課題2
原子的結構
教學目標
（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的；
（5）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
教學重點:構成原子的粒子間的關系。
教學難點:相對原子質量的概念形成。
教學過程
一、原子的構成1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內部的秘密。
盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果發(fā)現(xiàn)：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③極少數粒子反彈回來。
α粒子轟擊金箔
［設問］
產生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
［分析］
①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向——原子內部有很大的空間。②一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運動方向——原子核帶正電，α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。③極少數粒子反彈回來——原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質量。
［結論］
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。
1.原子的結構
原子
表1
構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類
電性
質量
質子
1個單位正電荷
1.672
6×10-27
kg
中子
不帶電
1.674
9×10-27
kg
電子
1個單位負電荷
質子質量的1/1
863
表2
幾種原子的構成原子種類
質子數
中子數
核外電子數
相對原子質量
氫
0
碳
氧
鈉
鎂
氯
［思考］
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？(原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。)
2.原子結構中的一些規(guī)律
（1）核電荷數=核內質子數=核外電子數
（2）質子數不一定等于中子數
（3）原子的質量集中在原子核上,電子質量可以忽略
（4）并不是所有的原子都有中子(氫原子是唯一沒有中子的原子)
（5）質子數+中子數=相對原子質量（近似相等）
二、相對原子質量
1、概念：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。符號是Ar2、相對原子質量(Ar)=
［分析］
也可以用比較形象的方法解釋。
［展示投影］
3、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量，單位是1通常不寫。
［分析］
在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27
kg。構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1
836倍，所以電子的質量與原子的質量相比可以忽略不計。因此相對原子質量可以近似地表示為我們剛才從表2中推導出的：
4、相對原子質量（近似等于）=質子數+中子數
三、課堂小結
原子不是實心球體
1、原子
2、原子不顯電性原因：
3、在原子中，=
=。
相對原子質量
定義：以一種
原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較的，叫這種原子的相對原子質量。
1、某相對原子質量
------------
2、在原子中，原子的質量主要集中在上。
∴相對原子質量=
數
+
數
3、原子的實際質量與相對原子質量的比較
如：一個氧原子的實際質量=2.66×10
kg
一個氧原子的相對原子質量=
［課堂練習］
1.原子是由居于原子中心的和
構
成的。原子核由
和
構成的，由于原子核內
與核外
數量相等，相反，因此，原子不顯電性。
2.下列關于原子的敘述正確的是（）
A.原子由核外電子和原子核構成B.原子由原子核和中子構成C.原子由質子和電子構成D.原子由質子和中子構成3、氧原子中原子核內含有8個質子和10個中子，則該氧原子的相對原子質量為（）
A
B
C
D184、已知硒原子質子數為34，質子數與中子數之和為79，下列有關說法中，不正確的是（）
A
核外電子數為34
B
核電荷數為79
C
中子數為45
D
相對原子質量為795、原子是由
和
構成，原子的質量主要集中在上。
6、已知一個鎂原子的質量為A，一個標準碳原子的質量為B，則鎂原子的相對原子質量為。
7、鋅元素的核電荷數為30，相對原子質量為65，則鋅原子的質子數為，核外電子數為，中子數為。
8、氧的相對原子質量是（）
A
16g
B
2.66
X
10-26
kG
C
教學反思
本節(jié)課著重體現(xiàn)學生的主體地位，讓學生積極參與其中的思考和探究，教師重點在引導學生正確的思維和探究，引導學生學習新的知識和技能，體現(xiàn)了三維目標。
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