第一篇：高中化學第四節羧酸氨基酸和蛋白質第2課時酯教案魯科版

2.4.2酯

教學目標：

知識與技能：

1.了解酯類化合物的結構特點。2.掌握酯類化合物的化學性質。

過程與方法：1.培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，2．培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

情感態度與價值觀：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。教學重點：酯的組成和結構特點 教學難點：酯的水解反應 教學過程：

課前練習]寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應的化學方程式。此反應中濃H2SO4的作用是什么？思考、回答并找兩名同學到黑板上板書。

過渡］下面我們來學習一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

羧酸的分類：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子數目不同可分為低級脂肪酸、高級脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元脂肪酸的分子通式為CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應 R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］無機含氧酸與醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)還原反應

講］由于羥基的影響，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基較難發生加成反應，但在特殊試劑如LiAlH4 的作用下可將羧酸還原為醇。

3、羧酸的命名

講］選含羧基的最長的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數稱某酸；從羧基開始給主鏈碳原子編號；在某酸名稱之前加入取代基的位次號和名稱。

4、重要的羧酸—甲酸

講］甲酸俗稱蟻酸，是有刺激性氣味的液體，甲酸分子中即含有羥基又有醛基，因而能表現出羧酸和醛兩類物質的性質。

甲酸的性質

甲酸與銀氨溶液的反應： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸與Cu(OH)2 的反應：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、結構簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構體。

講］酯類難溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有機溶劑，密度一般比水小。低級酯是具有芳香氣味的液體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等。

設疑]（1）怎樣設計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設計方案。

評價]對學生的設計方案進行評價，并指導學生按以下方案進行實驗。指導（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實驗

投影］聞氣味的順序及現象：Ⅳ中幾乎無氣味、Ⅲ中稍有氣味、Ⅱ中仍有氣味、Ⅰ中仍有氣味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯沒有反應；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯發生了反應。

思考與交流]（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？

3、化學性質

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板書設計：

第四節 羧酸氨基酸和蛋白質

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應:(3)還原反應

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸與銀氨溶液的反應： 甲酸與Cu(OH)2 的反應：

三、酯

1、結構簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等

3、化學性質 酯的水解:酯+水

教學回顧：

本節課要求學生能夠了解酯類化合物的結構特點，掌握酯類化合物的化學性質，通過本節課的學習，培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

酸+醇

第二篇：高中化學《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識

2.掌握元素周期律內容、元素周期表的結構，理解“位－性－構”的關系 【重點、難點】

原子核結構、元素周期律和周期表 【教學過程】

1.原子結構

???質子(Z個，?????質子數決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質子數(A?Z?N)??中子(N個，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質子數中子數決定原種類子???少一項不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學性??(1)最外層電子數,質原子?電子數(Z個)?決定元?最高正價、族序ZA?X??數???(2)質子數和電子數決子定呈原電中性????(1)體積,動速率高(接近光速無),固定軌道??小運???(2)電子云比(?核外電子??運動特征???喻)?小黑點的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數是2??排布規律n2個???(3)最外層電子數不超過8個(K層不超過2個),次外??????層電子數不超過18個,倒數第三層電子數不超過

32??????個

2.元素周期律和元素周期表

用心

愛心

專心 1

?隨著原子序數的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，??負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數相同的元素排成一個橫行??(3)把最外層電子數相同的元素(個別除外)按電子層??數遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)??長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結構??主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共??????7個)?????族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質遞變規律???化合價??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規律

用心

愛心

專心 2

性質 原子序數 電子層結構 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數相同 最外層電子數依次增加 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 同主族（上→下）小→大 電子層數遞增1 最外層電子數相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 最高正價（＋1→＋7）主族元素最高正價數＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數 負價＝－（8－族序數）稀有氣體化合價為0 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩定性逐漸增強 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩定性逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態氫化物形成難易及其穩定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數＝元素原子電子層數

