第一篇：《無機化學實驗》教學計劃(DOC)

《無機化學實驗》教學計劃

一、課程目標

無機化學實驗是工業學院工業分析專業學生必修的基礎課程。

通過教學，應使學生：

1、熟悉無機化學實驗的基本知識，掌握無機化學基本操作技能（見后）；

2、掌握常見元素的單質和化合物的性質、制備和分離提純方法，學會某些常數的測定方法；

3、培養學生正確觀察、記錄、分析總結、歸納實驗現象，合理處理數據，繪制儀器裝置圖和撰寫實驗報告，查閱手冊，設計和改進簡單實驗以及處理實驗室一般事故等的能力。

4、培養學生辯證唯物主義世界觀，實事求是的科學態度和嚴謹的作風，使學生的知識、能力、素質得到全面提高，為后續實驗課程打好基礎，為學生終身發展奠基。

二、教材

《無機化學實驗》

三、教學時數及分配

本課程共108學時，可如下分配 綜合設計實驗8個

24學時 考試

6學時 其中： 基本操作實驗

10個

29.5 % 基本理論方面實驗

8個

23.5% 無機制備及性質實驗8個

23.5% 綜合設計實驗

8個

23.5%

四、大

綱

內

容

實驗一

儀器的認領和洗滌、安全教育

1、明確無機化學實驗的目的和要求。

2、認領無機化學實驗常用儀器，熟悉其名稱、規格，了解使用注意事項。

3、練習常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實驗室的規章制度、安全操作和常見事故的處理方法。

實驗二

燈的使用和玻璃管的簡單加工

1、了解酒精噴燈的構造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實驗三

臺秤和分析天平的使用

1、了解臺秤和分析天平的基本結構，學習正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規則。

1、了解有效數字的概念。實驗四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學習比重計、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。實驗五

鎂相對原子質量的測定

1、了解置換法測定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態方程和分壓定理的有關計算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學習正確使用氣壓計、定量測定實驗報告的規范撰寫和實驗誤差分析。實驗六

氫氣的制備和銅相對原子質量的測定

1、通過制取純凈的氫氣學習、練習氣體的發生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質量。實驗七

二氧化碳相對分子質量的測定

1、學習氣體相對密度法測定相對分子質量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實驗八

物質的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學習由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。實驗九

物質的分離和提純

—— 轉化法制備硝酸鉀

1、學習溫差法和復分解法制備無機鹽。

2、掌握物質的溶解度的有關計算。

3、初步掌握重結晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。實驗十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質的檢驗原理和方法

3、學會電導儀的使用方法 實驗十一

化學反應速度和活化能

1、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應速度并計算反應級數，反應速度常數和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對反應速度的影響。

3、練習恒溫水浴操作，掌握溫度計、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數據處理和作圖方法。實驗十二

過氧化氫分解熱的測定

1、測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應熱效應的一般原理和方法。

2、學習溫度計、秒表的使用和簡單的作圖方法。實驗十三

醋酸電離常數和電離度的測定

1、標定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。

2、計算電離常數以加深對電離常數的理解。

3、鞏固滴定操作并練習pH計使用。實驗十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質電離的特點及電離平衡的移動。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動的因素，學習緩沖溶液的配制并實驗其性質。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應和溶度積規則。

6、實驗沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉化。

7、學習電動離心機的使用和離心分離操作。實驗十五

I-3

1、測定I-3

I-+ I2平衡常數的測定

I-+ I2 的平衡常數。

2、加強對化學平衡、平衡常數的理解并了解平衡移動原理。

3、鞏固滴定操作。

實驗十六

原子結構和分子結構

1、實驗陰極射線的產生和性質，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實驗理解電子衍射原理，理解電子的波動性。

3、實驗原子光譜的產生和性質，理解電子能級的不連續性。

4、實驗分子的電性和磁性 實驗十七

分子結構和晶體結構

1、熟悉典型的無機物分之（離子）的空間結構；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復習晶胞、配位數等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結構，了解正負離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個數比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結構；比較四類晶體質點間的作用力的異同及其對性質的影響。

實驗十八

氧化還原反應和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢與氧化還原反應方向的關系以及介質、反應物濃度對氧化還原反應的影響。

2、加深物質濃度對電極電勢的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。實驗十 九

P區非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學習氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強氧化性的區別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質。

4、掌握不同氧化態硫的化合物的主要性質。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實驗二十

P區非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實驗并掌握氮的不同氧化態的化合物的主要性質。

2、實驗磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質。

4、練習硼砂珠的有關操作。

實驗二十一

常見非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學習和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。

