第一篇：初三化學(xué) 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 練習(xí)題一

實驗班《1.1物質(zhì)的變化和性質(zhì)》隨堂習(xí)題

一、基礎(chǔ)題

1、下列變化屬于物理變化的是

（）A.牛奶變酸

B.燈泡通電

C.酒精揮發(fā)

D.蠟燭燃燒

2、下列變化中，屬于物理變化的是

（）A.木炭燃燒

B.食物腐爛

C.礦石粉碎

D.火藥爆炸翰林匯

3、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．只要功夫深，鐵杵磨成針

D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇

4、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本特征是

（）

A.狀態(tài)和顏色發(fā)生變化

B.放熱和發(fā)光

C.有氣體逸出

D.有其它物質(zhì)生成

5、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A．冰融化成水

B.鐵生銹

C.豆磨成豆?jié){

D.汽油揮發(fā)

6、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（）

A．玻璃杯被摔碎、米飯變餿B．酒精揮發(fā)、濕衣服晾干 C．蠟燭燃燒、乒乓球變癟D．菜刀生銹、牛奶變酸

7、物質(zhì)的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是

（）A.鐵能在潮濕空氣中生銹

B.硫磺是淡黃色固體

C.石墨耐高溫，熔點高

D.水在4℃密度最大為1 g/mL

8、下列屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

（）A.在天然物質(zhì)中,金剛石的硬度最大.B.40C時，水的密度最大，為1 g/cm3.C.酒精能夠燃燒.D.氧氣是一種無色、無氣味的氣體.二、提高題

1.下列變化與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A.碳酸鈉晶體在干燥的空氣里變成粉末

B.鐵在潮濕的空氣里生銹

C.露置在空氣中的石灰水變質(zhì)

D.常壓下，氧氣在約－183℃時變?yōu)榈{(lán)色液體 2.下列敘述中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

（）A.純水為無色無味的液體

B.鎂帶在空氣中燃燒生成了氧化鎂 C.銅綠受熱時會發(fā)生分解

D.氧氣不易溶于水且密度比空氣大

3.1999年諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15s)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子、原子運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動

C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解 4.下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是

（）A.鐵片生銹，火藥爆炸

B.蠟燭燃燒，酒精揮發(fā)

C.玻璃熔化，黃酒變酸

D.瓷器破碎，滴水成冰 5．下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)來決定的是（）

A.用氫氣充氣球

B.用可燃冰作燃料

C.用銅絲作導(dǎo)線

D.用金剛石切割金屬 E．用糧食釀造酒

F．用干冰作制冷劑

G．金剛石作鉆頭

H．天然氣作燃料

三、分析題

1.閱讀下面短文，回答有關(guān)問題

①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后發(fā)現(xiàn)一種新的氣體，②后經(jīng)拉瓦錫確認(rèn)，它是空氣的組成部分，③這就是我們現(xiàn)已熟知的氧氣。④氧氣是無顏色無氣味的氣體，⑤它能供給呼吸，支持燃燒，⑥但氧氣能腐蝕鋼鐵等金屬，使它們生銹，⑦少量氧氣能微溶于水。

敘述氧氣物理性質(zhì)的是、兩句； 敘述氧氣化學(xué)性質(zhì)的是、兩句。

2．據(jù)報道，2004年4月16日凌晨，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事故，廠區(qū)周邊300m范圍內(nèi)彌漫著刺激性氣味的黃綠色氣體，消防官兵立刻進(jìn)行了處理。已知氯氣能溶于水并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。請回答：（1）寫出氯氣的物理性質(zhì)： ；（2）寫出氯氣的化學(xué)性質(zhì)：。

第二篇：初三化學(xué)物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

初三化學(xué)物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能: 1.了解物理變化和化學(xué)變化的概念并能判斷日常生活中一些物質(zhì)的變化.2.了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì),哪些是化學(xué)性質(zhì).過程與方法: 1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析,學(xué)會歸納整理.2.用化學(xué)知識解釋日常生活中一些變化,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.情感態(tài)度與價值觀: 1.激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性.2.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)作風(fēng).【重點與難點】 重點: 物理變化、化學(xué)變化的概念.難點: 物理變化、化學(xué)變化的判斷.【教學(xué)過程】 引入新課: 我們知道在千姿百態(tài)的物質(zhì)世界里,各種物質(zhì)之間存在著多種互相作用,也不斷地發(fā)生著變化.例如,我們?nèi)粘Ｒ姷降乃兂伤魵夂捅⑹澄锏母瘮　⑷剂系娜紵鹊?認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及其變化的特點,掌握其變化規(guī)律是人類認(rèn)識自然、利用自然所必須的.化學(xué)就是物質(zhì)的性質(zhì)和變化的科學(xué),現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì).一、物理變化和化學(xué)變化

