第一篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學目標 ：

1、知識與技能

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養學生的數據處理能力，分析推理能力。

2、過程與方法

① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。

3、情感態度和價值觀

①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。③通過討論，學會合作與交流。

教學重難點：

教學重點：氣體摩爾體積的概念 教學難點：決定物質體積的因素

教法學法：

本節課的教法有：目標教學法、演示法，發現法、講授法。學法有：比較法、分析法、數據處理、討論法、練習法等。

教學過程：

【師】復習一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學習的就是第三道橋-----體積與物質的量的關系，要知道他們的關系，要先學氣體摩爾體積,首先我們看一下導學提綱上面的兩個表，相信大家都已經算出來了，請一位同學起來回答一下算出來的體積。【生】回答

【師】這位同學回答的很好，通過這個表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時（0攝氏度，101KPa就是標準狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經過大量的實驗數據表明，1mol任何氣體在標準狀況時，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質體積的因素，有三個因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質，所以第一個因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠小于他們本身的直徑，籃球每個比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準確，沒關系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個因素還是一樣的，然后看一下后面兩個因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠遠的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因為雖然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點點影響的，所以是幾乎相同。剛剛強調了條件是相同的溫度和壓強下，因為粒子之間的距離取決于溫度和壓強，然后導學上的話。

【師】接下來讓我們一起來學習一下氣體摩爾質量，首先我們來看一下定義，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們為了方便常常采用的是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學過的溶解度一樣有四個要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來做好記錄，第一個要素是標準狀況下，第二個是1mol，第三個是氣體，第四個是22.4L，這四點缺一不可，經常選擇題就會考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號，單位，氣體摩爾體積的計算公式，計算公式就是我們之前怎么計算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項。【師】接下來讓我們看看氣體摩爾體積和物質的量之間的關系，根據單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質的量，物質的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節課我們學習了影響氣體體積的主要因素，還學習了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學習了氣體摩爾體積的計算公式和氣體摩爾體積與物質的量之間的關系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內容復習一下，做一下導學提綱，下課！

板書設計：

氣體摩爾體積

1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號：Vm 單位：L/mol 表達式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強

第二篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關系。

2．本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質 因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態

√

√

氣態

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18ml變為3.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

教學設計示例一

第二節 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：v=

[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機顯示] 1mol物質的體積

[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強調] ①標準狀況（0℃，101kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關系？

[強調] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18ml變為3.06×104ml，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

標準狀況：0℃，101kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。

第三篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學目標

知識技能:正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并學會運用該定律進行有關簡單推理。

能力培養:培養科學歸納的思維能力,空間想像能力,運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

科學思想:引導學生逐步樹立“透過現象,抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

科學品質:激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。

科學方法:由數據歸納客觀規律;由理想模型出發進行邏輯推理。

重點、難點

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。

教學過程設計

【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質含有多少構成它的基本微粒? 1mol不同物質所含有的微粒數都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。

【板書】第二節氣體摩爾體積 回顧上堂課內容,回答:物質的量,摩爾,阿伏加德羅常數個,約為6.02×1023個。引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物,引導觀察。分析投影數據,歸納并猜想: 1mol不同的固態或液態物質,體積是不相同的。

看課本插圖,并觀察分析實物,進一步證實上面的猜想。引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律,培養他們進行科學歸納的能力。

【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說,為什么其體積各不相同? 【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的,在討論物質所 思考,但難以給出合理解釋。不憤不悱。

占體積時,可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

【設問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數目都為一百個呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大? 積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素:①物質所含結構微粒數多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。引導學生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質體積決定因素,對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。

【小結】相同條件下,1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。認真聽講,積極思考,體會運用普遍規律分析具體問題的過程。

1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同,構成固態或液態物質的微粒

間的距離都很小,因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。在學生能力達不到的情況下,老師帶動學生分析問題。

【設問】在相同的溫度和壓強條件下,1mol不同氣態物質的體積是否相同? 【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積,引導學生觀察分析數據。

【講述】大量實驗數據證明,在標準狀況下,即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。分析歸納數據,計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。采用由數據歸納出事物規律的科學方法,導出氣體摩爾體積的概念,培養學生的科學歸納思維能力。

【板書】

一、氣體摩爾體積在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol 【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示,注意其單位為“L/mol”。記下板書。發散的思維收斂,落實知識點。

【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點?規定了什么條件?什么描述對象?結論是什么? 思考并回答:①條件是標準狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對象是1mol任何氣體;③結論是體積約是22.4L。剖析概念,引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。

