第一篇：氧化還原反應教案(第1課時)[范文模版]

氧化還原反應教案（第1課時）

教學目標：

1、了解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價 升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

2、培養學生的邏輯思維能力和知識歸納能力。

3、激發學生的求知意識，培養學生勤于鉆研的優良品質。教學重點：

氧化還原反應的本質、氧化還原反應中的幾個概念、雙線橋法 教學過程：

【引入】在前面我們學習物質分類與轉化的時候，有接觸過氧化還原反應，這節課我們將在原有的基礎上進一步的學習氧化還原反應，共同討論一些問題。

【設疑】請學生判斷反應：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類型的反應？（學生討論 ：化合反應、氧化還原反應）。判斷的依據是什么？（化合價有變化）

【板書】凡是有元素化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應（特征）【設疑】它們的化合價為什么會發生改變？（學生討論）【方法指導】我們還是先來看下它們的電子層結構：

Na原子最外層只有一個電子，太寂寞了，很不穩定，隨時都想離開，Cl原子最外層有七個電子，很想再得到一個電子，再得一個就達到了8電子的穩定結構。當它們相遇在一起的時候，剛剛好，鈉把最外層的這個不穩定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達到了8電子的穩定結構。【歸納總結】從上述分析可看出，Na失去電子變成Na，化合價升高

—了，Cl得到電子變成Cl，化合價降低了，也就是說化合價發生變化的原因是發生了電子的轉移，電子從鈉原子轉移到了氯原子上。

所以我們又可以這么認為：

【板書】凡是有電子轉移發生的化學反應稱為氧化還原反應（本質）

+ 【方法指導】電子的轉移不容易看出來，氧化還原反應的判斷依據還是化合價，得失電子與化合價的關系可舉蹺蹺板的例子幫助學生理解。

【歸納總結】【板書】電子轉移與化合價的關系：

得幾個電子，降幾價；失幾個電子，升幾價。

在氧化還原反應中，我們把得到電子的物質稱為氧化劑，把失去電子的物質稱為還原劑。

【板書】氧化劑：得到電子的物質；

還原劑：失去電子的物質。

（舉兩個例子發現問題，強調氧化劑、還原劑均是反應物）

為了更好地說明電子的轉移情況，我們可采如下方式來表示電子的轉移方向和數目：

這種方法稱為雙線橋法（名稱的由來），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。

【方法指導】另舉鐵在氯氣中燃燒的反應，指導學生觀察雙線橋法的注意事項（橋跨在同種元素間，箭頭指向生成物，變價的原子數目*1個原子的變價數）

【問題解決】（演板）請同學們標出下列兩個方程式的電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和還原劑：

【歸納總結】【板書】升失還；降得氧（朗讀）．．．．．．

【教學小結】1．氧化還原反應的本質

2．氧化劑，還原劑，雙線橋法（升失還，降得氧）

【作業布置】P48：

2、3 2

第二篇：氧化還原反應第二課時教案

氧化還原反應第二課時教案

教學目標

（一）知識目標

1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。

2、初步掌握氧化還原反應電子轉移的表示方法。

（二）能力目標

1、培養學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養學生形成規律性認識的能力，進一步發展學生的思維能力。

（三）情感目標

培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉移的表示方法。

教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習教學過程 ：

[復習引入] 1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應 D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應

[提問]什么叫化合價？化合價的數值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉移有密切的關系。[板書]

3、從電子轉移的角度分析

指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程： 指導學生寫出雙線橋：

失去2×e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質；還原劑：Na，失去電子的物質。化合價升高（降低）的價數=失去（得到）的電子數 同一反應中得到電子總數=失去電子總數 請同學們分析氫氣與氯氣的反應。化合價升高，被氧化

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價降低，被還原

[結論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。

[設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質嗎？ [板書]

4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發生了變化。氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）小結：氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應↓ 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應

↓ ↓

（本質）（特征）

[板書]

三、氧化還原反應電子轉移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。[討論]書寫雙線橋時應注意哪些問題？ 注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數, 且得失電子數目應相等。

[練習] 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產物和還原產物。[總結] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發生還原反應→具有氧化性→變成還原產物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→具有還原性→變成氧化產物

[布置作業 ]習題一（1）習題二（1）習題三（3）

第三篇：氧化還原反應(第二課時)教案

第三節 氧化還原反應（第二課時）

教學目標

知識與技能：

（1）通過對化學反應和元素化合價的分析，使學生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產生聯系。（2）了解常見的氧化劑、還原劑。

