第一篇：高一化學(xué)第一學(xué)期氯氣練習(xí)題

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第四章 鹵 素

第一節(jié)

氯

氣

Ⅰ.學(xué)習(xí)重點：

1．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2．掌握氯氣的實驗室制法 3．掌握氯離子的檢驗方法 4．了解氯氣的物理性質(zhì)及其用途

Ⅱ.學(xué)習(xí)難點：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

Ⅲ.訓(xùn)練習(xí)題

一、選擇題

1．下列說法正確的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色

2．下列物質(zhì)中含有Cl的是（）

A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 3．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（）

A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下說法中錯誤的是（）

A．Cl－已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－顯電性

B．Cl不顯電性，性質(zhì)很穩(wěn)定

C．氯原子和氯離子由于最外層電子數(shù)不同所以性質(zhì)也不同 D．氯原子和氯離子的性質(zhì)相同，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同

5．室驗室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是（）A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．氨水 6．下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）A．干燥的氯氣 B．KI溶液

C．次氯酸鈣溶液 D．過氧化鈉

7．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

8．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是Ca（OH）3CaCl（CLO）·nH2O，2·現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量鹽酸和漂白粉作用生成氯氣的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相等，則式中n值應(yīng)是（）

A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 億庫教育網(wǎng)

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10.下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象結(jié)論描述錯誤的是（）A．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉 B．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙 C．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧 D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl、Cl2

－+－－C．Cl2 Cl H ClO H2O和極少量OH D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和極少量OH－

12．往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）

A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2

13．將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化鈣溶液

C．液氯 D．用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液

14．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

15．在3Cl2+6KOH　△ －

KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（）

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。

A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ 16．在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是（）

A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化還原反應(yīng)：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－

5Cl2+I2+6H2O 2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O 上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是（）A．ClO3＞BrO3＞I03＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

18．在PH＜7的溶液中，下列各離子組不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

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－－－

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C．Fe、I、Cl、CO3

D．Ag、Na、NO3、Cl

19．下列離子方程式書寫不正確的是（）

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++Cl－+Cl－+ClO－

B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HCl Ca2++2Cl－+2HClO

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，a與b的關(guān)系不可能的是（）A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2

二、填空題

21．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A B C D（2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B D→A 22.研究某星球的大氣時，測知其主要成分是一種極易溶于的氣體A，用KMnO4與A的水溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生一種氣態(tài)物質(zhì)B，B易液化，B與堿溶液反應(yīng)能生成兩種鹽，據(jù)此推斷：

（1）A是 B是

（2）A與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）B與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式 23．有X、Y、Z三種元素

（1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體

（2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色；

（3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài)

（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號依次是X Y Z，它們化合物的化學(xué)式XZ X2Y。

三、計算題 24．8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量.億庫教育網(wǎng)

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3++－

－2+－－2－億庫教育網(wǎng)

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25．將agH2和bgCl2混合點燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量.（2）溶液中可能生成NaCl的質(zhì)量.參考答案

一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D

二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl（2）Cl2+H2OMnO2+4H++2Cl－　△ +

H+Cl－+HClO

Mn2++Cl2↑+2H2O

22.（1）HCl Cl2(2)16HCl+2KMnO4（3）Cl2+2OH－ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O

271b）g 生成NaCl

三、24．（1）2.24L（2）1.15g 25.①剩余氣體為H2，其質(zhì)量為（a－質(zhì)量為117b/71g ②無任何氣體剩余，生成NaCl質(zhì)量為：58.5（億庫教育網(wǎng)

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第二篇：2018第一學(xué)期高一化學(xué)工作計劃

2018-2019學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期教學(xué)工作計劃

一、指導(dǎo)思想

以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo),堅持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點，以學(xué)生發(fā)展為本,切實加強教學(xué)研究和教改實驗工作，進一步改進課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。

二、基本情況

本學(xué)期是學(xué)生從初中進入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

對于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時是不允許進實驗室進行學(xué)生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學(xué)生準(zhǔn)備好聽課筆記，最好準(zhǔn)備一本相關(guān)教輔書籍等。對化學(xué)特別有興趣且學(xué)有余力的學(xué)生，將會利用周六對其培訓(xùn)。

本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。

三、教材分析

1、教學(xué)重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運用有關(guān)知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制

