第一篇：氧化還原反應教案

化還原反應教氧案

教材分析

在中學階段的化學基本概念，基礎理論知識中，氧化還原反應占有非常重要的地位，是中學化學教學的重點和難點之一。中學涉及元素化合價變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們真正理解這些反應的實質，正確探究物質的氧化性和還原性。

在初中化學學習中，學生已經接觸了許多化學反應，并能根據四種基本反應類型對化學反應進行分類，但是，沒有從得氧失氧角度認識化學反應，更沒有形成氧化還原反應概念。由于得氧失氧并不是氧化還原反應的實質，本節課引導學生直接從化合價的層面認識氧化還原反應。學情分析

學生通過初中的學習已經認識化學中常用的元素的化合價，有能力分析清楚物質中各種元素的化合價，也初步了解了電子轉移對元素化合價的影響。為課堂上討論氧化還原反應的本質奠定了知識基礎。學生來自各個初中，討論問題能力參差不齊，但是經過這一個多月的前期培養，分析，討論的能力有提高。一 教學目標：

1、知識與技能：

（1）初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。

（2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。

2、過程與方法：

（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層 層推進，逐步深入的發展過程。

（2）通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

3、情感態度與價值觀： 通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。二 教學重難點：

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質。

三 教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等。四 教學過程： 教師活動 學生活動 設計意圖 【導入】

1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？ 【回答】

1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；

2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化還原反應 【提問】

回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類反應的分類標準。

【思考、討論】 氧化反應： 2Mg + O2 = 2MgO 還原反應： CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標準：得氧失氧 鞏固初中所學的知識 【過渡】

請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發生了氧化反應或還原反應？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【討論、回答】

銅失去氧，發生了還原反應；氫氣得到氧，發生了氧化反應。鞏固氧化反應和還原反應的知識，引出氧化還原反應的概念。【小結】

可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。也就是說氧化反應和還原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。【過渡】

氧化還原反應還有什么特點呢？在課本33頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標出這幾個反應中每個元素的化合價，觀察一下在反應中各元素的化合價在反應前后有沒有發生變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【思考與交流】

元素的化合價在反應前后發生了變化。有元素化合價升高的反應時氧化反應，有元素化合價降低的反應時還原反應。鞏固剛才所

學的氧化還原反應的有關概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應與元素化合價升降情況的關系。【板書】

1、特征：元素化合價升降（判斷依據）【過渡】

通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。那么我們再看下面反應：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發生變化嗎？ 【回答】

1、沒有得氧失氧。

2、鋅元素的化合價由反應前的0價變為+2價；氫元素的化合價有反應前的+1價變為0價。【小結】

在反應Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中雖然沒有發生得氧失氧的情況，但是物質中所含元素的化合價發生了升降，這個反應就是氧化還原反應。因此，并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應。以后我們判斷一個反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。【隨堂練習】

下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化還原反應。

1、判斷反應是否氧化還原反應。

2、對氧化還原反應的理解 【練習】 思考回答。

通過練習鞏固以上學習內容，為以后深入分析氧化還原反應打下基礎。【設問】

在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析一下。【思考、討論】 引起化合價變化的因素

【提問】

觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發生的是什么 反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發生的是還原反應。陰陽離子相吸，從而 形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合 價升降的本質是因為發生了電子的得失。認真聽講 【回答】

化合價升高了，發生氧化反應

由于涉及到微觀結構，學

生在知識的建構上有一定的難度，采

用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，【投影】氯和氫的原子結構示意圖及氯化氫的形成過程 【提問】 我們再來看另外一個反應，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏

【回答】 誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是發生電子偏移。

解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。

【提問】 現在明白化合價升降的原因是什么嗎？ 【回答】 電子的得失或偏移

【講解】

電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移。【講解】 通過以上的分析，我們認識到有電子轉移的反應，是氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的實質是電子的轉移。【提問】

