第一篇：【創新方案】2014年高中化學 1.1.1 物質的分類與轉化隨堂練習 蘇教版必修1

【創新方案】2014年高中化學 1.1.1 物質的分類與轉化隨堂練

習蘇教版必修1

1．(對應考點一)下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是()

A．NaCl、食鹽、鹽

C．NaOH、純堿、堿B．Fe3O4、氧化鐵、氧化物 D．NH3、銨氣、氫化物

2．(對應考點一)下列物質屬于混合物的是()

①水銀 ②空氣 ③氯酸鉀 ④五氧化二磷

⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨氣 ⑧鹽酸

A．①②⑤⑦

C．②⑤⑧B．①②⑤⑧ D．②③⑤

3.(對應考點二)下列說法錯誤的是()

A．分解反應可能是氧化還原反應

B．置換反應一定是氧化還原反應

C．復分解反應不屬于氧化還原反應

D．化合反應一定是氧化還原反應

4．(對應考點二)[雙選題]下列物質間的轉化能一步實現的是()

A．Na2CO3―→NaOH

C．NaNO3―→NaClB．CaCO3―→Ca(OH)2D．CuSO4―→FeSO4

5．(探究題)(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到適當的位置。

化合物：①????純凈物??金屬單質：②物質?單質??非金屬單質：③????混合物：④

(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。

①分解反應：_________________________________________________________。②化合反應：________________________________________________________。③置換反應：__________________________________________________________。

④復分解反應：____________________________________________________________。

(3)(2)中屬于氧化還原反應的是________。

第二篇：【創新方案】2014年高中化學 1.1.3 物質的聚集狀態隨堂練習蘇教版必修1

【創新方案】2014年高中化學 1.1.3 物質的聚集狀態隨堂練習

蘇教版必修1

1．(對應考點一)下列敘述正確的是()

A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L

B．1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 L

C．標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都是1 mol

2．(對應考點二)[雙選題]在同溫同壓下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()

A．質子數B．質量

C．原子數D．體積

3．(對應考點二)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()

A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小

C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等

4．(對應考點三)鐵與足量稀硫酸反應生成11.2 L(標準狀況下)的氫氣，則需要鐵的質量為________。

5．(對應考點三)10 g CaCO3能與含__________mol HCl的鹽酸完全反應；生成CO2在標準狀況下的體積為________L。

6．(探究題)汽車常裝有安全氣囊，當發生強烈碰撞時，瞬間引發以下反應：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保證車內人員安全的目的。

(1)若氣囊中放置65 g NaN3，則其物質的量為________。

(2)若65 g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為________。

第三篇：1.1.1物質的分類 導學案－「新教材」人教版（2019）高中化學必修一

第1課時　物質的分類

學習目標

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據物質的組成和性質對物質進行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。

自主預習

1.用樹狀分類法,從物質組成的角度對物質如何分類?

2.初中介紹的常見氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、堿性氧化物各有哪些?

3.請分別對分散系、膠體進行分類,并指明分類的依據。

4.當光束通過一些分散系時我們能看到一條光亮的通路,我們把這種現象稱為丁達爾效應,你身邊有哪些丁達爾效應?

課堂探究

主題

學習探究過程

概括提升

物質的分類

[學習任務1]

結合學案【自主預習】第1部分,展開自主探究。

[問題1-1]只由一種元素形成的物質一定是單質嗎?

[問題1-2]將純凈物分為單質、化合物的分類標準是什么?這對你認識單質、化合物的概念有何幫助?

[問題1-3]金剛石與石墨在元素組成及物質性質上有哪些異同點?

[學習任務2]

結合學案【自主預習】第2部分,展開合作探究。

[練習]結合以下信息,酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物間有什么從屬關系?

①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O

單質:

化合物:

同素異形體：

分類的觀點對我們認識物質有何幫助?

