第一篇：必修一 2.3 氧化還原反應教學設計

教學設計—節選自普通高中課程標準實驗教科書（人教版）

化學必修一第二章第三節

氧化還原反應教學設計

（第一課時）

一、教學內容分析：

本節課位于高中化學必修一第二章第三節，涉及氧化還原反應的概念、特征、實質，化合價升將與電子轉移之間的關系。氧化還原反應理論是高中化學的重要理論，所以，本節內容更是必不可少的重要基礎，不僅在全書中起承上啟下的作用，而且是整個高中化學的重要的基礎知識，是高中化學的教學重點之一。

二、學情分析：

在初三的化學學習中，學生已經學過了元素化和價，會計算常見分子的化合價，學了原子結構示意圖，電子的轉移等基本知識，能將化學反應方程式中的化合價標出來，有助于氧化還原反應概念的引入，實質的分析。

三、課型：新授課，以講解新知識為目的的課。

四、教學目標：

知識目標：

1、通過對化學反應從反應物元素化合價的變化的角度來對化學反應進行分類，使學生建立氧化還原的概念。

2、通過實例分析，幫助學生理解氧化還原反應的實質。

3、通過交流討論，讓學生學會分析電子轉移與化合價變化的關系。

能力目標:

1、分組學習方式，培養學生與他人溝通交流、分工合作的能力。

2、通過設置問題，提高學生分析和解決問題的能力。

情感目標：

1、培養學生認真觀察、細致的學習態度。

2、通過提出問題、解決問題的過程，培養學生的合作精神，增強學生的求知欲。當我們對教材進行了分析并且了解了教學目標之后，就不難理解本節課的重點與難點。

五、重難點：

1、氧化還原反應本質的理解。

2、氧化還原反應反應物化合價升降與電子轉移的關系。

六、教學方法：講授法、導學法、交流法、互動法、討論法、觀察法、練習法

七、教學過程：

[創設問題情境] 物質的變化是豐富繁雜的。在初中化學中，我們把化學反應按反應形式劃分為化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型。如果我們考察化學反應中元素的化合價變化，還可以把化學反應分為兩大類:反應物中元素的化合價發生變化和不發生變化的。

請觀察下列化學反應，從反應形式和反應物中元素化合價是否發生變化的角度加以分類:

2Na+Cl2==2NaCl

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu CaO+CO2=CaCO

3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

△ 高溫

4HCl（濃）+MnO2=MnCL2+H2O+ClFe2O3+CO==2Fe+3CO2

高溫

2KMnO4==K2MnO4+O2↑+MnO2

你認為哪種分類方法的概括性更強，能反映出化學反應的本質特征？ [交流討論] 學生議論，由代表發表看法，教師根據學生情況進行補充說明 [歸納小結]

一、氧化還原反應的概念:凡是在化學反應前后有化合價發生升降變化的化學反應叫氧化還原反應。

二、氧化還原反應的特征:反應物中的元素在反應中元素化合價發生變化 [設置疑問] 氧化還原反應中，反應物元素的化合價為什么發生了變化呢？你能解釋嗎？ 我們一起來看下面的例子，回答這個問題

點燃 點燃

2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl 點燃

鈉原子的原子結構示意圖是： 氯原子的原子結構示意圖是：

[學生交流討論] 請幾個學生發表自己的觀點 [教師詳細講解] 當最外層電子少于四個時，容易失去電子，所以鈉原子失去最外層的一個電子，變成帶一個單位的正電荷的鈉離子；化合價由0價升高到+1價，被氧化；當最外層電子大于四個時，容易的電子，所以氯原子得到鈉原子失去的一個電子，變成帶一個單位的負電荷的氯離子；化合價由0價降低到—1的價，被還原；當鈉離子和氯離子靠近時，因電荷相等、電信相反而相互吸引，形成氯化鈉。從這個反應來看，氧化還原反應的實質是電子的轉移點燃

H2+Cl2==2HCl這個反應，從它們的原子結構來看，氫原子最外層有一個電子，可以獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外層有7個電子，可以獲得一個而形成8電子的穩定結構。這兩種原子獲取電子的能力相差不大，所以，在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層的一個電子形成一個共用電子對，這個電子對受到兩個核的共同吸引，使雙方最外層電子都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子，因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。從這個反應來看，其實質是共用電子對的偏移。可以這樣表示：

[歸納小結] 氧化還原反應的實質是：電子的轉移（得失）或共用電子對的偏移 [小練習]:根據上述示例，試標出下面反應的電子轉移情況

高溫

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

Fe2O3+CO==2Fe+3CO2

[設置疑問]

1、通過上述幾個例子，你認為反應過程中，反應物元素化合價的變化與電子得失是什么關系？化合價升降總數和電子轉移總數是什么關系？

2、電子的得失是怎樣表示的？箭頭表示的是元素價態的變化還是電子的得失？電子得失的總數有什么關系？ [思考交流] [歸納總結] 反應中化合價變化與電子得失的關系：

在反應過程中，反應物中的元素原子得電子，元素化合價降低。反之，元素原子失去電子，元素化合價升高。化合價的升、降數目與電子失去或得到的數目相等。反應過程中，反應物中元素化合價升降總數（或電子得失總數）是相等的。

表示電子得失的一種方法是用箭頭表示同一元素價態的變化方向，在箭頭上注明電子得失的數目。[形成練習] 在HCl（濃）與MnO2 反應，KMnO4 分解反應中標出電子轉移的方向以及數目 教師講解練習情況 [歸納總結] 討論回答下列問題：

1、如何判斷一個反應方程式是不是氧化還原反應？

2、反應中元素化合價的升、降和元素原子在反應中電子的得失什么關系？

3、反應中元素化合價升降總數什么關系？ [布置作業]

1、四種基本反應類型和氧化還原反應的關系是怎樣的？

2、判斷下列反應是不是氧化還原反應？如果是，請標出電子轉移的方向和數目。3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

Fe+CuSO4?FeSO4+Cu

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2↑

八、課后反思

第二篇：必修一第二章第三節氧化還原反應教學設計

必修一第二章第三節

氧化還原反應

一、教材分析

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。

能力目標：

1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系

四、學情分析

有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

五、教學方法

1、實驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。

七、課時安排：2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發生氧化反應。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）CuO失去氧發生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？（學生：不是）事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）

（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

（復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念

要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應： ①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）練習鞏固所學知識

九、板書設計

第一章

化學反應及其能量變化 第三節

氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反應

化合價升高

失電子 失氧：CuO 還原反應

化合價降低

得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應 ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應

二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

十、教學反思

在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

第三篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環節四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）

第四篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學設計

一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質；通過分析參加化學反應的各物質所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質是電子轉移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。

（3）情感態度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節分為3課時，每一部分為一課時。為了培養學生學習化學的興趣，培養他們科學探究的能力，教師在設計本節課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質為“電子的轉移”。本節課在設計時注重化學與生活實際的聯系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。

2.學情分析

本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節課中將多個概念傳授給學生，那就是一節失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉移是氧化還原反應的實質。

五、教學方法

從學生的認知水平出發，采用啟發式教學法。在學生現有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現象到本質，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節內容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發學生思考，發現問題的本質。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產生，則電流表的指針應該發生偏轉。實驗現象證明確實有指針偏轉，說明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

4.概況整合

實質標志：電子的轉移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。