2、學習和掌握離子檢出的基本方法。

實驗二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實驗并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習焰色反應并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。實驗二十三

dS區金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質及相互轉化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉化。實驗二十四

常見陽離子的分離與鑒定

1、鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質。

2、了解常見陽離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。實驗二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見氧化態化合物的生成、性質及相互轉化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質對其氧化還原產物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習堿熔操作。實驗二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質、掌握二價鐵、鈷、鑷的還原性及三價鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋實驗二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學習堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過濾、結晶和重結晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態間的相互轉化關系。實驗二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應和氧化還原反應，了解其基本原理和方法。

2、對配合物的組成進行初步推斷。

3、鞏固電導儀的使用。

實驗二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學習在無氧條件下制備易氧化的不穩定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過濾、洗滌等基本操作。實驗三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運用所學習的元素及化合物的基本性質，進行未知物的鑒定和鑒別，進一步鞏固常見陽離子和陰離子重要反應的基本知識。

.[要求]：

1、學生在全面復習基礎上制定設計實驗方案，經老師批閱

2.實驗三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學習溶劑法提純工業硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習抽濾、氣體發生、器皿連接操作。實驗三十二

堿式碳酸銅的制備

通過堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態的分析，研究反應物的合理配料比并確定制備反應合適的溫度條件，以培養獨立設計實驗的能力。實驗三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據有關原理及數據設計制備復鹽；

2、進一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作；

3、了解檢驗產品中雜質含量的一種方法 —— 目視比色法。實驗三十四

環境化學實驗 —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定

本實驗選擇兩個環境監測中的實際課題，要求運用學過的化學知識與實驗方法、步驟，進行定量測定，以提高學生的綜合分析、解決問題的能力。

設計實驗內容也可由教師指定或學生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學化學實驗改進、利用廢棄物制備無機物、無機物的分離和提純等。

要求學生根據實驗題目，通過自己查閱文獻、資料，設計出具體方案，經指導教師審閱同意后獨立完成。

一般時間可安排在期中或期末。教 學 建 議

1、教學過程中應注意教書育人，應用辯證唯物主義觀點和教學方法，闡明化學基本原理和元素及化合物的變化規律，逐步培養學生辯證唯物主義世界觀。實驗中應教育學生重視安全；愛護儀器；節約藥品、水電；注意整潔；保護環境；提高學生道德修養。

2、切實加強基本操作的訓練，基本操作是學生獨立完成實驗的基礎，規范的基本操作更是化學教師必須具備的能力。可采用觀看錄象、講解操作要領、教師示范、學生練習，并通過抽查、講評等逐個落實。實驗時應充分發揮學生的主體作用。教師除加強巡視解決一般問題外，應有計劃、有重點地觀察幾位學生的操作并給予針對性的指導。實驗結束后，嚴格要求學生認真撰寫實驗報告，做到繪圖規范、文理通順、字體端正、無錯別字。

3、加強因素化合物性質和制備實驗，通過元素和化合物性質的實驗、個別離子及混合離子的檢出實驗，掌握常見元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院校化學實驗的重點。選擇實驗內容時注意聯系中學化學教學實際，中學化學實驗中難度較大的演示實驗盡可能在本課程中得到練習。無機制備實驗可以提高學生對基本理論、基本知識和基本技能的綜合運用和解決實際問題的能力，必須重視。

4、實驗后可緊扣教材安排一些實驗作業，要求學生自己設計方案，自己選擇儀器、藥品，當堂完成，以培養學生具有自己學習無機化學書刊和查閱手冊、獨立進行無機化學實驗的初步能力。

5、盡量創造條件開放實驗室，積極開展第二課堂活動，讓學生利用課余時間進實驗室，給學生提供更多的實驗機會，提高學生的動手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實驗，實驗前后順序也可以根據條件由教師調整。設計實驗分量可視條件適當加大。

7、在實驗課中，應該使學生掌握廢液的處理方法，注意節約，回收有用物質，防止污染環境。

8、考核內容包括：實驗預習報告，實驗報告，運用理論解釋實驗現象，實驗儀器組裝和使用能力，實驗技能、技巧，實驗態度以及安全、衛生、藥品的節約等。考核方式可采用口試、筆試或學生實際操作等方式。要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握 試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺、溫度計、三腳架、石棉網。

2、學會

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計、比重計、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發生器、泥三角。

3、練習

干燥管、離子交換柱、pH計（酸度計）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質的粉碎、加熱（直接、石棉網、水浴、蒸汽浴）烘干、冷卻、常壓過濾、傾析分離、蒸發、濃縮、結晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學會