元素所在主族序數＝元素原子最外層電子數＝元素的最高化合價數

主族元素最低負化合價數＝8－主族序數 【板書設計】

第一章

原子結構與元素周期律

1.原子結構

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規律

用心

愛心

專心

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

用心

愛心 專心 4

第三篇：高中化學 有機化合物的性質 魯科版必修2

3.1.1 有機化合物的性質

【典例導悟】

【典例1】下列說法中正確的是、A.易溶于汽油、酒精等有機溶劑的物質一定是有機化合物 B.所有的有機化合物都是非電解質

C.有機化合物和無機物在性質上的差別并不是絕對的 D.所有的有機化合物都易燃燒

【規范解答】選C。A項，有機化合物大多數難溶于水，易溶于有機溶劑，但有些無機物如單質溴、單質碘等也易溶于有機溶劑，故A項錯誤；B項，有機化合物大部分是非電解質，但也有的屬于電解質如乙酸等，故B項錯誤；C項，有機化合物與無機物之間沒有絕對的界限區分，在性質上有些是類似的，有些是不同的，故C項正確；D項，有機化合物大部分易燃燒，但有少數例外，如CCl4等，故D項錯誤。【互動探究】

（1）上題中，若將A項改為：有機化合物一定易溶于汽油、酒精等有機溶劑中。對嗎？（2）上題中，若將C項改為：有機化合物和無機物都可以從動植物體中提取。對嗎？ 提示：（1）不對。有些有機化合物如塑料、樹脂等難溶于汽油、酒精等有機溶劑中。（2）不對。有機化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物質不能從動植物體中提取。【變式訓練】下列物質不屬于有機物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纖維

【解析】選A。有機物是含碳元素的化合物，組成有機物的元素除碳外，通常還含有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。但對于碳的氧化物、碳酸及其鹽、氰化物、碳化物等少數含碳化合物，由于其組成與性質都跟無機物相似，故仍屬無機物，因此選擇A項。

【典例2】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現象發生？

（1）置于黑暗處_____________________。（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。

（4）甲烷和氯氣發生的一系列反應都是______反應（填反應類型），有機物中常用作有機溶劑的是_________，可用作滅火劑的是___________。

1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全發生反應，并生成相同物質的量的四種有機產物，則需Cl2的物質的量是_____mol。

【思路點撥】解答本題要注意以下三點（1）CH4與Cl2只有在光照條件下，才發生取代反應。（2）CH4與Cl2的取代反應是多步反應同時進行。（3）Cl2取代CH4的1個H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】將混合氣體（CH4與Cl2）置于黑暗處，由于兩者反應是在光照下進行的，因而在黑暗處不會發生；將點燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強烈，反應較快，能發生爆炸；放于光亮的教室里，反應較平緩地發生，現象：黃綠色漸漸變淺，退去，瓶壁上出現油狀液滴。該類有機反應是典型的取代反應，其產物中有機物共四種，常作有機溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4。

CH4與Cl2發生取代反應生成四種取代產物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根據碳元素守恒，四種取代產物的物質的量

分別為 mol=0.125 mol，根據取代反應的特點，每個

CH4分子中1個氫原子被取代時均消耗1個Cl2，則需要Cl2的

物質的量等于有機物中氯原子物質的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）無明顯現象（2）發生爆炸

（3）黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現油狀液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25

【解析】選C。由于取代反應只適用于有機反應，而無機反應中的置換反應、分解反應、復分解反應均不是取代反應。A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；C項CH2Cl2中的H被Cl所代替，屬于取代反應；D項屬于分解反應，故選C項。

【學業達標訓練】

1.（2010·哈爾濱高一檢測）下列物質中屬于有機物的是（）①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】選B。食鹽、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸鈣三種物質雖含碳元素，但性質上與有機物有很大區別，不屬于有機物。2.下列說法中正確的是（）A.有機物不具備無機物的性質

B.有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發生 C.有機物和無機物之間是不可能相互轉化的兩類物質 D.所有有機化合物均易燃燒

