第一篇：高中化學 第二章 第三節氧化還原反應學案 新人教版必修1

第二章 第三節氧化還原反應

教學目的3：

1.鞏固學習氧化還原反應的相關知識，強化訓練。教學課時：

2.5課時

知識體系 3 1．元素化合價在化學反應中的變化（B）

? 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應； 還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。? 氧化還原反應特征（判別方法）：化合價發生變化。2．氧化還原反應的實質（B）

? 元素化合價升降的實質：化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。

? 氧化還原反應的本質：反應過程中有電子得失（或偏移）。3.氧化劑和還原劑（C）? 定義：

① 從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。

② 從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。? 常見的氧化劑和還原劑

? 價態與氧化劑、還原劑的關系：

① 元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。

② 元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素處于中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。

用心

愛心

專心

? 一般來說，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。? 酸性對氧化性的影響

影響氧化性的強弱。如：常溫下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在堿性下氧化性更強。? 溫度影響氧化性。如：常溫下，SO42—無氧化性，加熱時可以表現出氧化性。? 最高價元素未必有氧化性。如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應的鹽無氧化性。

? 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產物還原性越弱。? 氧化還原反應產物的價態有時與反應物的量有關。

[基礎達標3]

1.下列各組物質露放在空氣中，都有可能發生氧化還原反應而變質的一組是 A.燒堿、消石灰

B.純堿、硫酸銅晶體

C.過氧化鈉、亞硫酸鈉

D.濃硫酸、濃硝酸

2.從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列說法正確的是 A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應

D.氯氣的氧化性比溴單質強 3.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是

A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O

B．2Br—+Cl2=2Cl—+BrC.CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2

D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2 4．下列敘述正確的是

A.氧化還原反應的本質是化合價發生變化 B.氧化劑在化學反應中得電子 C.還原劑在反應中發生還原反應

D.同一反應中反應物可能既發生氧化反應又發生還原反應 5.下列變化過程中，屬于還原反應的是

A.HCl→Cl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe

6．下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是

A.食鹽

B.漂白粉

C.氯水

D.上述選項都不對

7．從礦物學資料查得，當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）時可生成輝銅礦（Cu2S），同時還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關敘述中正確的是

A．在反應中，FeS2是氧化劑不是還原劑

B．在反應中，CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑

＋C．反應中Cu2與FeS2的物質的量之比是14:5 D．反應中每生成1 mol Cu2S共得2 mol電子

用心

愛心

專心

8．下列物質：①濃H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是 A．①②③④⑤⑧⑨

B．①②③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑦⑥⑧

D．①②③⑤⑦⑨⑩

9.吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是 A.還原劑

B.氧化劑 C.既是氧化劑又是還原劑

D.以上均不是

10．H可以跟NH3反應，H＋NH3===NH?2＋H2，根據該反應事實，可以得出的正確結論－

－是

－A．NH3具有還原性

B．H是很強的還原劑 C．H2是氧化產物，NH?2是還原產物

D．該反應屬于置換反應

11.單質X和Y相互反應生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: ①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有氧化性

④XY既是氧化產物也是還原產物

⑤XY中2-2+2+的Y具有還原性

⑥XY中的X具有氧化性

⑦Y的氧化性比XY中的X氧化性強。以上敘述正確的是

A.①④⑤⑥⑦

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②⑤⑥⑦ 12.在反應：H2S + H2SO4(濃)== S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是

A.S是還原產物，SO2 是氧化產物

B.S是氧化產物，SO2 是還原產物 C.該反應的電子轉移數目是6e-

D.H2S是還原劑，被還原為S 13.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產物和氧化產物的物質的量之比為 A．1︰5

B．1︰3

C．5︰1

D．3︰1

＋－＋＋－＋14．根據反應式：①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；②Br2＋2Fe2===2Br＋2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

－＋－－＋－A．Br、Fe2、I

B．I、Fe2、Br

－－＋＋－－C．Br、I、Fe

2D．Fe2、I、Br

－－15．3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是 A．+1

B．+2

C．+3

D．+4 16．下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是 A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．金屬性

18．下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是 ①Na和H2O

②Na2O2和H2O

③P2O5和H2O

④Cl2和H2O

⑤NO2和H2O A．③④⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．①③⑤

19．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無

20．漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和

用心

愛心

專心

O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是 A.氧化劑

B.還原劑 C.催化劑 D.干燥劑 用心

愛心 專心 4

第二篇：高中化學 第三節 氧化還原反應第2課時教案 新人教版必修1

第三節 氧化還原反應

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發生反應：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對這一反應的描述正確

