第一篇：高一化學《氯氣的性質》教學反思

高一化學《氯氣的性質》教學反思

“氯氣的性質”教學反思

本節課是專題二的第二課時，在課前我首先展示了學習目標：

1.了解氯氣的物理性質

2.了解氯的原子結構與化學性質的關系

3.掌握氯氣的化學性質

4.了解次氯酸的性質及漂白粉的制備

5.了解氯氣的用途

本節課重點是氯氣的化學性質，教學方法是實驗與多媒體相結合。從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農業生產和生活所起到的重要作用。結合電解飽和食鹽水的實驗現象和氯氣的性質實驗，學習氯氣的物理性質并讓學生展示氯氣的物理性質。使學生認識到物理性質一般包括顏色、狀態、氣味、密度、溶解度等。

觀察氯氣的化學性質教學視頻，讓學生描述實驗現象。并讓學生書寫相關化學方程式。氯氣與鈉反應看到黃色火焰，集氣瓶內充滿白煙。讓學生討論此白煙是什么？在氫氣與氯氣反應中，觀察到蒼白色火焰，瓶口有白霧，讓學生分析該白霧是什么？進一步區別煙和霧的不同。

觀察氯氣與氫氣反應現象，可以見到蒼白色火焰，瓶口有白霧，分析白霧的形成，并且討論工業上鹽酸的制備，選擇合適的制備方法。

氯氣和鐵的反應，有棕褐色煙生成，分析煙的成分，實質上是三氯化鐵，而加水以后，溶液呈黃色。也可以進一步檢驗Fe3+、Cl-，通過實驗增加了教學的直觀性。

氯氣和銅的反應，有棕黃色煙生成，說明氯化銅固體是棕黃色，加入水以后溶液呈藍綠色，這是由于水合氯離子呈藍色。

關于HClO的漂白性，著重做好幾個實驗，一個是鮮花和HClO的現象，一個是氯氣分別與干燥、濕潤的藍色布條反應的現象，還有就是氯氣分別與干燥、濕潤的紅紙現象。通過幾個實驗加深了學生對HClO的漂白性的認識，進一步體會漂白是HClO而非氯氣。

本節課由于實驗較多，學生學習熱情非常高，氣氛也非常活躍。這也啟發我要認真對待每一個實驗，以學生為本，關注學生的所思所想，這也符合新教材教學理念。

第二篇：高一化學《氯氣的性質》教案分析

高一化學《氯氣的性質》教案分析 【教學背景】

氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業生產中的應用非常廣泛。對氯氣的性質、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律和氯堿工業知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。依據課程目標的標準，主要的學習目標是：

1.了解氯氣的物理性質、化學性質、氯離子的檢驗方法。

2.理解氯的原子結構特點與化學性質的關系，初步認識物質的微觀結構對其性質的影響。3.認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

4.通過實驗，激發學習興趣，培養嚴謹求實的科學態度和主動探索的優良品質；通過對氯氣性質的推測----→實驗----→分析----→得出結論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。培養透過現象、挖掘本質的探究精神。

本節內容強調氯氣與生產、生活的聯系，注意利用日常生活中的事例激發學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內容的深廣度，對于鹵素性質相似性及其變化規律只作簡單介紹。【案例設計】 設計思路

本節采用“實驗”、“對比”、“聯想”的教學方式，以“提出問題----→實驗探究----→分析、推理----→得出結論”等環節組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質，認識其在生活中的應用。結合有關內容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。設計中注意以下問題：

1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態”；“請學生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質，培養學生觀察能力，強化實驗安全意識。

2.讓學生回憶氯的原子結構推測氯氣的化學性質，引導學生以氯的原子結 構與化學性質的關系為線索進行聯想：

氯在元素周期表中的位置----→聯想氯元素的原子結構特點----→聯想氯氣的化學性質（典型的非金屬性）----→聯想氯氣的用途。

3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產物，學習氯氣的化學性質。

4.本節課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質反應的規律。

5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。教學過程 [學習情景創設] 瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。

氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質呢？

一、氯氣的性質

[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。

[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。

[交流討論]從觀察到的實驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質？氯氣和氯水有什么關系？ [歸納小結]閱讀教材中的相關內容，讓學生歸納氯氣的物理性質。1.物理性質：

氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變為液態和固態。氯氣有毒,易液化。

[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。[交流討論]物質的宏觀性質是由微觀結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學性質是否活潑？

引導學生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個電子，形成具有穩定結構的氯離子。[演示實驗]（用實物投影儀）

（1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。

（2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現象。

[歸納小結]由學生描述以上三個實驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質也能和非金屬直接化合。2.化學性質

（1）氯氣和金屬的反應

（2）氯氣與非金屬反應

[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質有什么新的認識？

（學生通過對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質均可在Cl2中燃燒。任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）

