第一篇：高一化學《氯氣的性質》教案分析

高一化學《氯氣的性質》教案分析 【教學背景】

氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業生產中的應用非常廣泛。對氯氣的性質、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律和氯堿工業知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。依據課程目標的標準，主要的學習目標是：

1.了解氯氣的物理性質、化學性質、氯離子的檢驗方法。

2.理解氯的原子結構特點與化學性質的關系，初步認識物質的微觀結構對其性質的影響。3.認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

4.通過實驗，激發學習興趣，培養嚴謹求實的科學態度和主動探索的優良品質；通過對氯氣性質的推測----→實驗----→分析----→得出結論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。培養透過現象、挖掘本質的探究精神。

本節內容強調氯氣與生產、生活的聯系，注意利用日常生活中的事例激發學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內容的深廣度，對于鹵素性質相似性及其變化規律只作簡單介紹。【案例設計】 設計思路

本節采用“實驗”、“對比”、“聯想”的教學方式，以“提出問題----→實驗探究----→分析、推理----→得出結論”等環節組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質，認識其在生活中的應用。結合有關內容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。設計中注意以下問題：

1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態”；“請學生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質，培養學生觀察能力，強化實驗安全意識。

2.讓學生回憶氯的原子結構推測氯氣的化學性質，引導學生以氯的原子結 構與化學性質的關系為線索進行聯想：

氯在元素周期表中的位置----→聯想氯元素的原子結構特點----→聯想氯氣的化學性質（典型的非金屬性）----→聯想氯氣的用途。

3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產物，學習氯氣的化學性質。

4.本節課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質反應的規律。

5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。教學過程 [學習情景創設] 瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質呢？

一、氯氣的性質

[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。

[交流討論]從觀察到的實驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質？氯氣和氯水有什么關系？ [歸納小結]閱讀教材中的相關內容，讓學生歸納氯氣的物理性質。1.物理性質：

氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變為液態和固態。氯氣有毒,易液化。

[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。[交流討論]物質的宏觀性質是由微觀結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學性質是否活潑？

引導學生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個電子，形成具有穩定結構的氯離子。[演示實驗]（用實物投影儀）

（1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現象。

[歸納小結]由學生描述以上三個實驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質也能和非金屬直接化合。2.化學性質

（1）氯氣和金屬的反應

（2）氯氣與非金屬反應

[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質有什么新的認識？

（學生通過對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質均可在Cl2中燃燒。任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）

[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發生反應嗎？ [觀察演示實驗] 1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現象。

2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現象。3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現象。[交流討論]（學生描述現象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）[歸納小結]（3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯氣與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯氣與碘化鉀溶液反應 Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流與討論]氯氣廣泛應用于生產和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。

（學生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質的意識）

[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

[歸納小結]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價態氯。可溶性氯化物溶于水時，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗氯氣。

[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現象。[歸納小結]

二、氯離子的檢驗方法 1.試劑：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

[課堂討論]自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區別蒸餾水和自來水。[本節小結] 1.氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發生反應。2.氯離子的檢驗方法。

[課外作業]（建議補充使用以下部分習題）：

①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（）。A.酚酞試液 B.氫氧化鈉溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，形成的物質可能是潛在的致癌物。世界環保聯盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產生Cl2（占ClO2體積的一半），使產物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。

（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優點是（寫出其中一種）。

4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）寫出上述變化的總反應式。

（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性學習課題

①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產過程。將了解的情況與同學交流討論。

②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。【案例評析】

本案例從學生已有的經驗和社會生活實際出發，用實驗、聯想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：

1.由“舍勒發現氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發認知碰撞，充分激活學生的問題意識。

2.重視發揮實驗的作用，強化實驗對培養學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質和化學性質，讓學生在學習中學會探究。3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結構推測性質、以實驗驗證性質，并采用對比、聯想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。

4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，培養學生初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

第二篇：《氯氣的性質》教案分析

《氯氣的性質》教案分析

一、教材分析與學情分析

1、地位與作用：

元素及其化合物知識是中學化學研究的重要內容之一，也是蘇教版高中化學必修課程中6大知識模塊之一。本節之前學生雖然對氯氣的制備有一定的認識，但是這節內容是學生進入高中以來的第一次系統地對物質性質的學習，學生在此節學習過程中學習方法的掌握，將直接影響到學生在以后有關元素化合物的學習。同時本節教學也為后面氧化還原反應的學習奠定了良好的基礎。