轉移2 mol電子

C．NaOH是還原產物 D．氧化產物和還原產物的質量比是1∶1 解析：標出反應情況：

再由各反應物及生成物價態可知，NaH中的氫由反應前的－1價升為反應后高，被氧化，相應生成物為氧化產物，中的0價，化合價升

中的0價，化合O中的一個氫由反應前的＋1價變為反應后價降低，被還原，相應生成物為還原產物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應轉移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產物)，解析：此題考查氧化還原反應的基本規律。在反應①中還原性為：在反應②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產物)，故選B。

例4 根據硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素一定不能表現氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當物質所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態，只具有還原性，不能表現氧化性。

答案：A

［課時練案］備選習題

1.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應為還原反應 B.含有氧元素的物質是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數目和還原劑失去電子的數目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應相關概念的判斷。失去電子的反應為氧化反應，A錯；含有氧元素的物質不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯；氧化還原反應要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質，如在反應原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發生還原反應，物質所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋。現有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質氧

是還原產物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態，具有氧化性，是氧化產物，是還原產物；為低價態，具有還原性；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發生如下反應：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應，還遵循得失電子守恒。可以根據這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關化合價的計算。

方法1：根據電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設元素R在中的化合價為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價為x。根據氧化還原反應中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗的氣體成分是___________________，上述反應中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是

。當1 mol

完全反應時，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關物質在化學反應中的應用。（1）下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個反應中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變為0價，鹽酸表現出還原性。B不是氧化還原反應。C中生成氯化鋅，鹽酸表現出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變為0價，鹽酸表現出氧化性。D中HCl表現出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現出酸性。

（2）①為非氧化還原反應，化合價降低，是氧化劑。③中

是反應物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變為，S元素化合價升高，是還原劑。

變為S，S元素2.（魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，說明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2 L。計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據元素化合價變化可判斷。

（2）根據其化學方程式可知：標準狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應，但只有mol HCl被氧化。因此，當有11.2 L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉移電子數：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉移電子數：

還原劑：HCl 轉移電子數：中Cu元素由+2價變為0價，化合價降低，表現氧化性，價變為+2價，化合價升高，表現還原性，做還原劑；反應方程式中Zn一共升高了2價，即轉移2個電子。

中Fe元素由+3價變為0價，化合價降低，表現氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價變為+4價，化合價升高，表現還原性，做還原劑；反應方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉移6個電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價變為0價，化合價升高，表現還原性，鹽酸做還原劑；由+4價變為+2價，化合價降低，表現氧化性，即轉移2個電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目。（2）在該反應中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價變為+2價，化合解析：上述反應中，N元素由0價變為-3價，化合價降低，價升高，表現還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應在生活中應用的實例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關。飲食的調整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物。化學實驗證明，黑色素形成的一系列反應多為氧化反應，但當加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物。現代科學研究證明，維生素E在人體內是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩定化合物的過氧化。而人體內的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發中的化學：毛發主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯的結構，而其中的二硫鍵是毛發多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網狀結構內。二硫鍵非常堅固，只有通過化學變化才能打開，它對頭發的變形起著重要的作用。

盡管毛發的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學性質不活潑，但毛發對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質接觸后能發生氧化反應和還原反應，使頭發損傷和改變頭發的化學性質。這也是人們配制護發和美發用品的化學理論基礎。

氧化反應 頭發中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質。依靠這個反應，可將頭發漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應產物是水，因而不會造成任何傷害。

還原反應 毛發中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發從剛韌狀態變成軟化狀態，并隨卷發器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發又恢復為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態。這也是化學卷發或被稱為“冷燙”的反應原理，可用如下表示：

化學方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應產物的一般規則（魯科版教參）

反應物濃度對產物的影響 氧化還原反應的產物，在一些反應中相當程度地與反應物濃度有關。例如，硝酸參與的反應，它的還原產物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應中，還原產物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越小（需要強調指出的是并非硝酸越稀氧化性越強）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產物主要是mol·的稀硝酸還原產物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產物主要是,6

。當然，硝酸被還原的產物還與還原劑的性質有關。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應，用濃硫酸時，其被還原成是氧化劑。