二、分散系

及其分類

[學習任務3]

結合學案【自主預習】第3部分,展開自主探究。

[問題2-1]膠體與其他分散系的本質區別是什么?

[問題2-2]霧屬于哪類膠體?請指出其中的分散質、分散劑。

續　表

主題

學習探究過程

概括提升

三、膠體

[學習任務4]

自學課本P8實驗1-1,小組合作完成實驗。

【學生實驗1】Fe(OH)3膠體的制備

試劑

操作

化學方程式

【學生實驗2】不同分散系性質的對比

分散系

激光筆照射后的現象

結論

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

泥水

[學習任務5]

[合作探究]

自學課本P9,展開合作探究。

為什么只有膠體會出現丁達爾效應?

提示:①提出你認為可能的原因。

②搜集證據,證明你的觀點。

③得出結論。

(1)區分溶液和膠體的方法是什么?

(2)膠體區別于其他分散系的本質特征是什么?。

(3)解決原因類問題的一般思路是什么?

評價反饋

1.下列各組物質中,按單質、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的“混合物”

B.白磷、濃硫酸、膽礬

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D.碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質區別在于()

A.分散系是否有丁達爾效應

B.分散質粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩定

D.分散質粒子直徑的大小

5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()

A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達爾效應

6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?

課堂小結

1.這節課對你認識陌生物質有何幫助?

2.如何判斷一種分散系是膠體?請給出盡量多的方法。

3.化學學習中難免會遇到棘手的問題,你會如何通過自身的努力解決它呢?

核心素養專練

1.分類方法在化學發展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項

單質

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaCO3

B

黃銅

NO2

HCl

石灰水

FeSO4

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3·H2O

NaCl

D

H2

Fe3O4

HNO3

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯誤的是()

A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑為1~100

nm

B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產生丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當光束通過下列物質:①有塵埃的空氣　②稀硫酸　③蒸餾水　④墨水,能觀察到有丁達爾效應的是()

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

B.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水的目的6.甲同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體,操作及現象如下:

①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色;③繼續加熱,出現紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質區別是什么?

(2)分別用一束光透過①②③三種分散系,會有什么現象?

(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現象?

(4)乙同學認為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認為正確嗎?說明原因。

參考答案

自主預習

1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;堿性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。

3.(1)根據分散質粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體、濁液。

(2)根據分散劑狀態的不同,將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如,當日光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時,都可以觀察到丁達爾效應;放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成,也是丁達爾效應。

課堂探究

一、物質的分類

[問題1-1]不一定。

[問題1-2]物質中所含元素的種類,單質、化合物概念的外延是純凈物。

[問題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質,性質不同,如金剛石的硬度大,石墨的質地軟。

[練習]①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。

[概括提升]

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質不同的單質,如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)。

(4)科學的分類,能反映事物的本質特征,有利于人們進行系統、深入的研究。

二、分散系及其分類

[問題2-1]膠體的分散質粒子直徑為1~100

nm。

[問題2-2]霧屬于氣溶膠,分散質是水、分散劑是空氣。

三、膠體

[學生實驗1]

試劑

操作

化學方程式

蒸餾水、FeCl3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

[學生實驗2]

分散系

激光筆照射后的現象

結論

Fe(OH)3膠體

能看到一條光亮的“通路”

只有膠體會出現丁達爾效應

CuSO4溶液

無明顯現象

泥水

無明顯現象

[合作探究]

①宏觀性質是由微觀結構決定的,膠體出現丁達爾效應可能是因為膠體的分散質粒子直徑為1~100

nm。

②P9資料卡片,膠體分散質粒子的直徑小于可見光的波長,能使光波發生散射。

③膠體出現丁達爾效應,是因為分散質粒子的直徑為1~100

nm。

[概括提升]

(1)丁達爾效應

(2)分散質粒子的直徑為1~100

nm

(3)發現問題→提出假設→證據推理→得出結論

[評價反饋]

