第一篇：高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)教案

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

學(xué)法指導(dǎo)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。

通過對本章的學(xué)習(xí)，能夠?qū)σ郧皩W(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍；同時也能以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索、研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。

本章學(xué)習(xí)重點是核外電子的排布規(guī)律；元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系；離子鍵和共價鍵。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點，常以重大科技成果為題材，寓教于考，突出教育性與實踐性。近幾年的命題主要體現(xiàn)在以下方面：

1．關(guān)于原子的組成及各粒子的關(guān)系；

2．分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較；

3．已知同位素質(zhì)量數(shù)和平均相對原子質(zhì)量，求同位素的原子個數(shù)比；

4．粒子半徑大小比較。

試題大多以選擇題形式出現(xiàn)，模式也較為穩(wěn)定。由于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)源于物理學(xué)中α粒子的運動實驗，無疑，原子結(jié)構(gòu)成了理化學(xué)科間綜合的素材。預(yù)計這一知識會成為“3+X”綜合測試命題的依據(jù)。

1．原子的組成和三種微粒間的關(guān)系

A Z

X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

質(zhì)量數(shù)(A)；質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

核電荷數(shù)：元素的原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)：核外電子數(shù)。2．電子云

(1)核外電子運動的特點：①質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷；②運動的空間范圍小(直徑約為10-10 m)；③高速運動。

(2)電子云的概念：原子核外電子繞核高速運動是沒有確定的軌道的，就好像一團(tuán)“帶負(fù)電荷的云霧”籠罩在原子核周圍，這種“帶負(fù)電荷的云霧”稱之為電子云。電子云密集(單位體積內(nèi)小黑點多)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會多；反之，電子云稀疏(單位體積內(nèi)小黑點少)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會少。

最外層電子數(shù) <4 >4

得失電子趨勢 較易失 較易得

元素的性質(zhì) 金屬性 非金屬性

(2)陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2．前18號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性

1(1)原子核中無中子的原子1 H

(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na

(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He

(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。

(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。

(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。

(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：S ：

(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P

掌握了上述一些結(jié)構(gòu)特點及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數(shù)等。

第二篇：第二輪復(fù)習(xí)教案原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表

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http://www.tmdps.cn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數(shù)b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

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其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）______＞______；

（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學(xué)式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式______。

（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：______。

答

案

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一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C

10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

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第三篇：高中化學(xué)專題1人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識1.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識教案蘇教版

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 第三單元 學(xué)情分析：在初中《科學(xué)》中，學(xué)生已經(jīng)初步了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，知道原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，初步了解質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量、電性關(guān)系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的應(yīng)用。核外電子的排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫在《科學(xué)》教材中未涉及，但在初高中銜接教育中已作初步講解，學(xué)生基本可以寫 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1~18出 教材分析：本單元的編排在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用。在前兩個單元中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到了研究物質(zhì)的實驗方法的多樣性。在有這些知識的基礎(chǔ)上，通過本單元的學(xué)習(xí)，將學(xué)生從宏觀的物質(zhì)世界帶入化學(xué)的微觀世界。在本單元中主要介紹原子結(jié)》中系統(tǒng)學(xué)習(xí)原子核外電子排布和元素周期2構(gòu)模型的演變和原子的構(gòu)成等內(nèi)容，再在《化學(xué)

表的知識。三維目標(biāo)：

知識與技能：

了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史。．1了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)中通過電 ．2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂跟氧氣發(fā)生化8子得失使最外層達(dá)到

學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，．3

能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。知道核素、同位素等概念。

過程與方法：通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，讓學(xué)生體驗科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程，認(rèn) 1.識實驗、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。．通過學(xué)生自主討論原子中質(zhì)子、中子、電子及質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析處理數(shù)2

據(jù)的能力。．通過氧化鎂形成過程的分析，以及化合物的化學(xué)式的書寫，讓學(xué)生學(xué)會推理、歸納的方3 法。情感、態(tài)度和價值觀：從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，并培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)探 索的熱愛。通過氧化鎂形成過程的分析，讓學(xué)生從宏觀走向微觀，領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)重點：

．構(gòu)成原子的微粒之間的量的關(guān)系。1 ．化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子排布的變化，化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。2 教學(xué)難點： 化學(xué)反應(yīng)中最外層電子的變化，以及化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。課時安排： 課時 1 教學(xué)過程：【引入】同學(xué)們，你們知道在世界史上最早提出“原子”這一名詞的人是誰嗎？（學(xué)生中會有人說道爾頓、德謨克利特……）對，在公元前世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特就提出了哲學(xué)5概念上的“原子”這一名詞，他認(rèn)為物質(zhì)是由不可分割的微粒即原子構(gòu)成的。在希臘語中，原 子就是“不可分割的”意思。那么，現(xiàn)代意義上的原子又是什么呢？