干燥、玻璃管的彎曲、拉細、沉淀的洗滌、離心、常見事故的處理。

3練習

熱濾、抽濾、重結晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡單分子模型或晶體模型的制作

三、考核辦法

無機化學實驗成績量化考核辦法如下：

無機化學實驗成績=平時成績+期末成績

平時成績：實驗預習、實驗記錄、實驗報告、實驗操作、實驗作風，占無機化學總成績的30% 期末成績：筆答成績，占無機化學總成績的35% 操作成績，占無機化學總成績的35%

第二篇：無機化學實驗心得

轉眼間，進入大學已經快一個學期了。而我們上化學實驗課也有很長一段時間了，在化學實驗課上，真的收獲了很多，不僅僅是書本上學到的知識，也有很多事課外的，或者是對我們以后的生活有很大幫助的。

下面就說一說我自己的一些實驗心得吧！

首先，做化學實驗最重要的就是細心了，在這一點上，我們一定要足夠地仔細，足夠地認真，因為化學實驗的要求是很嚴格的，稍微一不留神，這個實驗就可能會失敗的，你就得重新做了，而且就算實驗做好了，萬一你的數據又不小心抄錯了，那你的實驗不也就白做了嗎？

其次，在做化學實驗時，我們也要非常的小心，在化學中，有的藥品有毒性，有的藥品的腐蝕性又很強，所以在做化學實驗時，要有高度的警惕性，而這一點有可以歸結與上面的細心了，的確，你細心了，你就會完全的投入于實驗中，就會好好的把握好做實驗的步驟，此時你的失誤也就會盡可能的少了，這樣安全事故就可以達到最小甚至沒有了。

當然，在做化學實驗室，事先有預習是非常重要的，老師也有要求我們要這樣做。而我個人也覺得這是非常有必要的，如果你有預習了，你就會對這個實驗有一個初步的了解，知道了實驗的一些具體步驟，要準備哪些藥品和器材，實驗過程中又要注意一些什么問題。當然，在預習中，我們也可能會發現一些問題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標記下來，在老師講解的時候認真搞懂，這樣你不僅能對知識點有一個很好的了解，而且在做實驗時也能夠得心應手了。既然預習有這么多好處，我們又何樂人不為呢。

其實我認為，在做實驗時，最重要的還是合作了，可以這么說實驗的成功是離不開合作的。光靠一個人的力量，有時候是很難以完成實驗任務的，而且還非常的要時間，況且，一個人的思維總是有限的。而在實驗室，我們一般都是兩個人來做實驗，這樣，如果任務多，我們可以每人分派一些任務，而且，我們都知道，大多數實驗是要做幾次的，所以我們不必擔心自己沒有機會做。在合作的情況下，我們還可以一人做實驗，一人記數據或者幫忙配藥或遞藥品。由此可見，在實驗中，合作精神是有多么的重要。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發揚合作精神。

最后，我想說的是在我們做完實驗，寫完實驗報告之后，不是這樣就足夠的，我們做實驗不能只是為了完成任務，為了這門學科的學分。這是遠遠不夠的，我覺得在我們做完實驗之后，我們一定要有自己的想法，要好好去思考，我們要去想，為什么我們要做這個實驗?這個實驗在我們的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才會有這個實驗?除了在這里，我們還會在那些方面會用到這個實驗？當然這些知識我自己所想的問題，我們還可為發散思維盡量往更廣的方面去發散思維。這樣我們在做一個實驗時候，學到的卻不止這些。

好了，這就是我自己的一些實驗心得了。

第三篇：無機化學與實驗精品課程心得體會

《無機化學與實驗》精品課程心得體會

2007年11月23日至25日，我有幸參加了由全國高校網絡教師培訓中心主辦的《無機化學與實驗》精品課程培訓學習，課程由高等學校教學名師獲獎者宋天佑教授（吉林大學）和孟長功教授（大連理工大學）等主講。宋教授和孟教授均向我們詳細介紹了他們作為國家級的精品課程的建設思路、理念及經驗；無機化學是化學、化工類本科生的第一門化學基礎課，是第一學期或第一學年的化學課程。因此學生從中學到大學在學習方法和思維方式方面的過渡與轉變，將在學習無機化學階段實現。從這種意義上講，無機化學課程，既是學生學好大學階段其它化學課程的基礎，又是培養科學素質，提高創新能力的關鍵。主講教師以他們多年的教學經驗、理念、技術和方法為主要內容，以問題為向導，利用師范課、案例講解等教學形式培訓授課，并通過小組互動，主講教師答疑等方式對本課程進行了較深入地交流。通過這次培訓，使我明確了建設精品課程的指導思想和理念。