[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發生反應嗎？ [觀察演示實驗] 1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現象。

2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現象。3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現象。[交流討論]（學生描述現象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）[歸納小結]（3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性 Cl2+H2O===HCl+HClO（4）氯氣與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（5）氯氣與碘化鉀溶液反應 Cl2+2KI===2KCl+I2 [交流與討論]氯氣廣泛應用于生產和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。

（學生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質的意識）

[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？

[歸納小結]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價態氯。可溶性氯化物溶于水時，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉--碘化鉀溶液檢驗氯氣。

[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現象。[歸納小結]

二、氯離子的檢驗方法 1.試劑：AgNO3、稀硝酸

2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）

3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）

[課堂討論]自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區別蒸餾水和自來水。[本節小結] 1.氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發生反應。2.氯離子的檢驗方法。

[課外作業]（建議補充使用以下部分習題）：

①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4 ②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（）。A.酚酞試液 B.氫氧化鈉溶液

C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液 D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液

3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，形成的物質可能是潛在的致癌物。世界環保聯盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。（1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產生Cl2（占ClO2體積的一半），使產物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。

（2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優點是（寫出其中一種）。

4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為： O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2（1）寫出上述變化的總反應式。

（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？ 5.研究性學習課題

①海水是人類獲取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產過程。將了解的情況與同學交流討論。

②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。【案例評析】

本案例從學生已有的經驗和社會生活實際出發，用實驗、聯想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：

1.由“舍勒發現氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發認知碰撞，充分激活學生的問題意識。

2.重視發揮實驗的作用，強化實驗對培養學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質和化學性質，讓學生在學習中學會探究。3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結構推測性質、以實驗驗證性質，并采用對比、聯想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。

4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，培養學生初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。

第三篇：高一化學氯氣教學設計 新課標 人教版

高一化學氯氣教學設計

第一課時

時間： 2006-12-14 [教材分析] 本節內容概括了重要的非金屬單質Cl2及其化合物，Cl2、HClO、次氯酸鹽等物質是重要而又常見的氧化劑，因此氧化還原反應知識、離子反應知識是學習本節內容的重要理論基礎。同時，也應該按照結構決定性質，性質決定用途、制法和檢驗方法的邏輯進行學習，要注意通過對比、聯想、歸納推理等方法使所學知識系統化、規律化，提高知識綜合應用的能力。

[簡要說課] 本節內容在非金屬及其化合物中占有相當重要的地位，學好本章內容對以后的化學學習至關重要。

1、用理論知識知道本節的學習：結構決定性質，性質決定用途的邏輯進行學習，通過對比、聯想、歸納、推理等方法學習本節內容。

2、建立元素化合物知識的學習模式：氯氣從結構特點、存在、物理性質、化學性質、制法、用途和鑒別等幾個方面學習

3、將化學實驗置于突出的重要位子：在本節氯氣中盡可能的將實驗帶進課堂，對于危險性較大的實驗運用多媒體進行演示。

[教學目標] 知識與技能：

1：掌握氯氣的化學性質，了解氯氣的物理性質

2：掌握氯離子的檢驗方法，理解燃燒的條件及其本質 3：訓練學生分析問題解決問題的能力 過程與方法：

通過對氯氣的實驗探究，體會以結構分析化學性質的思維方法，深化和提高運用實驗手段探究物質性能的意識和能力

情感、態度與價值觀：

通過了解氯氣化合物的重要用途及兩面性，培養辨證的科學觀念，培養環保意識和綠色化學的思想，培養利用發展的觀點詩人化學物質

[教學重點] 氯氣的化學性質 [教學難點] 氯氣的結構決定性質 [教學用具] 多媒體、集氣瓶、酒精燈、試管、滴定管、坩堝鉗、火柴、玻璃片

氯氣、銅絲、鐵絲、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、硝酸銀溶液、稀硝酸、氯化亞鐵溶液

[教學過程]

1、新課引入：前面我們學習了金屬及其氧化物的性質，對于金屬的性質我們有了個大致的了解。在我們的生活中，除了金屬之外還有另一大類即非金屬及其化合物。在介紹非金屬及其化合物之前，我們先來看一個短片。

[播放視頻]：（2004年4月15日重慶天元化工廠氯氣爆炸搶險片段）

[提問]：從這個片段中我們可以看出氣體泄露之后只要問題就是對處理氯氣，從這個片段中我們可以用什么樣方法來處理泄露的氯氣？

[學生活動]：。。。

[引導]：用什么樣的方法來處理，關鍵是看它具有什么樣的性質。我們經常說結構決定性質，有什么樣的結構就會表現出相應的化學性質。就這個短片中的氯氣而言。氯具有什么樣的原子結構？