【解析】選B。A項，雖然有機物與無機物性質差別較大，但有些有機物也具有某些無機物的性質，如乙酸具有酸性等，故A項錯誤；B項，有機物之間的反應一般比較復雜，副反應多，反應速率慢，故B項正確；C項，有機物和無機物之間可以相互轉化，如大多數有機物燃燒生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有機物等，故C項錯誤;D項，大多數有機化合物易燃燒，但也有例外，如CCl4可用作滅火劑，故D項錯誤。3.關于取代反應和置換反應的下列說法中，正確的是()A.取代反應和置換反應中一定都有單質生成 B.取代反應和置換反應一定都屬于氧化還原反應

C.取代反應大多是可逆的，反應速率慢，而置換反應一般是單向進行的，反應速率快 D.取代反應和置換反應的產物都是惟一的，不會有多種產物并存的現象

【解析】選C。取代反應的生成物中不一定有單質，如甲烷與氯氣的取代反應;取代反應中替換的原子或原子團的電性相同時應屬于非氧化還原反應，電性相反時屬于氧化

還原反應；取代反應是逐步進行的，因而生成物中可能會存在多種取代產物共存的現象，故選C項。4.在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】選D。由CH4與Cl2發生取代反應的化學方程式可知，每生成1 mol鹵代烴，可生成1 mol HCl；由于CH4與Cl2發生的每一步取代反應中都有HCl生成，則得到的產物中HCl的物質的量最多，故選D項。5.在光照條件下，下列各組混合物幾乎沒有發生反應的是（）A.甲烷和溴蒸氣 B.氫氣和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.甲烷和氯氣

【解析】選C。溴蒸氣與氯氣一樣在光照條件下能與甲烷發生取代反應，氫氣和氯氣在光照條件下發生爆炸，甲烷與氧氣在點燃條件下劇烈反應，而在光照條件下不反應。6.2009年2月22日凌晨，山西屯蘭煤礦發生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起黨中央、國務院的高度重視。因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數，如果空氣中含甲烷4.9%～16%，遇到明火會發生爆炸。發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】選B。爆炸極限是指可燃性氣體與空氣的混合物點燃能發生爆炸的濃度范圍。事實上在這個濃度范圍內爆炸強弱程度不同，其中有一個爆炸最強點，它所要滿足的條件是：在混合氣體中，可燃性氣體與助燃性氣體的體積比恰好是完全反應時的比值。根據反應CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反應時V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空氣中氧氣所占的體積比約為21%，設CH4與空氣體積比為1∶x，則有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的體積分數

7.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發現試管中氣體顏色_____，試管中的液面_____，試管壁上有______出現，水槽中還觀察到______。

【解析】CH4與Cl2組成的混合氣體光照后發生取代反應，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故試管中氣體顏色變淺。由于HCl易溶于水，試管內壓強變小，液面升高，生成的幾種氯代甲烷除CH3Cl外均為難溶于水的油狀液體，取代反應生成的HCl，溶于水能與Na2SiO3反應，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮狀沉淀。

答案：變淺上升油狀液體白色絮狀沉淀

8.一定量的甲烷燃燒后得到產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6 g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，原混合氣體中CO2的質量為______g。

【素能綜合檢測】

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.（2010·長沙高一檢測）有機物中的烴是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氫元素 C.僅含有碳元素和氫元素 D.燃燒后生成二氧化碳和水

【解析】選C。僅含有碳元素和氫元素的有機物叫烴，烴的衍生物大多數含有碳、氫元素，燃燒后能生成CO2和水，但它們還含有其他元素，不屬于烴。

2.下列物質中：①氯水；②濃H2SO4;③溴蒸氣；④燒堿；

⑤氧氣；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發生化學反應的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】選C。由甲烷的化學性質知，一般條件下甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑發生反應，但在光照條件下甲烷可與純凈的鹵素單質發生取代反應，此外，甲烷可以在氧氣中燃燒，故選C項。

3.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒物質光氣（COCl2），反應式為2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。為防止事故，在使用前檢驗氯仿是否變質，應用的試劑是（）

