第一篇：無機化學實驗室規則

---------低溫恒溫槽 旋轉蒸發儀

分析化學實驗室規則

一、自覺地遵守課堂紀律，維護課堂秩序，不遲到，不早退，不穿拖鞋，不披長發。保持室內安靜，注意環境衛生。

二、帶預習報告進實驗室，實驗過程要聽從教師的指導，嚴肅認真地按操作規程進行實驗。

三、保持實驗臺面、試劑架上的整潔，公用試劑用畢應立即蓋緊放回原處，勿使試劑藥品灑在實驗臺面和地上。

四、節約使用藥品、試劑和各種物品；注意保持藥品和試劑的純凈，嚴防混雜；試劑瓶蓋及時蓋上。

五、注意安全，實驗室內嚴禁吸煙，酒精燈要隨用隨滅，必須嚴格做到：火著人在，人走火滅。

六、廢液、廢紙、或火柴頭及其他固體廢物和帶渣沉淀的廢液都應倒入廢品缸內，不能倒入水槽或到處亂扔。

七、儀器損壞時，填寫登記表，折價賠償后補領。

八、實驗室內一切物品，未經本室負責教師批準嚴禁攜出室外，借物必須辦理登記手續。

九、實驗完畢，將試劑排列整齊，實驗臺面抹拭干凈，玻璃儀器洗凈放回儀器柜。

十、值日生負責實驗室的講臺、邊臺、窗臺和地面等公共場所衛生，關閉實驗室的水源、門窗等，經指導老師檢查同意

后方可離開實驗室。

第二篇：實驗室7s管理規

實驗室7S管理規范

一、整理（區分要與不要的東西，不要的東西及時處理）

1、實驗桌上只可放置電腦、物料、儀器設備、工具、檔案架及相應的工作文件等。

2、實驗桌抽屜內物品放置整齊，分類并標識。

3、個人物品不帶入實驗室。

4、文件分類整理后放置在有標識的檔案盒或資料夾中。

5、實驗儀器放置在專用臺位上，物料歸類存放于帶有編號、名稱的物料盒中。

二、整頓（嚴格按定置圖及規定的數量擺放）

1、對非必要物品果斷丟棄，對必要物品妥善保存，使實驗現場井然有序，并能經常保持

良好狀態。

2、室內若有其他必需物品，則應合理收納起來，并整齊放置在物料架上。

3、電源電器線：室內所有電源電器線均需用束線按類別束起，懸掛，便于清掃。

4、對垃圾桶實行定置管理，每天進行傾倒。

三、清掃（保持實驗范圍內無垃圾、灰塵、雜物）

1、制定值日表，當天值日人員負責清掃地面、門、窗臺、文件柜、實驗設備等，按定置 要求整理實驗室內物品，清理實驗廢料，傾倒室內垃圾簍內垃圾并進行必要的清洗。

2、每天下班前清掃整理實驗桌上、柜子內的物品，使其干凈整潔，使其符合定置要求。

四、清潔（鞏固、維護整理、整頓、清掃后的工作成果）

1、嚴格按照7S管理要求，徹底整治自己的實驗區域。

2、實驗過程中養成并保持隨手清潔的良好習慣。

3、經常進行整理、整頓和清掃，并貫徹執行到日常的7S工作之中。

4、維持整理、整頓、清掃的成果，使其成為一種制度和習慣，從而獲得堅持和制度化的條 件，提高工作效率。

五、素養（養成良好工作習慣，努力提高個人素養）

1、嚴格遵守公司各項管理規定。

2、室內不許亂貼、亂掛紙質值日表、提示標語等。

3、實驗室內不許大聲喧嘩，打鬧。

4、實驗室內不可餐飲，吃零食。

六、安全（正確使用實驗范圍內的電氣設備，安全第一）

1、理順電腦、實驗設備、實驗桌的接線并捆扎。

2、掌握一定的事故救治方法。

3、人不在或下班后，切斷所有電源，關閉好門窗。

4、定期檢查實驗區電源、線路的安全狀況。

5、使用實驗儀器時注意安全。

七、節約（物盡其用，節省資源，提高實驗效率）

1、人走燈滅，節約用水。

2、不使用時關閉儀器設備的電源。

3、光線充足時關燈。

立頂研發部 宣

第三篇：《無機化學》教案

《無機化學》教案

山東德州學院化學系 王新芳

一、教學課題：配合物的價鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學目的：掌握配合物的價鍵理論及理論的應用