1、無機化學精品課程建設有很重要的一條就是采用現代化的教學手段

多媒體是現代教學手段中不可缺少的一個部分，在教學過程中很好地運用多媒體教學手段能夠達到事半功倍的效果，那么如何使其在教學中運用自如，且發揮其最大最好的功效呢?這是一個非常值得我們主動思考的問題。下面是我的幾點想法。（1）課堂教學與多媒體教學相結合，多媒體只是課堂教學的一個輔助手段。（2）多媒體教學作為現代教育技術的教學手段，像宋教授所說的，將教師從繁重的記憶式備課中解脫出來，精力集中于知識的講解上。但是，多媒體課件不是講義的刻錄本，要求語言簡練，文字清晰，圖形鮮明，立體模型。需要準備的內容更多，省掉擦黑板時間，講解的時間更充分。且需要關注多媒體課件與講解內容的一致性。宋教授的課件就做的就非常的好。

2、無機化學精品課程建設需要一流的教學團隊、一流的教學內容和一流的教學方法，并且精品課程還需要具有實踐性、示范性及輻射推廣作用。

對高水平的課堂教學我非常贊同孟教授的見解，教學方法、教學內容可以不同，但先進的教學理念一定相同。中學是填鴨式的應試教育，大學有別于中學，是一個自主學習的過程，面對大量的知識需要掌握、了解，需要學會學習，在學習的過程中應變被動為主動，在學習過程中能夠發現問題→解決問題→延伸思考。

如：在講離子極化對物質性質影響時，可以先引入實例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 發現問題：

二者陰離子相同，陽離子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,電荷相同，離子半徑也相近，性質卻差別很大，為什么？原因就是由于離子極化，那么什么是離子極化？ 解決問題：

1、離子極化定義：把離子置于電場中時，離子的原子核就會受到正電場的排斥和負電場的吸引，而離子中的電子則會受到正電場的吸引和負電場的排斥，這樣離子就會發生變形產生誘導偶極，此過程稱為離子的極化。（圖a）

離子極化普遍存在于離子晶體中, 離子極化的強弱的因素是什么呢？

2、離子極化的強弱決定于兩個因素： ①離子的極化力 ②離子的變形性。

（1）離子的極化力:與離子的電荷，半徑及電子構型等因素有關。(a)離子的電荷越多、半徑越小，其產生場強越大，離子極化能力越強。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果電荷相等、半徑相近，離子的極化力取決于外電子層構型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）離子的變形性

離子的變形性大小可用極化率α來衡量，α越大，變形性越大。(a)離子的半徑越大，變形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)陽離子：離子所帶電荷數越多，變形性越小；

陰離子：離子所帶電荷數越多,變形性越大。

(c)當電荷相等、半徑相近時：變形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般負離子的變形性大于正離子的變形性。

3、離子極化的規律

一般情況下，正離子：極化力大、變形性小；負離子：極化力小變形性大，所以主要考慮正離子對負離子的極化作用。但是，當正離子為18e構型時，變形性也較大，此時也要考慮負離子對正離子的極化作用。

例：Cu+ 是18e構型的離子，極化力強、變形性大，與變形性大的陰離子Clˉ相互作用時，陽、陰離子外層軌道發生重疊，鍵長縮短，鍵的極性減弱，形成共價鍵；而Na+ 是8e構型的陽離子，極化力和變形性均小，與Clˉ相互作用形成離子鍵。故NaCl與CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、離子極化對物質結構和性質的影響(1)離子極化對鍵型的影響

離子極化使得正、負離子的電子云變形而相互重疊，從而在離子鍵上附加了一定共價鍵的成分。離子相互極化作用越強，共價鍵的成分越多，離子鍵向共價鍵過渡。

(2)離子極化對晶體構型的影響

由于離子的相互極化，離子的電子云相互重疊，鍵的共價成分增加，鍵長縮短，當極化作用較強時，晶體會向配位數較小的構型轉變。例：AgCl、AgBr屬于NaCl型，配位數比：6.6 AgI屬于立方ZnS型，配位數比：4.4(3)離子極化對溶解度的影響

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

結論：隨著極化作用的增強，離子晶體在水中的溶解度逐漸降低。

(4)離子極化對晶體熔點的影響

一般說來，離子鍵中所含的共價鍵的成分越多，晶體的熔點越低。例：下列物質：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔點從高到底的順序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教師在授課的過程中就要有意識的去引導他們，在教學過程中應該授之于漁，而不是授之于魚。重在看待問題的思路、方法，而不是具體的解題步驟。