“中國”圖片?！就队啊繏呙杷淼里@微鏡下的硅晶體、以及在掃描隧道顯微鏡下用原子書寫的【講述】這是我們借助先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡觀察到得原子的表面，那原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又如何能觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，個足球場的超級顯微鏡，5占地億英鎊、3.8英國耗資呢？據(jù)報道，此項研究正在進(jìn)行之中。當(dāng)然科學(xué)家經(jīng)其他實驗研究已證實，原子是由更小的微粒構(gòu)成的。顯2500然，從年來，2500年前的古希臘到今天，“原子”的意義已經(jīng)發(fā)生了明顯地變化。那么，科學(xué)家是怎樣探索原子的結(jié)構(gòu)的呢？原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個階段？又有哪些科學(xué)家頁的交流與討論，并找到重要的科學(xué)27~28對此作出了卓越貢獻(xiàn)呢？請同學(xué)們快速閱讀課本第家及他們的主要觀點?！緦W(xué)生】學(xué)生閱讀。

【板書】原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程【講述】好，閱讀完了，大家對人類探索原子結(jié)構(gòu)的過程應(yīng)該有了一個初步的了解。接下去，就讓我們一起沿著科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的足跡來認(rèn)識原子。那對此作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家有哪

幾位呢？年，提出了具體的原1803在【講述】在近代化學(xué)史上，最早提出原子結(jié)構(gòu)模型的人是道爾頓，子模型，建立了近代原子學(xué)說。那道爾頓的主要觀點是什么呢？

（集體回答）物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，原子是不可分割的實心球體。【學(xué)生】年，湯姆生在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子，并且發(fā)現(xiàn)電子是帶負(fù)電荷的，且質(zhì)量1897【講述】可是，在非常的小。由于原子呈電中性，所以湯姆生認(rèn)為原子中的正電荷是均勻地分布在整個原子中，年提出了被稱為“葡萄干面包1904于是于正負(fù)電荷總數(shù)相等。而帶負(fù)電荷的電子則鑲嵌其中，式”的原子結(jié)構(gòu)模型。粒子散射實驗時發(fā)α年英國物理學(xué)家盧瑟福在做1911【講述】科學(xué)探索的腳步并沒有停止，生意想不到的現(xiàn)象。粒子散射實驗圖片α【投影】 【提問】從這一實驗現(xiàn)象中，你能得出什么結(jié)論？、原子的大部分體積是空的。1【學(xué)生】、中間有一個幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。2 原子核： 【板書】盧瑟福：原子 核外電子 【投影】盧瑟福的主要觀點：、原子的大部分體積是空的。1、中間有一個幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子——原子核。23、電子隨意地圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)。1919【過渡】后來，盧瑟福和他的學(xué)生經(jīng)過進(jìn)一步的實驗研究證實，絕大多數(shù)的原子核是由（年）中子構(gòu)成的，并且發(fā)現(xiàn)質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不顯電性。1932年）質(zhì)子和（質(zhì)子

原子核 【板書】 中子 【過渡】那么構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子以及與核外電子之間有何聯(lián)系呢？由于原子呈電中性，粒子散射實驗和表中的數(shù)據(jù)，請思考：α質(zhì)子數(shù)。結(jié)合盧瑟福的=由此可見原子中，電子數(shù) 【投影】

電子 中子 質(zhì)子-31-27-27 /kg 質(zhì)量 9.109×10 1.675×10 1.673×10

1/1836 1.008 1.007 相對質(zhì)量 信息提示：

質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。

相比較所得的數(shù)值。1/12原子質(zhì)量的C-12相對質(zhì)量：質(zhì)子、中子的質(zhì)量與 【投影】⑴原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子的質(zhì)量關(guān)系

⑵原子的相對原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量的關(guān)系

⑶原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系

【學(xué)生】學(xué)生代表回答結(jié)論。所有中子的質(zhì)量+原子的質(zhì)量≈所有質(zhì)子的質(zhì)量 所有中子的相對質(zhì)量+原子的相對原子質(zhì)量≈所有質(zhì)子的相對質(zhì)量

中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)=、原子中：質(zhì)子數(shù)1【板書】A質(zhì)量數(shù)（）N中子數(shù)（+）Z質(zhì)子數(shù)（=）

≈原子的相對原子質(zhì)量 【追問】那在離子中，這些等式關(guān)系還成立嗎？ 電子數(shù)±電荷數(shù)=【板書】離子中：質(zhì)子數(shù)【過渡】不同原子中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)是不同的，那能否用一個符號準(zhǔn)確地表示出一 個原子的具體組成呢？AX表示原子的質(zhì)Z表示元素符號，X其中,來表示【講述】在這里我們可以用原子的組成符號Z 表示原子的質(zhì)量數(shù)。A子數(shù)，AX

