第一篇：物質的分類教案

物質的分類（第一課時）

【教學目標】

知識與技能

1、了解分類法在日常生活中及化學學習中的普遍性和重要性。

2、了解兩種常用的、具體的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

過程與方法

1、能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類。

2、準確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素和物質家族的關系，提高理解應用能力。

情感態度與價值觀

1、形成將生產、生活與化學知識相聯系的意識

2、培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力 【教學重點】常見物質以及反應的分類

【教學難點】酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的關系

【教學方法】綜合講述法、分組討論法、練習鞏固法 【教學過程】

【引入】首先，我們來做一個游戲，PPT上列出了很多詞語，給大家一分鐘的時間，看誰記得多。計時開始。

【展示PPT】

【學生記憶】

【老師提問】記住了多少？有沒有同學全部都記住了的？

【學生回答】

【老師講述】很好，全都記住的同學是怎么記的？沒有記住的又是什么原因呢？其實，我們在記憶背誦的時候，需要講究方法，許多東西都是有規律的，學會總結規律，就可以提高學習效率。好，我們一起來看一下，大家有沒有發現什么規律呢？

【學生回答】

【教師講述】好，看看老師發現的規律是不是跟大家一樣的。

【展示PPT】

【教師繼續講述】我們發現，這些詞語按不同類別分類的話，記起來就簡單多了。

【活動1】請同學們在1分鐘之內盡可能多的寫出你所知道的生活中應用分類的例子。

【討論】說說分類的意義

【學生討論、回答】

【老師講述】大家看一下，我們的網站、垃圾收集、電腦磁盤、圖書館、超市、還有我們的化學實驗室的藥品。我們能夠迅速的找到我們需要的東西，就是因為事先對它們進行了分類。分類使我們的生活變得更加簡便、快捷，大大提高了我們工作和學習的效率！這也就是分類的意義。

【教師繼續講述】大家剛剛已經了解到了，分類在我們生活的重要性和普遍性，接下來讓我們學習一下分類在化學中的應用，對物質進行分類。

【教師提問】前面我們對許多東西進行了分類，那么分類法的定義是什么呢？

【學生討論、回答】

【教師講述】分類法就是把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經營管理和科學技術中得到了廣泛的應用。分類的標準也就是分類的依據，分類的好處就是簡便、快捷。要注意的是，分類是要有一定標準的，如果標準不同，分類的結果也就不同。

【思考】選取不同標準對下列化合物進行分類： Na2CO3、K2SO4、K2CO3、Na2SO4。

【學生討論、回答】

【教師講述】......從這個例子我們可以看出，分類標準不同，分類的結果也就不同?！窘處熇^續講述】我們所看到的就是分類的一種方法——交叉分類法。依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法，就叫做交叉分類法。交叉分類法的特點就是物質類別間有相交叉的部分。

【練習】下列化合物中既屬于磷酸鹽又屬于鉀鹽的是()

A.Na2CO

3B.K2SOC.(NH4)3PO4

D.K3PO4 【學生思考回答】

【提問】請大家回憶一下，我們初中學過哪些物質類別的概念？ 【學生思考回答】

【教師講述】純凈物、混合物、化合物、單質、金屬單質、非金屬單質、稀有氣體、酸、堿、鹽、氧化物等

【教師講述】下面我們對上述物質進行分類，并用圖示將它們之間的關系表示出來。這種對物質進行再分類的方法，叫做樹狀分類法。樹狀分類法就是根據同一標準對同類事物進行再分類的方法。根據所含物質種類的多少，可以把物質為純凈物和混合物；在純凈物中按組成元素的種類的多少，可以分為單質和化合物；在單質中可按性質差異分為金屬單質和非金屬單質；在化合物中，可分為有機化合物和無機化合物；無機化合物可以根據組成和性質分為酸、堿、鹽、氧化物。【提問】如果我們再繼續分類的話，該怎么分呢？ 【學生思考回答】

【教師講述】同學們說的沒錯，氧化物按組分分可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按性質分也可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和其他氧化物。酸按組成元素分可以分為含氧酸和無氧酸；按按解離出H+的個數多少可以分為一元酸、二元酸、多元酸；按性質分還可以分為強酸、中強酸和弱酸。堿按溶解性可以分為可溶性堿和難溶性堿；按解離出OH-的個數多少分為一元堿、二元堿和多元堿；按性質分可以分為強堿、中強堿和弱堿。鹽按是否溶于水可以分為可溶性鹽和難溶性鹽；按組成離子分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等；按酸根是否含氧分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；按組分可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

