第一篇：高一化學(xué)必修1專題2《氯氣的性質(zhì)》教案

高一化學(xué)必修1專題2《氯氣的性質(zhì)》教案

南豐中學(xué) 生化組 杭益松

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2、通過實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理

和方法。

3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般方法。

5、通過實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)環(huán)保教育，學(xué)會在實(shí)驗(yàn)室中處理有毒氣體的基本方法。

[重點(diǎn)難點(diǎn)] 氯氣的化學(xué)性質(zhì)

[課時(shí)安排] 第一單元第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)；氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)；氯氣與水的反應(yīng)、氯水的成分、氯氣與堿的反應(yīng)、次氯酸的性質(zhì)

[教學(xué)設(shè)想] 本專題“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”，以自然資源十分豐富的海水作為研究對象，引出海水中總儲量較多的化學(xué)物質(zhì)的提取、性質(zhì)、和應(yīng)用，并以此作為載體探究典型非金屬元素-----氯。但本節(jié)內(nèi)容很多，化學(xué)反應(yīng)也多，學(xué)生往往很難適應(yīng)，因此，教學(xué)的難度也就加大了。本節(jié)的教學(xué)過程中，教師不能僅把目標(biāo)定在教學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)上面，而更應(yīng)下功夫突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的各種現(xiàn)象，結(jié)合初中所學(xué)知識去探究氯氣的性質(zhì)，學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，從而體驗(yàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，促進(jìn)學(xué)生學(xué)科素質(zhì)的提高。

[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)探究法——通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)

教學(xué)過程

【引入新課】介紹氯氣發(fā)現(xiàn)的內(nèi)容。

【引導(dǎo)】氯氣到底有什么樣的性質(zhì)？今天，我們就一起來探索氯的性質(zhì)。說明本節(jié)的學(xué)習(xí)方法：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)；注意性質(zhì)與用途、存在、制法之間的內(nèi)在聯(lián)系。

【板書】 第二課 氯氣

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】觀察氯氣的顏色、狀態(tài)、聞聞它的氣味

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中,觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生小結(jié)】氯氣的物質(zhì)性質(zhì)如何？

【教師歸納、板書】

二、氯氣的物理性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、新制氯水的顏色

【強(qiáng)調(diào)】氯氣的安全使用問題。

【思考】 從氯原子的最外層有7個(gè)電子，可以推斷其有哪些化學(xué)性質(zhì)？

（組織學(xué)生討論，利用初中所學(xué)知識進(jìn)行推斷，并到練習(xí)本上，教師將學(xué)生推斷結(jié)果寫在黑板上）

【引導(dǎo)】到底氯氣的性質(zhì)是不是這樣呢？下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來證明！

【討論】可以利用哪些實(shí)驗(yàn)來證明氯氣的化學(xué)性質(zhì)？

（與氧氣性質(zhì)類似，易與金屬、非金屬反應(yīng)）

【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣與鈉的反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】氯氣與鐵絲的反應(yīng)

（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄）

【思考】

1、氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物是什么？有什么現(xiàn)象？

2、由這些反應(yīng)來看，氯氣有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

【歸納及板書】

三、化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【討論、歸納及板書】

2、與非金屬的反應(yīng)

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【質(zhì)疑】

1、氯氣在上述反應(yīng)后生成物中氯的化合價(jià)有什么共同點(diǎn)？金屬單質(zhì)反應(yīng)后，元素的化合價(jià)如何變化？

2、煙和霧有什么區(qū)別？

3、燃燒一定要有氧氣參加嗎？

【小結(jié)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與許多金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子。

【練習(xí)】

1、完成氯氣與鐵的化學(xué)方程式（可以實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證結(jié)論）

2、完成課本P41、表2-23、用71g的氯氣與足量的銅反應(yīng)，能生成多少克氯化銅？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

1、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象

2、分別往試管中注入少量新制氯水、稀鹽酸中，再滴入幾滴品紅溶液觀察現(xiàn)象

3、兩干燥的氯氣中分別加入干紅布條、一朵紅花

【討論】

1、氯氣溶于水時(shí)，是不是只發(fā)生了物理變化？

2、氯水中有哪些離子？你是怎樣作出這些判斷的？

3、氯水受光照時(shí)，產(chǎn)生的氣體是什么氣體？

4、氯水使有色物質(zhì)褪色，是因?yàn)槠渲泻新确肿訂幔?/p>

【閱讀課本】進(jìn)一步弄清氯水的成分、相關(guān)化學(xué)的原理

【歸納】

1、氯氣溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，但不十分迅速。

3、次氯酸見光分解，放出氧氣，具有漂白、殺菌的能力

【板書】

3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【討論】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯氣是否具有漂白作用？為什么？