三、教學重點：正確理解價鍵理論

四、教學難點：運用價鍵理論解釋配合物的形成和空間構型

五、教學用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學方法：課堂講授＋演示實驗

七、教學手段：多媒體

八、教學過程：

（一）新課導入：

首先做兩個演示實驗：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現白色沉淀。

（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強酸,也不溶于強堿,卻易溶于氨水,這是因為Ag+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩定，一個帶正電荷的離子為什么會與一個中性的分子結合？怎樣的結合使得它的穩定性如此高？今天我們就來學習配合物的價鍵理論。

（二）新課教學(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀30年代初首先用雜化軌道理論來處理配合物的形成、配合物的幾何構型、配合物的磁性等問題，建立了配合物的價鍵理論，在配合物的化學鍵理論的領域內占統治地位達二十多年之久。

2、價鍵理論的基本內容： ［1］中心離子或原子有空的價層軌道，配體有可提供孤對電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結合，一般是靠配體單方面提供孤對電子對與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質是共價性質的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價電子構型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對孤電子對。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結合，是靠NH3單方面提供孤對電子對與Ag+共用，形成2個配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對電子進入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級差，怎么會形成2個等同的σ配鍵呢？這就是價鍵理論的第二個要點所要說明的問題！

［2］在形成配合物（或配離子）時，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進行雜化，形成能量相同的與配位原子數目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個空的5S(0)軌道和一個空的5p(0)軌道進行雜化，雜化后的2個SP雜化軌道再與2個(NH3)分子中上含孤對電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構型

2、用價鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構型

討論：在以上兩個配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價鍵理論第三個要說明的問題。

［3］價鍵理論認為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結構有關，又和配位體中的配位原子有關。當中心原子相同時，就取決與配體的電負性。a、如配位體的電負性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對中心離子影響較大，使電子層結構發生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強行配對，可以騰出內層能量較低的軌道來接受配體的孤電子對。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對中心原子影響較，使中心離子的電子層結構不發生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習：試用價鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構型

（三）本節課小結

我們來總結一下：配合物的價鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價軌道，而配體L至少含有一對孤對電子對。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數目的價層軌道進行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對電子的價層軌道重疊形成配合物。價鍵理論比較簡單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構型。我們知道物質的結構決定物質的性質，那么價鍵理論對配合物的性質（如配合物的穩定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學習。

（四）思考題：

請同學們課下查閱有關資料，分析思考內軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩定性、磁性、等方面的性質會有何不同？并書寫一篇小論文上交。

2007-11-30

第四篇：無機化學心得

無 機 及 分 析 化 學 心 得

班級：

姓名：學號： 無機及分析化學心得

經過一個學期對《無機及分析化學》這門課程的學習，我的感觸頗多。因為我是一名轉專業的學生，所以在大二的時候才開始上這門課。從一開始的自我想象容易，到自我感覺良好，到有點小小的緊張，再到立志要開始認真的學習，到感覺狀態有所好轉，再到充滿自信。這其中的糾結、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因為我想要獲得保研的資格，因此我對于將這門課學好是持著一種前所未有的堅定心情。下面我就將會將我這一學期所收獲的一一講來。

從一開始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來自于因為我在高中的時候是一名理科生，當時的化學成績自我感覺還行吧，所以在開學的時候說實話根本就沒把《無機及分析化學》這門課當做我所學的重點去認真的準備。到后來在開學的第四周的時候開始上無機化學的第一節課，那節課老師在無心之間問了一句：“同學們，現在這個班上有多少人在高中的時候是學的文科啊？”當時我們就只看見前后左右的人都舉手了，還認識到只有我們極少數的人是大二的師兄師姐，所以在當時出于身為少數理科生的驕傲和一點點身為師姐的驕傲對這門課的自信又多了一層（雖然其中沒有什么聯系，但在當時我還真就這么想了，現在想想當時還真幼稚）。在上了3、4節課的時候吧，緊張感開始出現了，在當時老師其實講課是講的很慢的，而我們差不多學到了膠體溶液那一節，當時在聽膠團結構的時候，真的就只感覺眼前是一個個熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺平時都聽得懂得字怎么現在就不明白了呢？直到后來在課下復習的時候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過量的KI溶液反應制備AgI溶膠，其反應的方程式為：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因為過量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關的I-，因此膠粒帶負電。而此時形成的AgI溶膠的膠團結構

-+x-+ 為: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此時，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號相同，為負電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴散層，膠粒與擴散層的整體成為膠團，膠團內反離子和電位離子的電荷總數相等，故膠團是電中性的。而吸附層和擴散層的整體稱為擴散雙電層。

