第一篇：氧化還原反應教學設計方案

《第 氧化還原反應》教學設計方案

第六小組

【教學目標】

1、知識與技能目標：

（1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

（2）了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。（3）使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

2、能力訓練目標：

（1）能熟練分析氧化還原反應的氧化劑、還原劑及發生的變化。

（2）掌握氧化還原反應的實質，能標出常見的氧化還原反應的電子轉移方向及數目。（3）理解氧化性、還原性的概念及相對強弱幾種基本的判斷方法

3、情感態度與價值觀目標：

（1）通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。（2）發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅

（3）通過網上查詢，調動參與化學科技活動的熱情，培養將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，并能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。【教學重點、難點】

1、氧化還原反應的本質。

2、氧化還原反應的特征。【教學方法】

復習舊知—探索新知—歸納總結—練習反饋

一、教學課時 1課時

二、教學思路

根據本節教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。進一步探討氧化還原反應的微觀本質、宏觀判斷特征，能根據特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網絡

三、教學過程

1、知識回顧：從三個角度對化學反應進行分類，引出本節課題氧化還原反應。

2、從得失氧方面來講解氧化還原反應，得出結論氧化反應和還原反應同時發生，不可分割。

3、從化合價升降方面來講解氧化還原反應，得出結論化合價升降是氧化還原反應的特征。

4、化合價變化本質原因的分析，得出結論化合價的升降原因有（1）電子的得失；（2）共用電子對的偏移。

5、隨堂練習：

（1）下列反應屬于氧化還原反應的有：（）

①2Na?Cl2點燃2NaCl2 ②CaCO3? CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2點燃 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

⑤2KMnO4? K2MnO4＋MnO2＋O2↑.在反應MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，＿元素化合價升高，被＿，發生＿反應；

＿元素化合價降低，被＿，發生＿反應。

3.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O B.Na2O ＋ H2O ＝

2NaOH C.2H2O 點解 2H2 ↑ ＋ O2↑ D.2Fe(OH)

3＝

Fe2O3 + 3H2O

6、課堂小結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應

7、課后作業：以《生活中的氧化劑》或《生活中還原劑》為題寫一篇300字左右的小論文。【教學反思】

教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修教材第一冊第一章《化學反應及其能量變化》中的第一節，有其重要的現實意義和實際意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

《氧化還原反應》這堂課首先從化學反應從不同的角度的分類，初中所學的化學反應的分類不夠全面，也不完善，簡單的提了一下初中四種基本類型：置換反應，化合反應，分解反應，復分解反應。然后我們從三個方面讓同學們初步認識什么是氧化還原反應，它的本質和特征，一是從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引出氧化還原反應；二是從化合價升降的角度引出氧化還原反應的概念，將氧化還原反應的范圍擴大到雖沒有得氧失氧關系但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。并得出化合價的升降的氧化還原反應的基本特征；三是從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應，說出氧化還原反應的本質。

1、以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。

2、用電子轉移觀點來分析氧化-還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，所以我們利用課件，以Na在Cl2中燃燒和Cl2與H2的反應為例，給出圖片的演示讓同學們跟能夠直觀的了解到電子轉移引起化合價升降的本質：電子的得失和共用電子對的偏移。

3、在課堂的最后我們總結了一個規律：

失去電子本質得到電子化合價升高特征化合價降低被氧化發生氧化反應同時發生，不可分割被還原發生還原反應

最后，我們給出了一些練習，讓同學們進一步鞏固。

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

第二篇：氧化還原反應教學反思

氧化還原反應教學反思

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

高一化學教學反思

趙 婧

第三篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環環相扣，逐步驅動的方式串聯起來。環節一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發現除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環節二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環節四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經發現了，反應中元素的化合價發生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現在便已經學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據：反應中是否有元素的化合價發生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）

第四篇：氧化還原反應-教學教案

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。教學建議第一節 氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

一、有關氧化還原反應的概念 實質

反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數特征

原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數反應（氧化反應、還原反應）反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）反應物（還原劑、氧化劑）此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產物、還原產物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。性質（還原性、氧化性）失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節 氧化還原反應 教學目標 知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋 教學手段：投影 教學過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

［板書］第一章 化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。［板書］第一節 氧化還原反應

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］反應類型表達式舉例化合反應a＋b＝ab 分解反應

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做