第一篇:高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析
高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案分析 【教學(xué)背景】
氯是典型的非金屬元素,氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究,是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識的需要。同時(shí),為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn),主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是:
1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,初步認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。3.認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響;通過了解氯氣的“功”與“過”,初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。
4.通過實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì);通過對氯氣性質(zhì)的推測----→實(shí)驗(yàn)----→分析----→得出結(jié)論的研究,應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法,來研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系,注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,指導(dǎo)學(xué)生對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度,對于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡單介紹。【案例設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)思路
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式,以“提出問題----→實(shí)驗(yàn)探究----→分析、推理----→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng),幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì),認(rèn)識其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容,多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識。設(shè)計(jì)中注意以下問題:
1.通過“展示一瓶氯氣,讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”;“請學(xué)生聞氯氣的氣味,強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”;“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識。
2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測氯氣的化學(xué)性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié) 構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想:
氯在元素周期表中的位置----→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)----→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)(典型的非金屬性)----→聯(lián)想氯氣的用途。
3.運(yùn)用對比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí):由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn),比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識;比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物,學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí),找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對人類社會(huì)的“功”與“過”,認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)過程 [學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)] 瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)時(shí),把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱,意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣,并對它進(jìn)行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中,發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性;該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去;將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中,蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性?為什么能使花朵、紙張、葉子褪色?氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢?
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣,瓶后襯一張白紙。請學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài);請一名學(xué)生上來聞氯氣的氣味,并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后,向集氣瓶中注入少量水,充分振蕩,觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日,世界上第一次化學(xué)武器(氯氣)的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)?氯氣和氯水有什么關(guān)系? [歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容,讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。1.物理性質(zhì):
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體,有刺激性氣味,常溫下能溶于水,1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體,有很強(qiáng)的刺激性,吸入少量就會(huì)使鼻和喉頭的粘膜受到刺激,引起胸痛和咳嗽,吸入多量氯氣會(huì)使人窒息,甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心,只能輕輕煽動(dòng),使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法,實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的。[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑?
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn),推測氯元素是活潑的非金屬元素,容易結(jié)合一個(gè)電子,形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。[演示實(shí)驗(yàn)](用實(shí)物投影儀)
(1)將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨,螺旋繞于火柴棍上,用鑷子夾住,在酒精燈上引燃火柴,稍停,待火柴將燃盡,置于盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢,加少量水于集氣瓶中,觀察溶液顏色。
(2)用砂紙打亮銅絲,用鑷子夾住,在酒精燈上加熱至紅熱,放入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢,用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。(3)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,得出結(jié)論:氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。2.化學(xué)性質(zhì)
(1)氯氣和金屬的反應(yīng)
(2)氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),與初中學(xué)習(xí)階段對“燃燒”的認(rèn)識比較,可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢?你對“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?
(學(xué)生通過對比、交流、得出結(jié)論:燃燒不一定要有氧氣,如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。)
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水,氯氣能溶解于水嗎?能與水發(fā)生反應(yīng)嗎? [觀察演示實(shí)驗(yàn)] 1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2~3mL水后,迅速塞緊塞子,充分振蕩,將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4~5mL蒸餾水的試管放在一起,觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中,搖動(dòng)試管,觀察現(xiàn)象。3.將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上,并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口,觀察現(xiàn)象。[交流討論](學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋,教師注意幫助學(xué)生理解和表述)[歸納小結(jié)](3)氯氣與水反應(yīng),生成的HClO具有強(qiáng)氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO(4)氯氣與堿反應(yīng)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(5)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng) Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中,造福于人類。但任何事物都有兩面性,對化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用,也會(huì)給人類帶來嚴(yán)重后果。請結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過”。
(學(xué)生各抒己見,相互補(bǔ)充,逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識)
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí),往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同?
