第一篇：無機化學教學大綱

《無機化學》教學大綱

課程編號：2009031028 課程名稱：無機化學

課程名稱：Inorganic Chemistry 開課單位：藥學院 化學學科

學分：6 總學時：120 理論學時：72 實驗學時：48 先開課程：無

授課對象：藥學、藥物制劑本科專業 考核方式：考試

執筆人：楊懷霞 編寫日期：2009年8月28日

前 言

【開設目的】

《無機化學》是藥學類專業一門重要的基礎課，它對學生的知識結構和能力培訓有著及其重要的作用。基本化學理論知識和基本實驗操作技能的學習，不僅能夠培養獨立思考、獨立解決問題的能力，也為后續課程的學習和今后從事專業工作打下基礎。【教學要求】

本課程要求學生掌握化學熱力學、化學平衡及化學反應速率理論的基本知識，掌握酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡的基本規律，熟悉原子結構和分子結構的基本理論，理解s區、p區、d區、ds區主要元素及其重要化合物的性質與應用。同時通過實驗教學培養學生嚴謹的科學態度和正確、規范的化學實驗基本操作技能。

教學目的要求、內容和方法

緒論

【目的要求】

了解該課程發展史，發展方向，內容安排，與藥學的關系。掌握有效數字的運算規則。【教學內容】

無機化學的發展和研究內容，化學與藥學的關系，無機化學的學習方法，有效數字及運算規則。【教學方式】

課堂講授、自學。

第一章 溶 液

【目的要求】

掌握溶液濃度的五種表示法：質量分數，摩爾分數，質量摩爾濃度，質量濃度，物質的量濃度。熟悉稀溶液的依數性的四個性質，了解離子強度，活度，活度系數的概念。【教學內容】

溶液的濃度，稀溶液的依數性，電解質在水中的存在狀態。【教學方式】

課堂講授、自學。

第二章 化學反應的方向

【目的要求】

掌握狀態函數的特點；標準生成焓、標準生成吉布斯能的定義，會用蓋斯定律計算化學反應的熱效應，吉布斯能變，標準吉布斯能變。熟悉反應過程的熵變計算，利用吉布斯公式能進行有關計算。了解熱力學常用術語和基本概念。【教學內容】

熱力學常用術語：體系、環境、過程、途徑、狀態函數、熱、功。熱力學第一定律；化學反應的熱效應；蓋斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反應的自發性。【教學方式】

課堂講授、自學。

第三章 化學反應速率

【目的要求】

掌握化學反應速率的定義及表示方法；濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；了解碰撞理論及過渡狀態理論。【基本內容】

化學反應速率的定義及表示方法。反應速率理論——碰撞理論和過渡狀態理論。影響化學反應速率的因素——濃度、溫度、催化劑。【教學方式】

課堂講授、自學

第四章 化學平衡

【目的要求】

掌握化學平衡的特征、平衡常數的書寫規則，Kp與Kc的關系，平衡常數與自由能變的關系及有關計算。熟悉利用平衡常數求轉化率的計算，理解濃度、溫度和壓力對化學平衡的影響并能進行相應的計算。【教學內容】

化學反應的可逆性和化學平衡，標準平衡常數與自由能變的關系，多重平衡。濃度、溫度、壓力對化學平衡的影響。【教學方式】

課堂講授、自學。

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

【目的要求】

在化學平衡的基礎上，進一步理解電離平衡常數的意義，掌握一元弱酸、弱堿溶液電離平衡及計算，多元弱酸的分級電離及近似計算，理解同離子效應和鹽效應。掌握緩沖溶液的原理、配制方法和有關計算。熟悉質子論對酸堿的定義，了解酸堿電子論。

掌握溶度積的基本概念以及溶度積和溶解度之間的換算。能夠應用溶度積計算并判斷沉淀的生成和溶解、沉淀的轉化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解與同離子效應、Ksp 值的關系，并能進行有關計算。

【教學內容】

水的電離及pH、Kw的概念，一元弱酸堿、多元弱酸的電離平衡及有關計算，酸堿質子論，電子論。緩沖溶液的作用原理，配制方法及有關計算。難溶電解質的溶度積常數，溶解度與溶度積的換算，溶度積規則。沉淀的生成、溶解、轉化、分步沉淀的條件。【教學方式】

課堂講授、實驗、自學。

第六章 氧化還原

【目的要求】

理解氧化還原反應的實質，掌握配平氧化還原方程式的方法。掌握電極電位的概念，如原電池、電池符號、電極反應、標準氫電極及電極電位。熟悉濃度、沉淀、酸度等對電極電位的影響。掌握應用電極電位判斷氧化還原反應進行的方向、程度及有關計算，元素標準電勢圖及應用。【教學內容】