3、教師應重視教學的藝術

教師在講課時要做到講授深刻、獨到、廣博、啟發。正所謂“一語破的，一語解惑，一語啟智，一語激情”。教師一句精辟的話，常使學生縈繞于腦際而終生難忘；一個生動的比喻常使學生抓住了知識的關鍵而茅塞頓開；教師對教材鉆研深刻，上起課來就會微言大義，發人深省，能夠于平凡中見新奇，從而讓學生聽起來輕松，嚼起來有味；“學高為師，身正為范”教師應具有廣博的知識，蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》中說：“教師所知道的東西，就應當比他在課堂上要講的東西多十倍，以便能夠應付自如地掌握教材，到了課堂上，能從大量的事實中選出最重要的來講。”“在你的科學知識的海洋里，你所教給學生的教科書里的那點基礎知識，應當是滄海一粟”。的確，教師不僅應該是他那一門學科領域的專家，也應是博覽群書的飽學之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，縱橫八萬里，他都應該有所跋涉，努力開拓知識面，深挖知識層，縱要深，像丁字形；橫要寬，如寶塔狀；縱橫結合，雙向并建，儲學積寶。這樣才有可能游刃有余，講起課來縱橫捭闔，隨手拾來，旁征博引，妙趣橫生，從而給學生帶來一路春風，使其如同進入一個遼闊、純凈甚至可以嗅到芬芳的知識王國，令學生流連忘返，全身心的陶醉。

第四篇：無機化學實驗

無機化學實驗（第三版）實驗習題答案

P區非金屬元素（氮族、硅、硼）

1、設計三種區別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。

方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。

方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。

方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反應，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。

2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什么？ 答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應后，又會生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現象不明顯。

3、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？

答：①可以分別測定其PH，呈強堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。

②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。

4、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口后水玻璃會變渾濁？反應Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進行？說明理由。

答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝

Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。

5、現有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。

答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現象則繼續檢驗。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現象，則固體為硝酸鈉。

6、硼酸為一元弱酸，其呈酸性是因為硼原子為缺電子原子，加合來自水分子的氫氧根而釋出氫離子，加入多羥基化合物，可使硼酸的酸性大為增強。

7、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反應介質？硝酸與金屬反應和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應有何不同？

答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應介質。硝酸與金屬反應是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應是氫元素被還原。

常見非金屬陰離子的分別與鑒定

1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現象？BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現象。

Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑

2．一個能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定？SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-

答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓

3、某陰離子未知液經初步實驗結果如下：

⑴試液呈酸性時無氣體產生；

⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉淀產生；

⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產生沉淀；

⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—淀粉溶液，藍色不褪去； ⑸與KI無反應。

由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。

答：可能存在I-。

驗證：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入幾滴氯水，若溶液變藍，則證明存在I-。

4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？

答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。

5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調節其酸性后，加入硝酸試劑，發現并無沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？

答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2—淀粉溶液褪色的陰離子是哪些？

答：SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金屬

1、實驗中如何配制氯化亞錫溶液？

答：稱取22.6克氯化亞錫（含結晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。

1、預測二氧化碳和濃鹽酸反應的產物是什么？寫出其反應方程式。

答：二氧化碳和濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和水。

反應方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O3、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。

4、若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火？

答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反應。Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來滅火。

常見陽離子的分離與鑒定

（一）1.選用一種試劑區別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO

4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應，與Cd(NO3)2反應生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反應生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反應生成ZnS白色沉淀。

反應方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+

2.選用一種試劑區別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+

答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色,Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。

3.用一種試劑分離下列各組離子。

⑴Zn2+和Cd2+

答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離

Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓

⑵ Zn2+和Al3+

答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉淀完全，然后離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ ⑶Cu2+和Hg2+

答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然后離心分離，Cu2+生成 CuS沉淀被分離出來，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。

Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+

⑷Zn2+和Cu2+

答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應，而Cu2+與H2S溶液反應生成CuS沉淀。

⑸Zn2+和Sb3+

答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。① Sb3+＋3NH3?H2O＝Sb(OH)3↓(白)＋3NH4+

Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O

② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅)＋6H+

Zn2+與H2S不反應。

4．如何把BaSO4轉化為BaCO3?與Ag2CrO4轉化為AgCl相比，哪種轉化更容易？ 答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉化為BaCO3。BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉化為AgCl更容易些。

第一過渡系元素

（二）（鐵、鈷、鎳）

1．制取Co(OH)

3、Ni(OH)3時，為什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在堿性溶液中進行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？