【提問】我們發現樹狀分類法有什么特點呢？ 【學生思考回答】

【教師講述】樹狀分類法可以清楚的表示物質間的從屬關系而且同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。【活動2】請大家幫下列物質找到它們的家：

O2、H2O、豆漿、Fe、Na2SO

4Ca(OH)2、MgO、Na2CO3、HCl、硫酸

H2SO4、CuSO4溶液、HNO3、NaOH、鹽酸 【學生思考回答】

【過渡】我們剛剛針對物質進行了分類，那我們初中學習過那么多的化學反應，是否也可以進行分類呢？請看下面的思考與交流?！舅伎寂c交流】在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？

【學生思考回答】

【教師講述】根據反應前后的種類和類別將反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

其實我們分類，并沒有絕對嚴密的分類，人們對于物質的認識本來就是不斷更新的，我們往往選擇一種有利于我們研究物質的方法來分，分類不是目的，而是歸類系統研究物質的一種科學方法，分類是

為了更系統的研究物質，對其加深了解?！締栴}解決】

1、下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，將這種不

同類的物質找出來，并說明你的理由。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、HCl、HNO3、H2SO4（4）空氣、N2、HCl、CuSO4（5）銅、鉑、汞、鈉

2.對若干物質分類，下列說法錯誤的是（）

A.可能有多種標準

B.一定只有一種標準

C.可能用交叉分類法進行分類

D.可能用樹狀分類法進行分類

3.下列物質屬于純凈物的是（）A.稀硫酸

B.NaOH

C.NaOH溶液

D.天然氣

4.下面請大家以生成CO2為例，舉出四種基本反應的一個例子。

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 【總結】

1、常用分類方法：

單一分類法：

交叉分類法：依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）

特點：物質類別間有相交叉的部分

樹狀分類法：樹狀分類法就是根據同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）

特點：同層次中各類別間相互獨立 【板書設計】

物質的分類（1）

1、常用分類方法：

交叉分類法：依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）

特點：物質類別間有相交叉的部分

樹狀分類法：樹狀分類法就是根據同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）

特點：同層次中各類別間相互獨立

第二篇：物質的分類教案

教案 第一節物質分類

第一課時簡單分類法以及應用

三維目標

1知識與技能

（1）復習初中所學的基本概念，在了解純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念基礎上，能從物質的組成與物質角度對物質進行分類。

（2）了解常見物質及變化的分類方法，能夠用不同的方法對化學物質及變化進行分類。2過程與方法

從日常生活中學生所遇見的一些常見分類事例入手，讓學生將所學的化學知識按一定的方式進行分類，將不同的知識通過某種關系聯系起來，從而加深對知識的理解和遷移。3情感態度與價值觀

讓學生能夠成功的地選擇一種分類方法，對自己所熟悉的知識進行分類，感受到對化學學科科學研究和化學學習方法的重要作用，并能夠在后面的學習中進行實際應用。

教學重點

常見的化學物質以及變化的分類方法。

教學難點

常見的化學物質以及變化的分類方法。

教學過程

[板書] 物質的分類

[講述] 同學們都該有過買書的經歷。那么我想請同學們回憶一下是怎么在書店挑選一本特定的書本。比如說，現在讓你去旁邊的新華書店買一本高一的化學練習冊。那么一般的步驟是不是進了書店后，先要問書店工作人員教輔書在幾樓，上了相應樓層后我們可以發現有好多書架，上面寫著高一高二高三等，那么我們就得去高一的書架找，又會發現書本被分成語文、數學、物理、化學等等。最后我們可以在化學那一類中找到我們要的書。為什么我們可以這么便捷的找到我們所需要的書本呢？因為書店的工作人員在將這些書本放到書架之前就按照年級、科目等標準對書本進行了分類，像這樣對大量事物按一定“標準”進行分類的工作方法，就是我們今天要學習的分類法。[板書] 分類法

[講述] 分類法不僅在日常生活中應用廣泛，對于數以千萬計的化學物質及化學反應更是有著不可代替的作用。如在初中階段我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，將化學反應分為化合反應、分解反應等等。