氧化還原反應的實質，配平氧化還原方程式的方法，電極電位的概念：原電池、電池符號、電極反應、標準氫電極及電極電位。氧化還原平衡、濃度、沉淀、酸度等對電極電位的影響。元素標準電勢圖及應用。【教學方式】

課堂講授、實驗、自學。

第七章 原子結構

【目的要求】

掌握四個量子數和核外電子運動狀態的關系，多電子原子的軌道能級，了解屏蔽效應和鉆穿效應對多電子原子能級的影響。熟練掌握核外電子排布的規律。熟悉元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負性的意義及其在周期表中的變化規律。【教學內容】

玻爾的氫原子模型、氫原子的量子力學模型、多電子原子結構：屏蔽效應和鉆穿效應多電子原子的核外電子排布，電子層結構和周期表、元素某些性質的周期性：原子半徑、電離能、電子親和能、電負性。【教學方式】

課堂講授、自學。

第八章 分子結構

【目的要求】

掌握離子鍵、共價鍵的形成和性質，了解經典路易斯學說、現代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論，能夠應用處理第一、二周期元素組成的雙原子分子和離子的磁性、鍵極性、分子極性。熟悉各種分子間作用力、離子的極化作用和變形性之影響因素，了解晶體的結構類型。【教學內容】

離子鍵、共價鍵的形成和性質，經典路易斯學說、現代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論等共價鍵理論。分子的磁性、極性；分子間作用力；離子的極化作用，晶體的結構。【教學方式】

課堂講授、自學。

第九章 配位化合物

【目的要求】

掌握配合物的定義、組成和命名；熟悉配合物的的價鍵理論，了解晶體場理論，能夠解釋配離子或配合物的空間構型、磁性。掌握配位平衡的概念、影響因素及有關計算。了解生物體內的配合物及配合物藥物。【教學內容】 配合物的定義、組成和命名。配合物的價鍵理論、晶體場理論。配位平衡常數、配合物的穩定性及影響配位平衡的因素。生物體內的配合物及配合物藥物。【教學方式】

課堂講授、實驗、自學。

第十章 非金屬元素

【目的要求】

掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能夠運用有關原子結構、分子結構理論解釋之。熟悉各族元素單質、化合物的重要性質、主要離子的分離和鑒定。了解有關元素的生物學效應及相應藥物。【教學內容】

鹵素的通性、單質、氫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽、擬鹵素等重要物理、化學性質，鹵素離子的分離和鑒定，生物學效應和相應藥物，無機含氧酸的性質與結構。

氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，離子的分離、鑒定，生物學效應及相應藥物。

氮族元素的通性，氮、磷單質及其化合物，離子的分離和鑒定，生物學效應和相應藥物，無機含氧酸鹽類的熱分解。碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼單質、化合物及其離子的分離、鑒定，生物學效應及相應藥物。【教學方式】

課堂講授、自學。

第十一章 金屬元素

【目的要求】

掌握堿金屬、堿土金屬的通性，其氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質，掌握鋁、砷、銻、鉍的重要化合物。熟悉鈉、鉀、鎂、鈣、鋇、鋁、砷、銻、鉍等離子的鑒定，了解其生物學效應及常用藥物。了解金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學通性。【教學內容】

金屬在自然界中的分類和分布，物理、化學通性。

堿金屬：通性，單質、氧化物、氫氧化物及鹽類的重要性質，堿金屬配合物；鈉、鉀離子的鑒定，有關生物學效應及常用藥物。堿土金屬：通性，氫氧化物及鹽類的重要性質，鎂、鈣、鋇離子的鑒定，有關生物學效應及常用藥物。鋁、砷分族：鋁、砷、銻、鉍的重要化合物及離子鑒定，了解其生物學效應及常用藥物。【教學方式】

課堂講授、自學。

第十二章 過渡元素

【目的要求】

掌握 d區、ds 區元素價電子層構型特點與該區元素共性的關系，理解d區元素和ds區元素在原子結構和元素性質上的差異。熟悉鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素單質、某些重要化合物的基本性質，離子的鑒定。了解d區及ds區元素在醫藥中的應用。【教學內容】

過渡元素的電子層結構特征、基本性質變化特征、單質的物理化學性質、生物學效應。鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等元素的單質性質、某些重要化合物的基本性質、離子鑒定、生物學效應及常用藥物。【教學方式】

課程講授、實驗。教材：

《無機化學》張天藍主編 ISBN 978-7-117-08880-O/R?8881人民衛生出版社，2008.4，第5版,單價：36.00元 實驗教材：

《基礎化學實驗》：自編 參考文獻及書目：

《無機化學》鐵步榮主編 ISBN 7-03-010343-2/R 科學出版社 2002 單價：28.00 元 《無機化學》武漢大學等校編 ISBN 7-04-004880-9 高等教育出版社 2001.4 單價：20.20 元 相關網站：www.tmdps.cn