答：因為鈷和鎳的+Ⅲ價氧化態在一般簡單化合物中是不穩定的，會生成其它氧化態，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態。

2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來，請設計分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，于F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于強酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什么物質，寫出分子式和有關的反應式。

解：根據題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)

2C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2

G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO

4化學反應方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)

310FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍色)

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見陽離子的分離與鑒定

（二）1．每次洗滌沉淀所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什么？

答：這是由沉淀和洗滌劑和性質決定的。沉淀必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質離子洗掉，且不能帶來新的雜質離子。所以不同的沉淀在洗滌時要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1．要使本實驗制備的產品的產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什么？ 答：① 控制好量的關系，這樣才能使反應進行充分；

② 加入2.0g氯化鈷粉末時要分數次加入，邊加邊搖動，這樣使CoCl2反應完全，不至于有剩余；

① 當固體完全溶解，溶液中停止起泡時再加入濃鹽酸，這是反應進行完全的標志；

② 加熱時溫度不能超過85℃，因為溫度直接影響配合物的穩定性。

2．試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。

答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。

制備步驟：

① 稱量藥品，使藥品的量有利于反應的充分進行，配制溶液；

② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；

③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動，使反應充分進行；

④ 加入其它有利于反應進行的試劑或進行有利配合物形成的操作（如加熱、調PH等）。

思考題：

1、將氯化鈷加入到氯化銨和濃氨水的混合溶液中，可發生什么反應？產物是什么？

解：取代反應，最終產物是[Co(NH3)6]2+。

2、實驗中加H2O2的作用是什么？可用哪些物質代替？有什么不好？

解：氧化作用。可用空氣中 的氧氣代替，反應速度慢。

4[Co(NH3)6]2++ O2+ 2 H2O → 4[Co(NH3)6]3++ 4OH-

3、實驗中加濃鹽酸的作用是什么？

解：提供較多的氯離子；中和過量的氨水。

4、制備過程中，在水浴上加熱20分鐘的目的是什么？能否加熱至沸騰？

解：維持20min是提高反應速率，保證反應完全。[Co(NH3)6]2+是外軌型配

合物[Co(NH3)6]3+是內軌型配合物，要把外軌向內軌轉型，導致速度比較慢，要持

續較長時間。不能加熱至沸騰，因為溫度不同，產物不同。

5、制備過程中為什么要加入7ml濃鹽酸？

解：因為存在反應：Co(NH3)6]Cl3＝[Co(NH3)6]3++3Cl-

加入7ml的濃鹽酸，使平衡向左移動，進而提高產率。

6、要使[Co(NH3)6]Cl3合成產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什

么？

解：（1）煮沸20min，因為要反應完全

（2）整個過程溫度的控制，因為溫度不同，產物不同。

（3）最后加入的7mL濃鹽酸，因為借助同離子效應使產品析出。

三草酸合鐵酸鉀

1、能否用HNO3代替H2O2作氧化劑，若行，寫出用HNO3作氧化劑的主要反應

式。你認為用哪個作氧化劑較好？為什么？

答：能。

FeC2O4·2H2O + HNO3 + K2C2O4 + H2C2O4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+NO↑+KNO3 H2O2作氧化劑好，因為還原產物為H2O，不會引入雜質。

2、根據三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成過程，你認為該化合物應如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于陰涼干燥處。

3、寫出以上實驗過程中的實驗現象和方程式，并計算理論產量。

（一）實驗現象

1、淺綠色，2、棕色，3、棕色沉淀，4、無色，5、翠綠色。

（二）方程式1、2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O +3+、Fe3++3 NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓ +NH+

43、KOH+H2C2O4=KH C2O4+ H2O4、Fe(OH)3 +3 KH C2O4 = K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

(三)理論產量：～5克。

第五篇：《無機化學實驗》教學大綱(本科)

