第一篇：高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第1課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應(yīng)

————————————————————————— [課標要求] 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)。2．理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。

3．了解氧化還原反應(yīng)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。4．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。，1．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。

2．氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價降低的反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。

4．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5．氧化劑是所含元素化合價降低的反應(yīng)物；還原劑是所含元素化合價升高的 反應(yīng)物。

6．氧化性是氧化劑得電子的性質(zhì)；還原性是還原劑失電子的性質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì)

1．氧化還原反應(yīng)

(1)概念：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對偏移。[特別提醒]

(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價是否變化。

(2)元素得電子，化合價降低；元素失電子，化合價升高。2．氧化還原反應(yīng)的基本概念

(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子，所含元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子，所含元素化合價降低的反應(yīng)。

(2)氧化劑：所含元素化合價降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：所含元素化合價升高，失去電子的反應(yīng)物。

(3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物。

(4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來的得電子的性質(zhì)； 還原性：還原劑所表現(xiàn)出來的失電子的性質(zhì)。[特別提醒]

(1)氧化反應(yīng)又稱被氧化，還原反應(yīng)又稱被還原。

(2)氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物，二者可以是不同的反應(yīng)物，也可以是同一種反應(yīng)物。3．氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的聯(lián)系(1)圖示關(guān)系

(2)概念間的聯(lián)系

還原劑→表現(xiàn)還原性→所含元素化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑→表現(xiàn)氧化性→所含元素化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。

記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。4．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(如圖)

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高溫D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：選C A、B、D三項反應(yīng)中均沒有元素化合價變化，C項，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，錳元素化合價發(fā)生變化。

2．如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()

A．氧化劑

C．還原產(chǎn)物

解析：選C 由圖示可知，B．還原劑 D．氧化產(chǎn)物

失電子是還原劑，生成 ○A是氧化產(chǎn)物，○B(yǎng)得電子是氧化劑，生成是還原產(chǎn)物。

3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：選D 圖中陰影部分的含義是指該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，對照選項中提供的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2與CO2的反應(yīng)符合題目的要求。

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．雙線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

2．單線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標“得、失”。

1．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()

解析：選B A項，得失電子標反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項，雙線橋的起始位置不當。

高溫2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中________被還原，________被氧化。

(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為________。解析：解答此類題目應(yīng)先標出各元素的化合價，然后結(jié)合化合價變化情況標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進行分析與計算。該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低到0價，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價由＋2價升高至＋4價，CO被氧化；整個過程，遵循化合價失2e＋4升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因為CO――→CO2，故當轉(zhuǎn)移2 mol電子時，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]

1．下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：選C 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四種基本類型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

2．下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化 C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原 D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑

解析：選C 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時氧化性強的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯誤。

3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：選C 在反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，鐵元素化合價升高，失去電子，銅元素化合價降低，得到電子。

4．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

解析：選D A項，NaNO2中N元素的化合價為＋3，生成物中N元素的化合價為0，NaNO2是氧化劑，錯誤；B項，NH4Cl中N元素化合價為－3，生成物中N元素的化合價為0，NH4Cl作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯誤；D項，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反應(yīng)中：

(1)________元素化合價升高，________電子，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價降低，________電子，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：______________________________________________。答案：(1)氫(或H)失去 氧化 銅(或Cu)得到 還原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：選D 元素化合價降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

解析：選A A項，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項，不屬于離子反應(yīng)；C項，不屬于離子反應(yīng)；D項，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()點燃①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 點燃⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：選D 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此①⑤屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無化合價的變化。①Fe由0價到＋3價，Cl2中的Cl由0價到－1價；②NaBr中的Br由－1價到0價，Cl2中的Cl由0價到

－1價；④HCl中的Cl由－1價到0價，MnO2中的Mn由＋4價到＋2價；⑤H2中的H由0價到＋1價，Cl2中的Cl由0價到－1價。因此①②④⑤都是氧化還原反應(yīng)。

4．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：選D A選項反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化；C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。

5．下列敘述中，正確的是()A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原

解析：選B A項，有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，錯誤；B項，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，元素化合價放電沒有變化的肯定不是氧化還原反應(yīng)，正確；C項，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化：3O2=====2O3，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯誤。