現(xiàn)在我們做幾個實驗,請同學(xué)們注意觀察.[實驗1-1]把盛有水的試管斜夾在鐵架臺上(如圖1-1).在試管底部小心加熱到水沸騰.把一塊潔凈的玻璃片移進(jìn)試管口,觀察并記錄玻璃片發(fā)生的現(xiàn)象: 變化前的物質(zhì) 液態(tài)水

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 試管口有水霧產(chǎn)生, 玻璃片上冷凝成水珠 變化后的物質(zhì) 液態(tài)水 結(jié)論 變化后無新物質(zhì)生成

[實驗1-2]取少量膽礬(或稱藍(lán)礬)放在研缽內(nèi)(如圖1-2),用杵把膽礬研碎,觀 察并記錄膽礬發(fā)生的變化: 變化前的物質(zhì) 藍(lán)色塊狀的膽礬

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 膽礬由塊狀變?yōu)榉勰?變化后的物質(zhì) 藍(lán)色粉末狀的膽礬 結(jié)論 變化后無新物質(zhì)生成 教師總結(jié): 以上兩個實驗在變化過程中物質(zhì)只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有其他物質(zhì)生成.像這種變化叫做物理變化.(一).物理變化 1.概念

沒有生成其它物質(zhì)的變化,叫做物理變化.例如:汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等.2.物理變化的特征

沒有其他物質(zhì)生成,僅是形狀、狀態(tài)(氣體、液體、固體)的變化.[實驗1-3]將少量膽礬和研碎的膽礬分別放入2支試管,向其中加入少量水,振

蕩直到變成澄清的溶液,再向其中分別滴加氫氧化鈉溶液,觀察并記錄試管中發(fā)生的現(xiàn)象: 變化前的物質(zhì) 藍(lán)色的膽礬溶液 變化時發(fā)生的現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 變化后的物質(zhì) 藍(lán)色的氫氧化銅沉淀 結(jié)論 變化后有新物質(zhì)生成

[實驗1-4]把少量石灰石(或大理石)放在干燥的試管里,向其中加入少量稀鹽酸,用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口,使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里,注意觀察并記錄石灰石(或大理石)的變化和澄清石灰水發(fā)生的變化: 變化前的物質(zhì) 石灰石等

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 ①石灰石表面有氣泡產(chǎn)生, 石灰石逐漸變小.②澄清石灰水變渾濁.變化后的物質(zhì) 二氧化碳等 結(jié)論 變化后有新物質(zhì)生成 教師總結(jié): 這幾個變化中有新的物質(zhì)生成,這種變化叫做化學(xué)變化.(二).化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))1.概念

生成其它物質(zhì)的變化,叫做化學(xué)變化,也叫化學(xué)反應(yīng).例如:木柴燃燒、鐵生銹等.2.化學(xué)變化的基本特征

(1)有其它物質(zhì)生成.常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等.(2)常伴隨能量變化.常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等.(三).物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別:是否有其它物質(zhì)生成.(2)聯(lián)系:化學(xué)變化中包含物理變化;物理變化中不一定包含化學(xué)變化.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué).我們把物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)分別叫做化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì).下面我們學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì).二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)(一).化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).例如:鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹;銅能在潮濕的空氣中生成銅綠;煤和木材中的碳可以在空氣中燃燒等.提問:(1)同學(xué)們回憶一下,點燃蠟燭時有哪些現(xiàn)象?(點燃時,首先看到蠟燭變軟,然后變成液態(tài),再燃燒.)(2)蠟燭在熔化時生成新物質(zhì)嗎?我們把液態(tài)的蠟燭冷卻后會怎樣呢?(液態(tài)蠟燭遇冷又會變?yōu)楣虘B(tài),沒有新物質(zhì)生成.)教師總結(jié): 蠟燭的熔化是物理變化,這種在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì).(二).物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì).例如:顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶于水等.下面我們重點介紹幾個重要的物理性質(zhì).1.熔點