1.D　A項,冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項,濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項,水銀是單質,干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。

2.B　CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C　淀粉溶液的分散質粒子直徑為1~100

nm。

4.D　三種分散系的本質區別在于分散質粒子直徑的大小不同。

5.A　溶液和膠體中的分散質粒子都能透過濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100

nm;溶液沒有丁達爾效應。

6.氣溶膠:煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆漿、蛋白質的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。

[課堂小結]

1.合理運用物質分類的觀點,尋找同類物質組成、性質等的共性,舉一反三、類比遷移;尋找不同物質組成、性質等的差別,對比區別。

2.①分散質粒子的直徑大小、②丁達爾效應等膠體的性質。

3.例如,堅定信心,注重方法,用科學的態度學化學。合理應用解決原因類問題的一般思路:發現問題→提出假設→證據推理→得出結論。

核心素養專練

1.A　B項,黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯誤;C項,碘酒屬于混合物,錯誤;D項,純堿屬于鹽,錯誤。

2.C　A項,CO不是酸性氧化物,錯誤;B項,Mn2O7是酸性氧化物,錯誤;D項,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯誤。

3.C　A項,膠體區別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑為1~100

nm,正確;B項,膠體能產生丁達爾效應,溶液和濁液不會產生丁達爾效應,正確;C項,只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯誤;D項,溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。

4.C　稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產生丁達爾效應。

5.D　A項,膠體不標注“↓”,錯誤;B項,加熱時間過長,膠體可能產生沉淀,錯誤;C項,膠體能產生丁達爾效應,而溶液不產生丁達爾效應,錯誤;D項,膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質區別是分散質粒子的直徑大小不同。(2)②中產生一條光亮的通路;①③無明顯現象。(3)先出現紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液,本質區別是分散質粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產生丁達爾效應,溶液和濁液不會產生丁達爾效應。(3)硫酸屬于電解質,向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸會先出現紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

第四篇：人教版高中化學必修第一冊第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化課后練習

人教版〔2021〕高中化學必修第一冊第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化課后練習

一、單項選擇題

1.以下物質屬于金屬氧化物的是（）

A.CO2????????????????????????????????????B.H2O????????????????????????????????????C.Na2O????????????????????????????????????D.SO3

2.以下分散系能產生“丁達爾效應〞的是〔

〕

A.礦泉水??????????????????????????B.硫酸鈉溶液??????????????????????????C.植物油??????????????????????????D.氫氧化鋁膠體

3.由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.該AgI膠粒能通過半透膜

B.該AgI膠體帶負電荷

C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質

4.以下各組物質，按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是〔

〕

A.食鹽、硝酸、熟石灰、純堿、四氧化三鐵

B.鹽酸、硫酸、純堿、膽礬、一氧化氮

C.氨水、氯化氫、苛性鈉、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、燒堿、綠礬、石灰石

5.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反響為C+ZnO=Zn+CO↑，該反響屬于〔

〕

A.置換反響??????????????????????????B.化合反響??????????????????????????C.分解反響??????????????????????????D.復分解反響

6.不能與氯化鋇反響的鹽是〔

〕

A.硫酸鈉????????????????????????????????B.硝酸鎂????????????????????????????????C.碳酸鈉????????????????????????????????D.硝酸銀

7.以下各組物質的溶液，不能發生復分解反響的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2??????????????B.Na2CO3和H2SO4??????????????C.AgNO3和BaCl2??????????????D.KCl和CuSO4

8.以下事實與膠體的性質無關的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒凈化

B.可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體

C.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

9.2021年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越奉獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于〔

〕

A.氧化物???????????????????????????????????????B.酸???????????????????????????????????????C.堿???????????????????????????????????????D.鹽

10.以下為酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7???????????????????????????????????B.CO???????????????????????????????????C.NO2???????????????????????????????????D.Fe2O3