[講述] 分類法有多種，首先介紹的是單一分類法，即對事物只用一種標準進行分類。

[板書] 1單一分類法

對事物只用一種標準分類

[講述] 如我們初中階段以狀態為標準可以把物質分為氣、液、固三態。除此之外，還有交叉分類法?，F在我請同學們對以下四種鹽進行分類。[板書] Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 [講述] 同學們可能得到不同的分類結果，也許有的同學將1、2分到一類3、4分到一類或者有些同學將1、3分為一類將2、4分到一類。兩種分類法都是真確的，因為我沒有規定使用什么標準分類。第一種分類結果，同學們該是從陽離子角度進行分類的，Na2SO4、Na2CO3都屬于鈉鹽，K2SO4、K2CO3都屬于鉀鹽。第二種分類結果是同學們該是從陰離子角度進行分類的，Na2SO4、K2SO4、都屬于硫酸鹽，Na2CO3、K2CO3都屬于碳酸鹽。像這樣對事物以不同標準進行分類的方法我們稱為交叉分類法。

[板書] 2交叉分類法

對事物以不同標準進行分類 [講述] 交叉分類法的特點就是類別間有交叉部分。比如說Na2CO3屬于鈉鹽也屬于碳酸鹽，所以我們可以推測它既有鈉鹽的性質又有碳酸鹽的性質。由此可見交叉分類法相比單一分類法可以提供更多的信息，從而彌補單一分類法的不足。下面，我們介紹第三種分類方法。首先請同學們回憶一下初中階段我們怎么把物質分類的。我們把物質分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物。像這樣對同類事物進行再分類的再分類的分類方法稱為樹狀分類法。

[板書] 樹狀分類法

對同類事物進行再分類的方法

[講述] 樹狀分類法的特點是同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。此外，分類的標準是多樣的。比如，我可以將化合物分為酸堿鹽氧化物，也可以將物質分為有機物和無機物。以上就是我們今天所要學習的幾種分類法。下面請同學們對一些氧化物、酸、堿、鹽進行分類。

[板書] CO2、SO2、CO、SiO2、Na2O、CaO、AI2O3、Mn2O7 [講述] 首先我們可以按元素組成將以上氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。也可以按與酸堿反應情況分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。所謂酸性氧化物是一類能與水作用生成相應價態的酸或者與堿作用生成一種鹽和水氧化物。如我們熟悉的二氧化碳、二氧化硫就應該是酸性氧化物。一氧化碳既不與水反應生成相應價態的酸也不與堿反應生成一種鹽和水，所以他應該歸為不成鹽氧化物。這個氧化硅不能直接與水反應生成相應的酸，但是他卻可以堿在熔融狀態下生成鹽和水，所以它也屬于酸性氧化物。除此之外，這里還有一個酸性氧化物七氧化二錳，同學們可能對七氧化二錳不太熟悉，但是我們對高猛酸很熟悉，知道這是一種強酸，因此大致也應該能推斷出七氧化二錳是一種酸性氧化物。所謂堿性氧化物就是與酸反應生成一種鹽和水的氧化物。如我們比較熟悉的氧化鈣、氧化鈉都屬于堿性氧化物。這個氧化鋁既能和酸反應生成一種鹽和水又能與堿反應生成一種鹽和水，所以它屬于兩性氧化物，以后我們再詳細講解。通過以上分類，我提出一些問題請同學們試著判斷一下。1非金屬氧化物一定是酸性氧化物。不正確，如一氧化碳。2酸性氧化物一定是非金屬氧化物。不正確，如七氧化二錳。3金屬氧化物一定是堿性氧化物。不正確，如氧化鋁、七氧化二錳。4堿性一定是金屬氧化物嗎？正確的。再回過頭來講一下這個氧化硅，氧化硅除了能與堿反應外，也可以與氫氟酸反應生成四氟化氫和水。雖然能與酸反應生，但生成的不是鹽和水，所以它只能是酸性氧化物而不是兩性氧化物。所以說酸性氧化物一定不與酸反應和酸性氧化物一定能與水反應生成酸這兩種說法都不正確。氧化物我們就說這么多，下面我們看一下酸。對以下酸進行分類。[板書] Ｈ2ＳＯ