2、教學(xué)難點

（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。

（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。

四、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)

1、思想教育目標(biāo)

面向全體學(xué)生，堅持全面發(fā)展，進一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)

通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實驗技能。

3、知識傳授目標(biāo)

本學(xué)期通過有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語的使用。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實驗深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。

五、教學(xué)措施

1、備課組集體備課,每一節(jié)課都有一個主備,然后集體討論,補充完善.同時,例題的選擇,習(xí)題的配備與要求,根據(jù)各班的具體情況,適當(dāng)進行調(diào)整,以適應(yīng)學(xué)生的實際情況為標(biāo)準(zhǔn),讓學(xué)生學(xué)會并且掌握,不搞教條主義和形式主義,要有對重點難點的分析和解決方法。

2、堅持按教學(xué)計劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學(xué)生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動來尋求問題的解決。

3、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對化學(xué)教學(xué)的意見和建議。

4、加強實驗研究，重視實驗教學(xué)，增加學(xué)生動手機會，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。建議學(xué)校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學(xué)生進行實驗輔導(dǎo)。

5、積極運用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。每周一次晚修時進教室答疑，以加強對學(xué)生的個別輔導(dǎo)，及時解決教學(xué)中存在的問題。

6、加強平時的復(fù)習(xí)鞏固，加強平時考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

7、重視教學(xué)過程的反思,盡可能做到每節(jié)課后教師要反思教學(xué)過程,及時地把教學(xué)中點點滴滴的感受寫下來,要從深層次上去考慮自己的教學(xué)工作。

第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史

人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說

Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發(fā)現(xiàn)

? X射線------德國物理學(xué)家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結(jié)構(gòu)

帶電情況：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量分析：

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 2.質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3.離子

原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)微粒.如:H2、D2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質(zhì)量

辨析4種相對原子質(zhì)量的概念

①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小

9.11×10-31 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規(guī)律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠(yuǎn);電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式

物質(zhì)的分類

三、物質(zhì)的變化

（一）物質(zhì)變化的分類

物理變化 2 化學(xué)變化

區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生

（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系

酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)總是向著減少離子的方向進行的。

（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類

1.四種基本反應(yīng)類型

分解反應(yīng)

AB → A+B

化合反應(yīng)

A+B→ AB

置換反應(yīng)

A+BC→ B+AC

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD → AD+CB

發(fā)生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原

子、離子、質(zhì)子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(shù)(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子

二、摩爾質(zhì)量（M）

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質(zhì)的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。

單位:

mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質(zhì)量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產(chǎn)資源

淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

１．實驗的現(xiàn)象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產(chǎn)生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)

大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應(yīng)制氫氣

注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應(yīng)

4、與堿性氧化物反應(yīng)

5、與某些鹽反應(yīng)

氣體摩爾體積

決定物質(zhì)體積大小的因素：

1、粒子數(shù)目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應(yīng)

4.與非金屬反應(yīng)

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業(yè)上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應(yīng)置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內(nèi)外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律

（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)

氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)

氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)

F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低

結(jié)論：單質(zhì)的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向負(fù)反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。

（3）鹵素與水的反應(yīng)

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性強弱

(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質(zhì)

1、鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質(zhì)

①感光性：AgX見光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認(rèn)識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律

1、根據(jù)化學(xué)方程式:

化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

原性:還原劑>還原產(chǎn)物

2、根據(jù)元素化合價態(tài)判斷

同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。

3、以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據(jù)

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質(zhì)

摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用

氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關(guān)。二．原子間的相互作用

鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學(xué)鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學(xué)式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質(zhì)：

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數(shù)

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩(wěn)定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第四篇：2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃

2018學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃

化學(xué)研究的對象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃，具體請看以下內(nèi)容。

一、本冊教材的教學(xué)目標(biāo)：

《化學(xué)必修1》是高中化學(xué)課程必修部分的第一個模塊,承擔(dān)著與義務(wù)教育階段化學(xué)教育的銜接,為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)和全面提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的任務(wù)。本冊教材通過《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》、《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》、《從礦物到基礎(chǔ)材料》、《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》四個專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握化學(xué)實驗中常用的物質(zhì)分離和鑒別的方法,提高學(xué)生的實驗技能,掌握離子反應(yīng)方程式的書寫,認(rèn)識氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑。通過對一系列元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí),使學(xué)生對元素化學(xué)有一定的認(rèn)識和理解,能夠應(yīng)用所學(xué)知識解決一些實際問題。