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素,氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯。可溶性氯化物溶于水時(shí),能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-;用淀粉--碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法 1.試劑:AgNO3、稀硝酸
2.原理:溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解(Ag++Cl-===AgCl↓)
3.方法和結(jié)論:在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,則被檢液中含有Cl-。(或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液,若溶液中出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則被檢液中含有Cl-。)
[課堂討論]自來水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來區(qū)別蒸餾水和自來水。[本節(jié)小結(jié)] 1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬,氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合,還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。2.氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)](建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題):
①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)用日光照射一段時(shí)間,試管內(nèi)液面不再上升時(shí),剩余氣體的體積約占試管容積的()。A.2/3;B.1/2;C.1/3;D.1/4 ②用作麻醉劑的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒的光氣(COCl2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2===2HCl+2COCl2。為了防止事故,使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是()。A.酚酞試液 B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學(xué)家提出,使用氯氣對自來水消毒時(shí),氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯(ClO2黃綠色氣體)。(1)目前,歐洲一些國家主要采用Kesting法(原料為氯酸鉀和鹽酸)制ClO2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半),使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式:。
(2)我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2),在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比,此法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出其中一種)。
4.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射,保護(hù)地球上的生物。氟氯烴(如CCl2F2)可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會(huì)對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為: O3 ==O2+O,Cl+O3 ==ClO+O2,ClO+O ==Cl+O2(1)寫出上述變化的總反應(yīng)式。
(2)在上述變化中,Cl原子的作用是什么? 5.研究性學(xué)習(xí)課題
①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料,了解海水曬鹽的生產(chǎn)過程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
②氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀,也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。【案例評析】
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際出發(fā),用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對比的方式組織學(xué)生活動(dòng),具有以下幾個(gè)特點(diǎn):
1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料,引發(fā)認(rèn)知碰撞,充分激活學(xué)生的問題意識。
2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用,強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)探究。3.在教學(xué)過程中,重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì),并采用對比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法,讓學(xué)生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進(jìn)行反思,在探究中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過”,認(rèn)識氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響,培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識。
第二篇:《氯氣的性質(zhì)》教案分析
《氯氣的性質(zhì)》教案分析
一、教材分析與學(xué)情分析
1、地位與作用:
元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一,也是蘇教版高中化學(xué)必修課程中6大知識模塊之一。本節(jié)之前學(xué)生雖然對氯氣的制備有一定的認(rèn)識,但是這節(jié)內(nèi)容是學(xué)生進(jìn)入高中以來的第一次系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí),學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)方法的掌握,將直接影響到學(xué)生在以后有關(guān)元素化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)教學(xué)也為后面氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。
2、學(xué)情分析:
本節(jié)課針對的是高一學(xué)生,他們通過在初中的學(xué)習(xí)中具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ),了解過有關(guān)氯氣的知識,加之在生活中經(jīng)常接觸含氯的化合物,因此學(xué)生有一定的好奇心,求知欲,能很好的展開課程,但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高。
3、教學(xué)目標(biāo):(1)知識與技能
了解氯氣的物理性質(zhì),訓(xùn)練學(xué)生的觀察和歸納能力;
掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),以氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作為切入點(diǎn),認(rèn)識氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì);
能運(yùn)用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理。(2)過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)和觀察,逐步掌握研究化學(xué)問題的科學(xué)方法;
通過問題討論,掌握新制氯水具有漂白性的原因,體驗(yàn)化學(xué)知識的獲得過程。(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育; 利用氯氣的毒性提高學(xué)生的環(huán)保意識,培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實(shí)際中的應(yīng)用; 難點(diǎn):氯氣與水的反應(yīng)以及氯水的主要成分。
二、學(xué)法分析
在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師--生、生--生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
三、教法分析
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
(一)聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課 在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素--堿金屬,知道了一些研究金屬元素的方法,在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素--鹵族元素,簡稱鹵素,并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖,引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似,我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”--氯氣,從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