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】選B。由于氯仿變質時會產生HCl，所以檢驗氯仿是否變質就轉化為：檢驗是否有HCl存在即可，A、C、D項無法檢驗是否存在HCl，B項可以用來檢驗是否存在HCl，故選B項。

4.在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩氣體發生反應，下列敘述不正確的是（）

A.容器內原子總數不變 B.容器內壓強不變 C.容器內分子數不變 D.發生的反應為取代反應

【解析】選B。CH4與Cl2發生取代反應，結合其反應的化學方程式并結合質量守恒定律分析可知A、C、D三項正確，反應前后分子總數之比等于物質的量之比，判斷壓強是否變化，需比較氣態物質的化學計量數，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態物質，故反應后容器內壓強減小。

5.如圖所示，一端封閉的“U”形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將（假設中間氣柱未移出“U”形管水平部分）（）

A.變大 B.變小 C.不變 D.難以確定

【解析】選A。CH4與Cl2在光照條件下發生取代反應，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五種產物，其中CH3Cl和HCl為氣體，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，導致反應后氣體體積減小，使得左邊液柱上升，中間氣柱的壓強減小，體積變大，故選A。

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（6分）將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應。反應結束后，容器內壓強趨于零（固體物質蒸發不計），其殘余固體溶于水無氣體放出。（1）有關反應的化學方程式是____________________ ___________________________________。

（2）CH4、O2和Na2O2的物質的量之比是___________。試回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是____________________________________。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。

6（4）燃燒管中CuO的作用是_____________（5）若準確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經充分燃燒，A管質量增加1.32 g，B管質量增加1.08 g，則該有機物的分子式為_______。【解析】由題意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反應：

7.（14分）生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？

［實驗·探究］

8.（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機物分子式的常用裝置。

試回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是____________________________________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。（4）燃燒管中CuO的作用是_______________。

（5）若準確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經充分燃燒，A管質量增加1.32 g，B管質量增加1.08 g，則該有機物的分子式為_______。

【解析】（1）氧氣被制取出來后，必須經過干燥才能通入反應管，否則將影響有機物燃燒生成物中水的測量。因為NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要準確測定水的量，應先通過CaCl2，再通過NaOH。（2）濃硫酸不與氧氣反應，能吸水，通過C裝置主要是為了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧氣的反應很慢，為了得到穩定且足夠的氧氣與有機物反應，就需要加入催化劑MnO2。（4）如果有機物未完全燃燒，而生成物中含有CO，則通過CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1）g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a)(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣（3）催化劑，加快產生氧氣的速率(4)使有機物更充分氧化生成二氧化碳和水（5）CH4

第四篇：《匆匆》教案(第2課時)

《匆匆》教案設計（2）

第二課時

一、問題引入，整體理解

1．一種無奈，一聲嘆息，時光老人總是來去匆匆，朱自清已在課文中寫到：你聰明的，告訴我，我們的日子為什么一去不復返呢？

思考：日子為什么一去不復返？用書本的句子或用自己的話說一說。2．各組提出不懂的問題，教師選重點記錄在黑板上。

二、感悟道理，感受情感

結合學生提出的不懂的問題，師生重點品味以下句子：

1、出示句子：“燕子去了，有再來的時候??” ①說感受，從這些句子中讀出了什么？

②指導朗讀。能不能用你們自己的方式把這些句子蘊含的情感讀出來。（重點引導學生讀好幾個問句）③師：作者用排比的方法突出了日子一去不復返的特點，用一連串的追問表達時光逝去而無法留它的無奈和對逝去日子的深深留戀。請你反復讀兩遍，細細品味作者的情感。

④有感情齊讀本段。

2、出示句子：“在默默里算著，??我不禁頭涔涔而淚潸潸了。”

