第一篇：《氣體摩爾體積》的第二課時教案

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

（二）能力目標

通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

（三）情感目標

1、通過對問題的討論，培養學生勇于思考，勇于探索的優秀品質。

2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點:

氣體摩爾體積的計算

教學過程:

[提問]：

1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

[板書]

二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

① 使用范圍：氣體

② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數

③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

= =

V1 n1 N

1V2 n2 N

2例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

= = D

d1 M

1d2 M

2D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

第二篇：氣體摩爾體積(第二課時)教學設計

氣體摩爾體積（第二課時）教學設計

第二節 氣體摩爾體積

第二課時

知識目標：

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

[板書]

二、有關氣體摩爾體積的計算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：(由學生回答)[板書]

1.依據：

和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

(1)標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

2.學生在黑板上或練習本上演算。

[強調] 1.解題格式要求規范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書](2)氣體相對分子質量的計算

[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度：

=

然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M=Vm

[學生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表 物質

物質的量

體積（標準狀況）

分子數

質量

密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合氣 3.01×1023

[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（）

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數目

2.同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（）

A.體積比為2 ：1 B.比為2 ：1

C.密度之比為1 ：2 D.1 ：1

參考答案：1.B 2.B、D

[作業] 質量監測有關習題

板書設計：

二、有關氣體摩爾體積的計算

1.依據： 和阿伏加德羅定律及其推論 2.類型

原子個數之質子數之比為

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系

（2）氣體相對分子質量的計算

（3）混合氣體

探究活動

摩爾氣體常數的測定

定義1摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的計算式是

原理 用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測量鎂條的質量

方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg），再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。

把精確測得質量的鎂條用細線系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應完后再靜置3~5分鐘，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內溫度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

計算（1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

(2)按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

根據下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K準狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數（R）是

代入上式，得到標

第三篇：課時7氣體摩爾體積

一、選擇題

1.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比是16：1

B.物質的量比是16：11

C.體積比是11：16

D.分子個數比是16：11 2.王教授在某次實驗中制得下列質量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同溫同壓下某瓶中充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿X氣體時重114g。則X氣體的相對分子質量為（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在標準狀況下，n mL 某氣體的質量為m g ,則該氣體的相對分子質量為（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假設12C相對原子質量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值中肯定不變的是（）A.氣體摩爾體積（標準狀況）

B.標準狀況下16g O2所占的體積

C.O2的相對分子質量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質的量

6.在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）反應生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某條件下a g 某氣體中所含有的分子數為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化學研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質量與氣體B的摩爾質量，某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。化學方程式為2A＝B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本物理量，它表示含有一定數目的粒子的集體，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L酒精完全燃燒生成CO2的分子數為2NA B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數為4NA

C.氯化氫的摩爾質量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質量之和 D.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA 10.某氣體的摩爾質量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為x。則Mx表示的是（）VNAA.以g為單位VL該氣體的質量

B.以g為單位的1L該氣體的質量

C.1L該氣體中所含的分子數

D.以L為單位的1mol該氣體的體積 11.下列說法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標準狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L D.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質的量為2mol

二、簡答題

12.同溫同壓下，SO2和CO2含氧的質量相等，則兩者的質量之比為__________,物質的量之比為____________,體積之比為____________,密度之比為______________。

13.同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子總數相等，則A、B兩容器的體積比為________，若兩者所含的原子總數相等，則A、B兩容器的體積比為________。

14.在適當的溫度和壓強下，4體積某氣態化合物完全分解后產生1體積白磷（P4）蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態化合物的化學式為__________，該分解反應的化學方程式為_________________________________。

15.一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式：XY2(液體)+3O2(氣)=======XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56g/L。則：(1)反應前O2的體積是____________mL。(2)化合物XY2的摩爾質量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量之比為3：16,則X、Y兩元素分別為_______和_______。

16.在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為多少克？

17.在標準狀況下，對A和B兩種物質組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質量比總大于7：8，小于7：4,由此可確定A為____________,B為__________(化學式)。若上述氣體中氮和氧質量比為21：20,則混合氣體中A和B的物質的量之比為__________________。

18.為了測定氣體摩爾體積，用如右圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣筒B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低。回答下列問題：

(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式_________________________________。

(2)如果發生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則此狀況下的氣體摩爾體積為______________L/mol。

(3)如果在此實驗條件下，甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是________g。(4)為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意___________（填寫序號）。A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數

C.讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數不一定使甲、乙兩管液面相平

第四篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學目標 ：

1、知識與技能

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養學生的數據處理能力，分析推理能力。

2、過程與方法

① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。

3、情感態度和價值觀

①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。③通過討論，學會合作與交流。

教學重難點：

教學重點：氣體摩爾體積的概念 教學難點：決定物質體積的因素

教法學法：

本節課的教法有：目標教學法、演示法，發現法、講授法。學法有：比較法、分析法、數據處理、討論法、練習法等。

教學過程：

【師】復習一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學習的就是第三道橋-----體積與物質的量的關系，要知道他們的關系，要先學氣體摩爾體積,首先我們看一下導學提綱上面的兩個表，相信大家都已經算出來了，請一位同學起來回答一下算出來的體積。【生】回答

【師】這位同學回答的很好，通過這個表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時（0攝氏度，101KPa就是標準狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經過大量的實驗數據表明，1mol任何氣體在標準狀況時，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質體積的因素，有三個因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質，所以第一個因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠小于他們本身的直徑，籃球每個比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準確，沒關系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個因素還是一樣的，然后看一下后面兩個因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠遠的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因為雖然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點點影響的，所以是幾乎相同。剛剛強調了條件是相同的溫度和壓強下，因為粒子之間的距離取決于溫度和壓強，然后導學上的話。

【師】接下來讓我們一起來學習一下氣體摩爾質量，首先我們來看一下定義，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們為了方便常常采用的是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學過的溶解度一樣有四個要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來做好記錄，第一個要素是標準狀況下，第二個是1mol，第三個是氣體，第四個是22.4L，這四點缺一不可，經常選擇題就會考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號，單位，氣體摩爾體積的計算公式，計算公式就是我們之前怎么計算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項。【師】接下來讓我們看看氣體摩爾體積和物質的量之間的關系，根據單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質的量，物質的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節課我們學習了影響氣體體積的主要因素，還學習了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學習了氣體摩爾體積的計算公式和氣體摩爾體積與物質的量之間的關系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內容復習一下，做一下導學提綱，下課！

板書設計：

氣體摩爾體積

1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號：Vm 單位：L/mol 表達式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強

第五篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關系。

2．本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質 因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態

√

√

氣態

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18ml變為3.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

教學設計示例一

第二節 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：v=

[投影] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機顯示] 1mol物質的體積

[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強調] ①標準狀況（0℃，101kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關系？

[強調] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18ml變為3.06×104ml，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

標準狀況：0℃，101kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。