二、本冊教材的重點和難點：

1、物質(zhì)的量、以及有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的簡單計算。

2、研究物質(zhì)的實驗方法

3、氧化還原反應(yīng)

4、離子反應(yīng)

5、元素周期律

三、教學(xué)設(shè)想與措施：

基于普通班和重點班的區(qū)別,所以要區(qū)別對待。

重點班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學(xué)習(xí),進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。

對普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識點盡量簡單化,力求學(xué)生能夠理解。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。

四、教學(xué)進度

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃，希望大家喜歡。

第五篇：2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃

2018—2018學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃

化學(xué)與化學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)。小編準(zhǔn)備了第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃，希望你喜歡。

一、指導(dǎo)思想

在學(xué)校和年級的指導(dǎo)下，認(rèn)真貫徹新課程改革的精神，積極落實學(xué)校教學(xué)計劃。以學(xué)生為本，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)，使學(xué)生在情感、態(tài)度、價值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發(fā)展，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。

二、工作目標(biāo)

1.教學(xué)內(nèi)容：完成化學(xué)《必修1》

2.學(xué)生情感與態(tài)度：對化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚興趣，掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法

3.學(xué)生能力：具備一定自學(xué)能力、觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑻骄磕芰Α⒂嬎隳芰? 4.完成學(xué)校規(guī)定的學(xué)教學(xué)任務(wù)，在大型考試中，獲得理想的優(yōu)秀率、及格率

三、具體措施

1.深入學(xué)習(xí)新課改，努力實現(xiàn)兩個轉(zhuǎn)變

繼續(xù)學(xué)習(xí)新課改，研究新課標(biāo)，深入領(lǐng)會新課改的精神，把握住其精髓，并將理論聯(lián)系實際，在教學(xué)實踐中積極貫徹新課改的精神。實現(xiàn)老師的教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變和學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，變居高臨下為平等合作，變填鴨式為啟發(fā)式，變唱獨角戲為共同參與，變重結(jié)果為重過程，變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)，構(gòu)建鮮活、和諧、高效課堂。

2.認(rèn)真落實常規(guī)，規(guī)范教學(xué)行為

嚴(yán)格落實備、教、批、改、輔等教學(xué)各環(huán)節(jié)。做到備課充分，合理控制教學(xué)深廣度，循序漸進;上課富有激情，多采用啟發(fā)式、探究式、合作式等教法，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和探究精神;及時布置適量、有針對性的作業(yè)，一般一星期2-3次，一月組織1-2次化學(xué)檢測，落實好作業(yè)批改和講解;耐心輔導(dǎo)，注重全體和個體相結(jié)合，培優(yōu)扶困。

3.科學(xué)指導(dǎo)學(xué)法，培養(yǎng)自學(xué)能力

為了培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，必須使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為此，我們要做好學(xué)法指導(dǎo)。利用年級廣播對學(xué)生進行學(xué)法講座，同時我們老師也要在平時教學(xué)中，向?qū)W生傳授學(xué)習(xí)方法和一些技巧，方法如：比較法、聯(lián)想法、歸納法、演繹法等，技巧如：差量法、十字交叉法等。

4.加強實驗教學(xué)，突出學(xué)科特點

化學(xué)實驗是化學(xué)教學(xué)中重要組成部分，它是我們探索化學(xué)世界有效途徑，充分利用化學(xué)實驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生深入思考、探究，順利掌握相關(guān)知識。為了彌補直接做實驗的一些缺點，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學(xué)，充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，同時組織學(xué)生走進實驗室，動手做一些常規(guī)的實驗。

5.開展聽課評課，營造研討氛圍

認(rèn)真落實學(xué)校有關(guān)教學(xué)要求，積極開展聽課、評課活動，努力營造辦公室的研討氛圍，做到相互學(xué)習(xí)、相互探討、相互交流。做到集體備課有中心發(fā)言人，有主題，充分發(fā)揮個人和集體的力量，做到統(tǒng)一教案、練習(xí)、進度。

第一學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計劃就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。