【板書】Z可以表示為：C-12【講述】如 12C 【副板書】6 個電子。6核外有個中子，6個質(zhì)子和6原子核內(nèi)有C我們可以看出該從這個式子中，【講述】2【講述】接下去，同學(xué)們一起來看一下 組原子組成符號，請仔細(xì)分析它們有什么特點。321121413HHHCCC ⑵ 【投影】⑴111666 互為同位素。所以應(yīng)該是同一種元素的不同原子，【學(xué)生】它們的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，【講述】分析得很好。【投影】元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱； 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。121413CCC它們的、、比如 【提問】同位素原子的組成不同，那它們的物理性質(zhì)是否相同？66614C 的……性質(zhì)一樣嗎？在考古斷代中就利用了6【講述】很好。利用某些同位素的放射性，我們已經(jīng)將同位素廣泛地應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域，甚至是國防事業(yè)。說到國防，我們自然會想到核武器，大家知道 現(xiàn)在全球局勢最緊張的兩個地區(qū)是——伊朗和朝鮮，都與“核”有關(guān)。其焦點是朝鮮核電站采用輕水反應(yīng)堆還是重水反應(yīng)堆。“朝核危機(jī)”已引起全球矚目，【投影】239Pu，這種可由鈾)-239(重水反應(yīng)堆核電站在發(fā)電的同時還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚94

239239239PuUU）C 的說法中正確的是（與衰變而得，下列有關(guān)β，經(jīng)過多次)-239(949292

Ｂ．二者是同一種核素

．二者互為同位素AＤ．二者具有相同的中子數(shù) Ｃ．二者具有相同的質(zhì)量數(shù) 【過渡】從盧瑟福的核式模型，我們充分認(rèn)識了原子核的結(jié)構(gòu)，由原子核我們認(rèn)識了核素、同 電子隨意地繞核作高速運轉(zhuǎn)嗎？那么核外電子又是如何運動的呢？真的像盧瑟福所說的：位素，【講述】不是的。盧瑟福的學(xué)生玻爾和奧地利物理學(xué)家薛定諤在進(jìn)一步的實驗和理論研究基礎(chǔ)電子在核外年提出了電子云模型。他們都認(rèn)為，1926在年提出了軌道模型，913上，又分別在是按一定的規(guī)律排布的?！局v述】通常我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖形象地表示原子的核外電子排布，比如： 種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。6【講述】請同學(xué)們寫出下列 Ne O Na Ar Mg S Ne He Ar 【投影】 H Mg O

N Na S

【提問】從原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)核外電子的排布具有怎樣的規(guī)律？8個電子，第二層最多只能排2【學(xué)生】原子核外電子是分層排布的，其中第一層最多只能排 個電子。8個電子，最外層不超過、規(guī)律：電子是分層排布的。1【板書】【過渡】那原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)有何聯(lián)系呢？ 【投影】⑴稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以很難與其他物質(zhì)8電子或2【學(xué)生】因為稀有氣體的最外層電子達(dá)到了 發(fā)生反應(yīng)。電子的結(jié)構(gòu)時，它就會變得8電子或2【講述】分析得很正確。也就是說當(dāng)原子的最外層達(dá)到

非常穩(wěn)定。從中你能得出什么結(jié)論？

【投影】⑵鎂原子能與氧原子結(jié)合形成氧化鎂?！局v述】那請同學(xué)們觀察鎂原子和氧原子結(jié)合形成氧化鎂的過程中原子核外電子的變化情況，個事實，2解釋第 的原子核外電子排布有什么特點？O【提問】⑴Mg、在反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)？O⑵Mg、⑶在化學(xué)反應(yīng)中哪部分微粒發(fā)生了變化？說明元素的性質(zhì)主要取決于什么？

你能想到哪些類似的原子？在結(jié)構(gòu)上、性質(zhì)上有何特點？O、Mg⑷從8個，所以不穩(wěn)定，有形成8【學(xué)生】因為鎂原子和氧原子的最外層電子數(shù)均少于電子穩(wěn)定結(jié)電子的8價的鎂離子，達(dá)到+2個電子，生成2構(gòu)的趨勢。在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子失去最外層的價的氧離子，2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成—8個電子，達(dá)到2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氧原子最外層則得到 鎂離子和氧離子結(jié)合生成了穩(wěn)定的化合物氧化鎂。【學(xué)生】在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，而原子核不發(fā)生變化。元素的化

學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)。【學(xué)生】像鎂原子這樣的最外層電子數(shù)較少的，較易失電子，像氧原子這樣的最外層電子數(shù)較