6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()

解析：選A A項，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，應(yīng)是鋁元素的電子轉(zhuǎn)移至鐵元素，錯誤；C項，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯誤；D項，K2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，CrCl3中Cr的化合價為＋3，因此反應(yīng)得到2×3e，失去6×e，錯誤。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：選B 反應(yīng)中，H2S中硫元素化合價升高：H2S→S，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合價降低：H2SO3→S，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質(zhì)量比為2∶1。

8．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：選B NO2→NO發(fā)生還原反應(yīng)，NO2作氧化劑；2NO2→2HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。

9．(1)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。點燃①2H2＋O2===== 2H2O 點燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高溫⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中________元素化合價升高，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為____________。

解析：(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

(2)N元素由－3→0價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由0→－1價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為1∶3。

答案：(1)①氧化劑：O2 還原劑：H2 ②氧化劑：O2 還原劑：P

③氧化劑：KClO3 還原劑：KClO3 ④氧化劑：HgO 還原劑：HgO ⑤氧化劑：WO3 還原劑：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)還原 1∶3 10．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。解析：解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念，并明確從不同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 點燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原

C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是

解析：選C 元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。

2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()

解析：選A 復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。

3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素

解析：選D 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。

4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：選A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，①錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，③錯誤；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤錯誤。

5．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：選D A項，硫元素化合價未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯誤；B項，鈣元素化合價沒有變化，不需要加還原劑，錯誤；C項，氯元素化合價升高，加入的物質(zhì)應(yīng)是氧化劑，錯誤；D項，鐵元素化合價降低，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，正確。

6．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是()A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑 C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：選D 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項錯。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶5 解析：選B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1。

8．亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色的煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 解析：選B KClO3在該反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P作還原劑，在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)1＋5－氧化劑KClO3與還原劑P的物質(zhì)的量之比為5∶6，C正確；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。

9．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標準狀況)生成，求：

(1)被氧化的HCl為____________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

解析：在反應(yīng)中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10個)。已知標準狀況下44.8 L Cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10個。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)雙線橋法：

324

10．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多：

(1)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請分析電解水過程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高溫③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是________，反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________，生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________NA。

解析：(1)氫化鈣中H為－1價，H2O中H為＋1價，反應(yīng)后水中H的化合價降低，因此水被還原。(2)反應(yīng)①、③中，水作氧化劑；反應(yīng)④中，水作還原劑；反應(yīng)②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化劑，也不作還原劑。反應(yīng)⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加反應(yīng)，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)由化學(xué)方程式中元素化合價變化可知，F(xiàn)e、S的化合價都升高，而O2中O的化合價降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e、S2O3是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被還原 僅被還原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第二篇：氧化還原反應(yīng)教案(第1課時)[范文模版]

氧化還原反應(yīng)教案（第1課時）

教學(xué)目標：

1、了解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價 升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識歸納能力。

3、激發(fā)學(xué)生的求知意識，培養(yǎng)學(xué)生勤于鉆研的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中的幾個概念、雙線橋法 教學(xué)過程：

【引入】在前面我們學(xué)習物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化的時候，有接觸過氧化還原反應(yīng)，這節(jié)課我們將在原有的基礎(chǔ)上進一步的學(xué)習氧化還原反應(yīng)，共同討論一些問題。

【設(shè)疑】請學(xué)生判斷反應(yīng)：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類型的反應(yīng)？（學(xué)生討論 ：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。判斷的依據(jù)是什么？（化合價有變化）

【板書】凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（特征）【設(shè)疑】它們的化合價為什么會發(fā)生改變？（學(xué)生討論）【方法指導(dǎo)】我們還是先來看下它們的電子層結(jié)構(gòu)：

Na原子最外層只有一個電子，太寂寞了，很不穩(wěn)定，隨時都想離開，Cl原子最外層有七個電子，很想再得到一個電子，再得一個就達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當它們相遇在一起的時候，剛剛好，鈉把最外層的這個不穩(wěn)定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！練w納總結(jié)】從上述分析可看出，Na失去電子變成Na，化合價升高