2、學情分析：

本節課針對的是高一學生，他們通過在初中的學習中具備了一定的化學基礎，了解過有關氯氣的知識，加之在生活中經常接觸含氯的化合物，因此學生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展開課程，但實驗分析能力有待提高。

3、教學目標：（1）知識與技能

了解氯氣的物理性質，訓練學生的觀察和歸納能力；

掌握氯氣的化學性質，以氯原子的結構特點作為切入點，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質的本質；

能運用次氯酸的性質解釋漂白粉的漂白原理。（2）過程與方法

通過實驗和觀察，逐步掌握研究化學問題的科學方法；

通過問題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗化學知識的獲得過程。（3）情感、態度、價值觀

激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育； 利用氯氣的毒性提高學生的環保意識，培養學生的社會責任感。

4、教學重點、難點：

重點：氯氣的化學性質以及氯氣性質在生活實際中的應用； 難點：氯氣與水的反應以及氯水的主要成分。

二、學法分析

在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師--生、生--生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

三、教法分析

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

四、教學過程

（一）聯系堿金屬導入新課 在第二章學生已經學習了一族在原子結構和元素性質都具有相似性的金屬元素--堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向學生明確本節課將學習一族在原子結構和元素性質同樣具有相似性的非金屬元素--鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生觀察、分析鹵族元素的原子結構特點，說明與學習堿金屬相似，我們也先學習其代表“人物”--氯氣，從而自然進入本節課的學習。

（二）氯氣的物理性質

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析歸納出氯氣的物理性質，并穿插史實：在第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向學生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

（三）氯氣的化學性質，是本節課的重點，采用推理驗證法，引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬。

1、設問激疑：根據氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何？如何驗證？培養學生由原子結構推斷性質的化學思想。由實踐是檢驗真理的唯一標準引出對氯氣化學性質的探索。

2、實驗驗證：

（1）與金屬的反應：做好三個演示實驗①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢？（銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點）灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現象。反應后立即提出問題：觀察到什么現象？（劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙）棕黃色的煙是什么物質？（氯化銅晶體顆粒）寫出化學方程式，注明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應？（從氯的原子結構特點出發進行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結論）把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現象。觀察到什么現象？（氯化銅溶于水，溶液變綠色--說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色）教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調條件的重要性。

接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應？激起學生繼續探究的興趣，從而引出性質。（2）與非金屬的反應

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，現象是蒼白色火焰，瓶口有白霧產生。反應生成的氯化氫氣體，在空氣中與水蒸氣結合呈現霧狀。讓學生書寫氫氣與氯氣反應的化學方程式。如果是氫氣與氯氣混合，在強光下，會迅速化合而爆炸。因此，工業制鹽酸，是用點燃的方法來制備。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”在此不僅發展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發展的”辯證唯物主義觀點。

大多學生知道自來水不能直接用來養魚這一生活常識，那么是為什么呢？通過這一與學生聯系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

（3）氯氣與水的反應。這是本節課的難點，可用實驗探究法來突破。

設問：氯氣能不能跟水反應，其產物是什么？如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經討論和教師的引導，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現象說明很可能生成了酸。根據反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成？學生聯想初中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現象？是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質使指示劑褪色了？讓學生充分討論，并設計出實驗方案。經討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質。這種新物質是什么？到此，揭開氯氣跟水反應產物的謎底的時機已經水到渠成。教師根據上面實驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式： C12+H2O＝HCl+HClO 至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩定，引出次氯酸分解的化學反應。2HClO ＝ 2HCl+O2 教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。（4）與堿的反應

重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。

3、歸納總結，得出結論

通過以上的一些實驗演示及分析討論，學生已對氯氣的性質有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去認識氯氣化學性質所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學性質很活潑的典型的非金屬。

（四）課堂小結：本節課學習了氯氣的物理性質和化學性質。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；可溶于水；密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應。

（五）課堂練習：

1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質是

A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr

2、．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰爭；當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可采用的防御辦法是

A 人、蓄應躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面 C 人、蓄應躲到較高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面