①讀句子，思考：為什么會“頭涔涔，淚潸潸”？我算著“八千多個日子”從我的手中溜走會想些什么？這個詞隱含著作者怎樣的思想感情？

②“溜”字你體會到什么？

③作者把什么比作“針尖上一滴水”？

④指導朗讀：過去的日子無聲無息地走了，作者有著無限感慨之情。讓我們讀出這種感慨和留戀。把重點的詞讀慢一點，重一點。

3、出示句子“于是——洗手的時候??這又算溜走了一日。” ①讀句子，說說作者是怎樣具體描述日子去來匆匆的？

②聯系自己的實際說說“日子”是怎樣在自己毫不注意時消逝的？ ③有感情地讀這段話，體會作者對時光的留戀和光陰消逝時的傷感。

④你能仿照這樣的寫法，再寫上幾句嗎？（在 時候，時光又 溜走了。）

4、出示句子“過去的日子如輕煙，??像游絲樣的痕跡呢？” ①指名讀句子，體會作者感情，談談自己的感受。②寫話練習：

在逝去如飛的日子里，我能做____________, 我能做______________, 我還能做_____________。

過去的日子如___________, 被_____________;如___________, 被__________。③這一段表達了作者一種什么樣的情感？

①作者再次用輕煙，薄霧的比喻，讓我們感受到作者一種淡淡的郁悶和傷感。反復吟讀第三四自然段。

②通過剛才的學習體會，我們深深地感受到了作者在時光面前的困惑、難過，無奈與最后在時光不復返中的覺醒。除了剛才我們體會的句子以外，這篇文章還有許多的妙處呢？我們再來朗讀全文，再仔細品味一下作者對匆匆而逝的時光而發出的感嘆！

三、讀書體會，感悟寫法

1．通過對這一課的學習，我們知道作者筆下的日子為什么一去不復返了。也體會到作者感覺時間流逝而自己沒有作為的傷心，還有作者想珍惜時間的情感。

那作者為什么表達得如此細膩呢？（體會作者排比、比喻、擬人等寫法的精妙）2．有感情朗讀交流，背誦自己喜歡的段落。

四、拓展閱讀，升華情感。

1、出示《明日歌》 ①自讀。

②淺談自己的體會。

2、分發資料學習梁實秋的《時間即生命》，思考兩篇文章在寫法上有什么不同的地方以及在表達的內容有什么相同的地方。

3、課外推薦閱讀：朱自清的散文以語言洗練、文筆秀麗著稱。散文代表作有《荷塘月色》《背影》《綠》等文章，《朱自清散文選》中還有《蹤跡》，《歐游雜記》《你我》《倫敦雜記》等文章都很值得我們去讀。

4、同學們，時光匆匆而逝，過去的已經過去了，未來的時日，我們該如何珍惜呢？讓我們來感悟一下吧，出示：

人最寶貴的是生命，生命每個人只有一次。人的一生應該這樣度過：當回憶往事的時候，他不會因為虛度年華而悔恨，也不會因為碌碌無為而羞愧；在臨死的時候他能夠說：“我的整個生命和全部精力，都已經獻給了世界上最壯麗的事業—為人類的解放而斗爭。”人應當趕緊地，充分地生活，因為意外的疾病或悲慘的事故隨時都可以突然結束他的生命。

（選自保爾?柯察金《鋼鐵是怎樣煉成的》片斷）

五、課外延伸，結合實踐。

以“時間”為話題，自擬題目寫一篇散文。（體會文章感情，學習散文寫法）

【教學反思】 《匆匆》是現代著名作家朱自清先生的一篇膾炙人口的散文。文章緊緊圍繞著“匆匆”二字，細膩地刻畫了時間流逝的蹤跡，表達了作者對虛度時光感到無奈和惋惜。本文的教學重點是“學習課文了解作品內容，教育學生要珍惜時間”，而“理解文中含義深刻的句子，體會作者的思想感情”則是本課的教學難點。如何圍繞重難點，落實教學的實效性，我做了以下一些嘗試：

