第一篇：高中化學氣體制備

H2S實驗室制法

藥品：FeS & 稀硫酸或稀鹽酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

裝置：啟普發生器

除雜：飽和NaHS除HCl

干燥：P2O5或無水氯化鈣除H2O

收集：向上排空氣法

檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙變黑

尾氣：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2實驗室制法

藥品：Na2CO3 & 較濃硫酸（濃硫酸無離子反應）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

裝置：圓底燒瓶 分液漏斗

干燥：濃硫酸除H2O蒸氣

收集：向上排空氣法

檢驗：品紅溶液褪色

驗滿：濕潤藍色石蕊試紙放于集氣瓶口變紅

尾氣：NaOH溶液

NH3實驗室制法

藥品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：同制氧氣裝置

干燥：堿石灰

收集：向下排空氣法（收集管口塞棉花，防止氨氣與空氣對流）

檢驗：濕潤紅色石蕊試紙放于集氣瓶口變藍 或 沾有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙

HNO3實驗室制法

藥品：NaNO3 & 濃硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(濃)△NaHSO4+HNO3↑

裝置：曲頸甑

鈉的制備

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提鎂

CaCO3（貝殼）煅燒得 CaO與水反應得Ca(OH)2

與海水中Mg2+反應得Mg(OH)2與HCl反應得MgCl2電解得Mg

第二篇：高中化學氣體性質小結

高中化學氣體性質小結，你都背熟了沒！

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其余氣體為無色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性氣味；如有刺激性氣味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)

3、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空氣中易形成白霧的有：HCl、HBr、HI。

8、在常溫下，由于發生化學反應而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，后褪色的有：Cl2；可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的有：NH3。

10、有漂白作用的氣體有：Cl2(濕潤的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2

12、能使無水CuSO4由白色變藍色的有：H2O(氣)

13、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃后，火焰呈淺藍色的有：CH4、CO、H2；

14、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用濃硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用堿石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣干燥的有：NH3

16、跟水可發生反應的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應屬于氧化還原反應

17、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的有：Cl2和Br2(氣)

18、遇AgNO3溶液可產生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化學性質穩定，通常用作保護氣的有：N2、Ar和Ne

21、制得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2。

第三篇：初三化學氣體的制備復習教案

初三化學氣體的制備復習教案

一、教學目標：

1.通過復習使學生深刻掌握氧氣和二氧化碳的制備、收集、檢驗及區別

2.通過復習使學生掌握選擇制取氣體裝置的方法

二、教學重點：

氧氣和二氧化碳的制備、收集、檢驗及區別

三、教學難點：

掌握選擇制取氣體裝置的方法

四、課時安排

一課時

五‘教學過程

1.氣體的制取裝置分為：氣體的發生裝置和氣體的收集裝置

發生裝置的選擇：反應物的狀態和反應條件 收集裝置的選擇；氣體的密度和溶解性

2.制取氧氣

（1）操作步驟：檢查裝置的氣密性——裝固體——連接儀器——加熱——收集氣體——去導氣管——去酒精燈（2）注意事項：

1）酒精燈中酒精量不能超過其容積的2/3； 2）藥品盡量平鋪在試管的底部； 3）用酒精燈外焰對準盛藥品部位加熱； 4）鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部）； 5）試管管口略向下傾斜；

6）伸入試管中的導管稍露出橡皮塞；

7）排水法收集氧氣實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈。

（3）檢驗與驗滿：

檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則收集的氣體是氧氣。

驗滿：將帶火星的木條放在（或靠近）集氣瓶口，若木條復燃，則已收集滿氧氣。

3.制取二氧化碳

（1）操作步驟：連接儀器——檢查裝置氣密性——加大理石——加稀鹽酸——收集氣體（2）注意事項：

1）長頸漏斗必須液封？——防止氣體從長頸漏斗口逸出 2）導管應在橡皮塞下少許——便于排出氣體

3）導管應接近集氣瓶底部——能充分排走集氣瓶中的空氣（3）檢驗與驗滿

檢驗：將氣體通入澄清石灰水，或往氣體中滴加澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。

驗滿：將燃燒的細木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。4.課堂練習

a.已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：

（1）實驗室制取氨氣的裝置可以和制取

的裝置相同。（2）氨氣可以用

法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為

。（3）現欲制取一瓶氨氣，除已有試管、帶導管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有。

b.實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH4）氣體，甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體。制甲烷時，氣體的發生裝置與實驗室制

氣體的發生裝置相同，氣體的收集可選用

法。

五、作業布置

化學專項37頁

六、板書設計

化學專題復習：氣體的制備 一.操作步驟 二.注意事項 三.檢驗和驗滿

第四篇：高中化學《氣體摩爾體積》教學反思

高中化學《氣體摩爾體積》教學反思

氣體摩爾體積是中學化學中比較難的一個知識點，也是高考的熱點、必考點，在一節課的45分鐘里，要完成結論的得到，微觀原因的分析，定義的學習及應用，任務重，每年授課老師都很頭疼的一節課，今天在多年經驗基礎上不斷改進，我本人人為是比較成功的一節課，總結如下：

1、充分預習

由于，我們學生基礎知識差，學習主動性不強，往年課本上的“科學探究”關于1mol物質的體積都不會計算或懶于計算，微觀分析也是一知半解，致使課堂時間非常緊，往往講不完或剛剛引出氣體摩爾體積的定義就下課。今年我前一天就明確要求必須預習且必須閱讀課文至少3遍，填寫預習報告，是學生對要學習的知識點有初步印象，課堂的學習和問題才會有針對性。

2、明確學習目的

課堂上，我先要求學生再次閱讀課文一遍，畫出重點詞句，反復理解。后再要求學生合上課本能對課文的主要內容進行概括，了解本節要學習的對象為氣體，以及氣體摩爾體積有規律。并提問為什么只研究氣體。使課文思路清晰，學生學習的對象和目的明確，氣體摩爾體積的定義得到充分的理解。

3、充分利用課本資源

在講到固體和液體的摩爾體積的無規律時候，除了課本的科學探究計算，用數據來說明問題以外，在13頁配有的插圖也可以作為實例，而且使用圖片更增強了感性認識。氣體摩爾體積概念的內涵外延都得到了充分理解。所以本節課氣體摩爾體積概念的學習其實我只是一兩句話就結束了。而且，22.4L/mol只是一個特定條件下的特定值，以及非標況下氣體摩爾體積也可以為22.4L/mol，學生的接受都非常快，這一點是我始料未及的。同時，本節課還做了相應的練習，使新學知識點得到鞏固，我認為，非常成功。

第五篇：高中化學常見氣體性質總結

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

25.能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。