4、HNO3、HCI、Ｈ2ＣＯ

3、H3PO4、CH3COOH 對酸可分為強酸和弱酸，一元酸二元酸和多元酸，含氧酸和無氧酸，氧化性酸和非氧化性酸

[講述] 我們可以對堿進行類似的分類，如對以下堿 板書NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、NH3?H2O 對堿可分為強堿和弱堿，一元堿二元堿和多元堿等等 [講述] 下面我們看一下鹽，對以下鹽進行分類

[板書] NaCl、Na2CO3NaHCO3、AgCl、Cu2(OH)2CO3 對鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽或者含氧酸鹽和無氧酸鹽等等。

小結

這節課主要介紹了三種分類方法。希望同學們掌握這三種分類方法，并且培養一定分類思維，為以后的化學學習打下基礎。

第三篇：《物質的分類》教案1

《物質的分類》教案

一、教學目標

知識與技能

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系。過程與方法

1、培養學生科學抽象、概括整理、歸納總結，準確系統地掌握知識規律的方法。

2、了解膠體的重要性質和應用。

能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。

3、重視聯系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類。

4、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。

情感態度價值觀

1、通過幻燈教學，活躍課堂氣氛，吸引學生注意，培養好學上進的情感。

2、創設情境，誘導學生積極思考與討論，激發學習動機，培養學生興趣，并體驗成功喜悅。

3、充分發揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養學生學習化學的興趣，激發學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

二、教學重、難點

教學重點

（1）、初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類。（2）、膠體的重要性質和應用。教學難點

（1）、分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法。（2）、制備膠體的實驗

三、教學方法 演示法、啟發法、實驗探究法

四、課時

2課時

五、教學過程 第一課時

［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。

［導入］初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。

［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。

［講解］在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

［提問］對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

［講解］由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

［講解］交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

［提問］如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?

(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽......)

［提問］很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎？

(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)

［小結］學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

［過渡］化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

［講解］對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態（氣態、液態、固態），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

［提問］按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

［講解］如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

［小結］那么不同的分散系有什么區別呢？膠體又有些什么性質呢？欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。

第二課時

［復習提問］上節課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？

(分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑<1 納米（即10-9m）膠體：1納米≤分散質直徑≤100納米 濁液：分散質直徑>100納米)

［講解］如果將溶液、膠體、濁液這三類物質長期存放，我們會發現溶液是最穩定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。

［過渡］生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩定地存在；而向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質。

［講解］如：Fe(OH)3 膠體膠粒是由許多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。

又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

［講解］如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3 溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

［講解］除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調制淀粉。

［轉問］膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？

［學生活動］一代表上臺演示。

操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察。

現象與結論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現象的為硫酸銅溶液。

［講解］當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發現。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？

［多媒體動畫模擬］膠粒對光的散射作用。

［旁白］圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數個膠粒發生光散射，如同有無數個光源存在，我們便可發現當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。

［設問］膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？

［過渡］由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。［多媒體動畫模擬］膠粒的布朗運動。

［旁白］用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現象叫做布朗運動。

［設問］為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？

［講解］膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？

［設疑］若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？

［播放錄像］Fe(OH)3膠體的電泳實驗，請觀察：

現象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。

［講解］從現象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問］通電后，Fe(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？

［回答］Fe(OH)3膠粒帶正電。

［小結］像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。

［設疑］為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？

［分析］膠體粒子小?表面積面?吸附能力強?可吸附溶液中的離吸?Fe(OH)膠粒只吸附陽離子，帶正電?通電電向陰極移?陰極區液體顏色變深3 ［講解］一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？

［討論］同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？ ［講解］由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩定的主要原因。

［小結］膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

［過渡］方才，我們分析了膠體穩定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？

［演示］向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩觀察。

現象：產生渾濁。

［過渡］ 以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現象和問題。

［講述］以上一例是膠體電泳性質在冶金工業中的應用。電泳原理還可用于醫學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業上。

［小結］膠體的應用很廣，隨著技術進步，其應用領域還將不斷擴大。

［設問］通過本節的學習，我們了解了多少？你認為本課重點是什么？

［總結］本節我們主要學習了膠體的性質，并了解了膠體性質在實際中的應用。那么膠體性質與膠體粒子大小的關系是什么？

第四篇：元素與物質的分類教案

元素與物質的分類

一、教材分析

本節是魯科版高中化學必修一第二章第一節的內容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質的方法與程序”延續，下為以元素為主線的物質分類學習打下基礎。學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；讓學生知道元素如何組成物質（可以游離態和化合態兩種形態存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質的關系，進而讓學生理解為什么110多種元素可以組成上千萬種不同的物質。