11.以下分散質粒子直徑在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀鹽酸???????????????????????????B.AgNO3溶液???????????????????????????C.酒精溶液???????????????????????????D.淀粉溶液

12.化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響是四種根本化學反響類型。以下變化屬于氧化復原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高溫__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高溫__

CaO＋CO2↑?????????????????????????????????D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下屬于置換反響的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化劑

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.膠體區別于溶液等其它分散系的本質特征是〔

〕

A.膠粒可以導電?????B.膠體是混合物?????C.膠體粒子大小在1～100nm之間?????D.膠體的分散劑為氣體

15.分類是學習和研究化學的一種重要方法，以下分類合理的是〔

〕

A.燒堿和純堿都屬于堿???????????????????????????????????????????B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽??????????????????????????D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

二、綜合題

16.〔1〕以下五種物質中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中屬于單質的是________〔填序號，下同〕；屬于酸性氧化物的是________；屬于有機化合物的是________。

〔2〕1mol氫氣在標準

狀況下占有的體積約為________L。

〔3〕寫出氯氣溶于水的化學方程式________

17.某同學用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考慮其它雜質)制取綠礬(FeSO4·

7H2O)，設計了如下流程(局部物質巳略去)。

答復以下問題：

〔1〕硫鐵礦的主要成分是FeS2，其中鐵元素化合價為________，焙燒產物之一的Fe2O3，俗稱________。

〔2〕固體A的主要成分是________，固體X為________。

〔3〕寫出①中Al2O3發生反響的離子方程式：________。

〔4〕從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質，檢驗其變質所用的化學試劑是________，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質，應如何洗滌?________。

18.現有以下十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液

〔1〕上述十種物質中，屬于電解質的有________(填序號)，屬于非電解質的有________(填序號)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化學方程式為________；

〔3〕現有100mL溶液中含Fe3+5.6g，那么溶液中SO42-的物質的量濃度是________；

〔4〕假設在⑦中緩慢參加①的水溶液，產生的現象是________。

19.海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

〔1〕海洋中含量最多的物質是________。

〔2〕實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰轉化為石灰乳的過程是________反響(選填“吸熱〞或“放熱〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反響類型是________反響。

參考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；

C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；

D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。

故答案為：C。

2.【答案】

D

【解析】A．礦泉水為溶液，不具有丁達爾效應，故A不符合題意；

B．硫酸鈉溶液，不具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C．植物油是多種油脂相互混溶的液體混合物，屬溶液，不具有丁達爾效應，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁膠體屬于膠體，能產生“丁達爾效應〞，故D符合題意；

故答案為D。

3.【答案】

C

【解析】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A不符合題意；

B.該AgI膠體不帶電，B不符合題意；

C.AgI膠粒帶負電，那么該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C符合題意；

D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質，D不符合題意；

故答案為：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食鹽的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是堿、純堿是鹽、四氧化三鐵是氧化物，A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，B不符合題意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是鹽，C不符合題意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合題意；

故答案為:A。

5.【答案】

A

【解析】反響C+ZnO=Zn+CO↑，為非金屬單質(C)與金屬氧化物(化合物ZnO)反響，生成另一種單質(Zn)和另一種化合物(CO)，反響類型符合置換反響的定義，屬于置換反響，故答案為：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇能發生復分解反響，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A不合題意；

B．硝酸鎂與氯化鋇混合后不能生成沉淀、氣體或水，不能發生復分解反響，B符合題意；

C．碳酸鈉與氯化鋇能發生復分解反響，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，C不合題意；

D．硝酸銀與氯化鋇發生復分解反響，生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，D不合題意；

故答案為：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以發生復分解反響：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合題意；

B.Na2CO3和H2SO4可以發生復分解反響：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合題意；

C.AgNO3和BaCl2可以發生復分解反響：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合題意；

D.KCl和CuSO4不反響，D符合題意；

故答案為：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有強氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質無關，A符合題意；