【設問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系? 【板書】V=Vm×n，n表示氣體物質的量。

【提問】該公式在什么情況下應用? 思考并回答:氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。

回答:在標準狀況下,應用對象是氣體。由概念本身推出其簡單應用。

【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因? 【講述】這要從氣態物質的結構去找原因,可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。

【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。思考并討論,但難以給出合理解釋。

閱讀課本有關內容,在老師啟發下給出問題的答案。

分子數一定時,氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標準狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

【設問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標準狀況這個條件?在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。思考并回答:溫度和壓強影響氣體的體積;在非標準狀況下,只要溫度和壓強適當,1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏

加德羅定律。

【設問】在一定溫度和壓強下,并不一定是標準狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同? 【講述】分子數一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下,不一定是標準狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。猜測:一定相同。

認真聽講,體會阿伏加德羅定律的導出過程。由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學生理解和接受。

【板書】

二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

【設問】該定律的要點是什么?應用

對象是什么?規定什么條件?有什么結論? 記下板書內容。

思考并回答:應用對象是任何氣體,條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同,也即氣體的物質的量相同。落實知識點。使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

【設問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系? 【追問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積之比等于什么? 【板書】V1/V2=n1/n2 【提問】該公式的適用條件是什么? 回答:呈正比關系。

回答:等于氣體的分子數之比,等于物質的量之比。

回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。【總結】本堂課的重點是,正確理解

氣體摩爾體積概念,掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并會運用該定律進行簡單推理。認真聽講,回顧本堂課內容。

明確主次,抓住要點。【隨堂檢測】

1.下列說法正確的是()。

(A)在標準狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L(B)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等

(C)1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況(D)

在標準狀況下,1g氫氣和11.2L氧氣的物質的量相等

2.在標準狀況下()。(1)0.5mol HCl占有的體積是多少?(2)33.6L H2的物質的量是多少?(3)16g O2的體積是多少?

(4)44.8L N2中含有的N2分子數是多少? 3.在標準狀況下,多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等? 4.在同溫、同壓下,相同質量的下列氣體,占有的體積由大到小的順序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作業】

課本47頁 1.(1)、(2)、(3)、(4),48頁4題。

附:隨堂檢測答案

1.(D)2.(1)11.2 L(2)1.5mol(3)11.2 L(4)2×6.02×1023個3.88g 4.③、②、⑤、④、

第四篇：氣體摩爾體積教案設計

氣體摩爾體積教案設計

第二節 氣體摩爾體積

從容說課

本節教材首先介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強之間的關系，在物質的量概念的基礎上，講解氣體摩爾體積的概念。這是以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的必要的基礎知識。因此，教材在內容處理上采用了對比法和事實出發的方法，引導學生深入地理解氣體摩爾體積的概念，明確22.4L?mol-1是氣體摩爾體積的特例。

本節課采用對比引入，通過比較1 mol固、液、氣體的體積，引導學生分析、發現：在相同條件下，1 mol固態、液態物質所具有的體積各不相同，而1 mol氣態物質所具有的體積卻大致相同。然后組織學生閱讀、討論：固態、液態、氣態物質的體積的大小取決于什么因素?為什么1mol固態、液態物質所具有體積不同，而1mol氣態物質在同條件下的體積卻近似相等?最后啟發學生從摩爾質量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L?mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。

有關氣體摩爾體積的計算要求側重基礎題，不要把概念的理解和運用變成純數學運算。對于例題，就讓學生獨立演算，然后對照教材，由教師講評，著重強調單位的一致和格式的規范化。

教學目標

1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

2.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

教學重點

氣體摩爾體積的概念

教學難點

氣體摩爾體積的概念

教學方法

引導、歸納、啟發、練習、講解、討論等

課時安排

第一課時：氣體摩爾體積的概念

第二課時：有關氣體摩爾體積的計算

教學用具

投影儀、膠片

教學過程

第一課時

[引言]通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子個數都相等，都約為6.02×1023個，1 mol任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于構成該物質的粒子(分子、原子、離子等)的式量。那么，1 mol 任何物質的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

[師]1 mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量作橋梁把它計算出來。若想要通過質量求體積，還需搭座什么橋呢?

[生]還需知道物質的密度。

[問]質量、密度和體積三者之間的關系是什么?

[生]質量等于密度乘以體積。

[師]很好，它們之間的關系我們可以用代數式表示為：

[草板書]m=ρ?V或V=

[師]請大家根據已有的知識來填寫下表(可用計算器來進行計算)。

[投影]表一

物質 物質的量(mol)質量(g)密度(g?cm-3)體積(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[學生活動，教師請一位同學把計算結果填入表中空格內]

空格內所填數值為：

[師]請大家根據自己的計算結果，口答下列問題。

[投影問題]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固態或液態的物質，體積(填“相同”或“不同”)。

3.在相同狀態下，1 mol氣體的體積(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同樣是1 mol的物質，氣體和固體的體積相差(填“不大”或“很大”)。

[學生活動]閱讀課本相關內容和資料，分析上述問題，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[問]為什么在“表二”中要指明物質密度的測定條件，而“表一”中卻無?