—了，Cl得到電子變成Cl，化合價降低了，也就是說化合價發(fā)生變化的原因是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到了氯原子上。

所以我們又可以這么認為：

【板書】凡是有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）

+ 【方法指導(dǎo)】電子的轉(zhuǎn)移不容易看出來，氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)還是化合價，得失電子與化合價的關(guān)系可舉蹺蹺板的例子幫助學(xué)生理解。

【歸納總結(jié)】【板書】電子轉(zhuǎn)移與化合價的關(guān)系：

得幾個電子，降幾價；失幾個電子，升幾價。

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑，把失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。

【板書】氧化劑：得到電子的物質(zhì)；

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

（舉兩個例子發(fā)現(xiàn)問題，強調(diào)氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物）

為了更好地說明電子的轉(zhuǎn)移情況，我們可采如下方式來表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

這種方法稱為雙線橋法（名稱的由來），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。

【方法指導(dǎo)】另舉鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察雙線橋法的注意事項（橋跨在同種元素間，箭頭指向生成物，變價的原子數(shù)目*1個原子的變價數(shù)）

【問題解決】（演板）請同學(xué)們標出下列兩個方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：

【歸納總結(jié)】【板書】升失還；降得氧（朗讀）．．．．．．

【教學(xué)小結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．氧化劑，還原劑，雙線橋法（升失還，降得氧）

【作業(yè)布置】P48：

2、3 2

第三篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時教案 新人教版必修1

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對這一反應(yīng)的描述正確

轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 解析：標出反應(yīng)情況：

再由各反應(yīng)物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的－1價升為反應(yīng)后高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價，化合價升

中的0價，化合O中的一個氫由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后價降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在反應(yīng)①中還原性為：在反應(yīng)②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。

例4 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。

答案：A

［課時練案］備選習題

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯；氧化還原反應(yīng)要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋。現(xiàn)有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧

是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。

方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設(shè)元素R在中的化合價為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設(shè)元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗的氣體成分是___________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是

。當1 mol

完全反應(yīng)時，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個反應(yīng)中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應(yīng)。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。

（2）①為非氧化還原反應(yīng)，化合價降低，是氧化劑。③中

是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變?yōu)椋琒元素化合價升高，是還原劑。

變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2 L。計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。

（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標準狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應(yīng)，但只有mol HCl被氧化。因此，當有11.2 L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應(yīng)的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

還原劑：HCl 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。

中Fe元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉(zhuǎn)移6個電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，即轉(zhuǎn)移2個電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質(zhì)；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學(xué)方程式上標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價變?yōu)?2價，化合解析：上述反應(yīng)中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的實例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學(xué)問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物。化學(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物。現(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。二硫鍵非常堅固，只有通過化學(xué)變化才能打開，它對頭發(fā)的變形起著重要的作用。

盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論基礎(chǔ)。

氧化反應(yīng) 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。依靠這個反應(yīng)，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應(yīng)產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。

還原反應(yīng) 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學(xué)冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結(jié)合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：

化學(xué)方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）

反應(yīng)物濃度對產(chǎn)物的影響 氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。例如，硝酸參與的反應(yīng)，它的還原產(chǎn)物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越?。ㄐ枰獜娬{(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol·的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產(chǎn)物主要是,6

。當然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質(zhì)有關(guān)。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應(yīng)，用濃硫酸時，其被還原成是氧化劑。

溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質(zhì)，當與強堿反應(yīng)時，它的產(chǎn)物便取決于強堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產(chǎn)物為次鹵

；用稀硫酸時，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 催化劑對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反應(yīng)物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響 相同的反應(yīng)物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質(zhì)中氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分別是。

根據(jù)上述條件對氧化還原反應(yīng)的影響可知，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應(yīng)物的反應(yīng)，因其反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化還原產(chǎn)物時，應(yīng)充分考慮反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響這一重要因素；否則，將導(dǎo)致得出錯誤的結(jié)論。

3.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為

S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進行。

我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能。這種化學(xué)能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。

第四篇：春暉學(xué)校高一化學(xué)必修一教學(xué)案 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第3課 氧化還原反應(yīng)的幾個規(guī)律