多的，較易得電子，從而形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。【板書】 最外層電子數(shù) 正價 易失電子4 ＜ 典型金屬典型非金屬 負(fù)價 易得電子4 ＞ 【過渡】鎂條在氮氣中也能燃燒，生成氮化鎂，你能寫出氮化鎂的化學(xué)式嗎？ 【學(xué)生】學(xué)生書寫。【講述】要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，就必須知道元素的化合價，那化合價又和什么有關(guān)呢？請

同學(xué)們填寫下列表格，并分析化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。一些元素的原子得失電子的情況 【投影】 失去（或得到）電子的 原子最外層電子數(shù)目 化合價 元素 數(shù)目 Na 2 Mg 6 O-1 Cl 【學(xué)生】學(xué)生完成表格，并討論化合價與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。

最外層電子數(shù)；非金屬元素的原=失電子數(shù)=【學(xué)生】金屬元素的原子失電子顯正價，正化合價

—最外層電子數(shù)。=8得電子數(shù)=子得電子顯負(fù)價，負(fù)化合價 【投影】 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù)=失電子數(shù)=正價 易失電子 4 ＜典型金屬 —最外層電子數(shù)=8得電子數(shù)=負(fù)價 典型非金屬 易得電子4 ＞【過渡】由此可見，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。剛才，我們沿著人類探索原子結(jié)構(gòu)的足跡，深入的認(rèn)識了原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，知道原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，絕大多數(shù)的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，那么人們對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是否就到此為止了呢？質(zhì)子、中子是否就是構(gòu)成原子的最小微粒呢？ 【板書】發(fā)現(xiàn)夸克 【投影】夸克的發(fā)現(xiàn)史 【講述】隨著科技的發(fā)展，人類不僅在地球上探索微觀世界，更把目標(biāo)投向了整個宇宙?！就队啊棵绹纫恍﹪野l(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。請寫出反氫原子和反氧原子的原子結(jié)構(gòu)示 意圖?！就队啊靠茖W(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱(C)之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中錯誤的是 該粒子不顯電性 A.4 該粒子的質(zhì)量數(shù)為 B.在元素周期表中與氫元素占同一位置 C.該粒子質(zhì)量比氫原子大D.【講述】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識還在不斷地深入，夸克會是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒嗎？誰也不知道物質(zhì)世界的至小盡頭會在何處？這個謎底正等待著在座的各位同學(xué) 去揭開，也許你就是未來的諾貝爾獎獲得者。人類在微觀的世界里繼續(xù)探索前行……【結(jié)束語】這堂課，我們沿著科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的過程，認(rèn)識了原子的結(jié)構(gòu)，同時人類探索自然科學(xué)的這種精神也給了我們很多的啟迪，同學(xué)們，你們能說說你們的收獲嗎？從中我們不難感受到科學(xué)探究是一個漫長的、艱辛的過程，科學(xué)發(fā)展總是在不斷糾錯中前進(jìn)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)是

永無止境的……相信你們能給人類帶來全新的明天！

【板書設(shè)計】 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 第三單元 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程： 質(zhì)子 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 道爾頓）N中子數(shù)（+）Z質(zhì)子數(shù)（=）A質(zhì)量數(shù)（原子核 中子 ≈原子的相對原子質(zhì)量 ↓ 湯姆生 ↓ 核外電子 盧瑟福 原子 元素的A

X層外最 ↓ 分層排布Z 化學(xué)性質(zhì)電子數(shù) 玻爾 正價 易失電子 4 ＜ 典型金屬＞ 典型非金屬 負(fù)價 易得電子 4 ↓ 薛定諤 ↓ 發(fā)現(xiàn)夸克 ↓ ……

第四篇：高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

一 教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2018年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對以往知識點進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點和難點 重點： ⑴ 鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ⑵ 某些鹵素化合物的性質(zhì) 難點：如何運用所學(xué)知識解決一些實際問題。

2、課時安排：一課時

3、教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X??－的還原性強(qiáng)弱比較問題。能力目標(biāo)：通過學(xué)生實驗，提高學(xué)生觀察能力和實驗?zāi)芰?。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時達(dá)到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。二 教學(xué)方法

1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、主要教學(xué)方法 ①提問法----------充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位 ②實驗法----------增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時也有助于學(xué)生提高觀察能力和動手能力。③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。三 學(xué)法指導(dǎo) ⑴學(xué)情分析：針對平時學(xué)生易錯點、遺漏點、混淆點展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時做到“兩兼顧”。⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強(qiáng)的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，在教師引導(dǎo)下，有計劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。四 教學(xué)思路的設(shè)計 ⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況 ⑵知識網(wǎng)絡(luò)： 請

第五篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【教學(xué)目標(biāo)】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；

【教學(xué)重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式

啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

④2p

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為

s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價電子排布式