(二)氯氣的物理性質(zhì)
首先展示一瓶氯氣,向瓶中加入1/5蒸餾水,振蕩后,在瓶后襯一張白紙,引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì),并穿插史實(shí):在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中,德軍5分鐘釋放了180噸氯氣,致使15000人中毒,1/3人死亡,而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主哈伯指導(dǎo)下建立的,他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認(rèn)識,而且適時(shí)向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。
(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì),是本節(jié)課的重點(diǎn),采用推理驗(yàn)證法,引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析,推測它的化學(xué)性質(zhì),再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。
1、設(shè)問激疑:根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗(yàn)證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
(1)與金屬的反應(yīng):做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,注意反應(yīng)條件,寫出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如,做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),教師一面演示,一面提出一系列問題,讓學(xué)生注意觀察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲,一面提出問題:為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬,必須灼熱活化銅,使其達(dá)到燃點(diǎn))灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí),提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題:觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學(xué)方程式,注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問:銅是不活潑的金屬,為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)?(從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析,得出氯是非常活潑的非金屬的結(jié)論)把少量水注入集氣瓶里,提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水,溶液變綠色--說明氯化銅易溶,氯化銅溶液顏色為綠色)教師進(jìn)一步加水,稀釋溶液,溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要,不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上,強(qiáng)調(diào)條件的重要性。
接著提出設(shè)疑,氯氣能不能與非金屬反應(yīng)?激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣,從而引出性質(zhì)。(2)與非金屬的反應(yīng)
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口有白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的氯化氫氣體,在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。讓學(xué)生書寫氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果是氫氣與氯氣混合,在強(qiáng)光下,會(huì)迅速化合而爆炸。因此,工業(yè)制鹽酸,是用點(diǎn)燃的方法來制備。適時(shí)地讓學(xué)生討論:燃燒是否一定要有氧氣參加?引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒,以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒,找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念,而且滲透了“真理是相對的,不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識,那么是為什么呢?通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì),能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
(3)氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點(diǎn),可用實(shí)驗(yàn)探究法來突破。
設(shè)問:氯氣能不能跟水反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo),先實(shí)驗(yàn)氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗(yàn)中得到的氯水,注入試管里。然后滴入1~2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗(yàn)證鹽酸的生成?學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗(yàn)方法很容易提出硝酸銀溶液,經(jīng)實(shí)驗(yàn)確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問:如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸,使指示劑褪色了,還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學(xué)生充分討論,并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo),最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗(yàn)得到的氯水里。前兩者顏色不褪,后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用,惟獨(dú)氯水有漂白作用。
既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用,那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么?到此,揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時(shí)機(jī)已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式: C12+H2O=HCl+HClO 至此,學(xué)生對氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì),還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。
教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅,而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生就能認(rèn)識次氯酸不穩(wěn)定,引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。2HClO = 2HCl+O2 教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液,一經(jīng)振蕩,黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng)。(4)與堿的反應(yīng)
重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng),分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學(xué)知識,也能加深學(xué)生對氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。
3、歸納總結(jié),得出結(jié)論
通過以上的一些實(shí)驗(yàn)演示及分析討論,學(xué)生已對氯氣的性質(zhì)有了一個(gè)生動(dòng)而鮮明的印象。這時(shí)再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去認(rèn)識氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因,從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。
(四)課堂小結(jié):本節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體;可溶于水;密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。