3、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O

4、下列物質不具有漂白作用的是()A.氯水 B.Ca(ClO)2 C.活性炭 D.液氯

5、下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后酸性增強，幾乎無漂白性

五、板書設計： 氯氣的性質

一、氯氣的物理性質

3、與水反應

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； HClO的性質： 可溶于水，氯水呈淺黃綠色； a、弱酸性；

易液化，密度比空氣大。b、不穩定性2 HClO=2HCl+O2

二、氯氣的化學性質 c、漂白性

1、與金屬反應

4、與堿反應

2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O 點燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 2Fe+3Cl2====2FeCl3(工業至漂白粉)點燃

5、漂白原理

Cu+Cl2 =====CuCl2 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO

2、與非金屬反應

6、漂白粉失效原因

點燃 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO H2+Cl2=====2HCl 2 HClO=2HCl+O2 H2+Cl2=====2HCl（爆炸）Cl2+H2O= HCl+ HClO

第三篇：高一化學《氯氣的性質》教學反思

高一化學《氯氣的性質》教學反思

“氯氣的性質”教學反思

本節課是專題二的第二課時，在課前我首先展示了學習目標：

1.了解氯氣的物理性質

2.了解氯的原子結構與化學性質的關系

3.掌握氯氣的化學性質

4.了解次氯酸的性質及漂白粉的制備

5.了解氯氣的用途

本節課重點是氯氣的化學性質，教學方法是實驗與多媒體相結合。從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農業生產和生活所起到的重要作用。結合電解飽和食鹽水的實驗現象和氯氣的性質實驗，學習氯氣的物理性質并讓學生展示氯氣的物理性質。使學生認識到物理性質一般包括顏色、狀態、氣味、密度、溶解度等。

觀察氯氣的化學性質教學視頻，讓學生描述實驗現象。并讓學生書寫相關化學方程式。氯氣與鈉反應看到黃色火焰，集氣瓶內充滿白煙。讓學生討論此白煙是什么？在氫氣與氯氣反應中，觀察到蒼白色火焰，瓶口有白霧，讓學生分析該白霧是什么？進一步區別煙和霧的不同。

觀察氯氣與氫氣反應現象，可以見到蒼白色火焰，瓶口有白霧，分析白霧的形成，并且討論工業上鹽酸的制備，選擇合適的制備方法。

氯氣和鐵的反應，有棕褐色煙生成，分析煙的成分，實質上是三氯化鐵，而加水以后，溶液呈黃色。也可以進一步檢驗Fe3+、Cl-，通過實驗增加了教學的直觀性。

氯氣和銅的反應，有棕黃色煙生成，說明氯化銅固體是棕黃色，加入水以后溶液呈藍綠色，這是由于水合氯離子呈藍色。

關于HClO的漂白性，著重做好幾個實驗，一個是鮮花和HClO的現象，一個是氯氣分別與干燥、濕潤的藍色布條反應的現象，還有就是氯氣分別與干燥、濕潤的紅紙現象。通過幾個實驗加深了學生對HClO的漂白性的認識，進一步體會漂白是HClO而非氯氣。

本節課由于實驗較多，學生學習熱情非常高，氣氛也非常活躍。這也啟發我要認真對待每一個實驗，以學生為本，關注學生的所思所想，這也符合新教材教學理念。

第四篇：高一化學必修1專題2《氯氣的性質》教案

高一化學必修1專題2《氯氣的性質》教案

南豐中學 生化組 杭益松

[教學目的]

1、使學生了解氯氣的物理性質和用途。

2、通過實驗，幫助學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理

和方法。

3、使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4、通過實驗教學，引導學生學習觀察實驗、分析實驗現象的一般方法。

5、通過實驗，加強環保教育，學會在實驗室中處理有毒氣體的基本方法。

[重點難點] 氯氣的化學性質

[課時安排] 第一單元第二課時：氯氣的物理性質；氯氣與金屬、非金屬的反應；氯氣與水的反應、氯水的成分、氯氣與堿的反應、次氯酸的性質

[教學設想] 本專題“從海水中獲得的化學物質”，以自然資源十分豐富的海水作為研究對象，引出海水中總儲量較多的化學物質的提取、性質、和應用，并以此作為載體探究典型非金屬元素-----氯。但本節內容很多，化學反應也多，學生往往很難適應，因此，教學的難度也就加大了。本節的教學過程中，教師不能僅把目標定在教學生掌握氯氣的性質上面，而更應下功夫突出化學學科的特點，引導學生通過動手實驗，觀察實驗中產生的各種現象，結合初中所學知識去探究氯氣的性質，學習有關化學反應，從而體驗化學的學習方法，促進學生學科素質的提高。