[生]因為“表二”所列物質為氣體，“表一”所列物質為固體和液體。氣體的密度隨著壓強和溫度等外界條件的變化而變化。固體、液體的密度受外界條件的影響不大。

[師]回答得很好!那么，質量是否會隨外界條件的改變而改變呢?

[生]不會!

[問]質量一定時，物質的體積受外界條件的影響如何?

[生]質量一定時，固體和液體的體積隨外界條件的變化而變化不大;氣體的體積受外界條件的影響顯著。

[師]那么，這些結論如何從理論上得到解釋呢?請大家閱讀課本第49～50頁的相關內容。并總結。

[學生閱讀、總結]

[問]物質體積的大小取決于哪些微觀因素?

[生]物質體積的大小取決于物質粒子數的多少，粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

[問]當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決于什么因素?

[生]粒子數一定時，固、液態物質的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態物質的體積主要決定于粒子間的距離。

[問]為什么相同外界條件下，1 mol固、液態物質所具有的體積不同，而1 mol氣態物質所具有的體積卻基本相同?

[生]在固態和液態中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體有著近似相同的體積。

[問]為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

[生]因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

[師]大家回答得很正確。對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質量，且外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定有關氣體的量值提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節課所學的重點。

[板書]第二節 氣體摩爾體積(第一課時)

一、氣體摩爾體積

[師]所謂氣體的摩爾體積，指的是：

[講解并板書]單位物質的量的氣體所占的體積。

[師]即氣體的體積與氣體的物質的量之比。其符號為Vm，可表示為：

[板書]Vm=

[問]能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢?

[學生回答]能，是L/mol。

[教師板書]單位：L/mol或L?mol-1。

[師]通過剛才對表二相關幾種氣體體積的計算，得到在相同的0℃，101 kPa的條件下均約為22.4 L。不僅僅是這幾種氣體，大量的科學實驗表明，其他氣體也是如此，即物質的量為1 mol，條件為0℃和101 kPa時的體積約為22.4 L。而我們通常又把溫度為0℃、壓強為101 kPa時的狀況稱為標準狀況。因此我們可以得到一個什么樣的結論?

[板書]在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。

[師]這也表明，標況(標準狀況)下氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol或22.4 L?mol-1。

大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

1.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

2.氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。

下面，請大家根據所學知識，判斷下列說法是否正確。

[投影練習]判斷正誤，并說明理由。

1.標況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 L。

2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L。

4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含分子數。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。

6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol。

[學生活動]

答案：1.錯，物質應是氣體;2.錯，未指明條件——標況;3.正確，因氣體體積與分子種類無關;4.錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定;

5、6.均錯，氣體在標準狀況下的摩爾體積約為22.4 L，但并不是說只有在標準狀況下才能為22.4 L/mol，也不是在任何條件下都是22.4 L/mol。

[師]請大家思考下面的問題，并回答。

[投影]同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同?所含的分子個數是否相同?說明理由。

[學生思考后回答]氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數，而與氣體分子的種類無關，在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子，則表示粒子集體的物質的量也必然相同。

[師]大家總結得很好!這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，因此，又叫做阿伏加德羅定律。

[板書]阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

[師]由上述定律，我們很自然地可得出以下結論：

[板書]同溫同壓下：

[問題探究]在常溫下(25℃)，一個最大承受氣壓為2a kPa的氣球內充有0.1 mol H2，氣壓為0.8a kPa。若再向該氣球內充H2，再充入H2物質的量的最大值為。

[學生活動]分組討論，分析：根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體，都含有相同的分子數。那么本題的條件相當于同溫即都是常溫25℃，同體積即在同一個氣球內，此條件下，很顯然氣球內氣體的分子數越多，即物質的量越多，氣體對氣球的壓力就越大，也就是同溫同體積時，氣體的物質的量與壓強成正比，可表示為。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物質的量為0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[師]大家所討論得出的結論，是阿伏加德羅定律的一個重要推論，在今后的學習中還會用到。

[小結]影響氣體體積的因素有多種，因此，說到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積。標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約為22.4 L/mol。只要同學們正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易在氣體的質量和體積之間進行相互換算。這也是我們下一節課所要學習的主要內容。