(五)課堂練習(xí):
1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間,此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是
A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr
2、.氯氣是有毒的,曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭;當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí),通常可采用的防御辦法是
A 人、蓄應(yīng)躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面 C 人、蓄應(yīng)躲到較高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面
3、氯水可用來消毒、殺菌,又可作為漂白劑,其中起主要作用的是()A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
4、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是()A.氯水 B.Ca(ClO)2 C.活性炭 D.液氯
5、下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后酸性增強(qiáng),幾乎無漂白性
五、板書設(shè)計(jì): 氯氣的性質(zhì)
一、氯氣的物理性質(zhì)
3、與水反應(yīng)
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體; HClO的性質(zhì): 可溶于水,氯水呈淺黃綠色; a、弱酸性;
易液化,密度比空氣大。b、不穩(wěn)定性2 HClO=2HCl+O2
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) c、漂白性
1、與金屬反應(yīng)
4、與堿反應(yīng)
2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O 點(diǎn)燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 2Fe+3Cl2====2FeCl3(工業(yè)至漂白粉)點(diǎn)燃
5、漂白原理
Cu+Cl2 =====CuCl2 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO
2、與非金屬反應(yīng)
6、漂白粉失效原因
點(diǎn)燃 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO H2+Cl2=====2HCl 2 HClO=2HCl+O2 H2+Cl2=====2HCl(爆炸)Cl2+H2O= HCl+ HClO
第三篇:高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)反思
高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)反思
“氯氣的性質(zhì)”教學(xué)反思
本節(jié)課是專題二的第二課時(shí),在課前我首先展示了學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.了解氯氣的物理性質(zhì)
2.了解氯的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
3.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)
4.了解次氯酸的性質(zhì)及漂白粉的制備
5.了解氯氣的用途
本節(jié)課重點(diǎn)是氯氣的化學(xué)性質(zhì),教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合。從氯氣的重要用途引入,使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)并讓學(xué)生展示氯氣的物理性質(zhì)。使學(xué)生認(rèn)識到物理性質(zhì)一般包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解度等。
觀察氯氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)視頻,讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并讓學(xué)生書寫相關(guān)化學(xué)方程式。氯氣與鈉反應(yīng)看到黃色火焰,集氣瓶內(nèi)充滿白煙。讓學(xué)生討論此白煙是什么?在氫氣與氯氣反應(yīng)中,觀察到蒼白色火焰,瓶口有白霧,讓學(xué)生分析該白霧是什么?進(jìn)一步區(qū)別煙和霧的不同。
觀察氯氣與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象,可以見到蒼白色火焰,瓶口有白霧,分析白霧的形成,并且討論工業(yè)上鹽酸的制備,選擇合適的制備方法。
氯氣和鐵的反應(yīng),有棕褐色煙生成,分析煙的成分,實(shí)質(zhì)上是三氯化鐵,而加水以后,溶液呈黃色。也可以進(jìn)一步檢驗(yàn)Fe3+、Cl-,通過實(shí)驗(yàn)增加了教學(xué)的直觀性。
氯氣和銅的反應(yīng),有棕黃色煙生成,說明氯化銅固體是棕黃色,加入水以后溶液呈藍(lán)綠色,這是由于水合氯離子呈藍(lán)色。
關(guān)于HClO的漂白性,著重做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn),一個(gè)是鮮花和HClO的現(xiàn)象,一個(gè)是氯氣分別與干燥、濕潤的藍(lán)色布條反應(yīng)的現(xiàn)象,還有就是氯氣分別與干燥、濕潤的紅紙現(xiàn)象。通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)加深了學(xué)生對HClO的漂白性的認(rèn)識,進(jìn)一步體會(huì)漂白是HClO而非氯氣。
本節(jié)課由于實(shí)驗(yàn)較多,學(xué)生學(xué)習(xí)熱情非常高,氣氛也非常活躍。這也啟發(fā)我要認(rèn)真對待每一個(gè)實(shí)驗(yàn),以學(xué)生為本,關(guān)注學(xué)生的所思所想,這也符合新教材教學(xué)理念。
第四篇:高一化學(xué)必修1專題2《氯氣的性質(zhì)》教案
高一化學(xué)必修1專題2《氯氣的性質(zhì)》教案
南豐中學(xué) 生化組 杭益松
[教學(xué)目的]
1、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
2、通過實(shí)驗(yàn),幫助學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理
和方法。
3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般方法。
5、通過實(shí)驗(yàn),加強(qiáng)環(huán)保教育,學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室中處理有毒氣體的基本方法。
[重點(diǎn)難點(diǎn)] 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[課時(shí)安排] 第一單元第二課時(shí):氯氣的物理性質(zhì);氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng);氯氣與水的反應(yīng)、氯水的成分、氯氣與堿的反應(yīng)、次氯酸的性質(zhì)
[教學(xué)設(shè)想] 本專題“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”,以自然資源十分豐富的海水作為研究對象,引出海水中總儲量較多的化學(xué)物質(zhì)的提取、性質(zhì)、和應(yīng)用,并以此作為載體探究典型非金屬元素-----氯。但本節(jié)內(nèi)容很多,化學(xué)反應(yīng)也多,學(xué)生往往很難適應(yīng),因此,教學(xué)的難度也就加大了。本節(jié)的教學(xué)過程中,教師不能僅把目標(biāo)定在教學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)上面,而更應(yīng)下功夫突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的各種現(xiàn)象,結(jié)合初中所學(xué)知識去探究氯氣的性質(zhì),學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng),從而體驗(yàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,促進(jìn)學(xué)生學(xué)科素質(zhì)的提高。
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)探究法——通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)
教學(xué)過程
【引入新課】介紹氯氣發(fā)現(xiàn)的內(nèi)容。
【引導(dǎo)】氯氣到底有什么樣的性質(zhì)?今天,我們就一起來探索氯的性質(zhì)。說明本節(jié)的學(xué)習(xí)方法:重視化學(xué)實(shí)驗(yàn);注意性質(zhì)與用途、存在、制法之間的內(nèi)在聯(lián)系。
【板書】 第二課 氯氣
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】觀察氯氣的顏色、狀態(tài)、聞聞它的氣味
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中,觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生小結(jié)】氯氣的物質(zhì)性質(zhì)如何?
