第一篇：氧化還原反應提高補課教案

1、了解有關氧化還原的幾個基本規律

2、能夠利用氧化還原的基本規律來分析有關問題，并能夠進行基本的氧化還原計算

二、【本節基本知識展示】

1、價態決定性質的規律

2、強者生成弱者的規律

3、相鄰價態轉化的規律

4、強者反應優先的規律

5、電子得失守恒的規律

三、【重點突破】

(一)、價態決定性質的規律

當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價態時只具有原性，處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現為其中一種性質。

應用：

判斷元素或物質氧化性或還原性的有無

如：濃H2SO4的S處于最高價只具有氧化性，H2S中的S處于最低價只具有還原性，單質S和SO2中的S處于中間價態既有氧化性又有還原性。

【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤： ①H2S只具有還原性？

②金屬單質既有氧化性又有還原性

③元素或物質的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態，有時還受濃度、酸度、溫度等影響

【例題2】

在下列各組物質中，只有還原性的是（）

A、Fe、Cl、S B、Cl、CO、Na C、Fe、SO4、NO3 D、Fe、O2、H2S(二)、強者生成弱者的規律-2--+

2+

2--3+ 1 規律：氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物 ＋ 氧化產物（較強氧化性)（較強還原性）（較弱還原性)（較弱氧化性）

氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物 應用一：可以根據方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱

【例題3】根據下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3 > I> Fe> NO B、I> Fe> H2SO3 > NO C、Fe> I> H2SO3 > NO D、NO > Fe> H2SO3 >I 應用二：可以判斷未知氧化還原反應能否發生

【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為 Cl＜Br＜Fe＜I＜SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（）

A、2Fe + SO2 + 2H2O == 2Fe + SO4+ 4H B、2Fe + Cl2 == 2Fe + 2Cl

C、2Br+4H + SO4== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H +SO4 + 2I(三)、相鄰價態轉化規律 規律：

1、元素相鄰價態間的轉化最容易。如一般情況：濃硫酸 → SO2 S → SO2 Fe → Fe → Fe

2、同種元素相鄰價態不發生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑SO2

3、同種元素不同價態的物質間發生氧化—還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規律，只能靠近而一定不會出現交叉現象。

4、發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。

應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產物

【例題5】

請用下列幾組物質組成氧化還原方程式，不必配平

3+

2+－+2－

+

2－

－3+

2+

2－

+

2+

3+

－

－

－

2+

－2+ －

2+

－－ 2+

－

2+ 2(1)H2S、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(濃)、Cu(NO3)2(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(濃)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)

3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3(四)、強者反應優先的規律

溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；

同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用: 判斷氧化還原反應的先后順序

【例題6】

①將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/L的Fe、Cu、H，則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是

②（已知還原性：I > Fe> Br）

將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： ．．將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為： ．．(五)、電子得失守恒的規律

在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。

應用:有關氧化還原反應的計算-2+

-3+

2+

+【例題7】

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10mol的XO4還原，則元素X在還原產物中的化合價是（注：Na2SO3的氧化產物為Na2SO4）

【例題8】

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反應中被氧化與

3-被還原的氮原子數之比是（）

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

四、【跟蹤檢測】

1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（）A．Mg B．H C．Zn D．HS

2、已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體 ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色 ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）

A、上述實驗證明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe >I2

B、上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C、實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍 D、實驗②證明Fe既有氧化性又有還原性

3、四大基本反應中，能夠生成水的反應類型有()種 A、1 B、2 C、3 D、4

4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化： H2O2 → H2O IO3 → I2 MnO4 → Mn HNO2 → NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2 B、IO31、價態決定性質的規律

2、強者生成弱者的規律

3、相鄰價態轉化的規律

— —

—

2+2+

—

3+

+

2＋

C、MnO

4—

D、HNO2

NH4 中的-3 價 氮 和NO3 中的+5價氮 分別向-3 和+5 之間的化合價運動（氮在這個區間內有 0 價 +3價等數個價態）如果-3 升到0價 那么+5 不可能降價超過0價（即不交叉）-3 價如果變成 +5價 就是化合價的變化區間不能交叉，懂？

第二個，相同元素反應必須中間有個化合價比如S反應 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 前一個是-2價后一個是+4價，中間必須含有0價的硫，說明他們不是相鄰價態，才能氧化還原反應，比如0價S和-2價S就不能反應因為他們是相鄰價態

三、氧化還原反應的應用：

1、某校同學為探究Br2、I2和Fe的氧化性強弱，進行了如下實驗：①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

