第一章《物質結構

元素周期律》單元檢測題

一、單選題(共15小題)

1.下列有關物質結構的說法正確的是()

A．

g

Na2O2晶體中陰、陽離子個數均為2NA

B．

4.48

L

NH3中含有0.6NA個N—H鍵

C．

S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl

D．

PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是()

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3.R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()

A．

若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿

B．

若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．

若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．

若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

4.X、Y、Z、W均為元素周期表中的前20號元素，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z元素原子的最外層電子數之和與X、W元素原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是()

A．

原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B．

氣態氫化物的穩定性：X＜Z

C．

最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞W

D．

Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

5.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()

A．

a是一種活潑的非金屬元素

B．

c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C．

b的氫化物很穩定

D．

b元素的最高化合物為＋7價

6.0.1

mol某金屬元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1

g，這種元素是()

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

7.下列化合物中只有共價鍵的是()

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

(NH4)2SO4

D．

H2SO4

8.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A．

HCl

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

NH4NO3

9.下列有關堿金屬的說法不正確的是()

A．

均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子

B．

單質的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．

由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大

10.下列表示物質結構的化學用語正確的是()

A．

含有8個中子的碳原子的核素符號：14C

B．

氯離子的結構示意圖：

C．

氧離子的電子式：·

D．

氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

11.與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是()

A．

CH4

B．

NH

C．

NH

D．

Cl－

12.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的強；A，B單質均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A，B，C，E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為()

A．

D＞B＞A＞C＞E

B．

A＞B＞C＞E＞D

C．

D＞B＞E＞A＞C

D．

D＞E＞B＞A＞C

13.具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子或陽離子的是()

A．

B．

C．

D．

14.下列有關化學用語使用正確的是()

A．

次氯酸的結構式：H—Cl—O

B．

乙醇的結構簡式：C2H6O

C．

硫離子的結構示意圖：

D．

丙烷分子的球棍模型：

15.金屬元素鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是()

A．

Tl是鉈的元素符號

B．

鉈元素的中子數81

C．

鉈位于第六周期ⅢA族

D．

鉈屬于金屬元素

二、實驗題(共3小題)

16.某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內發生反應時，體現濃鹽酸的性質為_______________________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________________________________。

(4)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為________________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現象是_____________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________________。

17.某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸

(2)儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉

(3)儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。

18.某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究________元素性質遞變規律。

(2)實驗用品：

實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。

實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內容(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號)：

寫出實驗①和②中反應的化學方程式及此實驗的結論：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

此實驗的結論：___________________________________________________________。

(4)請用原子結構的知識簡單解釋上述實驗結論：________________________________________________________________________。

三、計算題(共3小題)

19.有X、Y、Z三種元素：

(1)X元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為________，中子數為9的核素表示為________。

(2)Y元素的一價陽離子核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。

(3)2

g

ZO中電子數比質子數多3.01×1022個，則Z的相對原子質量為________。

20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7

g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為

17.55

g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

21.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100

mL

1.7

mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH－)＝0.1

mol·L－1(不考慮反應前后溶液的體積變化)

。ClO－和ClO的物質的量濃度之比為5∶1。

(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質的量為________。

(2)被氧化氯氣的物質的量為________，被還原氯氣的物質的量為________。

(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為________。

四、填空題(共3小題)

22.A、B、C是短周期三種相鄰的元素，A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的原子序數之和為38，最外層電子數之和為16。

(1)則它們的元素符號分別為A________，B________，C________。

(2)A元素位于元素周期表的第______周期第______族。

23.下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。

A．極性共價鍵

B．非極性共價鍵

C．離子鍵

(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為___________________________________

(填離子符號)。

(6)d、e、m的氣態氫化物中，最不穩定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個數比2∶1的化合物的形成過程：__________________。

24.在下列物質中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

(1)只有非極性鍵的是________。

(2)只有極性鍵的是________。

(3)只有離子鍵的是________。

(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是________。

(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是________。

(6)屬于離子化合物的是________。

(7)屬于共價化合物的是________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】78

g

Na2O2的物質的量是1

mol，晶體中陰、陽離子個數分別為NA、2NA，A項錯誤；4.48

L

NH3的物質的量不一定是0.2

mol，其中不一定含有0.6NA個N—H鍵，B項錯誤；S2Cl2是共價化合物，結構式為Cl—S—S—Cl，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達到8電子穩定結構，D項錯誤。

2.【答案】D

【解析】選項A、B、C中的2號、10號、18號等稀有氣體元素，應位于元素周期表的最右端。

3.【答案】B

【解析】同周期元素，隨原子序數的遞增，其金屬性(氫氧化物堿性)逐漸減弱，選項A錯誤；HnXOm是強酸，說明X是活潑性非金屬，原子序數Y＞X，非金屬性Y＞X，選項B正確；Y為氧時，Z為氟(無正價)；當Y為硫時，Z為氯(最高正價為＋7價)，選項C錯誤；Y位于第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，選項D錯誤。

4.【答案】A

【解析】X原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則X為氧元素；由題意可知：Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。X氣態氫化物水的穩定性比硅烷強(X＞Z)；最高價氧化物的水化物氫氧化鉀的堿性比氫氧化鋁強(Y＜W)；Y的氧化物(Al2O3)是兩性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。

5.【答案】C

【解析】由圖可知：短周期元素a為氦(化學性質不活潑)，b為氟(氫化物很穩定、無正價)，c為硫(硫酸為強酸)。

6.【答案】B

【解析】金屬與氯原子結合的物質的量之比為

n(M)∶n(Cl)＝0.1

mol∶＝1∶2

氯化物的化學式為MCl2，該金屬元素為鎂元素。

7.【答案】D

【解析】Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學鍵是離子鍵；NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結合，OH－中O原子與H原子間以共價鍵結合；(NH4)2SO4中NH4-與SO42-間以離子鍵結合，NH4-中N與H，SO42-中S與O以共價鍵結合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結合。