課 程 簡 介

本課程是大學課程中的第一門化學課，也是藥學專業的必修課。內容主要包括普通化學原理和元素化學兩大部分，本課程總學時為120，其中理論授課72學時，實驗48學時，學分6.0。

無機化學是化學領域發展最早的一個分支學科，研究內容極其廣泛。現代無機化學是對所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制備、組成、結構和反應的實驗測試和理論闡明。無機化學是一個近年來非常活躍的研究領域，出現了一些新興的邊緣學科如生物無機化學、金屬有機化學、無機固體化學、無機納米材料等，同時它與藥學關系密切，如許多新型藥物的合成和應用，微量元素對人體健康的影響、藥物在生物體內的無機化學過程，都離不開無機化學知識。

在本課程中將介紹動力學、熱力學基礎知識，酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡等四大平衡理論，以及原子結構、分子結構、晶體結構、配合物結構及基礎元素化學。無機化學是一門實驗科學，在學習中要切實重視基本操作技能的訓練，養成正確規范的良好習慣。該課程的學習對藥學類專業學生的知識結構、能力培訓有著極其重要的作用。不僅為后續課程打下基礎，也是今后從事專業工作所必須。

第二篇：廈門大學無機化學教學大綱

無機化學

（一）教學大綱

緒論（1學時）

第一章 化學熱力學初步（5學時）

1.1 熱力學基本概念：狀態與狀態函數；過程與途徑；熱力學第一定律。1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恒容反應熱Qρ和恒壓反應熱Qν；焓與反應焓變ΔH；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓 的計算方法：蓋斯定律，由標準生成焓計算反應焓，由燃燒熱計算反應焓，由鍵能估算反應焓。

1.3 化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應用

第二章 化學平衡（3學時）

2.1 化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率。

2.2 化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標準自由能變 2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響

第三章 化學反應速率（3學時）

3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率。3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論。

3.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響

（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響。

第四章 酸堿電離平衡（5學時）

4.1 酸堿理論簡介：酸堿質子理論；酸堿電子理論。4.2 強電解質溶液：離子氛；活度。

4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱堿的電離平衡與pH值求算；同離子效應、鹽 效應；鹽類水解。

4.4 緩沖溶液：定義；pH值求算；應用 第五章 沉淀溶解平衡（2學時）

5.1 溶度積常數：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算 5.2 沉淀與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉淀-溶解計算

第六章 核化學（2學時）6.1 核衰變 6.2 核裂變 6.2 核聚變

第七章 氧化還原反應（7學時）7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平

7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡易表示法；標準氫電極與標準電極電勢；標準電 極電位表的應用。

7.3 電池電動勢（E池）與反應的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關系；平衡常數K與的關系。

7.4 電池電動勢與濃度的關系：能斯特方程式；能斯特方程式的應用。7.5 化學電源與電解

第八章 原子結構（7學時）

7.1 核外電子的運動狀態：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個量子數的物理意義；氫原子 波函數的圖象表示。

7.2 多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子的排布；元素周期表。

7.3 原子性質變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性

第九章 化學鍵與物質結構（9學時）

9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結構；離子極化。

9.2 共價鍵與分子結構：現代價鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理 論簡介；鍵參數、鍵的極性與分子的性質。9.3 金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論。9.4 分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵 9.5 晶體結構簡介

研究型學習報告（4學時）

無機化學

（二）教學大綱

第一章 s區元素（3學時）

1.1 s區元素通性：價層電子構型、氧化性及其變化規律；鋰的特殊性； 1.2 重要化合物的性質：氧化物、過氧化物、超氧化物；氫化物；氫氧化物；鹽類

1.3 制備：單質制備、各類鋇鹽制備

1.4 專題：對角線規則；R-OH規則；離子性鹽類溶解度的判斷標準；鹽類的熱穩定性

1.5 s區元素與生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命體中的作用

第二章 硼族元素（3學時）2.1 硼族元素的通性：價層電子結構；性質遞變規律

2.2 硼族缺電子性及成鍵特征：AlCl3的二聚與缺電子性；BX3的成鍵特點與路易斯酸性；硼烷的成鍵特點及反應性；缺電 子化合物的加和性

2.3 硼、鋁單質及的重要化合物結構與性質：單質；硼烷；氧化物；硼酸；硼砂；鹵化物 2.4 鎵、銦、鉈簡介

2.5 硼族元素與生命：硼、鋁、鉈的毒性

第三章 碳族元素（4學時）

3.1 碳族元素的通性：價層電子結構；性質遞變規律

3.2 單質的結構及其基本性質：碳、硅、鍺、錫、鉛及其同素異性體 3.3 碳和硅的重要化合物結構及性質：氫化物；氧化物；碳化物；碳酸鹽；硅酸及其鹽；鹵化物；金屬離子與可溶性碳酸 鹽的反應特點；

