不僅可以提高作物產量，增加作物的蛋白質含量，還能大大節省化肥，降低生產成本，減輕環境污染?？傊?，現代生活與化學是緊密相連不可分割的。不管是生命本身作為一個過程，還是生命得以維持所必須依賴的外在物質條件，都離不開化學。沒有生命還有化學，沒有了化學就絕對不會再有生命存在?；瘜W是生命存在的支柱，也是社會存在和發展的支柱和動力。

日常生活以及材料、能 源、環境、生命科學等諸多問題，都體現了化學與 人類、社會發展的密切關系以及化學發展的最新 成果。隨著生活水平的提高，人們越來越追求健康、高品位的生 活，化學與生活的聯系也日趨密切。只要你留心觀察、用心思 考，就會發現生活中的化學知識到處可見。化學是一門自然科 學，有著豐富的實驗內容?；瘜W本應是一門生動的、貼近生活 的、探求自然奧秘的一門學科。生活中充滿著化學的蹤影，化學 就在我們身邊，用化學知識可以解決生活中的實際問題?；瘜W可 以服務于社會，服務于其它學科，服務于人類自身。21世紀的生活對化學的要求和利用會日益 加大，人們對衣、食、住、行等各個方面新的需求都 與化學緊密相連。基因療法、轉基因食品、干細胞 技術、生態環保型服裝、智能材料、生物質潔凈能 源、納米生物技術等，人們要用化學方法不斷創造 新的化學產品；創造新藥品戰勝癌癥、艾滋病、SARS等病毒性疾??；戰勝老年性癡呆、心臟病與 中風等影響健康長壽的頑疾。

在21世紀，生物化學領域對于生物結構的研 究已經從靜態進入動態，從分子結構進入分子以 上甚至細胞層次的復雜結構研究，對生物功能分 子的結構、性質、功能三者關系的研究從單一分子 進入多分子體系以至細胞體系的研究?，F代技術 已經能夠分離和鑒定對制造特殊蛋白質有指令作 用的基因，然后把這些基因結合到生物體如酵母 菌中以制造人們所期望的蛋白質。例如對人類有 重要作用的胰島素或人體生長素，科學家可以通 過化學的方法來改變基因以修飾其序列，生成更 好性質的蛋白質。二十一世紀有一個特別受到關 注的領域，即人體基因組的序列化問題，人體中所 有重要蛋白質都是在基因的指導下制造出來的，基因組指在細胞核中的遺傳性DNA 的全部物 質，它攜帶著成千上萬單獨的基因，每一個都包含 有數百個或更多的DNA單元，起著密碼信的作 用；人體中有數以億計的這種單元，要找出人體這 種基因序列并對每種基因中的化學序列進行測 定。進一步了解生命的化學本質和重要性以及對 健康的重要性是十分重要的。在二十一世紀醫療 衛生領域內可能最令人感興趣的新領域之一是基 因療法。人體有些疾病并不是由于某種微生物的 侵害而引起的，而是和我們自身的基因缺陷有關?？傊?，在21世紀，化學與國民經濟各個部門、尖端科學技術各個領域以及人民生活各個方面都 有著密切聯系。它是一門重要的基 礎科學，它在 整個自然科學中的關系和地位，正如 [美]Pi— mentel GC在《化學中的機會——今天和明天》一 書中指出的“化學是一門中心科學，它與社會發展 各方面的需要都有密切關系?！被瘜W與其他學科的 交叉將是21世紀科學發展的必然趨勢，生命科 學、材料科學、環境化學、綠色化學、能源化學、藥 物化學、計算化學、納米化學等眾多新興的交叉領 域將大大地改變傳統的化學科學的范疇與意義，并已經改變且將更大程度上改變社會和個人的生 存、發展及生活方式?；瘜W的作用是巨大的，化學是人們研究世界奧秘的途徑之一。

第三篇：無機化學大學排名

無機化學

排學校名稱

名

級 名 等排

學校名稱

級

名

等

排

學校名稱

等級

A+

A

南京大學 山東大學 鄭州大學

A

A+

A

吉林大學 東北師范大學

A+

蘭州大學

A

南開大學 武漢大學

A 清華大學

A

北京大學

A+

1A

0 復旦大學 同濟大學

A

1A

廈門大學

A

A

中國科學技術大學 蘇州大學

A

中山大學 浙江大學

1A

B+等(26個)：北京師范大學、黑龍江大學、福州大學、湖南大學、北京理工大學、四川大學、中南大學、北京化工大學、華中科技大學、哈爾濱工業大學、安徽大學、長春理工大學、西北大學、天津大學、華東理工大學、山西大學、上海交通大學、寧波大學、上海大學、山西師范大學、大連理工大學、遼寧師范大學、遼寧大學、暨南大學、陜西師范大學、河南大學