NO.16 編寫： 校對： 2014年10月 班級： 姓名：

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第3課 氧化還原反應(yīng)的幾個規(guī)律

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1．認真閱讀課本，然后快速完成自主學(xué)習部分，對有疑問的知識或問題用紅筆做出標記； 2．將學(xué)案上自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法規(guī)律，及時整理在典型習題集本上，并反復(fù)多看、多記憶。

學(xué)習目標：

1.會比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。

2.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能利用基本規(guī)律解決一般氧化還原反應(yīng)問題。

【探索新知】

一、物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強 還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1．根據(jù)金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。

2．根據(jù)非金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

規(guī)律：

反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:

如：

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMnO4>MnO2 5．根據(jù)被氧化或被還原的程度（價態(tài)高低）來判斷: 如：Cu?Cl2又如:點燃CuCl2，2Cu?S??Cu2S，即氧化性:Cl2?S。

2HBr?H2SO4(濃)Br2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(濃)?4I2?H2S??4H2O，即有還原性:HI?HBr。

6．根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。

一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。

②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。

[思考]

1．一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點對嗎，試說明理由。

2．某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另物質(zhì)是還原產(chǎn)物，反之亦然。該觀點正確嗎?

3．為什么金屬的活潑性越強，其單質(zhì)的還原性就越強？

4．是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強?得電子數(shù)越多，氧化性就越強?

5．已知H2能與C12、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關(guān)系是怎樣的? 【對應(yīng)練習1】

1．已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是

（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋

＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2

D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋

＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是

（）

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl 3．為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為

（）

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明礬

D．Na2SO3和H2SO4

－－4．從海水中治取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列敘述正確的是

（）－A．Br具有氧化性

B．Cl2是還原劑

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．Cl2的氧化性比Br2強

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：

還原劑失電子總數(shù)==氧化劑得電子總數(shù);化合價降低的總數(shù)==化合價升高的總數(shù)

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。

2．強弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。

3．先后規(guī)律

(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。

(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

4．價態(tài)規(guī)律

(1)高低規(guī)律：元素最高價態(tài)：只有氧化性。

元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。

元素最低價態(tài)：只有還原性。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

(2)歸中規(guī)律：

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：

[思考]

1．元素處于最高化合價時該物質(zhì)一定具有強氧化性嗎?

2．HCl中氯元素為一1價，屬氯元素的最低價態(tài)，那么HCl在反應(yīng)中只能作還原劑嗎？

3．把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag+和Cu2+的氧化性強弱嗎?

【對應(yīng)練習2】

＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的是（）A．H

2B．Fe

C．Cu

D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3

②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2

B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2

D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－＋

－－斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是

>Fe2>H2O2>Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 ＋－＋

＋

－

＋

()

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I

D．H2O2＋SO2===H2SO4

－－－－n－4．在一定條件下，ROn3和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，從＋

＋

－而可知在ROn元素R的化合價是

（）3中，－A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

5．對于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是

（）A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl2 為0.5mol C．參加反應(yīng)HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物

第五篇：物質(zhì)的溶解性第2課時教學(xué)案

《物質(zhì)的溶解性》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）學(xué)習目標：

1、通過復(fù)習，進一步鞏固溶解性和溶解度的概念。

2、通過老師的講解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲線的相關(guān)知識

3、通過練習，熟悉并會解答有關(guān)溶解度曲線的習題

4、通過老師的介紹，簡單了解氣體的溶解度影響因素。學(xué)習過程：

【復(fù)習】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有 活動：溶解度曲線： ⑴閱讀P15

填空：

由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關(guān)系。(2)閱讀P15，填空：

利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。(3)練習：根據(jù)書P15,完成下列填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是； ②在0℃時，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；

③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約克?！疽曇巴卣埂繗怏w物質(zhì)的溶解度： ⑴閱讀P14，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。②當溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度，隨壓強的減少，氣體的溶解度；當壓強不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應(yīng)用：

①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當打開汽水瓶蓋時，壓強，會有大量二氧化碳氣體從水中逸出。

②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學(xué)的化學(xué)知識加以解釋。課堂小結(jié)：

1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑為水）里達到時所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的改變而改變，這種變化關(guān)系通常可以用來表示。

2．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。