一、從學生已有的知識經驗入手，找準新舊知識的契合點。

二、讀寫結合：

葉圣淘說過：“語文教材無非是個例子，憑這個例子要使學生能舉一反三，練習閱讀和作文的熟練技巧。”怎樣利用好教材這個例子呢？著名作文專家丁有寬說：“讀寫結合，事半功倍。”因為閱讀不是一個被動、機械地吸收課文信息的過程，而是積極、主動地從課文里吸收各類信息的過程，所以在這個過程中，要使學生掌握一定的學習方法，并能選擇和運用恰當的方法進行有效的仿寫，發揮他們的主體意識。而要真正學會仿寫，關鍵是老師要指導幫助學生品評其中的好詞佳句，學習其立意和寫作技巧等，引發學生的寫作興趣。課堂練習中，我讓學生將自己說的句子寫下來，落實了寫。從讀到寫，以寫促讀，讀寫結合，是“生本、師生、生生”多維對話的平臺，是語文“工具性與人文性統一”的佳徑。在本堂課中也得到了的體現。

總的來說，語文是一門綜合性很強的學科，教師一定要注意拓寬學習資源，讓課內外有機的結合，創造性的開展各類活動，增強學生學語文用語文的意識，全方位的提升學生的語文素養。這樣才能使課堂教學充滿活力，在充滿活力的教學中培養學生的創造力，實現高效課堂。

第五篇：《中庸》第2課時教案

《中庸》第二課時教案

【教學內容】

天命之謂性，性之謂道，修道之謂教。道也者，不可須臾離也，可離非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐懼乎其所不聞。莫見乎隱，莫顯乎微。故君子慎其獨也。喜怒哀樂之未發，謂之中；發而皆中節，謂之和。中也者，天下之大本也；和也者，天下之達道也。致中和，天地位焉，萬物育焉。【教學目標】

1、借助拼音正確、流利地朗讀課文，能背誦主要句子。

2.借助譯文，了解《中庸》第一章(中和是天下的根本)的大體內容，理解文中表達的思想。

3.感悟文中所講的中和是天下的根本的道理。【教學重點、難點】

正確、流利地朗讀、能背誦主要句子。

感悟文中所講的中和是天下的根本，并能指導自己的行為。【學具、教具準備】

PPT、錄音機 【教學過程】

一、初步感知，聽讀

1、出示原文，教師范讀。

天命之謂性，性之謂道，修道之謂教。道也者，不可須臾離也，可離非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐懼乎其所不聞。莫見乎隱，莫顯乎微。故君子慎其獨也。喜怒哀樂之未發，謂之中；發而皆中節，謂之和。1

中也者，天下之大本也；和也者，天下之達道也。致中和，天地位焉，萬物育焉。

2、學生聽錄音。

二、再次感知

1、請學生說說應該怎樣去讀？

2、分小組討論后回答。

3、學生根據注音自由讀。

4、指名學生誦讀。

5、學生評議。

三、教師指導朗讀

1、教師領讀。

2、教師進行點撥（指出不足之處）。

3、同桌互讀，糾正字音。

4、運用各種方式練讀。（分組讀、男女分讀、齊讀等。）

5、指名讀。正音正字，指導語氣停頓。

6、全班齊讀。

四、檢查朗讀，感悟文意

1、指名朗讀。

2、學生自由說理解。

3、小組討論。

4、全班交流。

5、師出示譯文并小結。

人的自然稟賦叫做“性”，順著本性行事叫做“道”，按照“道”的原則修養叫做“教”。“道”是不可以片刻離開的，如果可以離開，那就不是“道”了。所以，品德高尚的人在沒有人看見的地方也是謹慎的，在沒有人聽見的地方也是有所戒懼的。越是隱蔽的地方越是明顯，越是細微的地方越是顯著。所以，品德高尚的人在一人獨處的時候也是謹慎的。喜怒哀樂沒有表現出來的時候，叫做“中”；表現出來以后符合節度，叫做“和”。“中”，是人人都有的本性；“和”，是大家遵循的原則，達到“中和”的境界，天地便各在其位了，萬物便生長繁育了。

6、通過讀譯文了解其內容，這段話告訴我們一個什么道理。

五、討論交流，理解文意

1、小組討論交流：說說這段話的意思。告訴我們什么道理？

2、全班交流。

六、總結背誦

熟讀成誦，練習背出韻律、背出感情。