（3）通過實驗，初步認識物質的氧化性和還原性的研究方法。過程與方法：

利用分類常識，進行氧化劑、還原劑的探究。感受科學探究的方法、過程與意義，提高自身的科學探究能力。情感態度與價值觀：

培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

發展學習化學的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，感受用發展的眼光看問題。教學重點：

認識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。

根據元素的化合價推斷物質可能具有的性質。教學難點：

根據元素的化合價推斷物質可能具有的性質。教學過程：

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】上節課我們提到，利用氧學生回答 化還原反應，可以實現物質轉化。如何實現從氧化鐵到鐵的物質轉

通過回憶，快速進入學習狀態。

化？

【投影】

回憶復習，結合分類的觀點，引出本【提問】如何從新的角度對該反應從化合價變化角度將反應節課的內容。進行類型分類？ 分類。如何從新的角度對反應物進行分從所含元素化合價升高或學生回答。

類？

降低的角度將反應物分類。

【板書】2.3.2氧化劑和還原劑

【提問】在氧化還原反應中，①氧學生回答。化劑具有什么性質？還原劑具有什么性質？②氧化劑被（氧化或還原），還原劑被（氧化或還原）。

【提問】怎樣分析一種物質是否具學生思考、討論、記錄。有氧化性或還原性呢？ 【講解】分析物質所含元素的化合價。【提問】怎樣分析物質中所含元素的化合價呢？ 【講解】

1、了解常見元素的常見化合價。一般規律：

【提問】物質中所含元素的化合價學生思考、討論、回答。可以降低，該物質就一定適合做常見的氧化劑嗎？物質中所含元素的化合價可以升高，該物質就一定適

結合老師的講解，以類比的方法，將初中的知識發展到高中階段。

讓學生聯系氧化還原的知識，建立分

析物質的新觀點。

感受并學習分析方

法。

小結分析方法和常

用規律，讓學生能

很好地應用。提出新的問題，用疑問激發學生進行思考。

合做常見的還原劑嗎？

請大家以氯化鈉為素材進行討論。【講解】并介紹一些常見元素的較穩定的化合價。

【提問】怎么分析物質中的重點元學生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：銅與濃硫酸反應 信息：硝酸能與許多金屬反應

【提問】哪些常見的物質能在氧化學生思考回答 還原反應中承擔氧化劑或還原劑的角色？

布置任務：閱讀課本P37最后一段。

引導學生分析其中的核心元素。【小結】∴了解常見元素的常見化合價，再分析物質中核心元素的價態，即可預測其可能具有的氧化性或還原性。

【提問】現有物質H2O2，①預測其學生討論、回答。可能具有的性質（從氧化還原角度）

②怎樣驗證你的預測是否正確？ 某同學設計了如下實驗方案： 實驗一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。

實驗二：取適量碘化鉀溶液于試管

以具體的實例，引導學生尋找并分析物質中的核心元素，尋求這方面的突破。

利用書上的實例，進一步熟悉尋找并分析物質中的核心元素的方法。

結合實驗方案設計，學以致用，體驗成功的感覺，體會實踐出真知的真理。

中，滴加雙氧水。

請分析該同學的設計意圖，并預測實驗現象。

【小結】分析物質氧化性或還原性的一般程序。

【小結】 【作業】

幫助學生理清思路，加深印象。

第四篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：

被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態變為游離態一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據價態分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產物的價態、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規律: 理解先強后弱規律、歧化歸中規律、得失電子守恒規律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變為乙醛，乙醛變為乙酸

E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發生的反應，電解池陰極發生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發生氧化反應的元素和發生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據題設可判斷出發生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。

解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現多個限制性條件，概念辨析中常出現“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發生的反應。通過其計量數可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數相等，得結論。

解析：本題直接根據質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數目為x，PbO2的數目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。

第五篇：氧化還原反應教案

氧化還原反應

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學目標】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。【教學重、難點】

1、教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。

2、教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。

【教學過程】

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

1、化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發生氧化反應，CuO失去了O發生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系，從化合價升降分析氧化還原反應 規律：化合價升高，發生氧化反應；化合價降低的發生還原反應。重新定義氧化還原反應。【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

【板書】：氧化還原反應

1、定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)