B．膠體能夠發生丁達爾效應，而溶液不能發生丁達爾效應，故可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體，B不符合題意；

C．血細胞不能通過半透膜，而血液中的毒素能夠通過半透膜，這種性質叫滲析，利用該性質可進行血液透析進行治療，與膠體的性質有關，C不符合題意；

D．水泥廠和冶金廠空氣中含有大量的固體粉塵，形成了氣溶膠，可根據膠體能夠發生電泳的性質，用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，與膠體性質有關，D不符合題意；

故答案為A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；

B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；

C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；

D、鹽是指電離時生成金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；

故答案為：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是與堿反響只生成鹽和水，且反響前后各元素的化合價都不發生變化，是非氧化復原反響。

A.七氧化二錳可與氫氧化鉀反響生成高錳酸鉀和水，故A符合題意；

B.一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不能與堿反響生成相應價態的鹽和水，故B不符合題意；

C.二氧化氮不管和水反響還是和堿反響都會發生變價，屬于氧化復原反響，所以不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.三氧化二鐵可與酸反響只生成相應價態的鹽和水，屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀鹽酸稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故A不符合題意；

B．AgNO3溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故B不符合題意；

C．酒精溶液屬于溶液分散系，分散質粒子直徑小于10-9m，故C不符合題意；

D．淀粉溶液屬于膠體分散系，分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間，故D符合題意；

故答案為：D。

12.【答案】

A

【解析】A.該反響中有電子轉移，屬于氧化復原反響，但不符合四種根本反響類型，A符合題意；

B.該反響中有電子轉移，屬于氧化復原反響，同時又是置換反響，B不符合題意；

C.該反響沒有電子轉移，不屬于氧化復原反響，C不符合題意；

D.該反響有電子轉移，屬于氧化復原反響，同時又是化合反響，D不符合題意；

故答案為：A。

13.【答案】

D

【解析】A.該反響中生成物都是化合物，因此不屬于置換反響，A不符合題意；

B.該反響中生成物只有一種，為化合反響，B不符合題意；

C.該反響中反響物都是化合物，不屬于置換反響，C不符合題意；

D.該反響中反響物為單質和化合物，生成物也是單質和化合物，為置換反響，D符合題意；

故答案為：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分類是依據分散質微粒直徑的大小進行劃分的，因此膠體區別于溶液等其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑為1~100nm，C符合題意；

故答案為：C

15.【答案】

C

【解析】A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A不符合題意；

B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B不符合題意；

C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C符合題意；

D．Al2O3能和酸反響，也能和堿反響，屬于兩性氧化物，故D不符合題意；

故答案為C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，鋁是單質，C6H6是有機化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；鐵紅

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次

【解析】(1)硫鐵礦的主要成分是FeS2，名稱為二硫化亞鐵，鐵元素化合價為+2價，焙燒產物之一的Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)參加過量稀硫酸的到固體A，SiO2不反響，過濾后得到的固體A為SiO2；參加固體X將鐵離子轉化成Fe2+，過濾后得到濾液B，為實現目的，且不引入新雜質，固體x為過量的鐵粉；(3)①中Al2O3與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水，發生反響的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)濾液C主要含有FeSO4，從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質，FeSO4易被氧化，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，檢驗鐵離子所用的化學試劑是KSCN溶液；溶液B中參加NaOH溶液調節溶液pH，A13+將轉化成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液C，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質，向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加熱；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色

【解析】〔1〕電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，因此上述物質中屬于電解的為①②③⑥；非電解質是指在水溶液或熔融狀態下的都不能導電的化合物，因此上述物質中屬于非電解質的為④⑤；

〔2〕純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩定，受熱易分解為Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加熱的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反響的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物質的量濃度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3膠體中參加液態HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移動的離子，Fe(OH)3膠體發生聚沉，產生紅褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能與HCl發生反響Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可觀察到沉淀逐漸溶解，溶液變為黃色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放熱