3.4 錫和鉛的重要化合物結構及性質：硫化物；鹵化物；二價錫的還原性及水解性；四價鉛的氧化性與二價鉛的難溶性 3.5 專題:Ellingham圖及其應用;共價化合物的水解 3.6 碳族元素的用途：三氧化二鋁；硅鋁酸鹽——A性分子篩 3.7 碳族元素與生命：碳、硅、鉛生命體中的作用及毒性；溫室效應

第四章 氮族元素（4學時）

4.1 氮族元素的通性：價層電子結構；性質遞變規律；價態

4.2 氮及其化合物的結構與性質：氮的結構特點及固氮工程；氫化物；氧化物；含氧酸及其鹽；鹵化物

4.3 磷及其化合物的結構與性質：磷的同素異形體；氫化物；氧化物；含氧酸及其鹽；鹵化物

4.4 砷、銻、鉍單質重要化合物：單質；氧化物；硫化物；含氧酸鹽 4.5 氮族重要化合物的定性鑒定 4.6 專題：次周期性；惰性電于對效應

4.7 氮族元素與生命、環境：N、P在生命體的作用；NOx與環境污染；NaNO2、As2O3與健康。

第五章 氧族元素（2學時，以自學為主）

5.1 氧族元素的通性：價層電子結構；性質遞變規律；價態 5.2 單質的結構與性質：氧；臭氧；硫的同素異形體

5.3 氧、硫重要的化合物結構與性質：雙氧水；硫化物；多硫化物；硫屬元素鹵化物；硫的含氧酸及其鹽；S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鑒定

5.4 專題：酸性變化的一般規律（氫化物對應的水化物、含氧酸）

5.5 氧族元素與環境：臭氧層；二氧化硫對環境污染與治理；水的污染與凈化。

第六章 鹵素（自學）

6.1 鹵素的通性：價層電子結構；性質遞變規律；價態 6.2 單質的性質及制備

6.3 鹵化氫和氫鹵酸的性質與制備 6.4 鹵素含氧酸及其鹽 6.5 擬鹵素

6.6 鹵素、擬鹵素與環境污染及其治理

第七章 氫與氫能源（1學時）7.1 氫化物：離子型；共價型；金屬型 7.2 儲氫材料與氫能源

第八章 配位化合物（6學時）

8.1 配合物的基本概念：定義；組成；命名 8.2 配合物的化學鍵理論：價鍵理論；晶體場理論。8.3 配合物的穩定性：軟硬酸堿理論；影響配合穩定性的因素 8.4 配合物的解離平衡

第九章 ds區元素（3學時）

9.1 ds區元素電子構型、氧化態、物理性質與構型關系 9.2 ds區元素單質性質、用途及冶煉

9.3 ds區元素化合物：Cu（Ⅰ）、Ag（Ⅰ）、Au（Ⅲ）的化合物；Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）、Hg（Ⅱ）的化合物；

Cu（Ⅱ）、9.4 Cu（Ⅰ）與Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ）Hg（Ⅱ）的穩定性與相互轉化 9.5 ⅠA與ⅠB，ⅡA與ⅡB的比較 9.6 ds區元素與環境、生命

第十章 過渡元素概論（1學時）10.1 過渡元素的定義

10.2 過渡元素特點：分族、電子構型、氧化態；原子半徑、離子半徑的變化規律；d區元素水合離子的顏色及離子的配位 性；

第十一章 d 區元素（8學時）

11.1 鈦分族： 單質鈦的制備、性質和應用；二氧化鈦；四氯化鈦

11.2 釩分族：V2O5的制備、酸堿性及催化性能；V（v）的氧化性和系列還原產物

11.3 鉻分族： Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）在酸性介質、堿性介質的存在條件及轉化形式；Cr（Ⅲ）的兩性和Cr（Ⅵ）的氧化性

；難溶鉻酸鹽；鉬、鎢的重要化合物及同多酸、雜多酸 11.4 錳分族：Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn（Ⅶ）的存在形式；Mn（Ⅱ）的堿性及還原性；MnO2的性質與應用；