當(dāng)固體物質(zhì)受熱時,達(dá)到一定溫度就會變?yōu)橐簯B(tài),這種過程叫熔化,物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點.一般來說固體變成液體和液體變成固體的溫度是相同的.2.沸點

液體沸騰的溫度叫做沸點.物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高.3.密度

我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做密度.教師總結(jié): 我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”和“化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)”,在使用中我們?nèi)绾螀^(qū)別呢? 在敘述物質(zhì)的“性質(zhì)”時,往往有下列字:能、易、難、會、可以等.例如:(1)汽油燃燒---化學(xué)變化 汽油能燃燒---化學(xué)性質(zhì)(2)汽油揮發(fā)---物理變化 汽油易揮發(fā)---物理性質(zhì)

[實驗1-5]分別取一集氣瓶氧氣和二氧化碳?xì)怏w,仔細(xì)觀察 它們的顏色、狀態(tài)和氣味等.取一根小木條(或火 柴)在空氣中點燃,先后慢慢地分別放入盛有氧氣 和二氧化碳的集氣瓶中,觀察木條燃燒情況的變化.氧 氣 二氧化碳 顏 色 無色 無色 狀 態(tài) 氣體 氣體 氣 味 無味 無味

木條燃燒情況 木條燃燒得更旺 火焰熄滅 提問: 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,你能歸納出氧氣和二氧化碳哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?(氧氣: 物理性質(zhì):無色、無味、氣體;化學(xué)性質(zhì):能使木條燃燒得更旺.二氧化碳: 物理性質(zhì):無色、無味、氣體;化學(xué)性質(zhì):能使火焰熄滅.)(三).性質(zhì)與用途的關(guān)系 性質(zhì) 用途

例如: 水和二氧化碳(不能燃燒)可用來滅火 已醇[酒精](可以燃燒)可作燃料 石墨(軟、灰黑色)可制鉛筆芯

第三篇：初三化學(xué)物質(zhì)的分類練習(xí)題1

物質(zhì)的分類練習(xí)題

1．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是

（）

A.單質(zhì)

B．化合物

C.純凈物

D．混合物 2．單質(zhì)跟化合物的主要區(qū)別在于它們是否由

（）

A.同種物質(zhì)組成B．同種元素組成 C．同種分子構(gòu)成 D．同種原子構(gòu)成 3．下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）

A.O

3B．NH3

C.N

2D．P4（白磷）4．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)是（）

A．酒精

B．蔗糖

C．氮氣

D．鐵 5．下列物質(zhì)中屬于非金屬單質(zhì)的是

（）

A．水

B．汞

C．鋁

D．氧氣

6．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有________，屬于化合物形的有________．屬于純凈物的有________．屬于混合物的有________．屬于混合物的有________．(填寫字母)a、空氣

b、溶解在水里的氧氣.c、氯酸鉀 d、高錳酸鉀

e、水

f、氮氣

g 銅 h、氧化銅

j、汽水

k、碘酒

l、酒精

m、蔗糖

n、氯化鈉 7．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

（）

A．水銀

B．水

C．糖水

D．干冰 8．下列物質(zhì)中，一定屬于氧化物的是

（）

A．含有氧元素的化合物

B．能分解出氧氣的化合物

C．氧氣跟某種物質(zhì)反應(yīng)的生成物

D．由氧元素與另一種元素組成的化合物 9．下列各類物質(zhì)一定由兩種元素組成的是

（）A.化合物

B．混合物

C.單質(zhì)

D．氧化物 10．下列物質(zhì)是純凈物的是（）

A.經(jīng)過凈化后的空氣

B．水煤氣

C.從空氣中分離出來的稀有氣體

D.固態(tài)碘升華后的碘蒸氣 11．下列幾組物質(zhì)中，前者為純凈物，后者為混合物的是

（）A.銅、氧化銅

D．冰水、汽水

C.碘酒、酒精

D.蔗糖、氯化鈉

12．下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（）

A.干凈的空氣

B.火藥

C.高錳酸鉀

D.含鎂12%的氧化鎂 13．在氫氣和水中都含有

（）

A.氧元素

B.一個氫分子

C.氫元素

D.兩個氫原子

14.經(jīng)分析某物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，該物質(zhì)（）A.一定是氧化物