溫度對反應產物的影響 同一氧化還原反應，它的產物也經常因反應環境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質，當與強堿反應時，它的產物便取決于強堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產物為次鹵

；用稀硫酸時，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對反應產物的影響 催化劑對氧化還原反應產物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應，其氧化產物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反應物間的用量對氧化還原產物的影響 在氣相或氣固相反應中，反應物的用量對氧化還原反應產物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質硫；氧氣充足，則燃燒產物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對氧化還原反應產物的影響 相同的反應物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應的產物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質中氧化亞硫酸鈉的反應產物分別是。

根據上述條件對氧化還原反應的影響可知，氧化還原反應的產物并非一成不變，許多相同反應物的反應，因其反應條件不同產物也不同。因此，判斷氧化還原產物時，應充分考慮反應條件對反應產物的影響這一重要因素；否則，將導致得出錯誤的結論。

3.氧化還原反應在工業生產、科學技術和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對氧化還原反應在工農業生產、科學技術等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。

在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮，轉化為

S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。、及土壤里鐵或錳的氧化態的變化直接影響著作物的營養，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。

我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能、把電能轉變成化學能。

人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉變為存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸鍵的化學能。這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產所必需的大量的能。

由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產、走向社會等都是有意義的。

第三篇：高中化學知識點總結氧化還原反應

燕園教育教師培訓手冊

三、氧化還原反應

1、準確理解氧化還原反應的概念

1.1 氧化還原反應各概念之間的關系（1）反應類型：

氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。

氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。（2）反應物：

氧化劑：在反應中得到電子(化合價降低)的物質-----表現氧化性

還原劑：在反應中失去電子（化合價升高）的物質-----表現還原性（3）產物：

氧化產物：失電子被氧化后得到的產物-----具有氧化性

還原產物：得電子被還原后得到的產物-----具有還原性（4）物質性質：

氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質

還原性：還原劑所表現出失電子的性質

注意：a.氧化劑還原劑可以是不同物質，也可以是同種物質 b氧化產物、還原產物可以是不同物質，也可以是同種物質

C.物質的氧化性（或還原性）是指物質得到（或失去）電子的能力，與物質得失電子數目的多少無關（5）各個概念之間的關系如下圖

1.2 常見的氧化劑與還原劑

(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。

①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

②元素處于中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S ③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S(2)重要的氧化劑

①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；

燕園教育教師培訓手冊

KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑

①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。

③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。

④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。

1.3 電子轉移的表示方法

電子轉移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法

要點：a.箭頭由反應物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）

b.電子轉移數目：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子。化合價改變元素的原子個數m ×每個原子得到（或失去）電子的個數ne-, 即m × ne-如：

（2）單線橋法

要點：a.線橋從反應物中化合價升高的元素出發，指向反應物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”

b.在線橋上標明轉移電子總數，不寫得到或失去。如：

2、氧化還原反應的基本規律

2.1 氧化還原反應的反應規律

2.1.1 價態規律

同種元素，處于最高價態時只具有氧化性。處于最低價態時只具有還原性。處于中間價態時既有氧化性又有還原性。

2.1.2 歧化和歸中規律

價態歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

燕園教育教師培訓手冊

2.1.3 反應先后規律 在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優先被氧化。（2）同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優先被還原。2.1.4 守恒規律

在任何氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數，還原劑失電子總數 = 氧化劑得電子總數。并且反應前后電荷數相等。

2.2 氧化性與還原性的強弱判斷規律（自己總結）（1）根據氧化還原反應方程式的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物

可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性弱于劑。（2）根據金屬活動性順序判斷

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強（3）根據非金屬活動性順序判斷：

F2

Cl2

Br2

I2

S 從左向右氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強（3）根據反應條件和反應的劇烈程度

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。（4）根據氧化性還原反應的程度

相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的氧化性強。

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的還原性強。

第四篇：必修一第二章第三節氧化還原反應教學設計

必修一第二章第三節

氧化還原反應

一、教材分析

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。

能力目標：

1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系

四、學情分析

有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

五、教學方法

1、實驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。

七、課時安排：2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發生氧化反應。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）CuO失去氧發生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？（學生：不是）事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）

（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念

要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應： ①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）練習鞏固所學知識