[布置作業]課本習題：

二、1;三。

板書設計

第二節 氣體摩爾體積(第一課時)

一、氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積

Vm=

單位：mol/L或mol?L-1

在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4 L

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

同溫同壓下：

教學說明

本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調動起學生學習的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調外界條件對氣體的影響。同時還需在后續講課中不斷地強化。

參考練習

1.下列有關氣體的敘述中，正確的是()

A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

答案：B

2.下列各級物質中，所含分子數一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa時18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022個CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的氣體體積，前者和后者的關系()

A.大于B.等于C.小于D.不能確定

答案：D

4.質量相等的下列氣體，分別放到同體積的密閉容器中，同溫下，壓強最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相對分子質量相同的兩種氣體，在同溫同壓下相同的是()

A.體積B.密度C.質量D.物質的量

答案：B

第五篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節課內容出自人教版高中必修一第一章第二節。本節課主要內容是講述影響物質體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容，是在學習了物質的量的基礎上學習氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學習是以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡必備的基礎知識。在這一節的學習中，要掌握兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學中所處的位置也非常重要，學生理解起來難度也較大。另外物質體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節課必學內容，是為氣體摩爾體積學習奠定基礎，因此本節課的教學重點是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學難點是影響物質體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉化。

二、學情分析

學生在學習本節內容之前已經學習了物質的量和摩爾質量，比較容易在已有知識基礎上形成新的知識體系。并且有了從宏觀到微觀的認識，本節課內容物質體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會以宏觀與微觀形式進行教學，較易引導學生思考。本節課采用了對比，推理，歸納總結的教學方法，希望能夠充分調動學生學習自主性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。,三、教學目標分析

1、知識與技能

（1）使學生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導學生思考，自主學習；

（2）通過對眾多數據的對比、分析和推理，歸納出客觀規律。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生學習化學要有規范的科學素養；（2）通過氣體摩爾體積的學習，培養學生有探究反應或問題實質的意識；（3）通過分析物質體積大小的影響因素，加強學生對宏觀與微觀的聯系，培養學生對

抽象問題的分析、歸納、推理和總結的能力。【重點難點】 教學重點

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學難點

1、影響物質體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉化；

2、影響氣體體積大小因素。【教學方法】

復習提問→引入新課→分析討論→總結歸納→學生練習→鞏固提高。

四、教學過程設計

本節課以初中的電解水實驗引入本節課內容，其目的在回憶、鞏固初中知識的基礎上引入新知識，不會讓學生有陌生感，更容易接受。【探究活動一】

請同學們觀察表中所給出數據回答問題

問題：

1、1mol不同物質體積相同嗎？有什么特點？

2、在相同溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數值上有什么特點？

3、當溫度或壓強發生變化時，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數據的形式，讓學生發現問題，并主動解決問題。三個問題的提出也是在提示學生從哪個角度去分析數據得出結論。為了降低難度，特地將重要數據用顏色標出，方便學生去找到重要數據。

通過探究活動一得出結論： 1、1mol不同的固態或液態物質，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當溫度或壓強發生變化時，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個結論引出下面的問題： 【探究活動二】

閱讀課本第14頁內容回答問題：

不同狀態的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？

學生通過自己去閱讀課本內容，比較容易找到影響體積的三個因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距離。但對三個因素的理解比較困難，需要教師進行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時給出定義、公式、單位等。特別是要強調數值：標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強調標準狀況? 教師利用這個問題討論結論3當溫度或壓強發生變化時，1mol同種氣體的體積不同。可以再次利用表格數據進行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強。

利用圖片信息讓學生通過觀察總結溫度壓強如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強影響：

結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大。

原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。最后通過練習對本節課進行鞏固，加深對概念的應用。

五、教學反思

本節課主要站在學生的角度去設計課堂的每一個環節，幫助他們構建化學知識體系。在這節課上，考慮到學生的實際接受能力，采用實驗探究，對比推理，歸納總結等手段幫助學生建立宏觀和微觀之間的聯系。

在教學設計上主要以學生探究為主，但利用表格數據探究得出結論的過程中，學生比較困難。不太會處理表格中的數據，不知道從哪些方面進行比較，雖然有問題引導，但對大量的數據放在一起還是遇到困難。因此，我對數據進行了顏色的標注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進行探究環節，學生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進行了舉例說明。

本節課的探究環節基本能達到目的，但我自己對探究問題的設計應該再細一些，更有遞進性，可以跟好的幫助學生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環節問題設計有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學設計上應多考慮學生實際能力。本節課開頭引出粒子個數比與氣體體積比的關系由于時間關系沒有很好進行解釋，比較影響這節課的完整性。