二、教學目標 1.知識與技能

（1）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

（2）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。2.過程與方法

（1）學會如何以元素為核心認識物質，由對單個物質的認識向對一類物質的認識轉變（2）體現分類觀的應用，形成元素族初步觀念；同時體驗分類的重要意義 3.情感態度與價值觀

（1）培養元素的資源意識，體會分類的重要意義，形成物質的元素觀和分類觀（2）讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。

三、教學重難點

重點：元素與物質的關系；物質分類的依據

難點：以元素常見化合價找出常見物質并指出這些物質所屬的類別；單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質以及它們之間的關系

四、教學、學法 教學：任務驅動模式

本節課采用任務驅動模式的教學方法，布置四個學習任務讓學生以小組的形式完成任務進而達到解決問題的方法。讓學生在完成任務的過程中學習元素與物質的關系和物質的分類，最后能預測和用實驗探究來總結酸、堿、鹽的通性達到學習和教學的目的。學法：合作學習法

本節課將采用四人一小組的合作學習方法，由于有的內容要回憶初中的概念和知識所以合作學習法是最好的學習方法，通過合作學生能快速的理解和鞏固知識

五、教學過程 【導入】

現代社會很發達，我們平時瀏覽的網址不計其數，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？ 【學生】能夠迅速找個我們的所需是因為他們都進行了分類

【講解】人們根據一定的規則，把大量的物質進行分類，化學上有許許多多的物質同樣使用了分類。

元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現在及其豐富的物質世界，下面有三個問題請同學們思考?！窘o出問題】1.110多種是如何構成及千萬種物質的？ 2.為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分裂？ 3.各類物質之間又怎樣的關系？ 帶著這三個問題我們來學習這節課的內容元素與物質的分類?！景鍟?/p>

一、元素與物質的關系

【交流·研討】同學們把書翻到31頁看交流研討的第一題。

【布置任務1】以四人為以小組找出組成這些物質的元素都包含哪些。【學生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【銜接】在初中我們學過單質和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念

【學生】由同種元素組成的純凈物叫單質；由不同種元素組成的純凈物叫化合物 【提問】那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質呢？ 【學生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

【板書】游離態：元素以單質形式存在的狀態叫游離態。

化合態：元素以化合物形式存在的狀態叫化合態。

【布置任務2】剛剛同學們復習過化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來分組布置任務：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來的這些元素，每組至少寫三個以上?！緦W生】第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

第二組：Cu（OH）

2、NaOH、Mg（OH）2

第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）

2、堿式碳酸銅

【講解】由此可見由兩種組成的化合物達成千上萬種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質我們暫時還沒有學到在以后的學習中我們會學到很多?！窘涣鳌ぱ杏憽楷F在我們看第二題

【提問】書上給出的這些物質含有哪種相同的元素 【學生】碳元素

【講解】下面我們一起來研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見化合價都有哪些 【學生】：-

4、0、+

2、+4 【提問】能否舉例出以上化合價所對應的物質？

【學生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【講解】碳有四種價態就形成了許多的物質，那么我們在以后學習選修有機化學基礎時我們會學到更多的含碳化合物也就是有機物

【銜接】既然我們剛剛學習了那么多的元素和他們所組成的物質，那么誰能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經學習了元素的概念，小組之間互相商討）【學生】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

【講解】回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學習的內容我們可以總結一下四點

【板書】小結：1.、元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質。

3、不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物。

4、由于元素可以按照一定的規律以不同的方式進行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質世界。【遷移·應用】看書上32頁的圖

【講解】我們一起來看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質、含鋁元素的物質、含氧元素的物質的、含氯元素的物質，這其中包括了單質和化合物

【布置任務3】除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個小組寫三到五種。

【學生】第一組：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二組：Al（OH）3

第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

第四組：NaCl、CuCl2、HCl 【講解】通過對這幅圖進行分析之后我們知道，元素是按照存在形態分為游離態和化合態，有的元素只有一種單質，有的元素可以有多種單質，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質大家都知道有幾種？