8.【答案】D

【解析】HCl中只有共價鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。

9.【答案】B

【解析】堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數等于原子最外層電子數，最外層電子數為1，故A正確；同主族電子層數依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數、原子半徑依次增大，故D正確。

10.【答案】A

【解析】氯離子原子核的核電荷數為17，選項B不正確；氧離子的電子式應加中括號，選項C不正確；氯化鎂的電子式中氯離子不能合并，選項D不正確。

11.【答案】C

12.【答案】A

【解析】比較金屬性的強弱，可根據①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，③與水、酸反應的劇烈程度，④單質之間的置換反應等。

13.【答案】C

【解析】原子的核內質子數＝核外電子數，最外層電子數≤8(K層為最外層時電子數≤2)；

陰離子的核內質子數＜核外電子數，最外層電子數＝8(K層為最外層時電子數＝2)；

陽離子的核內質子數＞核外電子數，最外層電子數＝8(K層為最外層時電子數＝2)；

原子、陰離子、陽離子其最外層電子數都可能為8或2，選項C正確。

14.【答案】D

【解析】次氯酸的結構式為H—O—Cl，A錯誤；乙醇的結構簡式為C2H5OH，C2H6O為乙醇的分子式，B錯誤；硫離子正確的結構示意圖為，C錯誤；原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數為8個，符合丙烷的結構，D正確。

15.【答案】B

【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(核電荷數或質子數)為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質量是204.4，由“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子，鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。

16.【答案】(1)分液漏斗(2)還原性和酸性(3)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收揮發出來的Cl2，防止污染空氣(6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色(7)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

【解析】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，A中滴加濃鹽酸后，發生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，體現濃鹽酸的還原性和酸性，生成黃綠色氣體Cl2，Cl2與KI反應生成I2和KCl，I2使試紙變藍色；在B、C中均發生反應：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變為黃色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續通入過量Cl2時，溶液變為紅棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，其中浸有NaOH溶液的棉花用于吸收揮發出來的Cl2，防止污染空氣。

17.【答案】(1)分液漏斗　A(2)圓底燒瓶　D(3)澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應，有二氧化碳生成，由此可說明硫酸的酸性比碳酸強。元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，其原子得電子的能力越強。

18.【答案】(1)同周期(2)①試管　②酒精燈?、蹫V紙?、軣?培養皿)(3)B　F　A　C　D　E　①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑?、贑l2＋Na2S===S↓＋2NaCl

隨著原子序數的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱

【解析】(1)實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。

(2)鎂條與沸水反應的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應的實驗，常在燒杯中進行。

(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，反應比較緩慢，有氣體產生，向反應液中滴加酚酞，溶液變為淺紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發生置換反應，有黃色沉淀單質硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應的現象是：反應劇烈，迅速產生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應，有氣體產生，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應比較緩慢，有氣體產生，鋁與鹽酸反應不如鎂與鹽酸反應劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失(選E)。

(5)實驗①③說明鈉與水反應比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應，又能與酸反應，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

19.【答案】(1)8　10　O(2)21(3)32

20.【答案】(1)15

g(2)43.8%

【解析】氯氣與碘化鈉反應生成氯化鈉和單質碘，由于單質碘受熱易升華，所以反應后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。

由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，1

mol碘化鈉參加反應時固體質量減少91.5

g，固體實際減少的質量＝26.7

g－17.55

g＝9.15

g

原混合物中碘化鈉的質量＝9.15

g÷91.5

g·mol－1×150

g·mol－1＝15

g，原混合物中氯化鈉的質量＝26.7

g－15

g＝11.7

g

氯化鈉的質量分數＝×100%＝43.8%

21.【答案】(1)0.16

mol(2)0.03

mol　0.05

mol(3)6.96

g

【解析】(1)反應前氫氧化鈉的物質的量＝0.1

L×1.7

mol·L－1＝

0.17

mol，反應后氫氧化鈉的物質的量＝0.1

L×0.1

mol·L－1＝

0.01

mol，反應消耗氫氧化鈉的物質的量＝0.17

mol－0.01

mol＝0.16

mol。

(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應消耗氯氣的物質的量＝0.16

mol÷16×8＝0.08

mol，被氧化氯氣的物質的量＝0.08

mol÷8×6÷2＝0.03

mol，被還原氯氣的物質的量＝0.08

mol－0.03

mol

＝0.05

mol。

(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08

mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O可知，反應消耗二氧化錳的質量＝0.08

mol×87

g·mol－1＝6.96

g。

22.【答案】(1)N　P　S

(2)二?、魽

【解析】設A或B元素最外層電子數為x，則C最外層電子數為x＋1或x－1：

若為x－1，則2x＋(x－1)＝16，解得x＝17/3，不符合題意；

若為x＋1，則2x＋(x＋1)＝16，解得x＝5，即A、B位于第ⅤA族，C位于第ⅥA族。

設B的原子序數為n，則A的原子序數為n＋8或n－8，C的原子序數為n＋1：

n＋n＋8＋n＋1＝38，解得n＝29/3，不符合題意；

n＋n－8＋n＋1＝38，解得n＝15，B為磷元素，A為氮元素，C為硫元素。

23.【答案】(1)

(2)KF(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S

(7)

【解析】由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。

24.【答案】(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)⑩(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨

【解析】