MnO4-強氧化性及還原產物隨介質酸度的變化；軟錳礦制備KMnO4 11.5 鐵系元素： +2鐵、鈷、鎳的化合物；+3鐵、鈷、鎳的化合物；鐵、鈷、鎳的鑒定。

11.6 鉑系元素：單質的物理化學性質；鉑和鈀的重要化合物

11.7 過渡金屬元素在生命中的作用；過渡金屬元素與環境污染及其簡單治理方法

11.8 過渡金屬離子的分離與檢出：錳、鉻、鐵、鈷、鎳的定性鑒定；混合離子分離

第十二章 f區元素（2學時）

12.1 鑭系、錒系元素的名稱、符號、電子層構性、氧化態及其變化規律 12.2 原子半徑及離子半徑變化規律；鑭系收縮及后果

12.3 鑭系元素化合物：離子的顏色及磁性；+3價化合物；+

2、+4價化合物以及簡單的稀土分離反應 12.4 稀土元素應用 第十三章 無機化學新興領域介紹（5學時）

13.1 金屬羰基配合物：羰基化合物的結構；羰基化合物的合成與性質； 13.2 過渡金屬原子簇化合物簡介

13.3 金屬有機化合物簡介：烯、炔烴π－配合物；夾心化合物 13.4 多孔材料 13.5 納米材料

第三篇：《無機化學實驗》教學大綱(本科)

《無機化學實驗》教學大綱（本科）

無機化學實驗是師范本科學院化學專業學生必修的基礎課

一、課程目標

程。

通過教學，應使學生：

1、熟悉無機化學實驗的基本知識，掌握無機化學基本操作技能（見后）；

2、掌握常見元素的單質和化合物的性質、制備和分離提純方法，學會某些常數的測定方法；

3、培養學生正確觀察、記錄、分析總結、歸納實驗現象，合理處理數據，繪制儀器裝置圖和撰寫實驗報告，查閱手冊，設計和改進簡單實驗以及處理實驗室一般事故等的能力。

4、培養學生辯證唯物主義世界觀，實事求是的科學態度和嚴謹的作風，使學生的知識、能力、素質得到全面提高，為后續實驗課程打好基礎，為學生終身發展奠基。

二、教材、參考書 教材：

《無機化學實驗》（第三版）北京師范大學化學系無機化學教研室編，高等教育出版社，1999年。

參考書：

1、《化學實驗規范》

北京師范大學

1985年。

2、《實驗無機化學》王致勇，連祥珍編著，清華大學出版社，1987 年。

3、《實驗無機化學》沈君樸主編，天津大學出版社，1992年。

4、《無機化學實驗》（第二版），中山大學等校，高等教育出版社

5、《重要無機化學反應》（第二版），陳壽椿，上海科技技術出版社，1982年。

三、教學時數及分配

本課程共108學時，可如下分配 綜合設計實驗8個

24學時 考試

6學時 其中：

基本操作實驗

10個

29.5 % 基本理論方面實驗

8個

23.5% 無機制備及性質實驗8個

23.5% 綜合設計實驗

8個

23.5%

四、大

綱

內

容

實驗一

儀器的認領和洗滌、安全教育

1、明確無機化學實驗的目的和要求。

2、認領無機化學實驗常用儀器，熟悉其名稱、規格，了解使用注意事項。

3、練習常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實驗室的規章制度、安全操作和常見事故的處理方法。

實驗二

燈的使用和玻璃管的簡單加工

1、了解酒精噴燈的構造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實驗三

臺秤和分析天平的使用

1、了解臺秤和分析天平的基本結構，學習正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規則。

1、了解有效數字的概念。

實驗四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學習比重計、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。

實驗五

鎂相對原子質量的測定

1、了解置換法測定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態方程和分壓定理的有關計算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學習正確使用氣壓計、定量測定實驗報告的規范撰寫和實驗誤差分析。

實驗六

氫氣的制備和銅相對原子質量的測定

1、通過制取純凈的氫氣學習、練習氣體的發生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質量。

實驗七

二氧化碳相對分子質量的測定

1、學習氣體相對密度法測定相對分子質量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實驗八

物質的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學習由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。

3、實驗九

物質的分離和提純

—— 轉化法制備硝酸鉀

1、學習溫差法和復分解法制備無機鹽。

2、掌握物質的溶解度的有關計算。

3、初步掌握重結晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作。

實驗十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質的檢驗原理和方法

3、學會電導儀的使用方法

實驗十一

化學反應速度和活化能

1、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應速度并計算反應級數，反應速度常數和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對反應速度的影響。

3、練習恒溫水浴操作，掌握溫度計、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數據處理和作圖方法。

實驗十二

過氧化氫分解熱的測定

1、測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應熱效應的一般原理和方法。

2、學習溫度計、秒表的使用和簡單的作圖方法。

實驗十三

醋酸電離常數和電離度的測定

1、標定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。

2、計算電離常數以加深對電離常數的理解。

3、鞏固滴定操作并練習pH計使用。

實驗十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質電離的特點及電離平衡的移動。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動的因素，學習緩沖溶液的配制并實驗其性質。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應和溶度積規則。