從那節課后我就開始認識到自己之前的想法是多么得錯誤，就算自己在高中的時候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎的東西，但在學習知識上是容不得我們掉以輕心的。而且在經過了一年多沒有對以前的知識進行復習的時間之后，根據德國心理學家艾賓浩斯發現的遺忘曲線，我對化學的基礎知識早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學習態度，開始了預習、復習之旅。因為在課前的預習過程中對老師要講的知識有了一個大體的框架結構，并將自己需要著重聽的知識點標出，再經過課堂的認真聽講及課后對還比較模糊的知識點的復習，我對無極及分析化學這門課又重拾了自己的自信心，特別是在學到自己比較擅長的化學反應速率和化學平衡章節的時候，將之前因為自己的種種原因對無機及分析化學產生的恐懼感徹底祛除。

該章的要點和難點是：

1、反應速率方程，反應級數，基元反應。

2、從碰撞理論和過渡態理論理解濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。

3、平衡常數表達式和標準平衡常數的計算。

4、非標準狀態下自由能變化的計算（范特霍夫等溫式），平衡常數和標準自由能變化的關系。

5、從熱力學分析理解濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。在這里我就對其中的一個小小知識點做一點分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。例如：反應2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應機理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應）2）NO2+F=NO2F（快反應）

情況1：由于分子具有的動能小于活化分子的最低能量，所以為非反應碰撞。

情況2：由于分子具有足夠大的動能（活化分子），而且碰撞的相對方向正確，所以為反應性碰撞。

情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對，不會發生反應。由上面的推導我們可知：反應速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分數f，以及方位因子p三個因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發生有效碰撞。

經過一個學期對《無機及分析化學》的學習，我的收獲頗多，不僅僅是知識上的，更為重要的是我知道了對待學習的態度從來都應該是嚴謹不能怠慢的。想學好化學就不要對它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當功夫落到實處就能學好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學式、反應原理、性質都要牢牢地掌握，這是做題的基礎，因此大家上課的時候一定要仔細記憶老師講的重點對于記憶化學式、性質等有很大的幫助。并且我們要：1、總結經驗規律：掌握無機化學中規律性的東西對于更好地掌握、理解無機化學反應及其原理是很有幫助的，因此在平時學習過程中應重規律的總結。2、善于歸納總結：在無機化學學習中，會發現無機反應式錯綜復雜，且種類繁多，想要全部記住，記準并非易事，但若在平時的學習中善于歸納總結，將所學的每一章節的內容歸納出其知識網絡圖，相信學好無機化學并非難事。3、結合實際生活，培養學習興趣：學好無機化學，重在要有興趣，培養學習興趣能夠使我們更有效地進行學習。結合生活實際，解釋生活中常用的一些問題，或通過所學知識去解決一些與無機化學有關的問題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運用所學知識，并逐步建立起學習興趣。當然，以上僅是對課堂學習的一點補充，我們應該在認真聽取老師的講義并作好課堂筆記的基礎上靈活運用以上方法，才能學好無機化學這門課。

第五篇：無機化學大學排名

無機化學

排學校名稱

名

級 名 等排

學校名稱

級

名

等

排

學校名稱

等級

A+

A

南京大學 山東大學 鄭州大學

A

A+

A

吉林大學 東北師范大學

A+

蘭州大學

A

南開大學 武漢大學

A 清華大學

A

北京大學

A+

1A

0 復旦大學 同濟大學

A

1A

廈門大學

A

A

中國科學技術大學 蘇州大學

A

中山大學 浙江大學

1A

B+等(26個)：北京師范大學、黑龍江大學、福州大學、湖南大學、北京理工大學、四川大學、中南大學、北京化工大學、華中科技大學、哈爾濱工業大學、安徽大學、長春理工大學、西北大學、天津大學、華東理工大學、山西大學、上海交通大學、寧波大學、上海大學、山西師范大學、大連理工大學、遼寧師范大學、遼寧大學、暨南大學、陜西師范大學、河南大學

B等(25個)：廣西師范大學、河南師范大學、青島科技大學、西北師范大學、河北大學、華東師范大學、華南理工大學、新疆大學、南昌大學、武漢理工大學、汕頭大學、河北師范大學、曲阜師范大學、哈爾濱師范大學、安慶師范學院、安徽師范大學、內蒙古大學、華中師范大學、貴州大學、湖北大學、中北大學、沈陽化工學院、云南師范大學、江蘇大學、西南大學