九、板書設計

第一章

化學反應及其能量變化 第三節

氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反應

化合價升高

失電子 失氧：CuO 還原反應

化合價降低

得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應 ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應

二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

十、教學反思

在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

第五篇：高中化學氧化還原反應概念教學方法探究

高中化學氧化還原反應概念教學方法探究

甘肅省民樂縣第一中學

高培金

摘要：高中化學概念是整個化學知識的基礎，是教學的重點，也是教學的難點。本文針對必修一第二章第三節氧化還原反應第一課時提出概念課教學設計思路的三點：確定教學知識脈絡、學生認知脈絡，巧妙設計建構概念的問題線索，注重知識嚴謹性。并對本教學設計在課堂實施后進行了幾點反思。

關鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。使學生掌握氧化還原反應的概念，是學好元素及其化合物知識的基礎。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。如何使概念理論的教學更加貼近學生，使學生更加容易理解和掌握，本人針對氧化還原反應這一節的第一課時的教學，嘗試對概念課教學的初步探究。

化學學習是建構性的，學生是化學科學意義的主動建構者，化學教學設計的目標在于通過對各種過程和資源的設計支撐學生的建構活動。因此，可以按照以下思路進行概念理論教學的教學設計：首先分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學塵的認知脈絡。通過對課標、教材的研讀，整理出“氧化還原反應”第一課時內容的知識脈絡：

學生通過對初中化學的學習，已經知道了化學反應的四種基本反應類型，并通過學習H2還原CuO這個反應認識了CuO被H2所還原，發生還原反應這一知識，具備了初步的氧化還原反應知識。因此，根據學生已有的經驗，我設計了本課教學中學生認知的“五步”。

根據學生已有的經驗，將“回顧四種基本反應－寫出生成CO2的四個不同類型反應”作為學生認知的第一步，目的是為了“溫故”。

利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。

通過引導閱讀教材P35頁第一段，讓學生自己整理出“氧化還原反應”、“氧化反應”、“還原反應”的概念及“氧化與還原的關系”，作為學生認知的第三步“從得失氧角度認識氧化還原反應”。

通過上面的整理，自然有學生認為“氧化與還原同時發生，對立統一”、“從得失氧的角度可以判斷反應是否為氧化還原反應”。針對這一觀點，利用C＋O2＝CO2這個反應的判斷，讓學生產生認知沖突，突破對氧化還原反應的認識，建立更加科學的概念，即：“從得失氧的角度判斷氧化還原反應仍不能反映氧化還原反應的本質”，然后，在老師的引導下完成認知第四步“從化合價升降角度分析氧化還原反應”。

最后通過練習跟討論，總結出認知第五步“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。

本課以概念的“比較－歸納－應用－更深層次的比較－歸納－應用”學習為主，設置疑問就成為一種不可或缺的教學方法。在確定了教學設計的知識脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據具體情況合理的設計各種疑問。這些問題不僅要激發和維持學生的好奇心，也要引導學生善于發現問題，不斷提出問題，教師更要認真地幫助學生解決提出的問題。這樣做不僅有利于學生貼近概念，并激發學生的求知欲，而且有助于培養他們的自主學習能力，使課堂的探究更深入。

教學中由于采用了“比較－分類－歸納－概括”的教學方法，很多結論都是由學生得出，所以在概括時可以利用學生的評價對概念進行系統化、嚴謹化、科學化。例如在講授氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系中，通過CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個反應的對比可以讓學生概括出化合反應與氧化還原反應的關系。評價時可以引導學生判斷“有單質參與的化合反應是氧化還原反應”、“屬于氧化還原反應的化合反應一定是有單質參與”等等的語句，引導學生能科學、嚴謹的概括出氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系。本節課知識點是建立在初中化學對反應類型的初步認識、還原反應的初步認識基礎上，在教學中能利用復習鞏固的初中知識，溫故而知新，讓學生貼近概念，消除對新概念認知的恐懼感，在學習新概念的基礎上認識到是對初中知識的進一步完善。

本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。但教學中發現學生水平參差不齊，個別學生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，使學生大腦中和知識系統化，再通過對氧化還原反應的具體分析，讓學生認識到化學知識的多樣性、適用性。

要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。如在利用幾個反應分析化合價與氧化還原反應關系時，可以完全放手讓學生自主進行討論分析，然后聽取學生的結論加以點評，讓學生作為課堂主體真正體驗學習的過程。