【歸納】

1、氯水是氯氣的水溶液為混合物；液氯為液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物。

2、新制的氯水主要成份為 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份為H2O、HCl。

3、干燥的氯氣不具有漂白作用，因?yàn)槠鹌鬃饔玫氖荋ClO。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氯水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象

【誘思】氯氣可和水反應(yīng)生成兩種酸，那么，將氯氣通入堿溶液中，會不會發(fā)生反應(yīng)？如反應(yīng)，生成物是什么？

【歸納及板書】

四、氯氣與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小結(jié)歸納】氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性質(zhì)

【學(xué)生小結(jié)】氯氣有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

【設(shè)疑】 往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加氯水。（問）會有什么現(xiàn)象？（學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

【激趣】實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么？是因?yàn)槁葰馀c堿發(fā)生了反應(yīng)，還是因?yàn)槁人泻械拇温人崞鹱饔茫?/p>

第二篇：高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析

高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析 【教學(xué)背景】

氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：

1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。3.認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

4.通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過對氯氣性質(zhì)的推測----→實(shí)驗(yàn)----→分析----→得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。

本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。【案例設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)思路

本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問題----→實(shí)驗(yàn)探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識。設(shè)計(jì)中注意以下問題：

1.通過“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識。

2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié) 構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：

氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)----→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）----→聯(lián)想氯氣的用途。

3.運(yùn)用對比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。

5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)過程 [學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)] 瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？

一、氯氣的性質(zhì)

[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請一名學(xué)生上來聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。

[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？ [歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。1.物理性質(zhì)：

氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。

[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的。[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？

引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）

（1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。（3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。

[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。2.化學(xué)性質(zhì)

（1）氯氣和金屬的反應(yīng)

（2）氯氣與非金屬反應(yīng)

[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的認(rèn)識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

（學(xué)生通過對比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）

[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？ [觀察演示實(shí)驗(yàn)] 1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。

2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現(xiàn)象。3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）[歸納小結(jié)]（3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯氣與堿反應(yīng)

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng) Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴(yán)重后果。請結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過”。

（學(xué)生各抒己見，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識）

[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯。可溶性氯化物溶于水時(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[歸納小結(jié)]

二、氯離子的檢驗(yàn)方法 1.試劑：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。[本節(jié)小結(jié)] 1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。2.氯離子的檢驗(yàn)方法。

[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：

①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時(shí)間，試管內(nèi)液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。A.酚酞試液 B.氫氧化鈉溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

3.科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時(shí)，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。

（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。

4.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。

（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性學(xué)習(xí)課題

①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。

②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。【案例評析】

本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問題意識。

2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會探究。3.在教學(xué)過程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會學(xué)習(xí)。

4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過”，認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。

第三篇：高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)反思

高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)反思

“氯氣的性質(zhì)”教學(xué)反思

本節(jié)課是專題二的第二課時(shí)，在課前我首先展示了學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解氯氣的物理性質(zhì)

2.了解氯的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

3.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)

4.了解次氯酸的性質(zhì)及漂白粉的制備

5.了解氯氣的用途

本節(jié)課重點(diǎn)是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合。從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)并讓學(xué)生展示氯氣的物理性質(zhì)。使學(xué)生認(rèn)識到物理性質(zhì)一般包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解度等。

觀察氯氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)視頻，讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并讓學(xué)生書寫相關(guān)化學(xué)方程式。氯氣與鈉反應(yīng)看到黃色火焰，集氣瓶內(nèi)充滿白煙。讓學(xué)生討論此白煙是什么？在氫氣與氯氣反應(yīng)中，觀察到蒼白色火焰，瓶口有白霧，讓學(xué)生分析該白霧是什么？進(jìn)一步區(qū)別煙和霧的不同。

觀察氯氣與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象，可以見到蒼白色火焰，瓶口有白霧，分析白霧的形成，并且討論工業(yè)上鹽酸的制備，選擇合適的制備方法。

氯氣和鐵的反應(yīng)，有棕褐色煙生成，分析煙的成分，實(shí)質(zhì)上是三氯化鐵，而加水以后，溶液呈黃色。也可以進(jìn)一步檢驗(yàn)Fe3+、Cl-，通過實(shí)驗(yàn)增加了教學(xué)的直觀性。

氯氣和銅的反應(yīng)，有棕黃色煙生成，說明氯化銅固體是棕黃色，加入水以后溶液呈藍(lán)綠色，這是由于水合氯離子呈藍(lán)色。

關(guān)于HClO的漂白性，著重做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，一個(gè)是鮮花和HClO的現(xiàn)象，一個(gè)是氯氣分別與干燥、濕潤的藍(lán)色布條反應(yīng)的現(xiàn)象，還有就是氯氣分別與干燥、濕潤的紅紙現(xiàn)象。通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)加深了學(xué)生對HClO的漂白性的認(rèn)識，進(jìn)一步體會漂白是HClO而非氯氣。