【學生】金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

【過渡】剛剛我們學習元素與物質的關系，下面我們來學習物質是怎樣進行分類的 【板書】

二、物質的分類 【講解】

同學們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補充完整。

【學生】

【講解】銅元素組成的物質世界我們把它分為單質、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物

【銜接】下面大家想想我們在初中根據什么依據把物質分成了純凈物和混合物？

【學生】是否由同一種分子組成將物質分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質稱為混合物。

【提問】純凈物又分為單質和化合物這又是根據什么分類的？

【學生】由多少種元素組成，同種元素組成的交單質，不同種元素組成的叫化合物 【講解】化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據化學性質分的；化合物還可以分為電解質和非電解質這是根據在水溶液中或熔融狀態下是否導電劃分的，這個內容下一節我們會學到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據被分散物質的顆粒大小來分的，下節課我們具體來講解膠體這一部分內容。

【銜接】下面我們學習酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的關系，大家回憶一下初中 我們學過的知識，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學性質？ 【布置任務4】第一組寫金屬和堿性氧化物的化學性質，第二組寫酸性氧化物和酸的化學性質，第三組寫堿和鹽的化學性質

【學生】第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質反應；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反應。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應。

第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應。

【講解】我們剛才預測完酸、堿、鹽、氧化物的化學性質，下面我們來進行實驗來探究驗證我們提出的假說

【實驗探究】第一組探究酸的性質，第二組探究堿的性質，第三組探究鹽的性質，氧化物的性質今天不做。同學們自己找到自己的實驗探究學案進行實驗，每組記錄實驗現象?！緦W生】

第一組：

HCl + Fe：有氣體產生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無明顯現象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無明顯現象；HCl+石蕊：紫色變紅 第二組：

NaOH+H2SO4：無明顯現象；NaOH +CuSO4：藍色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無明顯現象 第三組：

AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質生成

【講解】根據觀察實驗現象得出我們的剛才的假說是正確的，并且這些性質是酸、堿、鹽的通性。利用物質之間的反應關系我們可以研究物質的性質、制備物質以及鑒別和提純物質，這節課我們學習的主要內容就是元素與物質之間的關系、物質的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質之間的相互關系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學的知識，預習膠體的內容?！静贾米鳂I】課本38頁第1題和第2題

第五篇：非物質文化遺產分類

非物質文化遺產分類

1、民族語言

2、民間文學：神話、傳說、故事、歌謠、史詩、長詩、諺語、謎

語、其它。

3、民間美術：繪畫、雕塑、工藝、建筑、其它。

4、民間音樂：民歌、器樂、舞蹈音樂、戲曲音樂、曲藝音樂、其

它。

5、民間舞蹈：生活習俗舞蹈、歲時節令習俗舞蹈、人生禮儀舞蹈、宗教信仰舞蹈、生產習俗舞蹈、其它。

6、戲曲：曲牌體制的戲曲劇種、板腔體制的戲曲劇種、曲牌綜合體制的戲曲劇種、少數民族的戲曲劇種、民間小戲劇種、儺及祭祀儀式性的戲曲劇種、傀儡戲曲劇種、其它。

7、曲藝：說書、唱曲、諧謔、其它。

8、民間雜技：雜技、魔術、馬戲、喬裝戲、滑稽、其它。

9、民間手工技藝：工具和機械制作、農畜產品加工、燒造、織染

縫紉、金屬工藝、編制扎制、髹漆、造紙、印刷和裝幀、其它。

10、生產商貿習俗：農業、林業、漁業、狩獵、飼養和畜牧業、商

貿、副業、其它。

11、消費習俗：服飾、飲食、居住、交通、其它。

12、人生禮俗：妊娠、分娩、誕生、命名、滿月、百日、周歲、成年禮、婚禮、壽誕禮、葬禮、其它。

13、歲時節令：漢族節日、少數民族節日、其它。

14、民間信仰：原始信仰、俗神信仰、祖先信仰、廟會、巫術與禁

忌、其它。

15、民間知識：醫藥衛生、物候天象、災害、數理知識、測量、紀

事、營造、其它。

16、游戲、傳統體育與競技：室內游戲、庭院游戲、智能游戲、助

興游戲、博弈游戲、賽力競技、技巧競賽、雜耍（藝）競技、其它。

17、文化空間