（1）寫出實驗②中發生氧化還原反應的離子方程式。（2）由上述兩個實驗，對物質氧化性可以得出的正確結論是（）

A、Br2＞I2 B、Fe＞Br2 C、Br2＞Fe D、I＞Br

（3）已知氧化性Fe＞I2，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。簡述實驗步驟、現象、結論。答。【學生討論】

【教師總結】①反應為 Br2＋2I＝ 2 Br ＋I2。②反應為2Fe＋Br2＝ 2Fe ＋2Br－

－

－

2＋

3＋

3+

3+

3+

－

－

3+。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe。③取少量的FeCl3溶液于試管中，依次加入KI

3+

－

3+溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe氧化性強于I。

2、某同學寫出下面三個不同價態的氮的化合物相互轉化的關系（未配平）： a、NO + HNO3 → N2O3 + H2O b、NH3 + NO → HNO2 + H2O c、N2O4 + H2O → HNO3 + HNO2 其中你認為一定不可能實現的是：

第二篇：氧化還原反應教案（范文）

氧化還原反應教案

一、教學目標

1、知識與技能

1、理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

2、認識化合、分解、置換、復分解反應四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。

3、理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學會氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。

2、過程與方法

1、辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。

2、聯系歸納總結法，得出四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。

3、認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。

3、情感態度與價值觀

1、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。

2、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅

二、重點難點：

氧化還原反應的本質——電子轉移

三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋

四、教學思路

1.根據本節教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。

2.回顧初中知識

3.通過分析一些氧化還原反應具有的特征得出氧化還原反應的表征。4.得出氧化還原反應判斷依據 5.多角度分析氧化還原反應

6.歸納得出四種基本反應類型與其關系

7.分析化合價升降的原因，得出氧化還原反應的本質：電子轉移（得失/偏移）8.講相關概念，電子轉移表示方法：單雙線條

五、教學過程

（一）教學環節 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結。

（二）教師活動

問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。板書：

一、化學反應類型

1、四種基本反應類型

問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？

板書：

2、氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：

二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發生反應？是何種反應類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發生了變化？為什么會發生變化？

小結：通過同學的回答，從分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

設問：有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中學過在反應中粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系，這種聯系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。

板書：

2、氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關概念。分析：

失4e-，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結論：氧化反應還原反應同時發生，稱為氧化還原反應。本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。板書

3、氧化還原反應的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價降低，被還原

（2）單線橋法（補充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？

討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性

講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。

板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物

（4）還原產物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：

小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。

（2）復分解反應都不是氧化還原反應。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

七、課后作業：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是

（）

A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑

B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應

八、板書設計 氧化還原反應

一、化學反應的類型 1．基本反應類型

2．氧化反應和還原反應

二、氧化還原反應

1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。2.氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。3.氧化還原反應的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物

（4）還原產物：還原后的生成物。

5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

第三篇：氧化還原反應教案

一知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原培養學生的邏輯思維能力。三情感目標

培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。重點與難點

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程

一、化學反應類型 1基本反應類型

反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應

不能反映所有化學反應的本質。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所

有反應且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。

練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。

3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。

[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。

二、氧化還原反應

1、實驗分析

實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e

↓ ↓

反應結論 還原反應 氧化反應--同時發生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表

反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內聯系

2、歸納小結師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線

實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。由此可知

反應（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產物I2

反應（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產物S 答氧化性O2>I2>S

第四篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：

被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態變為游離態一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發生_____反應—得到_____產物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據價態分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產物的價態、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規律: 理解先強后弱規律、歧化歸中規律、得失電子守恒規律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產物)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原產物)×變價原子個數×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變為乙醛，乙醛變為乙酸

E.苯酚久置在空氣中變為粉紅色，Fe(OH)2露置在空氣中最終變為紅褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發生的反應，電解池陰極發生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發生氧化反應的元素和發生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據題設可判斷出發生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據化學反應方程式中各物質的化學計量數可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式沒有把握好。

解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現多個限制性條件，概念辨析中常出現“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發生的反應。通過其計量數可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數相等，得結論。

解析：本題直接根據質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數目為x，PbO2的數目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。

第五篇：氧化還原反應教案

氧化還原反應

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學目標】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。【教學重、難點】

1、教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。

2、教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。

【教學過程】

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

1、化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發生氧化反應，CuO失去了O發生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系，從化合價升降分析氧化還原反應 規律：化合價升高，發生氧化反應；化合價降低的發生還原反應。重新定義氧化還原反應。【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

【板書】：氧化還原反應

1、定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)