B．一定是純凈物

C.一定是混合物

D．無法判斷

14、判斷題

1）．混合物中一定含兩種或兩種以上元素（）2）。由不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物（）3）．空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物（）

4）．二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的化合物（）5）．高錳酸鉀中含有氧元素所以高錳酸鉀是氧化物（）6）．純凈物都是由一種元素組成的（）7）．含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）

15.填空題；指出下列物質(zhì)哪些屬于混合物，哪些屬于純凈物(用序號填寫)。① 石灰石

②氯化氫

③食醋

④硫酸

⑤稀硫酸

⑥氯酸鉀⑦高錳酸鉀完全分解后的產(chǎn)物

⑧二氧化碳 ⑨加碘鹽

⑩鹽酸。

屬于混合物的有________。屬于純凈物的有________；其中屬于氧化物的是 ________．。

16．(1)氧氣

(2)鐵

(3)水(4)氧化鎂(5)氯酸鉀和二氧化錳受熱分解后的混合物。以上幾種物質(zhì)中（用化學(xué)用語填寫）

A.屬于非金屬單質(zhì)的有________．B.屬于金屬單質(zhì)的有________ C.屬于化合物的有______，D.氧以單質(zhì)形式存在的有________．

第四篇：人教版九年級化學(xué)物質(zhì)的變化和性質(zhì)說課稿

》說課稿物質(zhì)的變化和性質(zhì)《我說課的內(nèi)容是《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》，主要從教材，教法，學(xué)板書設(shè)計和教學(xué)反思六個方面來完成說課，其中教學(xué)法，教學(xué)過程，過程重點要說的。

一、說教材：本節(jié)選自人教版九年級上冊·第一單元·第一節(jié)，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的第二堂課，主要內(nèi)容分為兩個部分：質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)，是變原理·也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)·本學(xué)科最重要的基礎(chǔ)性知識，教材通過幾個實驗來說明什么是物理變化和化學(xué)變化等入門性知識。化，進(jìn)而從概念中得出兩者的本質(zhì)區(qū)別。淺顯易懂又貼近生活，對于

剛剛接觸化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)生來說更能激起他們的學(xué)習(xí)興趣。

【教學(xué)目標(biāo)】、知識與技能：1）知道物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念分1（辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；知道物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，）2（那些是化學(xué)性質(zhì)。

、過程與方法：2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理1（）初步培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。2（、情感態(tài)度與價值觀：3）激發(fā)興趣，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)意識。1（）培養(yǎng)自己動手做實驗的能力。2（【重點難點】

用實驗的方法探究物質(zhì)的變化。哪些是物質(zhì)的化能正確的區(qū)分哪些是化學(xué)變化哪些是物理變化，學(xué)性質(zhì)哪些又是物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教具準(zhǔn)備】.【石灰石·鐵架臺·研缽·水·試管·酒精燈·火柴·紙片·剪刀·稀

鹽酸·課件等。

二、說教法：實驗為主，結(jié)合生活實例，采用實驗和多媒體演示、講解、引導(dǎo)

等方法去輔助教學(xué)，授課過程中進(jìn)行隨堂練習(xí)，鞏固提高。

三、說學(xué)法：學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象觀察、描述并進(jìn)行分析，同時利用使其學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的活躍學(xué)生思維，富于啟發(fā)性的問題，能力。提高學(xué)我讓學(xué)生自己動手做實驗，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)時，生學(xué)習(xí)的興趣和自己動手實驗的能力。分組討論、總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生合 作學(xué)習(xí)意識。

四、說教學(xué)過程：

設(shè)計意圖 學(xué)生活動 教師活動使學(xué)生建立溫故知新，、1、共同回答1、知識回顧1

知識的連貫性意識。仔細(xì)思認(rèn)真的觀察，、2、引入（圖片引入法）2啟迪學(xué)生問題的提出，、2 考并試著回答問題。以動態(tài)圖片展示我們?nèi)粘Ｉ钪械某Ｒ娮兓５乃季S，激發(fā)學(xué)生濃厚的、思考問題：2如 學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生思考后會產(chǎn)生不同節(jié)日折紙，氣球被吹起，答案，是否與自己所想燃放的煙花，點燃火柴。