【教師歸納、板書】
二、氯氣的物理性質(zhì):
顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、新制氯水的顏色
【強(qiáng)調(diào)】氯氣的安全使用問題。
【思考】 從氯原子的最外層有7個(gè)電子,可以推斷其有哪些化學(xué)性質(zhì)?
(組織學(xué)生討論,利用初中所學(xué)知識進(jìn)行推斷,并到練習(xí)本上,教師將學(xué)生推斷結(jié)果寫在黑板上)
【引導(dǎo)】到底氯氣的性質(zhì)是不是這樣呢?下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來證明!
【討論】可以利用哪些實(shí)驗(yàn)來證明氯氣的化學(xué)性質(zhì)?
(與氧氣性質(zhì)類似,易與金屬、非金屬反應(yīng))
【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣與鈉的反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】氯氣與鐵絲的反應(yīng)
(觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄)
【思考】
1、氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物是什么?有什么現(xiàn)象?
2、由這些反應(yīng)來看,氯氣有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
【歸納及板書】
三、化學(xué)性質(zhì)
1、與金屬的反應(yīng)
2Na + Cl2 ===== 2NaCl
2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3
【討論、歸納及板書】
2、與非金屬的反應(yīng)
H2 + Cl2 ======= 2HCl
【質(zhì)疑】
1、氯氣在上述反應(yīng)后生成物中氯的化合價(jià)有什么共同點(diǎn)?金屬單質(zhì)反應(yīng)后,元素的化合價(jià)如何變化?
2、煙和霧有什么區(qū)別?
3、燃燒一定要有氧氣參加嗎?
【小結(jié)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,易與許多金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中易得到一個(gè)電子。
【練習(xí)】
1、完成氯氣與鐵的化學(xué)方程式(可以實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證結(jié)論)
2、完成課本P41、表2-23、用71g的氯氣與足量的銅反應(yīng),能生成多少克氯化銅?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】
1、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸,滴在pH試紙上,觀察并比較現(xiàn)象
2、分別往試管中注入少量新制氯水、稀鹽酸中,再滴入幾滴品紅溶液觀察現(xiàn)象
3、兩干燥的氯氣中分別加入干紅布條、一朵紅花
【討論】
1、氯氣溶于水時(shí),是不是只發(fā)生了物理變化?
2、氯水中有哪些離子?你是怎樣作出這些判斷的?
3、氯水受光照時(shí),產(chǎn)生的氣體是什么氣體?
4、氯水使有色物質(zhì)褪色,是因?yàn)槠渲泻新确肿訂幔?/p>
【閱讀課本】進(jìn)一步弄清氯水的成分、相關(guān)化學(xué)的原理
【歸納】
1、氯氣溶解于水,其水溶液叫做氯水。
2、氯水中的氯單質(zhì)能夠與水反應(yīng),但不十分迅速。
3、次氯酸見光分解,放出氧氣,具有漂白、殺菌的能力
【板書】
3、氯氣與水的反應(yīng)
Cl2 + H2O ====== HCl + HClO
2HClO ======= 2HCl + O2
【討論】
1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同?
2、干燥的氯氣是否具有漂白作用?為什么?
【歸納】
1、氯水是氯氣的水溶液為混合物;液氯為液態(tài)的氯單質(zhì),是純凈物。
2、新制的氯水主要成份為 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO,久制的氯水主要成份為H2O、HCl。
3、干燥的氯氣不具有漂白作用,因?yàn)槠鹌鬃饔玫氖荋ClO。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】往氯水中逐滴加入氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象
【誘思】氯氣可和水反應(yīng)生成兩種酸,那么,將氯氣通入堿溶液中,會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)?如反應(yīng),生成物是什么?