6、實驗沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉化。

7、學習電動離心機的使用和離心分離操作。實驗十五

I-3

1、測定I-3

I-+ I2平衡常數的測定

I-+ I2 的平衡常數。

2、加強對化學平衡、平衡常數的理解并了解平衡移動原理。

3、鞏固滴定操作。

實驗十六

原子結構和分子結構

1、實驗陰極射線的產生和性質，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實驗理解電子衍射原理，理解電子的波動性。

3、實驗原子光譜的產生和性質，理解電子能級的不連續性。

4、實驗分子的電性和磁性

實驗十七

分子結構和晶體結構

1、熟悉典型的無機物分之（離子）的空間結構；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復習晶胞、配位數等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結構，了解正負離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個數比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結構；比較四類晶體質點間的作用力的異同及其對性質的影響。實驗十八

氧化還原反應和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢與氧化還原反應方向的關系以及介質、反應物濃度對氧化還原反應的影響。

2、加深物質濃度對電極電勢的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。

實驗十 九

P區非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學習氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強氧化性的區別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質。

4、掌握不同氧化態硫的化合物的主要性質。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。

實驗二十

P區非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實驗并掌握氮的不同氧化態的化合物的主要性質。

2、實驗磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質。

4、練習硼砂珠的有關操作。實驗二十一

常見非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學習和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。

2、學習和掌握離子檢出的基本方法。

實驗二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實驗并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習焰色反應并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。

實驗二十三

dS區金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質及相互轉化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉化。

實驗二十四

常見陽離子的分離與鑒定

1、鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質。

2、了解常見陽離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。

4、實驗二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見氧化態化合物的生成、性質及相互轉化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質對其氧化還原產物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習堿熔操作。

實驗二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質、掌握二價鐵、鈷、鑷的還原性及三價鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋

實驗二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學習堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過濾、結晶和重結晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態間的相互轉化關系。

實驗二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應和氧化還原反應，了解其基本原理和方法。

2、對配合物的組成進行初步推斷。

3、鞏固電導儀的使用。

實驗二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學習在無氧條件下制備易氧化的不穩定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過濾、洗滌等基本操作。

3、實驗三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運用所學習的元素及化合物的基本性質，進行未知物的鑒定和鑒別，進一步鞏固常見陽離子和陰離子重要反應的基本知識。.[要求]：

1、學生在全面復習基礎上制定設計實驗方案，經老師批閱后由學生獨立完成；

2.對學生實驗基本操作進行全面的訓練和檢查。

實驗三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學習溶劑法提純工業硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習抽濾、氣體發生、器皿連接操作。

實驗三十二

堿式碳酸銅的制備

通過堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態的分析，研究反應物的合理配料比并確定制備反應合適的溫度條件，以培養獨立設計實驗的能力。

實驗三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據有關原理及數據設計制備復鹽；

2、進一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作；

3、了解檢驗產品中雜質含量的一種方法 —— 目視比色法。實驗三十四

環境化學實驗 —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定

本實驗選擇兩個環境監測中的實際課題，要求運用學過的化學知識與實驗方法、步驟，進行定量測定，以提高學生的綜合分析、解決問題的能力。

設計實驗內容也可由教師指定或學生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學化學實驗改進、利用廢棄物制備無機物、無機物的分離和提純等。

要求學生根據實驗題目，通過自己查閱文獻、資料，設計出具體方案，經指導教師審閱同意后獨立完成。

一般時間可安排在期中或期末。

教

學

建

議

1、教學過程中應注意教書育人，應用辯證唯物主義觀點和教學方法，闡明化學基本原理和元素及化合物的變化規律，逐步培養學生辯證唯物主義世界觀。實驗中應教育學生重視安全；愛護儀器；節約藥品、水電；注意整潔；保護環境；提高學生道德修養。

2、切實加強基本操作的訓練，基本操作是學生獨立完成實驗的基礎，規范的基本操作更是化學教師必須具備的能力。可采用觀看錄象、講解操作要領、教師示范、學生練習，并通過抽查、講評等逐個落實。實驗時應充分發揮學生的主體作用。教師除加強巡視解決一般問題外，應有計劃、有重點地觀察幾位學生的操作并給予針對性的指導。實驗結束后，嚴格要求學生認真撰寫實驗報告，做到繪圖規范、文理通順、字體端正、無錯別字。

3、加強因素化合物性質和制備實驗，通過元素和化合物性質的實驗、個別離子及混合離子的檢出實驗，掌握常見元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院校化學實驗的重點。選擇實驗內容時注意聯系中學化學教學實際，中學化學實驗中難度較大的演示實驗盡可能在本課程中得到練習。無機制備實驗可以提高學生對基本理論、基本知識和基本技能的綜合運用和解決實際問題的能力，必須重視。