本節(jié)課由于實(shí)驗(yàn)較多，學(xué)生學(xué)習(xí)熱情非常高，氣氛也非常活躍。這也啟發(fā)我要認(rèn)真對待每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以學(xué)生為本，關(guān)注學(xué)生的所思所想，這也符合新教材教學(xué)理念。

第四篇：氯氣的性質(zhì)教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質(zhì)

武威十八中 王勇剛

本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先以理論推測的方法創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的視頻演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出氯氣的性質(zhì)。

一、教材分析

本小節(jié)先用圖片展示讓學(xué)生對學(xué)習(xí)氯氣產(chǎn)生興趣，緊接著讓學(xué)生依據(jù)已有知識分析推測，然后才來研究氯氣的性質(zhì)，這種編排思路符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在這之前學(xué)生只學(xué)過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質(zhì)，對于學(xué)生來說并不清楚研究一種單質(zhì)應(yīng)從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氯氣性質(zhì)的同時(shí)，知道人們研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法，體會了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。為以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)提供了方法。而且中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感，本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)操作簡單、現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生有了求知欲，體會到化學(xué)的奇妙變化，愛上這門科學(xué)！

二、學(xué)生情況分析

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)，但缺少理性的時(shí)期，在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)上缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學(xué)中教師要抓住學(xué)生對新知識的好奇心這個(gè)有利因素，鼓勵(lì)學(xué)生勇于發(fā)言，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識和技能：

① 認(rèn)識氯氣的分子結(jié)構(gòu)，推測其性質(zhì)； ② 了解氯氣的物理性質(zhì)； ③ 探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

④ 了解氯氣在生產(chǎn)生活中的簡單應(yīng)用。2.過程和方法：

① 通過引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質(zhì)，初步建立從結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)性質(zhì)的化學(xué)研究觀點(diǎn)；

② 觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力，進(jìn)而了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；

③ 在學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識到海水是人類寶貴的自然資源，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感；通過氯氣毒性的探討，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和學(xué)好化學(xué)的使命感；聯(lián)系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、重難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)探究

五、教法學(xué)法：

采取自主探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、并分層教學(xué)、建構(gòu)學(xué)生自己的知識網(wǎng)絡(luò)。通過歸納總結(jié)、比較聯(lián)系是學(xué)生參與教學(xué)，構(gòu)建清晰的知識體系。教師主要引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)情景，分析現(xiàn)象，解決問題。

六、教學(xué)過程 ［引入］（展示中國海監(jiān)船在釣魚島巡邏的圖片）在過去的一年，我國和日本在釣魚島問題上產(chǎn)生了很多對立和分歧。作為一個(gè)中國的年青一代，當(dāng)你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時(shí)，你是否想過我們?yōu)槭裁匆辉購?qiáng)調(diào)對釣魚島的神圣主權(quán)呢？ ［學(xué)生］釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質(zhì)。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個(gè)氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學(xué)習(xí)氯元素的性質(zhì)。［展示學(xué)習(xí)目標(biāo)］ ［板書］氯氣的性質(zhì)

［展示］某化工廠發(fā)生氯氣泄漏后的場景。

［教師］你能否總結(jié)圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質(zhì)呢？

［板書］

一、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

二、化學(xué)性質(zhì)

［展示］分析氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。已知金屬是一類易失電子，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。［板書］1．與金屬反應(yīng)

Cu在Cl2中燃燒（實(shí)驗(yàn)視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。［設(shè)疑］氯氣很容易與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它是否可以與還原性的非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？如氫氣？

［板書］2．與H2的反應(yīng)——（學(xué)生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2==2HCl 以上實(shí)驗(yàn)都表明實(shí)驗(yàn)表明：氯氣在反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)了很強(qiáng)的氧化性。

［設(shè)疑］以上實(shí)驗(yàn)都是氯氣與單質(zhì)之間的反應(yīng)，氯氣性質(zhì)活潑，是否可以與化合物發(fā)生反應(yīng)呢？生活中最常見的化合物是水，氯氣是否會與水反應(yīng)呢？ ［板書］3．與水的反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內(nèi)水面的變化。實(shí)驗(yàn)2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續(xù)觀察石蕊顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)3．將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個(gè)集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象。（分組觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論）［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

實(shí)驗(yàn)1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實(shí)驗(yàn)3．干燥布條不退色，濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)有漂白性。

實(shí)驗(yàn)4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設(shè)疑］氯氣與水反應(yīng)生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續(xù)反應(yīng)呢？ 4．與堿的反應(yīng)——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結(jié)］

1、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

2、化學(xué)性質(zhì)：

①與金屬反應(yīng)

氯氣具有強(qiáng)氧化性

②與H2反應(yīng)

③與水反應(yīng)——氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定、強(qiáng)氧化性

④與堿反應(yīng)——制備漂白粉、漂白液 ［學(xué)以致用］練習(xí)

