蘇教版必修2高中化學第一章微觀結構與物質的多樣性-原子核外電子排布與元素周期律同步練習

一、單項選擇題

1.以下物質的密度小于水的有幾項（）

①苯

②四氯化碳

③溴苯

④植物油

⑤乙酸乙酯

⑥硝基苯

A.3項???????????????????????????????????????B.4項???????????????????????????????????????C.5項???????????????????????????????????????D.7項

2.以下各組物質的性質比擬，正確的選項是（）

A.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

B.氫化物穩定性：H2S＞H2O＞HF

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

3.6．XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結構都與氖原子相同,那么X、Y分別為（）。

A.Ca和Cl?????????????????????????????????B.K和S?????????????????????????????????C.Ca和F?????????????????????????????????D.Mg和F

4.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO4，那么其氫化物的分子式是〔

〕

A.RH4??????????????????????????????????????B.RH3??????????????????????????????????????C.H2R??????????????????????????????????????D.HR

5.原子序數依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數分別為5、6、8、8．c+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，d﹣比c+多一個電子層．以下表達正確的選項是〔

〕

A.元素的非金屬性：c＞b???????????????????????????????????????B.a與b只能形成化合物ab和ab2

C.c和其他3種元素均能形成離子化合物??????????????????D.c與d形成的化合物能促進水的電離

6.W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．以下說法正確的選項是〔

〕

A.Z、Y、X、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D.假設X?Y?W組成的簡單離子電子層結構相同，那么W離子半徑最大．

7.醫學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，以下有關I表達正確的選項是〔

〕

A.13653I是碘的一種同素異形體??????????????????????????????B.13653I是一種新發現的元素

C.它的中子數是53?????????????????????????????????????????????????D.核內的中子數與核外電子數之差為30

8.A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，那么A、B元素〔

〕

A.一定是第二周期元素???????????????????????????????????????????B.一定是同一主族元素

C.可能是第二、三周期元素????????????????????????????????????D.A、B只能形成化合物B2A

9.元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，那么X、Y的原子序數可能是〔

〕

A.12和8?????????????????????????????????B.6和8?????????????????????????????????C.12和17?????????????????????????????????D.20和16

10.以下說法中正確的選項是〔

〕

A.非金屬元素呈現的最高正化合價數值上等于該元素原子的最外層電子數

B.非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

11.某元素的原子結構示意圖為，有關該元素的說法中，錯誤的選項是〔

〕

A.原子的核內質子數為17???????????????????????????????????????B.原子的核外有3個電子層

C.原子的最外層電子數為7?????????????????????????????????????D.屬于金屬元素

12.以下分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是〔

〕

A.COCl2????????????????????????????????????B.SiH4????????????????????????????????????C.SF6????????????????????????????????????D.PCl5

13.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數比為A：B=1：2．A的原子序數為n，B的原子序數是①n+2　②n+3?、踤+4　④n+5　⑤n+8

⑥n﹣5　⑦n﹣7?、鄋﹣8中的幾種，其中不符合題目要求的是〔

〕

A.①④?????????????????????????????????????B.②⑧?????????????????????????????????????C.③⑤?????????????????????????????????????D.⑥⑦

14.某短周期元素原子核電荷數是電子層數的5倍，質子數是最外層電子數的3倍，那么該元素是〔

〕

A.N???????????????????????????????????????????B.F???????????????????????????????????????????C.P???????????????????????????????????????????D.Cl

15.全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優點．中國科學家成功合成全氮陰離子N5﹣，N5﹣是制備全氮類物質N5+N5﹣的重要中間體．以下說法中，不正確的選項是〔

〕

A.全氮類物質屬于綠色能源????????????????????????????????????B.每個N5+中含有35個質子

C.每個N5﹣中含有35個電子???????????????????????????????????D.N5+N5﹣結構中含共價鍵

16.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，三種元素族序數之和為16，原子序數之和為38，那么X、Y、Z的元素符號為〔

〕

A.Na、K、Ca??????????????????????????B.N、P、S??????????????????????????C.F、Cl、S??????????????????????????D.O、S、Cl