4、實驗后可緊扣教材安排一些實驗作業，要求學生自己設計方案，自己選擇儀器、藥品，當堂完成，以培養學生具有自己學習無機化學書刊和查閱手冊、獨立進行無機化學實驗的初步能力。

5、盡量創造條件開放實驗室，積極開展第二課堂活動，讓學生利用課余時間進實驗室，給學生提供更多的實驗機會，提高學生的動手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實驗，實驗前后順序也可以根據條件由教師調整。設計實驗分量可視條件適當加大。

7、在實驗課中，應該使學生掌握廢液的處理方法，注意節約，回收有用物質，防止污染環境。

8、考核內容包括：實驗預習報告，實驗報告，運用理論解釋實驗現象，實驗儀器組裝和使用能力，實驗技能、技巧，實驗態度以及安全、衛生、藥品的節約等。考核方式可采用口試、筆試或學生實際操作等方式。

要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握

試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺、溫度計、三腳架、石棉網。

2、學會

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計、比重計、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發生器、泥三角。

3、練習

干燥管、離子交換柱、pH計（酸度計）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質的粉碎、加熱（直接、石棉網、水浴、蒸汽浴）烘干、冷卻、常壓過濾、傾析分離、蒸發、濃縮、結晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學會

干燥、玻璃管的彎曲、拉細、沉淀的洗滌、離心、常見事故的處理。

3練習

熱濾、抽濾、重結晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡單分子模型或晶體模型的制作。

第四篇：《無機化學》教案

《無機化學》教案

山東德州學院化學系 王新芳

一、教學課題：配合物的價鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學目的：掌握配合物的價鍵理論及理論的應用

三、教學重點：正確理解價鍵理論

四、教學難點：運用價鍵理論解釋配合物的形成和空間構型

五、教學用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學方法：課堂講授＋演示實驗

七、教學手段：多媒體

八、教學過程：

（一）新課導入：

首先做兩個演示實驗：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現白色沉淀。

（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強酸,也不溶于強堿,卻易溶于氨水,這是因為Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩定，一個帶正電荷的離子為什么會與一個中性的分子結合？怎樣的結合使得它的穩定性如此高？今天我們就來學習配合物的價鍵理論。

（二）新課教學(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀30年代初首先用雜化軌道理論來處理配合物的形成、配合物的幾何構型、配合物的磁性等問題，建立了配合物的價鍵理論，在配合物的化學鍵理論的領域內占統治地位達二十多年之久。

2、價鍵理論的基本內容： ［1］中心離子或原子有空的價層軌道，配體有可提供孤對電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結合，一般是靠配體單方面提供孤對電子對與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質是共價性質的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價電子構型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對孤電子對。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結合，是靠NH3單方面提供孤對電子對與Ag+共用，形成2個配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對電子進入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級差，怎么會形成2個等同的σ配鍵呢？這就是價鍵理論的第二個要點所要說明的問題！

［2］在形成配合物（或配離子）時，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進行雜化，形成能量相同的與配位原子數目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個空的5S(0)軌道和一個空的5p(0)軌道進行雜化，雜化后的2個SP雜化軌道再與2個(NH3)分子中上含孤對電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構型

2、用價鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構型

討論：在以上兩個配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價鍵理論第三個要說明的問題。

［3］價鍵理論認為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結構有關，又和配位體中的配位原子有關。當中心原子相同時，就取決與配體的電負性。a、如配位體的電負性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對中心離子影響較大，使電子層結構發生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強行配對，可以騰出內層能量較低的軌道來接受配體的孤電子對。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對中心原子影響較，使中心離子的電子層結構不發生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習：試用價鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構型

（三）本節課小結

我們來總結一下：配合物的價鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價軌道，而配體L至少含有一對孤對電子對。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數目的價層軌道進行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對電子的價層軌道重疊形成配合物。價鍵理論比較簡單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構型。我們知道物質的結構決定物質的性質，那么價鍵理論對配合物的性質（如配合物的穩定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學習。

（四）思考題：

請同學們課下查閱有關資料，分析思考內軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩定性、磁性、等方面的性質會有何不同？并書寫一篇小論文上交。

2007-11-30

第五篇：無機化學心得

無 機 及 分 析 化 學 心 得

班級：

姓名：學號： 無機及分析化學心得

經過一個學期對《無機及分析化學》這門課程的學習，我的感觸頗多。因為我是一名轉專業的學生，所以在大二的時候才開始上這門課。從一開始的自我想象容易，到自我感覺良好，到有點小小的緊張，再到立志要開始認真的學習，到感覺狀態有所好轉，再到充滿自信。這其中的糾結、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因為我想要獲得保研的資格，因此我對于將這門課學好是持著一種前所未有的堅定心情。下面我就將會將我這一學期所收獲的一一講來。