一致，帶問題實驗。這些東西接著提出問題：

、學(xué)生分組實踐：3是不是與它原來的樣子分八組實驗：剪紙，劃不相同了？你還能舉出 燃火柴，膽礬研碎—溶 生活中類似的例子嗎？親身讓學(xué)生自己動手，、3 解、指導(dǎo)學(xué)生們親自動手3印象深刻，感受變化過程，強(qiáng)調(diào)要注意實驗的實驗，灌入實驗安全意識，記憶

安全操作。長久。、實驗演示：4培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗歸納、4、交流討論：4 總結(jié)實驗現(xiàn)象能力，有利認(rèn)真仔細(xì)觀察實驗后，膽礬溶液對于水的沸騰、于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的提同學(xué)間交流討論實驗現(xiàn)石灰石與稀鹽酸的變化、升，通過交流討論，培養(yǎng)然后回答實驗現(xiàn)象，象，要求學(xué)生觀察實驗變化，學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力，以 及實驗應(yīng)注意的問題。回答實驗現(xiàn)象分組交流，達(dá)到學(xué)生取他人之長補(bǔ)己有針對性的提在下面沒 現(xiàn)象最后我總結(jié)。之短良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重有認(rèn)真觀察實驗的學(xué)生對于膽礬與氫氧化鈉反

課堂紀(jì)律，讓討論有序進(jìn)問題，最后請認(rèn)真觀察應(yīng)、石灰石與稀鹽酸變讓好的學(xué)生學(xué)得舒適，行，實驗的同學(xué)回答。化，針對性的提問。讓較差的學(xué)生必學(xué)。設(shè)計意圖 學(xué)生活動 教師活動 板書物理變化： 這種沒有生成其概念：1通過對比講授法讓學(xué)生在 它物質(zhì)叫物理變化。聯(lián)想前面的實驗基礎(chǔ)上能生動形象的記住物理變化回顧前面的實驗內(nèi)容，沒有其他物質(zhì)生特征：2狀態(tài)改變。只是形狀、成，特征，和化學(xué)變化的概念，認(rèn)真聽講，做好相應(yīng)的 常伴隨的現(xiàn)象，結(jié)合生活 筆記。現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變3經(jīng)驗把理論與實踐有機(jī)的 生成沉淀。放出氣體、色、連在一起。貫穿了生活中例子：汽油揮發(fā)。蠟受4反映化學(xué)，化學(xué)服務(wù)到生 熱熔化。水結(jié)冰等。

活這條主線。板書化學(xué)變化：概念：1生成其他物質(zhì)的 變化叫做化學(xué)變化。特征：有其他物質(zhì)生2 成。現(xiàn)象：顏色改變、放出3氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等。木材燃燒。鐵的生銹。4

石灰石與鹽蠟燭的燃燒。酸反應(yīng)。設(shè)計意圖 學(xué)生活動 教師活動 剛剛我們把物理講述：1

變化和化學(xué)變化做對比 的講解，通過介紹它們的區(qū)別和聯(lián)認(rèn)真聽講，吃透物理變下面讓我們來看

系能化和化學(xué)變化概念，特 看它們具體的區(qū)別聯(lián)系。更近深層次的理解物理變征等并跟我一起總結(jié)物板書化學(xué)變化和物理變

化和化學(xué)變化。理變化和化學(xué)變化的本是否有新物質(zhì)化的區(qū)別：

質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。生成。板書

化學(xué)變化和物理變化的化學(xué)變化中同時發(fā)聯(lián)系：通過課堂練習(xí)，有助于學(xué)生迅速的掌握且便于記住但物理變化生物理變化，中不一定同時發(fā)生化學(xué)物理變化和化學(xué)變化的概