【歸納及板書】
四、氯氣與堿反應(yīng)
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
【小結(jié)歸納】氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性質(zhì)
【學(xué)生小結(jié)】氯氣有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
【設(shè)疑】 往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,再逐滴滴加氯水。(問)會(huì)有什么現(xiàn)象?(學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)
【激趣】實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么?是因?yàn)槁葰馀c堿發(fā)生了反應(yīng),還是因?yàn)槁人泻械拇温人崞鹱饔茫?/p>
第五篇:氯氣的性質(zhì)教案
第四章 非金屬及其化合物
第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯
1.氯氣的性質(zhì)
武威十八中 王勇剛
本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先以理論推測的方法創(chuàng)設(shè)探究問題的情境,以啟發(fā)質(zhì)疑,引起學(xué)生好奇、驚疑,激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究,以準(zhǔn)確的視頻演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,從而歸納出氯氣的性質(zhì)。
一、教材分析
本小節(jié)先用圖片展示讓學(xué)生對學(xué)習(xí)氯氣產(chǎn)生興趣,緊接著讓學(xué)生依據(jù)已有知識分析推測,然后才來研究氯氣的性質(zhì),這種編排思路符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在這之前學(xué)生只學(xué)過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質(zhì),對于學(xué)生來說并不清楚研究一種單質(zhì)應(yīng)從哪方面下手更不清楚用什么方法,通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氯氣性質(zhì)的同時(shí),知道人們研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法,體會(huì)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。為以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)提供了方法。而且中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是:要用化學(xué)基礎(chǔ)知識武裝學(xué)生,溶合教材注意激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神,對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì),關(guān)心自然的情感,本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)操作簡單、現(xiàn)象明顯,可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生有了求知欲,體會(huì)到化學(xué)的奇妙變化,愛上這門科學(xué)!
二、學(xué)生情況分析
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng),但缺少理性的時(shí)期,在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)上缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識能力,分析能力和抽象思維能力都較弱,所以,在教學(xué)中教師要抓住學(xué)生對新知識的好奇心這個(gè)有利因素,鼓勵(lì)學(xué)生勇于發(fā)言,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué),創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性,加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識和技能:
① 認(rèn)識氯氣的分子結(jié)構(gòu),推測其性質(zhì); ② 了解氯氣的物理性質(zhì); ③ 探究氯氣的化學(xué)性質(zhì);
④ 了解氯氣在生產(chǎn)生活中的簡單應(yīng)用。2.過程和方法:
① 通過引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質(zhì),初步建立從結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)性質(zhì)的化學(xué)研究觀點(diǎn);
② 觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力,進(jìn)而了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法;
③ 在學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度價(jià)值觀:
通過學(xué)習(xí),認(rèn)識到海水是人類寶貴的自然資源,培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感;通過氯氣毒性的探討,培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和學(xué)好化學(xué)的使命感;聯(lián)系生活體會(huì)氯氣給生活帶來的變化,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、重難點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)探究
五、教法學(xué)法:
采取自主探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、并分層教學(xué)、建構(gòu)學(xué)生自己的知識網(wǎng)絡(luò)。通過歸納總結(jié)、比較聯(lián)系是學(xué)生參與教學(xué),構(gòu)建清晰的知識體系。教師主要引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)情景,分析現(xiàn)象,解決問題。
六、教學(xué)過程 [引入](展示中國海監(jiān)船在釣魚島巡邏的圖片)在過去的一年,我國和日本在釣魚島問題上產(chǎn)生了很多對立和分歧。作為一個(gè)中國的年青一代,當(dāng)你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時(shí),你是否想過我們?yōu)槭裁匆辉購?qiáng)調(diào)對釣魚島的神圣主權(quán)呢? [學(xué)生]釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。
[教師]海洋面積約占地球表面的70.8%,其中含有很多寶貴的物質(zhì)。鹽類含量3%,其中主要是NaCl、MgCl2,是一個(gè)氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學(xué)習(xí)氯元素的性質(zhì)。[展示學(xué)習(xí)目標(biāo)] [板書]氯氣的性質(zhì)
[展示]某化工廠發(fā)生氯氣泄漏后的場景。
[教師]你能否總結(jié)圖片中的信息,分析氯氣可能具有的物理性質(zhì)呢?