[教學方法] 實驗探究法——通過實驗探究氯氣的性質

教學過程

【引入新課】介紹氯氣發現的內容。

【引導】氯氣到底有什么樣的性質？今天，我們就一起來探索氯的性質。說明本節的學習方法：重視化學實驗；注意性質與用途、存在、制法之間的內在聯系。

【板書】 第二課 氯氣

【學生實驗】觀察氯氣的顏色、狀態、聞聞它的氣味

【學生實驗】將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中,觀察現象。

【學生小結】氯氣的物質性質如何？

【教師歸納、板書】

二、氯氣的物理性質：

顏色、狀態、氣味、溶解性、新制氯水的顏色

【強調】氯氣的安全使用問題。

【思考】 從氯原子的最外層有7個電子，可以推斷其有哪些化學性質？

（組織學生討論，利用初中所學知識進行推斷，并到練習本上，教師將學生推斷結果寫在黑板上）

【引導】到底氯氣的性質是不是這樣呢？下面我們一起通過實驗來證明！

【討論】可以利用哪些實驗來證明氯氣的化學性質？

（與氧氣性質類似，易與金屬、非金屬反應）

【演示實驗】氯氣與鈉的反應

【學生實驗】氯氣與鐵絲的反應

（觀察實驗現象，并進行實驗記錄）

【思考】

1、氯氣與鐵反應時產物是什么？有什么現象？

2、由這些反應來看，氯氣有什么樣的化學性質？

【歸納及板書】

三、化學性質

1、與金屬的反應

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【討論、歸納及板書】

2、與非金屬的反應

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【質疑】

1、氯氣在上述反應后生成物中氯的化合價有什么共同點？金屬單質反應后，元素的化合價如何變化？

2、煙和霧有什么區別？

3、燃燒一定要有氧氣參加嗎？

【小結】氯氣的化學性質很活潑，易與許多金屬或非金屬發生反應，反應中易得到一個電子。

【練習】

1、完成氯氣與鐵的化學方程式（可以實驗來驗證結論）

2、完成課本P41、表2-23、用71g的氯氣與足量的銅反應，能生成多少克氯化銅？

【學生實驗】

1、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現象

2、分別往試管中注入少量新制氯水、稀鹽酸中，再滴入幾滴品紅溶液觀察現象

3、兩干燥的氯氣中分別加入干紅布條、一朵紅花

【討論】

1、氯氣溶于水時，是不是只發生了物理變化？

2、氯水中有哪些離子？你是怎樣作出這些判斷的？

3、氯水受光照時，產生的氣體是什么氣體？

4、氯水使有色物質褪色，是因為其中含有氯分子嗎？

【閱讀課本】進一步弄清氯水的成分、相關化學的原理

【歸納】

1、氯氣溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯單質能夠與水反應，但不十分迅速。

3、次氯酸見光分解，放出氧氣，具有漂白、殺菌的能力

【板書】

3、氯氣與水的反應

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【討論】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯氣是否具有漂白作用？為什么？

【歸納】

1、氯水是氯氣的水溶液為混合物；液氯為液態的氯單質，是純凈物。

2、新制的氯水主要成份為 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份為H2O、HCl。

3、干燥的氯氣不具有漂白作用，因為起漂白作用的是HClO。

【學生實驗】往氯水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現象

【誘思】氯氣可和水反應生成兩種酸，那么，將氯氣通入堿溶液中，會不會發生反應？如反應，生成物是什么？

【歸納及板書】

四、氯氣與堿反應

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小結歸納】氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性質

【學生小結】氯氣有什么樣的化學性質？

【設疑】 往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加氯水。（問）會有什么現象？（學生實驗驗證）

【激趣】實驗中酚酞褪色的原因是什么？是因為氯氣與堿發生了反應，還是因為氯水中含有的次氯酸起作用？

第五篇：氯氣的性質教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質

武威十八中 王勇剛

本節課我主要采用實驗探究法。首先以理論推測的方法創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的視頻演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出氯氣的性質。

