第一篇：高中化學《氣體摩爾體積》教學反思

高中化學《氣體摩爾體積》教學反思

氣體摩爾體積是中學化學中比較難的一個知識點，也是高考的熱點、必考點，在一節課的45分鐘里，要完成結論的得到，微觀原因的分析，定義的學習及應用，任務重，每年授課老師都很頭疼的一節課，今天在多年經驗基礎上不斷改進，我本人人為是比較成功的一節課，總結如下：

1、充分預習

由于，我們學生基礎知識差，學習主動性不強，往年課本上的“科學探究”關于1mol物質的體積都不會計算或懶于計算，微觀分析也是一知半解，致使課堂時間非常緊，往往講不完或剛剛引出氣體摩爾體積的定義就下課。今年我前一天就明確要求必須預習且必須閱讀課文至少3遍，填寫預習報告，是學生對要學習的知識點有初步印象，課堂的學習和問題才會有針對性。

2、明確學習目的

課堂上，我先要求學生再次閱讀課文一遍，畫出重點詞句，反復理解。后再要求學生合上課本能對課文的主要內容進行概括，了解本節要學習的對象為氣體，以及氣體摩爾體積有規律。并提問為什么只研究氣體。使課文思路清晰，學生學習的對象和目的明確，氣體摩爾體積的定義得到充分的理解。

3、充分利用課本資源

在講到固體和液體的摩爾體積的無規律時候，除了課本的科學探究計算，用數據來說明問題以外，在13頁配有的插圖也可以作為實例，而且使用圖片更增強了感性認識。氣體摩爾體積概念的內涵外延都得到了充分理解。所以本節課氣體摩爾體積概念的學習其實我只是一兩句話就結束了。而且，22.4L/mol只是一個特定條件下的特定值，以及非標況下氣體摩爾體積也可以為22.4L/mol，學生的接受都非常快，這一點是我始料未及的。同時，本節課還做了相應的練習，使新學知識點得到鞏固，我認為，非常成功。

第二篇：《氣體摩爾體積》教學反思

《氣體摩爾體積》教學反思

納雍縣第四中學 化學組 王建剛

1．教學內容的反思：

我校是一所有上千位銀南山區的學生組建的廳直屬學校，對于理論抽象型的新課，學生在理解上有一定的困難。本節課教學環節清晰，以問題的提出開始，以問題的解決結束，教學內容豐富，四個環節的內容環環相扣，層層遞進，有效調動了學生的積極性和探究欲，使學生在潛移默化的引導中建立了摩爾體積的概念。針對教材的重難點，《必修1模塊學習要求》，我在課堂上注重落實概念的建立和應用過程，并選擇學生易錯知識點作為當堂反饋題。學習氛圍輕松，師生配合默契，較好地完成了教學目標。

2．教學效果上的反思：

本節課多個環節共同支撐起了氣體摩爾體積的知識框架，既有知識建構的過程，又有建構前舊知識鋪墊和建構后的新知識的應用，基本達到預設的教學目標，但根據學生的薄弱環節設計的概念建構過程略顯冗長，時間稍有拖沓，影響了對這部分知識的歸納總結時間。因時間倉促，歸納總結部分沒能完全達到預設目標。討論過程中，有些同學反應很快，接受新知識慢的同學可能就被忽略了。今后還應注意課堂上盡量照顧不同層次的學生的感受，使各個層次的學生都能在課堂上有較大收獲。

3．教學方式上的反思：

本節課采用課堂分組討論、全班交流的形式，使學生體驗到問題來源于自己的觀察和判斷，從而主動參與到概念的建立形成過程中，不斷提出具有驅動型的問題層層深入、小組討論進行溫度、壓強對分子距離的影響實驗是本節課的亮點。但預留的時間有些短，結論的得出還有老師代勞的嫌疑。今后還應大膽放手，相信學生有主動構建知識的能力，讓老師真的能成為學生課堂學習的領路人。

第三篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關系。

2．本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質 因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態

√

√

氣態

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18ml變為3.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

教學設計示例一

第二節 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：v=

[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機顯示] 1mol物質的體積

[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強調] ①標準狀況（0℃，101kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關系？

[強調] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18ml變為3.06×104ml，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

標準狀況：0℃，101kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。

第四篇：《氣體摩爾體積》教學設計

《氣體摩爾體積》教學設計

第二節 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少?

.什么叫摩爾質量?

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積?

學生回答：V= [投影]

1mol幾種固、液態物質的體積，填表

物質

;

計算

粒子數

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機顯示] 1mol物質的體積

[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，、O2、CO2的體積

1mol H2分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調] ①標準狀況(0℃，101Kpa)②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系?

[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化?

2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習](投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調] ①標準狀況(0℃，101Kpa)②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系?

[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化?

2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：

，還可推導出

[練習](投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。

(答案：正確的是5.6.)

第五篇：氣體摩爾體積

氣體摩爾體積教學反思

本節教材內容比較抽象，學生不容易掌握，為了提高學生的抽象思維和邏輯推理能力，我采用啟發---掌握模式進行教學，同時通過實物比較、多媒體等教學手段把學生帶入微觀世界中，探究決定物質體積大小的因素，通過邏輯推理，得出氣體摩爾體積的概念和阿佛加德羅定律，從而發展學生的思維，提高學生的能力。

啟發---掌握模式的核心是啟發，教師“啟”得越成功，學生“發”得越主動，教與學的雙邊活動就越活潑，學生的掌握就越成功。為此我盡量做到啟發的語言有嚴密的邏輯性、明確的指向性、一定的情趣性和可接受性，使學生更有效地掌握知識，并發展學生感知的敏銳性和目的性，記憶的選擇性和持久性，思維的邏輯性，提高學生解決問題的能力。

首先創設問題的情境，引發學生對知識發生興趣，產生認知需求，激發學習動機，調動學生學習的積極性，然后通過恰當的提問、實物投影、多媒體運用、形象比喻和對比分析等教學手段，啟迪學生的思維，給學生以適當的幫助、鼓勵，層層深入啟發不同層次的學生，注意學生個體的特點，使學生都有成功的可能。學生是學習的主體，通過計算、觀看投影和媒體、討論等手段，讓學生進行探究，就是為了發揮學生的主體作用，以掌握知識，培養能力。

其次，在教學中，充分把握教材的深廣度，分層次地啟發，精講細析，突出重點、突破難點、及時點撥，建立新舊知識的聯系。

最后選擇適量有針對性、有梯度的題目，組織學生討論、交流、評價，啟發學生思維，保持學生學習的積極性，從而強化、鞏固新知識。

充分運用多媒體、實物投影等教學手段，啟發、引導學生積極參與討論、探究，充分發揮學生的主體作用，是本節課的教學特點。