一、假如發(fā)生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關(guān)單位；

2、順風(fēng)向或向地勢低洼處轉(zhuǎn)移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當(dāng)服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質(zhì)，減少傷害。

二、家用自來水用來澆花或養(yǎng)魚時(shí)，為什么要再要在陽光下照射一段時(shí)間才能用？

1、通常自來水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強(qiáng)氧化性，腐蝕性，不利于動植物生長；

3、Cl2揮發(fā)，HClO易分解。

［作業(yè)］

1、結(jié)合氯氣的性質(zhì)，請你與家人朋友交流你的體會和收獲；

2、在作業(yè)本上總結(jié)本節(jié)課所學(xué)所有化學(xué)反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習(xí)題1、3

第五篇：氯氣的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)教案

“氯氣的性質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)教案

（第1課時(shí)）

本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出氯氣的性質(zhì)。

一、教材分析

本小節(jié)先讓學(xué)生清楚氯氣是如何從大自然中提取的，然后才來研究氯氣的性質(zhì)，這種編排思路符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在這之前學(xué)生只學(xué)過氧氣這個(gè)具體的氣體單質(zhì)，對于學(xué)生來說并不清楚研究一種單質(zhì)應(yīng)從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本單元的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氯氣性質(zhì)的同時(shí)，知道人們研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法，體會了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。為以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)提供了方法。而且中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生，溶合教材注意激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感??，本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生有了求知欲，體會到化學(xué)的奇妙變化，愛上這門科學(xué)！

二、學(xué)生情況分析

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)，但缺少理性的時(shí)期，缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識和技能：通過實(shí)驗(yàn)觀察是學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2.過程和方法：通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力；了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；在學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識到海水是人類寶貴的自然資源，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感：聯(lián)系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、重難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)分析

五、教法學(xué)法：

采取自主探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、并分層教學(xué)、建構(gòu)學(xué)生自己的知識網(wǎng)絡(luò).指導(dǎo)學(xué)生采用不定時(shí)不定比的復(fù)習(xí)策略進(jìn)行復(fù)習(xí)。教師主要引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象，解決問題。

六、教學(xué)程序

［引入］展示重慶發(fā)生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故等有關(guān)氯氣的圖片 為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因?yàn)橹卸鞠嗬^死去。但是，群獸中唯獨(dú)野豬安然無恙。于是，專家迅速進(jìn)行了實(shí)地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強(qiáng)烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計(jì)，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

［過渡］氯氣是有毒的，那么氯氣有什么性質(zhì)，毒性機(jī)理是什么呢？只有明白了這些問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣化學(xué)性質(zhì)。［板書］氯氣的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：黃綠色氣體——通過展示“看”

毒性——通過展示的多媒體“看”

有刺激性味——通過“聞”（扇聞法）

密度比空氣大——通過氯氣的收集方法或相對分子量

可溶于水——在氯氣中注入水看溶液的顏色

二、化學(xué)性質(zhì)

分析起原子結(jié)構(gòu)：易得一個(gè)電子變?yōu)樨?fù)一價(jià) 1．與金屬反應(yīng)

Cl2與Fe在燃燒條件下的化學(xué)反應(yīng)——（先看實(shí)驗(yàn)1）2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3

棕褐色的煙（討論：1.為什么“液氯”可以儲存在鋼瓶中呢？2.燃燒一定要有氧氣嗎？3.寫出氯氣和鈉，銅反應(yīng)的化學(xué)方程式）

事實(shí)證明，氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。

實(shí)驗(yàn)表明：常溫下干燥Cl2不與鐵反應(yīng)

2．氯氣與非金屬的反應(yīng)：與H2反應(yīng)——（通過講述）氫氣在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生

H2+Cl2=========2HCl 氫氣與氯氣混合光照：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同

3．氯氣與堿的反應(yīng)——（實(shí)驗(yàn)三：）

氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O 制造漂白粉；

漂白粉成分：CaCl2 + Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2（講述中注意次氯酸鈣的價(jià)態(tài)和次氯酸根的書寫，）

（討論：為什么制造漂白粉的堿是石灰乳而不是澄清石灰水或NaOH？

當(dāng)氯氣泄露時(shí)我們應(yīng)該采取什么緊急措施呢？）——可以復(fù)習(xí)鞏固前面學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)，而且可以讓學(xué)生學(xué)以至用！

（演示實(shí)驗(yàn)二）

［板書］干燥的Cl2不使干燥的有色布條褪色——Cl2無漂白性

干燥的Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

［結(jié)束］為什么干燥的氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是什么在“搞鬼”呢？下節(jié)課我們接著學(xué)習(xí)氯氣揭開這個(gè)謎底！［小結(jié)］按板書

［作業(yè)］47頁的4 ②③④