17.以下對粒子結構或性質的表達正確的選項是〔

〕

A.兩種微粒，假設核外電子排布完全相同，那么化學性質一定相同

B.由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

D.兩原子，如果核外電子排布相同，那么一定屬于同一種元素

二、綜合題

18.現有局部短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層有6個電子

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

〔1〕元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

〔2〕元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比Ｔ的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反響

〔3〕探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________，理由是：________。

19.根據如圖的原子結構示意圖答復以下問題．

〔1〕該原子的核內質子數為________．

〔2〕該原子在化學反響中表現為較易________〔填“得〞或“失〞〕電子．

〔3〕寫出該元素組成的單質與稀鹽酸反響的化學方程式________．

20.四種常見元素的性質或結構信息如下表，答復有關問題．

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物可以發生化合反響

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的復原劑

〔1〕B原子的電子排布式________．C原子核外電子運動狀態共有________種．

〔2〕上述某種元素形成的最簡單氣態氫化物為非極性分子，該分子的電子式為________，A元素最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物發生化合反響的生成物中含有的化學鍵為________．

〔3〕D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比擬：________〔填“前者高〞或“前者低〞〕，其原因是________．

〔4〕B和C兩元素非金屬性較強的是〔寫元素符號〕________．寫出證明這一結論的一個化學方程式________．

21.現有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數之和為19．在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．它們的局部性質如下：

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正化合價

〔或最低負化合價〕

﹣4

+4

〔1〕A元素在元素周期表中的位置為________．

〔2〕含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反響可生成一種離子化合物，該反響的化學方程式為________．

〔3〕B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物在加熱條件下發生反響的化學方程式為________．

〔4〕C單質與Al具有某些相似性，比方能與強堿反響，寫出C單質與NaOH溶液反響的化學方程式：________．

〔5〕A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為________．

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

A

【解析】題目所給物質中四氯化碳、溴苯、硝基苯的密度均比水大；苯、植物油、乙酸乙酯的密度均比水小，所以共有3項，故答案為A。

2.【答案】

A

【解析】A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故A符合題意；

B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HF＞H2O＞H2S，故B不符合題意；

C．金屬性Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，但氫氧化鈣微溶于水，那么溶液的堿性NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C不符合題意；

D．非金屬性Cl＞S＞P，那么元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D不符合題意；

故答案為：A。

3.【答案】

D

【解析】能形成XY2型離子化合物的是選項A、C、D，但Ca2+、Cl-的結構與氬原子相似，只有Mg2+、F-的離子結構才與氖原子相似，選項D符合題意。

4.【答案】C

【解析】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

H2RO4，那么X的最高正價為+6價，說明X原子最外層有6個電子，最低化合價為﹣2價，形成的氫化物為H2R，應選C．

5.【答案】C

【解析】A、元素的非金屬性：O＞Na，故A錯誤；

B、a、b分別為：N、O，氮的氧化物有六種，故B錯誤；

C、鈉與氮、氧、氯能形成氮化鈉、氧化鈉、氯化鈉等三種離子化合物，故C正確；

D、氯化鈉是強酸強堿鹽對水的電離無影響，故D錯誤；

應選C．

6.【答案】D

【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，那么原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；

B、假設W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；

C、W的氣態氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；

D、假設X?Y?W組成的簡單離子電子層結構相同，那么W離子為陰離子，X、Y的離子為陽離子，所以W離子的半徑最大，故D正確；

應選D．

7.【答案】D

【解析】A．53136I是碘的一種核素，不是單質，為I的一種同位素，故A錯誤；

B．13653I是碘的一種核素，不是新發現的元素，故B錯誤；

C．53136I中子數=質量數﹣質子數=136﹣53=83，故C錯誤；

D．53136I中子數=質量數﹣質子數=136﹣53=83，質子數=核外電子數=53，83﹣53=30，故D正確．

應選D．

8.【答案】

C

【解析】A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，核外電子數可為2、1，或2、8、4，可能為Li、Si，A．如B為Si，那么為第三周期元素，故A錯誤；