一、教材分析

本小節先用圖片展示讓學生對學習氯氣產生興趣，緊接著讓學生依據已有知識分析推測，然后才來研究氯氣的性質，這種編排思路符合了學生的認知規律。在這之前學生只學過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質，對于學生來說并不清楚研究一種單質應從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本節的學習讓學生掌握氯氣性質的同時，知道人們研究化學物質的一般方法——實驗探究法，體會了物質結構決定物質的性質特點。為以后學習其它物質提供了方法。而且中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意激發學生對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感，本節內容演示實驗操作簡單、現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、學生情況分析

高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，在化學知識的學習上缺乏對物質結構的認識能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學中教師要抓住學生對新知識的好奇心這個有利因素，鼓勵學生勇于發言，引導學生認真學習好化學，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

三、教學目標 1.知識和技能：

① 認識氯氣的分子結構，推測其性質； ② 了解氯氣的物理性質； ③ 探究氯氣的化學性質；

④ 了解氯氣在生產生活中的簡單應用。2.過程和方法：

① 通過引導學生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質，初步建立從結構學習性質的化學研究觀點；

② 觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力，進而了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；

③ 在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態度價值觀：

通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感；通過氯氣毒性的探討，培養學生的社會責任感和學好化學的使命感；聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

四、重難點：氯氣的化學性質和實驗探究

五、教法學法：

采取自主探究、自主學習、合作學習、并分層教學、建構學生自己的知識網絡。通過歸納總結、比較聯系是學生參與教學，構建清晰的知識體系。教師主要引導學生創設情景，分析現象，解決問題。

六、教學過程 ［引入］（展示中國海監船在釣魚島巡邏的圖片）在過去的一年，我國和日本在釣魚島問題上產生了很多對立和分歧。作為一個中國的年青一代，當你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時，你是否想過我們為什么要一再強調對釣魚島的神圣主權呢？ ［學生］釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學習氯元素的性質。［展示學習目標］ ［板書］氯氣的性質

［展示］某化工廠發生氯氣泄漏后的場景。

［教師］你能否總結圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質呢？

［板書］

一、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

二、化學性質

［展示］分析氯原子結構：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質發生反應。已知金屬是一類易失電子，表現還原性的物質。［板書］1．與金屬反應

Cu在Cl2中燃燒（實驗視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態金屬氯化物。［設疑］氯氣很容易與還原性物質發生反應，它是否可以與還原性的非金屬單質發生反應呢？如氫氣？

［板書］2．與H2的反應——（學生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生。H2+Cl2==2HCl 以上實驗都表明實驗表明：氯氣在反應中易得電子，表現了很強的氧化性。

［設疑］以上實驗都是氯氣與單質之間的反應，氯氣性質活潑，是否可以與化合物發生反應呢？生活中最常見的化合物是水，氯氣是否會與水反應呢？ ［板書］3．與水的反應 ［實驗探究］

實驗1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內水面的變化。實驗2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續觀察石蕊顏色的變化。

實驗3．將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實驗4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現象。（分組觀察，記錄實驗現象，總結實驗結論）［實驗現象］

實驗1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應。實驗2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實驗3．干燥布條不退色，濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成了新物質，該物質有漂白性。

實驗4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實驗結論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設疑］氯氣與水反應生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續反應呢？ 4．與堿的反應——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結］

1、物理性質：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變為液氯或固體。

2、化學性質：

①與金屬反應

氯氣具有強氧化性

②與H2反應

③與水反應——氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩定、強氧化性

④與堿反應——制備漂白粉、漂白液 ［學以致用］練習

一、假如發生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關單位；

2、順風向或向地勢低洼處轉移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質，減少傷害。

二、家用自來水用來澆花或養魚時，為什么要再要在陽光下照射一段時間才能用？

1、通常自來水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強氧化性，腐蝕性，不利于動植物生長；

3、Cl2揮發，HClO易分解。

［作業］

1、結合氯氣的性質，請你與家人朋友交流你的體會和收獲；

2、在作業本上總結本節課所學所有化學反應，是離子反應的寫離子方程式，是氧化還原反應的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習題1、3