《無機化學實驗》教學大綱（本科）

無機化學實驗是師范本科學院化學專業學生必修的基礎課

一、課程目標

程。

通過教學，應使學生：

1、熟悉無機化學實驗的基本知識，掌握無機化學基本操作技能（見后）；

2、掌握常見元素的單質和化合物的性質、制備和分離提純方法，學會某些常數的測定方法；

3、培養學生正確觀察、記錄、分析總結、歸納實驗現象，合理處理數據，繪制儀器裝置圖和撰寫實驗報告，查閱手冊，設計和改進簡單實驗以及處理實驗室一般事故等的能力。

4、培養學生辯證唯物主義世界觀，實事求是的科學態度和嚴謹的作風，使學生的知識、能力、素質得到全面提高，為后續實驗課程打好基礎，為學生終身發展奠基。

二、教材、參考書 教材：

《無機化學實驗》（第三版）北京師范大學化學系無機化學教研室編，高等教育出版社，1999年。

參考書：

1、《化學實驗規范》

北京師范大學

1985年。

2、《實驗無機化學》王致勇，連祥珍編著，清華大學出版社，1987 年。

3、《實驗無機化學》沈君樸主編，天津大學出版社，1992年。

4、《無機化學實驗》（第二版），中山大學等校，高等教育出版社

5、《重要無機化學反應》（第二版），陳壽椿，上海科技技術出版社，1982年。

三、教學時數及分配

本課程共108學時，可如下分配 綜合設計實驗8個

24學時 考試

6學時 其中：

基本操作實驗

10個

29.5 % 基本理論方面實驗

8個

23.5% 無機制備及性質實驗8個

23.5% 綜合設計實驗

8個

23.5%

四、大

綱

內

容

實驗一

儀器的認領和洗滌、安全教育

1、明確無機化學實驗的目的和要求。

2、認領無機化學實驗常用儀器，熟悉其名稱、規格，了解使用注意事項。

3、練習常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實驗室的規章制度、安全操作和常見事故的處理方法。

實驗二

燈的使用和玻璃管的簡單加工

1、了解酒精噴燈的構造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實驗三

臺秤和分析天平的使用

1、了解臺秤和分析天平的基本結構，學習正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規則。

1、了解有效數字的概念。

實驗四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學習比重計、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。

實驗五

鎂相對原子質量的測定

1、了解置換法測定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態方程和分壓定理的有關計算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學習正確使用氣壓計、定量測定實驗報告的規范撰寫和實驗誤差分析。

實驗六

氫氣的制備和銅相對原子質量的測定

1、通過制取純凈的氫氣學習、練習氣體的發生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質量。

實驗七

二氧化碳相對分子質量的測定

1、學習氣體相對密度法測定相對分子質量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實驗八

物質的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學習由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。

3、實驗九

物質的分離和提純

—— 轉化法制備硝酸鉀

1、學習溫差法和復分解法制備無機鹽。

2、掌握物質的溶解度的有關計算。

3、初步掌握重結晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。

實驗十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質的檢驗原理和方法

3、學會電導儀的使用方法

實驗十一

化學反應速度和活化能

1、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應速度并計算反應級數，反應速度常數和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對反應速度的影響。

3、練習恒溫水浴操作，掌握溫度計、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數據處理和作圖方法。

實驗十二

過氧化氫分解熱的測定

1、測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應熱效應的一般原理和方法。

2、學習溫度計、秒表的使用和簡單的作圖方法。

實驗十三

醋酸電離常數和電離度的測定

1、標定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。

2、計算電離常數以加深對電離常數的理解。

3、鞏固滴定操作并練習pH計使用。

實驗十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質電離的特點及電離平衡的移動。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動的因素，學習緩沖溶液的配制并實驗其性質。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應和溶度積規則。

6、實驗沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉化。

7、學習電動離心機的使用和離心分離操作。實驗十五

I-3

1、測定I-3

I-+ I2平衡常數的測定

I-+ I2 的平衡常數。

2、加強對化學平衡、平衡常數的理解并了解平衡移動原理。

3、鞏固滴定操作。

實驗十六

原子結構和分子結構

1、實驗陰極射線的產生和性質，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實驗理解電子衍射原理，理解電子的波動性。

3、實驗原子光譜的產生和性質，理解電子能級的不連續性。

4、實驗分子的電性和磁性

實驗十七

分子結構和晶體結構

1、熟悉典型的無機物分之（離子）的空間結構；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復習晶胞、配位數等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結構，了解正負離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個數比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結構；比較四類晶體質點間的作用力的異同及其對性質的影響。實驗十八

氧化還原反應和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢與氧化還原反應方向的關系以及介質、反應物濃度對氧化還原反應的影響。

2、加深物質濃度對電極電勢的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。

實驗十 九

P區非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學習氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強氧化性的區別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質。

4、掌握不同氧化態硫的化合物的主要性質。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。

實驗二十

P區非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實驗并掌握氮的不同氧化態的化合物的主要性質。

2、實驗磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質。

4、練習硼砂珠的有關操作。實驗二十一

常見非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學習和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。

2、學習和掌握離子檢出的基本方法。

實驗二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實驗并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習焰色反應并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。

實驗二十三

dS區金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質及相互轉化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉化。

實驗二十四

常見陽離子的分離與鑒定

1、鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質。

2、了解常見陽離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。

4、實驗二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見氧化態化合物的生成、性質及相互轉化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質對其氧化還原產物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習堿熔操作。