〔4〕置換

【解析】(1)海洋中最主要是溶劑水，那么含量最多的物質是水，故答案為：水；

(2)由實驗的過程可知，操作I能將固液分開，操作是過濾，實驗室中進行過濾時，玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；

(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是放熱反響，故答案為：放熱；

(4)由題意可知，上述流程中煅燒石灰石、通電氯化鎂得到了鎂均發生了分解反響；生石灰轉

化為石灰乳是化合反響;氫氧化鈣與氯化鎂反響、氫氧化鎂與稀鹽酸反響是復分解反響，那么未涉及的反響類型為置換反響，故答案為：置換。

第五篇：高中化學 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 物質的分類與轉化習題 蘇教版必修1

物質的分類與轉化

[題文] “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）[選項] 氧化物|鹽|金屬或合金|堿 [答案] C [解析] 鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等屬于金屬類物質。[題型]選擇題 [難度]較易 [分數]

3[題文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl 2(固)，為什么可歸為一類。據此從AD中選出一種最適宜與這三種物質歸為一類的是（）[選項] 濃硫酸|氯化鈉|堿石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是純凈物，故分為一類，堿石灰也有吸水性但是混合物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質（）

[選項] 可能是純凈物也可能是混合物 |可能是單質也可能是化合物 |一定是純凈物|一定是一種單質 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 組成的物質只有一種元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]3

[題文] 下列物質中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式鹽

③堿

④堿式鹽

⑤堿性氧化物 [選項] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式鹽能電離出氫離子，一定含有氫元素；堿和堿式鹽能電離出氫氧根離子，一定含有氫元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，無氧酸中不含氧元素；堿性氧化物中含氧元素無氫元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]3

[題文] 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）[選項] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根據題目給出的幾種物質可以發現這些物質都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 在物質的分類中，前者包括后者的是（）

[選項] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|堿性氧化物、堿 |酸式鹽、鹽 [答案] A [解析] 采用樹狀分類法，對物質進行分類時，氧化物中包括酸性氧化物和堿性氧化物；鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；酸按照分子是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸，A項正確，B、D項不正確；堿性氧化物和堿為兩類物質，C項也不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4 和金屬鈉為原料，在700℃ 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）

[選項] 金剛石屬于金屬單質|制造過程中元素種類沒有改變| CCl4 是一種化合物|這個反應是置換反應 [答案] A

[解析] 由題意可知，該反應的方程式應為：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質，故A項不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數]

3[題文] 下列物質屬于純凈物的是（）

[選項] 高錳酸鉀完全分解后的殘留物|潔凈的食鹽水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)[答案] C [解析] 準確理解概念并能靈活運用是解答本題的關鍵，純凈物是由一種物質組成的。若是由分子構成的純凈物可以說是由一種分子構成的物質，如O2、H2O都是純凈物。純凈物可以是一種單質，也可以是一種化合物。若為化合物，根據定組成定律，則其成分元素有固定的組成。選項A、B是由兩種物質的分子組成的，故不正確；對于D選項，若為純凈物，則含氮量應為： ×100%= ×100%=35%＞30%，說明D選項中含有其他物質，是一混合物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]

3[題文] 分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

[選項] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根據酸分子中能電離出的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等，而不是根據酸分子中含氫原子的個數；溶液、膠體和濁液是根據分散系中分散質顆粒直徑大小來分類的。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]3

[題文] 下列關于氧化物的敘述中，正確的是（）

[選項] 金屬氧化物一定是堿性氧化物|非金屬氧化物一定是酸性氧化物|酸性氧化物一定是非金屬氧化物|堿性氧化物一定是金屬氧化物 [答案] D [解析] A選項Na2O2 屬于金屬氧化物，但不是堿性氧化物；B選項NO不是酸性氧化物；C選項Mn2O7 屬于金屬氧化物，但其屬于酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數]3