B等(25個)：廣西師范大學、河南師范大學、青島科技大學、西北師范大學、河北大學、華東師范大學、華南理工大學、新疆大學、南昌大學、武漢理工大學、汕頭大學、河北師范大學、曲阜師范大學、哈爾濱師范大學、安慶師范學院、安徽師范大學、內蒙古大學、華中師范大學、貴州大學、湖北大學、中北大學、沈陽化工學院、云南師范大學、江蘇大學、西南大學

第四篇：《無機化學》教案

《無機化學》教案

山東德州學院化學系 王新芳

一、教學課題：配合物的價鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學目的：掌握配合物的價鍵理論及理論的應用

三、教學重點：正確理解價鍵理論

四、教學難點：運用價鍵理論解釋配合物的形成和空間構型

五、教學用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學方法：課堂講授＋演示實驗

七、教學手段：多媒體

八、教學過程：

（一）新課導入：

首先做兩個演示實驗：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現白色沉淀。

（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強酸,也不溶于強堿,卻易溶于氨水,這是因為Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩定，一個帶正電荷的離子為什么會與一個中性的分子結合？怎樣的結合使得它的穩定性如此高？今天我們就來學習配合物的價鍵理論。

（二）新課教學(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀30年代初首先用雜化軌道理論來處理配合物的形成、配合物的幾何構型、配合物的磁性等問題，建立了配合物的價鍵理論，在配合物的化學鍵理論的領域內占統治地位達二十多年之久。

2、價鍵理論的基本內容： ［1］中心離子或原子有空的價層軌道，配體有可提供孤對電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結合，一般是靠配體單方面提供孤對電子對與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質是共價性質的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價電子構型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對孤電子對。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結合，是靠NH3單方面提供孤對電子對與Ag+共用，形成2個配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對電子進入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級差，怎么會形成2個等同的σ配鍵呢？這就是價鍵理論的第二個要點所要說明的問題！

［2］在形成配合物（或配離子）時，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進行雜化，形成能量相同的與配位原子數目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個空的5S(0)軌道和一個空的5p(0)軌道進行雜化，雜化后的2個SP雜化軌道再與2個(NH3)分子中上含孤對電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構型

2、用價鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構型

討論：在以上兩個配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價鍵理論第三個要說明的問題。

［3］價鍵理論認為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結構有關，又和配位體中的配位原子有關。當中心原子相同時，就取決與配體的電負性。a、如配位體的電負性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對中心離子影響較大，使電子層結構發生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強行配對，可以騰出內層能量較低的軌道來接受配體的孤電子對。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對中心原子影響較，使中心離子的電子層結構不發生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習：試用價鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構型

（三）本節課小結

我們來總結一下：配合物的價鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價軌道，而配體L至少含有一對孤對電子對。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數目的價層軌道進行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對電子的價層軌道重疊形成配合物。價鍵理論比較簡單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構型。我們知道物質的結構決定物質的性質，那么價鍵理論對配合物的性質（如配合物的穩定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學習。

（四）思考題：

請同學們課下查閱有關資料，分析思考內軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩定性、磁性、等方面的性質會有何不同？并書寫一篇小論文上交。

2007-11-30

第五篇：無機化學心得

無 機 及 分 析 化 學 心 得

班級：

姓名：學號： 無機及分析化學心得

經過一個學期對《無機及分析化學》這門課程的學習，我的感觸頗多。因為我是一名轉專業的學生，所以在大二的時候才開始上這門課。從一開始的自我想象容易，到自我感覺良好，到有點小小的緊張，再到立志要開始認真的學習，到感覺狀態有所好轉，再到充滿自信。這其中的糾結、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因為我想要獲得保研的資格，因此我對于將這門課學好是持著一種前所未有的堅定心情。下面我就將會將我這一學期所收獲的一一講來。