B．A為O，B可能為Li或Si，那么一定不在同一主族，故B錯誤；

C．A為O，B可能為Li或Si，可能是第二、三周期元素，故C正確；

D．如B為Li，那么形成的化合物為B2A，如B為Si，那么形成的化合物化學式為BA2，故D錯誤．

應選C．

9.【答案】C

【解析】元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價為+2價、Y化合價為﹣1價，那么X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.12號元素位于第ⅡA族、8號元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯誤；

B.6號元素位于第IVA族、8號元素位于第VIA族，二者能形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B錯誤；

C.12號元素位于第IIA族、17號元素位于第VIIA族，二者可以形成MgCl2，滿足條件，故C正確；

D.20號元素位于第IIA族、16號元素位于第VIA族，不符合條件，故D錯誤；

應選C．

10.【答案】A

【解析】A．非金屬元素的原子的最外層有幾個電子，最多形成幾個共用電子對，所以呈現的最高化合價等于原子最外層電子數，故A正確；

B．非金屬元素呈現的最低化合價為原子最外層電子數﹣8，最高化合價等于原子最外層電子數，故B錯誤；

C．He最外層電子數為2，為非金屬元素，故C錯誤；

D．最外層有5個電子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯誤．

應選A．

11.【答案】D

【解析】A、原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子核內質子數為17，故A正確；

B、位于周期表第三周期，原子的核外有3個電子層，故B正確；

C、第三周期

VII族，原子的最外層電子數為7，故C正確；

D、該元素為氯，典型的非金屬元素，而不是非金屬元素，故D錯誤；

應選D．

12.【答案】A

【解析】A．COCl2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；O元素化合價為﹣2，O原子最外層電子數為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，都滿足8電子穩定結構，故A正確；

B．SiH4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結構，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩定結構，故B錯誤；

C．SF6中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結構，F元素化合價為﹣1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故C錯誤；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩定結構，故D錯誤．

應選：A．

13.【答案】C

【解析】A、B形成的化合物化學式為AB2或

B2A；

當化學式為AB2時，如果B的化合價為﹣1價，A為+2價，那么A、B分別為第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B處于同一周期，那么B的原子序數是n+5，如果A和B處于不同周期，那么B的原子序數是n﹣3或n+13；

如果B的化合價為﹣2價，A為4+價，那么A、B分別為第IVA族、第VⅠA族，如果A和B處于同一周期，那么B的原子序數是n+2，如果A和B處于不同周期，那么B的原子序數是n﹣6或n+10；

還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，那么B的原子序數是n﹣8；

當化學式為

B2A時，如果A為﹣2價，那么B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，那么B的原子序數是n﹣5，如果A和B處于不同周期，那么B的原子序數是n+3或n﹣7；

所以不符合題目要求的是n+4

和n+8．

應選C．

14.【答案】C

【解析】設電子層數為x，那么核電荷數=質子數=5x，質子數是最外層電子數的3倍，那么最外層電子數為

x，顯然x為3時，符合實際，即3個電子層，最外層電子數為

×3=5，所以元素為P，應選C．

【分析】可假設電子層數為x，那么核電荷數=質子數=5x，質子數是最外層電子數的3倍，那么最外層電子數為

x，以此來推斷元素．

15.【答案】C

【解析】A、全氮類物質爆轟產物無污染等優點，所以屬于綠色能源，故A正確；

B、每個N5+中含有質子為7×5=35個，而電子為35﹣1=34個電子，故B正確；

C、電子為35+1=36個電子，所以每個N5﹣中含有36個電子，故C錯誤；

D、N5+和N5﹣離子間存在離子鍵，而離子內氮氮之間存在共價鍵，所以N5+N5﹣結構中含共價鍵，故D正確；

應選C．

16.【答案】B

【解析】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，三種元素族序數之和為16，設Z元素的最外層電子數為x，那么X、Y最外層電子數為x+1或x﹣1，假設X、Y元素的最外層電子數為x+1，那么x+2〔x+1〕=16，解得x=

143，不符合題意；假設X、Y元素的最外層電子數為x﹣1，那么有x+2〔x﹣1〕=16，解得x=6，即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序數之和為38，Z的原子序數為38﹣7﹣15=16，那么Z為S元素，故X為N元素、Y為P元素；