1、在初中的時候，學過四種重要的基本反應類型，分別是哪幾種？

2、請大家判斷它們與氧化還原反應的關系并用圖示把它們表示出來。【回答】

1、化合反應、置換反應、分解反應和復分解反應。

2、化合反應不一定是，分解反應不一定是，置換反應一定是，復分解反應一定不是。

五 板書設計： 第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應的概念

1、表觀認識：得氧失氧（片面）

2、特征認識：化合價升降（判斷依據）

3、本質認識：電子轉移（本質）

第二篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：

被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態變為游離態一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據價態分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產物的價態、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規律: 理解先強后弱規律、歧化歸中規律、得失電子守恒規律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變為乙醛，乙醛變為乙酸

E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發生的反應，電解池陰極發生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發生氧化反應的元素和發生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據題設可判斷出發生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。

解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現多個限制性條件，概念辨析中常出現“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發生的反應。通過其計量數可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數相等，得結論。

解析：本題直接根據質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數目為x，PbO2的數目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。

第三篇：氧化還原反應教案

氧化還原反應

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學目標】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。【教學重、難點】

1、教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。

2、教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。

【教學過程】

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

1、化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發生氧化反應，CuO失去了O發生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系，從化合價升降分析氧化還原反應 規律：化合價升高，發生氧化反應；化合價降低的發生還原反應。重新定義氧化還原反應。【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

【板書】：氧化還原反應

1、定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

第四篇：氧化還原反應教案

一知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原培養學生的邏輯思維能力。三情感目標

培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。重點與難點

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程

一、化學反應類型 1基本反應類型

反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應

不能反映所有化學反應的本質。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所

有反應且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。

練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。

3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。

[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。

二、氧化還原反應

1、實驗分析

實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e

↓ ↓

反應結論 還原反應 氧化反應--同時發生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表

反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內聯系

2、歸納小結師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線

實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。由此可知

反應（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產物I2

反應（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應教案

第3節

氧化還原反應

第一課時

教學目標：

1、能從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念；

2、從合化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征；

3、理解氧化還原反應的本質是電子轉移；

教學重點：探究氧化還原反應的概念。

教學難點：從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質。教學過程：

一、引入

化學反應從形式上分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，而從本質上分為氧化還原反應和非氧化還原反應。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發生、發展和消亡，大多同氧化還原反應有關，據不完全統計，化工生產約50％以上反應都涉及到氧化還原反應，既然氧化還原反應與我們生產、生活、生命有著這么重要的關系，那么今天我們就來討論氧化還原反應。

二、授新課

引導學生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內容）

1）請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,討論并交流這類化學反應的分類標準是什么? 2）氧化反應和還原反應為什么一定是同時發生的？

1、從得氧失氧角度分析認識氧化還原反應

高溫

2CuO ＋

C ======2 Cu ＋

CO2

講解：在這個反應中，碳得到氧變成二氧化碳，發生了氧化反應。氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應。在這個反應中，發生氧化反應的同時也發生了還原反應，所以氧化反應和還原反應是同時發生的。

像這樣氧化反應和還原反應是同時發生的的反應我們稱之為氧化還原反應。

【板書】根據反應物中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。【板書】 分類標準:得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應

還原反應：失去氧的反應

2、化合價升降與氧化反應和還原反應關系：

講解：在這個化學反應過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發生了還原反應；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發生了氧化反應。【課堂練習】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化。

【板書】

化學價升降情況：

氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應

[設問]是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？氧化還原反應到底有什么特征呢？

[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低。

【板書】

結論：有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

[閱讀]閱讀教材P36第二段內容 [講述] 根據化學反應從反應物到產物的化合價是否發生變化，可以把反應分成兩類：

一類是：元素化合價有變化的反應，即氧化還原反應。

一類是：元素化合價沒有發生變化的反應。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習】

1、下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl

2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。

[閱讀]閱讀教材36內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。[講解]

1、鈉與氯氣的反應（投影氯化鈉的形成過程）

Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應 Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應 【板書】結論：

1、氧化還原反應（本質定義）：有電子轉移（得失）的反應；

2、氧化反應：表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應：表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習]

下列敘述正確的是（）

A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化 D、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移 【作業】

1、完成習題1、4、5、6。【板書設計】

第三節 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、定義：根據反應物中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2、兩類標準：

1）得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應

還原反應：失去氧的反應

2）化合價升降情況

氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

3、本質定義：有電子轉移（得失）的反應；