從一開始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來自于因為我在高中的時候是一名理科生，當時的化學成績自我感覺還行吧，所以在開學的時候說實話根本就沒把《無機及分析化學》這門課當做我所學的重點去認真的準備。到后來在開學的第四周的時候開始上無機化學的第一節課，那節課老師在無心之間問了一句：“同學們，現在這個班上有多少人在高中的時候是學的文科啊？”當時我們就只看見前后左右的人都舉手了，還認識到只有我們極少數的人是大二的師兄師姐，所以在當時出于身為少數理科生的驕傲和一點點身為師姐的驕傲對這門課的自信又多了一層（雖然其中沒有什么聯系，但在當時我還真就這么想了，現在想想當時還真幼稚）。在上了3、4節課的時候吧，緊張感開始出現了，在當時老師其實講課是講的很慢的，而我們差不多學到了膠體溶液那一節，當時在聽膠團結構的時候，真的就只感覺眼前是一個個熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺平時都聽得懂得字怎么現在就不明白了呢？直到后來在課下復習的時候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過量的KI溶液反應制備AgI溶膠，其反應的方程式為：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因為過量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關的I-，因此膠粒帶負電。而此時形成的AgI溶膠的膠團結構

-+x-+ 為: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此時，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號相同，為負電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴散層，膠粒與擴散層的整體成為膠團，膠團內反離子和電位離子的電荷總數相等，故膠團是電中性的。而吸附層和擴散層的整體稱為擴散雙電層。

從那節課后我就開始認識到自己之前的想法是多么得錯誤，就算自己在高中的時候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎的東西，但在學習知識上是容不得我們掉以輕心的。而且在經過了一年多沒有對以前的知識進行復習的時間之后，根據德國心理學家艾賓浩斯發現的遺忘曲線，我對化學的基礎知識早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學習態度，開始了預習、復習之旅。因為在課前的預習過程中對老師要講的知識有了一個大體的框架結構，并將自己需要著重聽的知識點標出，再經過課堂的認真聽講及課后對還比較模糊的知識點的復習，我對無極及分析化學這門課又重拾了自己的自信心，特別是在學到自己比較擅長的化學反應速率和化學平衡章節的時候，將之前因為自己的種種原因對無機及分析化學產生的恐懼感徹底祛除。

該章的要點和難點是：

1、反應速率方程，反應級數，基元反應。

2、從碰撞理論和過渡態理論理解濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。

3、平衡常數表達式和標準平衡常數的計算。

4、非標準狀態下自由能變化的計算（范特霍夫等溫式），平衡常數和標準自由能變化的關系。

5、從熱力學分析理解濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。在這里我就對其中的一個小小知識點做一點分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。例如：反應2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應機理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應）2）NO2+F=NO2F（快反應）

情況1：由于分子具有的動能小于活化分子的最低能量，所以為非反應碰撞。

情況2：由于分子具有足夠大的動能（活化分子），而且碰撞的相對方向正確，所以為反應性碰撞。

情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對，不會發生反應。由上面的推導我們可知：反應速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分數f，以及方位因子p三個因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。

經過一個學期對《無機及分析化學》的學習，我的收獲頗多，不僅僅是知識上的，更為重要的是我知道了對待學習的態度從來都應該是嚴謹不能怠慢的。想學好化學就不要對它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當功夫落到實處就能學好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學式、反應原理、性質都要牢牢地掌握，這是做題的基礎，因此大家上課的時候一定要仔細記憶老師講的重點對于記憶化學式、性質等有很大的幫助。并且我們要：1、總結經驗規律：掌握無機化學中規律性的東西對于更好地掌握、理解無機化學反應及其原理是很有幫助的，因此在平時學習過程中應重規律的總結。2、善于歸納總結：在無機化學學習中，會發現無機反應式錯綜復雜，且種類繁多，想要全部記住，記準并非易事，但若在平時的學習中善于歸納總結，將所學的每一章節的內容歸納出其知識網絡圖，相信學好無機化學并非難事。3、結合實際生活，培養學習興趣：學好無機化學，重在要有興趣，培養學習興趣能夠使我們更有效地進行學習。結合生活實際，解釋生活中常用的一些問題，或通過所學知識去解決一些與無機化學有關的問題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運用所學知識，并逐步建立起學習興趣。當然，以上僅是對課堂學習的一點補充，我們應該在認真聽取老師的講義并作好課堂筆記的基礎上靈活運用以上方法，才能學好無機化學這門課。