應選B．

17.【答案】D

【解析】A．兩種微粒，假設核外電子排布完全相同，那么化學性質不一定相同，可能是兩種離子，如Na+和O2﹣，故A錯誤；

B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布，如H+，故B錯誤；

C．陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外排布相同，主族金屬元素陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同，故C錯誤；

D．原子中核外電子數=核內質子數，元素是具有相同質子數的同一類原子，所以兩原子，如果核外電子排布相同，那么一定屬于同一種元素，故D正確；

應選D．

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕614

C

〔2〕Cl；b

〔3〕H2CO3；弱酸性

【解析】(1)

最外層電子數是次外層電子數的2倍,可知X有兩個電子層，因為第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數做多為8，所以可知X是6號元素C，而

614?C?通常用于測定文物的年代。

〔2〕根據條件，短周期元素，元素最高正價是+7價，可以確定Z是Cl,??而根據M層有6個電子可以確定T是S元素；

Cl的氫化物比S的氫化物穩定,即穩定性:HCl>H2S,那么非金屬性Cl>S；

〔3〕?由條件可知，T、X、Y、Z四種元素分別是S、C、N、Cl,那么對應的最高價氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有碳酸是弱酸。

19.【答案】

〔1〕13

〔2〕失

〔3〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

【解析】〔1〕由原子結構示意圖可知質子數為13，為鋁元素，故答案為：13；〔2〕鋁為活潑金屬，易失去電子，故答案為：失；〔3〕鋁可與鹽酸反響生成氯化鋁和氫氣，反響的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

20.【答案】

〔1〕1s22s22p63s23p4；17

〔2〕；離子鍵、共價鍵

〔3〕低；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體

〔4〕Cl；H2S+Cl2=2HCl+S↓

【解析】A元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反響，形成的物質為銨鹽，可推知A為N元素；B的基態原子的M層有1對成對的p電子，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4，故B為S元素；C原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7，C原子的電子排布為1s22s22p63s23p5，那么C為Cl元素；有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的復原劑，故D為C元素〔1〕B為S元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；C為Cl元素，其原子核外有17個電子，那么原子核外電子運動狀態共有17種；

故答案為：1s22s22p63s23p4；17；〔2〕這四種元素中形成的最簡單氣態氫化物為非極性分子的為甲烷，甲烷的電子式為

；A元素最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物發生化合反響的生成物為硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵；故答案為：

；離子鍵、共價鍵；〔3〕D為C元素，其最高價氧化物為SiO2，D與同主族相鄰元素的最高價氧化物為SiO2，CO2的熔點低于SiO2，因為CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；故答案為：低；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；〔4〕同周期從左到右非金屬性逐漸增強，那么非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強，那么單質的氧化性越強，如H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案為：Cl；H2S+Cl2=2HCl+S↓．

21.【答案】

〔1〕第三周期ⅥA族

〔2〕NH3+HNO3═NH4NO3

〔3〕C+4HNO3〔濃〕

△__

4NO2↑+CO2↑+2H2O

〔4〕Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

〔5〕H2S、C2H6、SiH4、N2H4

【解析】短周期元素中，B有最低負價﹣4，C有最高正價+4，二者處于IVA族，且C的原子半徑比B的大，故B為碳元素、C為Si；四元素原子最外層電子數之和為19，那么A與D原子的最外層電子數之和為19﹣4﹣4=11，可知A、D的最外層電子數只能是5和6，而原子半徑A＞Si＞碳＞D，四種元素均有相同的化合價應為+4價，可知A為S元素、D為N元素．

〔1.〕A為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

〔2.〕含N元素的兩種常見共價化合物發生化合反響可生成一種離子化合物，該反響的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

〔3.〕D的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，碳能與濃硝酸在加熱條件下發生反響的化學方程式為：C+4HNO3〔濃〕

△__

4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3〔濃〕

△__

4NO2↑+CO2↑+2H2O；

〔4.〕Si與NaOH溶液反響的化學方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；

〔5.〕硫、碳、硅、氮均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為：H2S、C2H6、SiH4、N2H4，故答案為：H2S、C2H6、SiH4、N2H4

．