[板書]
一、物理性質(zhì):氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體,有毒,密度比空氣大,能溶于水,加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。
二、化學(xué)性質(zhì)
[展示]分析氯原子結(jié)構(gòu):氯原子易得電子,氯氣具有氧化性,可以與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。已知金屬是一類易失電子,表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。[板書]1.與金屬反應(yīng)
Cu在Cl2中燃燒(實(shí)驗(yàn)視頻)Cu + Cl2 = CuCl棕黃色煙
(討論:鈉和鐵是否在氯氣中燃燒,各生成什么?)
氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合,而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。[設(shè)疑]氯氣很容易與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),它是否可以與還原性的非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢?如氫氣?
[板書]2.與H2的反應(yīng)——(學(xué)生參看課本,教師講述)
氫氣在氯氣中燃燒
現(xiàn)象:安靜的燃燒,火焰呈蒼白色,瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2==2HCl 以上實(shí)驗(yàn)都表明實(shí)驗(yàn)表明:氯氣在反應(yīng)中易得電子,表現(xiàn)了很強(qiáng)的氧化性。
[設(shè)疑]以上實(shí)驗(yàn)都是氯氣與單質(zhì)之間的反應(yīng),氯氣性質(zhì)活潑,是否可以與化合物發(fā)生反應(yīng)呢?生活中最常見的化合物是水,氯氣是否會(huì)與水反應(yīng)呢? [板書]3.與水的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1.將一試管氯氣倒扣在水槽中,輕輕震蕩,觀察氯氣顏色變化、試管內(nèi)水面的變化。實(shí)驗(yàn)2.將氯水加入紫色石蕊試液中,觀察石蕊顏色的變化,震蕩,片刻后繼續(xù)觀察石蕊顏色的變化。
實(shí)驗(yàn)3.將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個(gè)集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣,觀察布條顏色的變化。
實(shí)驗(yàn)4.向氯水中先加入AgNO3溶液,再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象。(分組觀察,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
實(shí)驗(yàn)1.液面上升,氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2.石蕊試液先變紅,后顏色變淺——氯水有酸性(有H+),有漂白性。
實(shí)驗(yàn)3.干燥布條不退色,濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì),該物質(zhì)有漂白性。
實(shí)驗(yàn)4.加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl,氯水中有Cl-。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
次氯酸(HClO)是一種弱酸,具有強(qiáng)氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑
[設(shè)疑]氯氣與水反應(yīng)生成了兩種酸,那么如果溶液中再加堿,是否能夠繼續(xù)反應(yīng)呢? 4.與堿的反應(yīng)——NaOH、Ca(OH)2
氯氣與NaOH反應(yīng): Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應(yīng)
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應(yīng):
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分:CaCl2 + Ca(ClO)2 [成果總結(jié)]
1、物理性質(zhì):氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體,有毒,密度比空氣大,能溶于水,加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。
2、化學(xué)性質(zhì):
①與金屬反應(yīng)
氯氣具有強(qiáng)氧化性
②與H2反應(yīng)
③與水反應(yīng)——氯氣沒有漂白性,HClO具有漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定、強(qiáng)氧化性
④與堿反應(yīng)——制備漂白粉、漂白液 [學(xué)以致用]練習(xí)
一、假如發(fā)生氯氣泄露,判斷下列處理方法是否合理:
1、迅速撥打119通知有關(guān)單位;
2、順風(fēng)向或向地勢低洼處轉(zhuǎn)移;
3、用濕毛巾捂住口鼻;
4、可適當(dāng)服用一些還原性藥物(維生素C);
5、盡快靠近泄漏源,將泄漏源搬走;
6、灑水或噴灑堿液;
7、向身邊的人宣傳氯氣的性質(zhì),減少傷害。
二、家用自來水用來澆花或養(yǎng)魚時(shí),為什么要再要在陽光下照射一段時(shí)間才能用?
1、通常自來水是用氯氣消毒的,水中有少量Cl2及HClO;
2、Cl2 和HClO都具有強(qiáng)氧化性,腐蝕性,不利于動(dòng)植物生長;
3、Cl2揮發(fā),HClO易分解。
[作業(yè)]
1、結(jié)合氯氣的性質(zhì),請你與家人朋友交流你的體會(huì)和收獲;
2、在作業(yè)本上總結(jié)本節(jié)課所學(xué)所有化學(xué)反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫離子方程式,是氧化還原反應(yīng)的,找出氧化劑、還原劑;
3、課本P87,習(xí)題1、3