從一開始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來自于因為我在高中的時候是一名理科生，當時的化學成績自我感覺還行吧，所以在開學的時候說實話根本就沒把《無機及分析化學》這門課當做我所學的重點去認真的準備。到后來在開學的第四周的時候開始上無機化學的第一節課，那節課老師在無心之間問了一句：“同學們，現在這個班上有多少人在高中的時候是學的文科啊？”當時我們就只看見前后左右的人都舉手了，還認識到只有我們極少數的人是大二的師兄師姐，所以在當時出于身為少數理科生的驕傲和一點點身為師姐的驕傲對這門課的自信又多了一層（雖然其中沒有什么聯系，但在當時我還真就這么想了，現在想想當時還真幼稚）。在上了3、4節課的時候吧，緊張感開始出現了，在當時老師其實講課是講的很慢的，而我們差不多學到了膠體溶液那一節，當時在聽膠團結構的時候，真的就只感覺眼前是一個個熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺平時都聽得懂得字怎么現在就不明白了呢？直到后來在課下復習的時候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過量的KI溶液反應制備AgI溶膠，其反應的方程式為：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因為過量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關的I-，因此膠粒帶負電。而此時形成的AgI溶膠的膠團結構

-+x-+ 為: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此時，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號相同，為負電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴散層，膠粒與擴散層的整體成為膠團，膠團內反離子和電位離子的電荷總數相等，故膠團是電中性的。而吸附層和擴散層的整體稱為擴散雙電層。

從那節課后我就開始認識到自己之前的想法是多么得錯誤，就算自己在高中的時候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎的東西，但在學習知識上是容不得我們掉以輕心的。而且在經過了一年多沒有對以前的知識進行復習的時間之后，根據德國心理學家艾賓浩斯發現的遺忘曲線，我對化學的基礎知識早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學習態度，開始了預習、復習之旅。因為在課前的預習過程中對老師要講的知識有了一個大體的框架結構，并將自己需要著重聽的知識點標出，再經過課堂的認真聽講及課后對還比較模糊的知識點的復習，我對無極及分析化學這門課又重拾了自己的自信心，特別是在學到自己比較擅長的化學反應速率和化學平衡章節的時候，將之前因為自己的種種原因對無機及分析化學產生的恐懼感徹底祛除。

該章的要點和難點是：

1、反應速率方程，反應級數，基元反應。

2、從碰撞理論和過渡態理論理解濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。

3、平衡常數表達式和標準平衡常數的計算。

4、非標準狀態下自由能變化的計算（范特霍夫等溫式），平衡常數和標準自由能變化的關系。

5、從熱力學分析理解濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。在這里我就對其中的一個小小知識點做一點分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。例如：反應2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應機理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應）2）NO2+F=NO2F（快反應）

情況1：由于分子具有的動能小于活化分子的最低能量，所以為非反應碰撞。

情況2：由于分子具有足夠大的動能（活化分子），而且碰撞的相對方向正確，所以為反應性碰撞。

情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對，不會發生反應。由上面的推導我們可知：反應速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分數f，以及方位因子p三個因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。

經過一個學期對《無機及分析化學》的學習，我的收獲頗多，不僅僅是知識上的，更為重要的是我知道了對待學習的態度從來都應該是嚴謹不能怠慢的。想學好化學就不要對它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當功夫落到實處就能學好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學式、反應原理、性質都要牢牢地掌握，這是做題的基礎，因此大家上課的時候一定要仔細記憶老師講的重點對于記憶化學式、性質等有很大的幫助。并且我們要：1、總結經驗規律：掌握無機化學中規律性的東西對于更好地掌握、理解無機化學反應及其原理是很有幫助的，因此在平時學習過程中應重規律的總結。2、善于歸納總結：在無機化學學習中，會發現無機反應式錯綜復雜，且種類繁多，想要全部記住，記準并非易事，但若在平時的學習中善于歸納總結，將所學的每一章節的內容歸納出其知識網絡圖，相信學好無機化學并非難事。3、結合實際生活，培養學習興趣：學好無機化學，重在要有興趣，培養學習興趣能夠使我們更有效地進行學習。結合生活實際，解釋生活中常用的一些問題，或通過所學知識去解決一些與無機化學有關的問題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運用所學知識，并逐步建立起學習興趣。當然，以上僅是對課堂學習的一點補充，我們應該在認真聽取老師的講義并作好課堂筆記的基礎上靈活運用以上方法，才能學好無機化學這門課。