念，特征，區(qū)別，聯(lián)系 做課堂練習(xí)：2變化。設(shè)計意圖 學(xué)生活動 教師活動 板書化學(xué)性質(zhì)：關(guān)于物理性質(zhì)的概念，常專心聽講，認(rèn)真做好筆、定義：物質(zhì)在化學(xué)變1見的物理性質(zhì)等的學(xué)習(xí)以 記。化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫問題為引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生參 化學(xué)性質(zhì)。

與，要求學(xué)生自己總結(jié)概、化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)2括，鍛煉了學(xué)生歸納總結(jié)同桌交流對物理性質(zhì)的 的區(qū)別：能力，從課本中提取重要概念，常見的物理性質(zhì)描述的是正在化學(xué)變化：

信息的能力。的理解，最后用自己的 發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生了的過 話講出。是物質(zhì)本身 化學(xué)性質(zhì)： 固有的屬性。、常見的化學(xué)性質(zhì)：3檢驗學(xué)生聽課的情況，鞏認(rèn)真完成我布置的課后可燃性、穩(wěn)定性、活潑 固本節(jié)基本內(nèi)容，反饋教 作業(yè)還原氧化性、毒性、性、學(xué)情況，促進(jìn)發(fā)展.性、酸堿性同學(xué)們請你們根提問：2據(jù)我上面講的化學(xué)性質(zhì)的幾個方面總結(jié)歸納總

結(jié)物理性質(zhì)？ 總結(jié)：口述3布置寫在作業(yè)本上的4 第二題全部。P10作業(yè)：

五、板書設(shè)計 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1課題

決定

物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì) 反映 物物化化理理學(xué)學(xué)性變性變質(zhì)化質(zhì)化

六、教學(xué)反思化學(xué)來源于生活，對于初三的學(xué)生來說，微觀概念不是很明白，《物質(zhì)的變化所以學(xué)化學(xué)必須從能“看得見、摸得著”的知識開始。由教師引導(dǎo)學(xué)生在做中學(xué)這一課從學(xué)生生活中的變化入手，和性質(zhì)》

化學(xué)，在動手動腦中學(xué)化學(xué)，從而提高他們的學(xué)習(xí)熱情。在實驗這節(jié)課涉及到的實驗有學(xué)生自己動手和教師演示相結(jié)合，過程中，由同學(xué)們自己通過現(xiàn)象得出結(jié)論，學(xué)生很容易達(dá)成共識。接有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化。著在告訴他們，沒有新物質(zhì)生成的這樣讓學(xué)生把化學(xué)變化和有新物質(zhì)生成之間劃等號變化叫物理變化，性質(zhì)是靜態(tài)的而變化是動態(tài)性質(zhì)和變化的區(qū)別在于，就容易理解了，的，這一點不太容易理解。通過實驗完全的把物理變化和化學(xué)變化區(qū)別這節(jié)課的優(yōu)點在于，只有在學(xué)生以缺點是沒有很好的解釋清楚性質(zhì)和變化的不同，開來，后的學(xué)習(xí)中慢慢體會。

第五篇：高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律

（1）常見物質(zhì)顏色

以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時及品紅溶液

橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等

<2>以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙

<3>以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

<4>以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍(lán) 石蕊試液堿變藍(lán) pH試紙與弱堿變藍(lán)等

淺藍(lán)色：臭氧液氧等

藍(lán)色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）

<5>以綠色為基色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4*7H2O

綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色

深黑綠色：K2MnO4

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K＋離子的焰色(鈷玻璃)等

<7>以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O)

淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

<8>白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵；

與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應(yīng)的：MgO

<9>灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時灰紅色）鍺等

2.離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍(lán)色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)形成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色

（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

A的金屬大多數(shù)是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）

（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)

具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：C2H2

臭雞蛋味：H2S

特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊氣味：乙醇(液)低級酯

芳香(果香)氣味：低級酯(液)

特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強(qiáng)越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點

同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

1.高熔點單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬

元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）

2.低熔點單質(zhì)

非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長鍵能再比較如熔點：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）

（4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性

同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（1）氣體的溶解性

常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯

難溶于水的如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機(jī)物略）

有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機(jī)溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機(jī)溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機(jī)物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl

（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑

5．常見的有毒物質(zhì)

（1）劇毒物質(zhì)

白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等

（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重鉻酸鹽 汞鹽 可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機(jī)鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?/p>

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴(yán)重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等