實驗二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質、掌握二價鐵、鈷、鑷的還原性及三價鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋

實驗二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學習堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過濾、結晶和重結晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態間的相互轉化關系。

實驗二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應和氧化還原反應，了解其基本原理和方法。

2、對配合物的組成進行初步推斷。

3、鞏固電導儀的使用。

實驗二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學習在無氧條件下制備易氧化的不穩定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過濾、洗滌等基本操作。

3、實驗三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運用所學習的元素及化合物的基本性質，進行未知物的鑒定和鑒別，進一步鞏固常見陽離子和陰離子重要反應的基本知識。.[要求]：

1、學生在全面復習基礎上制定設計實驗方案，經老師批閱后由學生獨立完成；

2.對學生實驗基本操作進行全面的訓練和檢查。

實驗三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學習溶劑法提純工業硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習抽濾、氣體發生、器皿連接操作。

實驗三十二

堿式碳酸銅的制備

通過堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態的分析，研究反應物的合理配料比并確定制備反應合適的溫度條件，以培養獨立設計實驗的能力。

實驗三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據有關原理及數據設計制備復鹽；

2、進一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作；

3、了解檢驗產品中雜質含量的一種方法 —— 目視比色法。實驗三十四

環境化學實驗 —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定

本實驗選擇兩個環境監測中的實際課題，要求運用學過的化學知識與實驗方法、步驟，進行定量測定，以提高學生的綜合分析、解決問題的能力。

設計實驗內容也可由教師指定或學生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學化學實驗改進、利用廢棄物制備無機物、無機物的分離和提純等。

要求學生根據實驗題目，通過自己查閱文獻、資料，設計出具體方案，經指導教師審閱同意后獨立完成。

一般時間可安排在期中或期末。

教

學

建

議

1、教學過程中應注意教書育人，應用辯證唯物主義觀點和教學方法，闡明化學基本原理和元素及化合物的變化規律，逐步培養學生辯證唯物主義世界觀。實驗中應教育學生重視安全；愛護儀器；節約藥品、水電；注意整潔；保護環境；提高學生道德修養。

2、切實加強基本操作的訓練，基本操作是學生獨立完成實驗的基礎，規范的基本操作更是化學教師必須具備的能力。可采用觀看錄象、講解操作要領、教師示范、學生練習，并通過抽查、講評等逐個落實。實驗時應充分發揮學生的主體作用。教師除加強巡視解決一般問題外，應有計劃、有重點地觀察幾位學生的操作并給予針對性的指導。實驗結束后，嚴格要求學生認真撰寫實驗報告，做到繪圖規范、文理通順、字體端正、無錯別字。

3、加強因素化合物性質和制備實驗，通過元素和化合物性質的實驗、個別離子及混合離子的檢出實驗，掌握常見元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院校化學實驗的重點。選擇實驗內容時注意聯系中學化學教學實際，中學化學實驗中難度較大的演示實驗盡可能在本課程中得到練習。無機制備實驗可以提高學生對基本理論、基本知識和基本技能的綜合運用和解決實際問題的能力，必須重視。

4、實驗后可緊扣教材安排一些實驗作業，要求學生自己設計方案，自己選擇儀器、藥品，當堂完成，以培養學生具有自己學習無機化學書刊和查閱手冊、獨立進行無機化學實驗的初步能力。

5、盡量創造條件開放實驗室，積極開展第二課堂活動，讓學生利用課余時間進實驗室，給學生提供更多的實驗機會，提高學生的動手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實驗，實驗前后順序也可以根據條件由教師調整。設計實驗分量可視條件適當加大。

7、在實驗課中，應該使學生掌握廢液的處理方法，注意節約，回收有用物質，防止污染環境。

8、考核內容包括：實驗預習報告，實驗報告，運用理論解釋實驗現象，實驗儀器組裝和使用能力，實驗技能、技巧，實驗態度以及安全、衛生、藥品的節約等。考核方式可采用口試、筆試或學生實際操作等方式。

要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握

試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺、溫度計、三腳架、石棉網。

2、學會

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計、比重計、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發生器、泥三角。

3、練習

干燥管、離子交換柱、pH計（酸度計）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質的粉碎、加熱（直接、石棉網、水浴、蒸汽浴）烘干、冷卻、常壓過濾、傾析分離、蒸發、濃縮、結晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學會

干燥、玻璃管的彎曲、拉細、沉淀的洗滌、離心、常見事故的處理。

3練習

熱濾、抽濾、重結晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡單分子模型或晶體模型的制作。