[學生板演]：。。。

[教師追問]：在核電荷數為18以內的元素中，哪些元素的原子結構與氯原子相似？畫出其原子結構示意圖？在已發現的元素中還有哪些元素的原子結構與氯、氟相似？

[學生活動]：。。。

[講解]：由于這些元素核最外層電子只有7個電子，很容易得到一個電子而達到8個電子的穩定結構，表現出很強的氧化性。我們稱這一類元素為鹵族元素。其中氯是最典型的一中，今天我們重點討論一下氯這種單質所具有的性質。

2、內容組織：從短片中，我們知道看出氯氣是有毒氣體。那么，對于一種氣體，我們是用什么方法聞氣體的氣味？

[學生思考]：。。。[展示動畫]：聞氣體的方法。[教師演示]：。。。

[教師引導]：根據金屬的學習，對于任何一種物質，都有它的物理性質和化學性質，我手里拿的是一瓶氯氣，大家看看它具有那些物理性質。

[學生活動]：。。。

[過渡]：以上是我們對氯氣的物理性質進行的歸納，它也具有它的化學性質。

[討論]：從我們剛才對氯氣的結構分析中，我們能夠猜測出氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生活動]：。。。[講解]：真理來之于實踐。通過我們對氯原子的結構分析，知道它具有非常強的氧化性，它很容易和具有還原性的物質發生反應，比如：和鈉、鐵、銅等發生反應。

[演示實驗]：（視頻演示鈉和氯氣反應。課堂演示氯氣和鐵、銅的反應）在做實驗時，請同學們觀察這些金屬單質在氯氣中能不能燃燒，有什么現象產生。

[學生觀察]：Na在CI中燃燒的實驗現象：

2Na能夠在CI中劇烈燃燒，黃色火焰并有大量的白色晶體生成 2Cu在Cl中燃燒的實驗現象：

2Cu能夠在Cl中劇烈反應，有大量的黃色的煙生成,加水會生成黃綠色液體，但無火焰 2Fe在Cl中燃燒的實驗現象：

2Fe能夠在Cl中劇烈反應，拌有棕黃色的煙生成，但無火焰 2。。。

[小結]：從這個幾個實驗可以看出，不管是活潑金屬還是較不活潑金屬，都可以和氯氣發生激烈反應，這也說明氯氣是一種非常活潑的非金屬單質。

[過渡]：氯氣除了和金屬反應外，還能與其他的物質反應嗎？比如：非金屬單質、鹽、酸、堿等等。

[學生回答]：可以。

[講解]：氯氣不僅能夠和金屬單質反應，還能夠和鹽、非金屬以及酸、堿等反應。[演示實驗]：（演示Cl和FeCl反應）觀察溶液顏色的變化

22[學生觀察]：溶液有淡綠色很快的變成了淡黃色。

[提問]：出現這種現象的原因是什么？

[學生討論]：這是因為氯氣將氯化亞鐵氧化成氯化鐵的原因。

[小結]：溶液顏色由淡綠色變成淡黃色，這是因為原先溶液中淡綠色的氯化亞鐵具有還原性，被氯氣氧化成氯化鐵的緣故。鹽中不僅氯化亞鐵能被氯氣氧化，其他的很多鹽也都能夠被氧化。

[引導]：在前面的這些反應中，氯元素都是處于最低價態即-1價。它和非金屬反應的話，是不是也與此類似呢？

[學生活動]。。。

[講解]：首先我們來看看氯氣和氫氣、單質磷的反應。

[實驗演示]：視頻演示氯氣和單質磷、氫氣反應的情況。觀察反應現象。[學生活動]。。。

[小結]我們需要注意的是：氯氣和磷反應中，當氯氣充足時生成的是五氯化磷，氯氣不充足的時候生成的是三氯化磷。氯氣和氫氣反應中，不論反應條件有沒有變化，最終的產物都是氯化氫。氯化氫溶與水就得到了鹽酸。

[討論]：從上面的這些反應可以看出，從這個實驗，我們可以看出磷和氫氣在沒有氧氣參與的情況也能夠燃燒，初中提到的燃燒的概念就不在適用了，該如何對燃燒重新定義？氯

-氣在反應中都是得到電子的，最終都變成了Cl，氯氣是不是在所有的反應中都是得到電子--呢？在溶液中有Cl的生成，又該如何檢驗Cl的存在呢？

[學生討論]：。。。

[講解]：任何發熱發光的劇烈的化學反應叫做燃燒，這個是廣義上的燃燒。并不是在所有反應中氯都是得到電子的。比如：氯氣和堿反應就不是都得到電子。因此，雖然氯元素最

-外層有7個電子，具有非常強的氧化性，但是并不是只表現氧化性。Cl檢驗可以通過下面的實驗來檢驗。

[演示實驗]：（請學生演示）取NaCl溶液、NaCO溶液和蒸餾水，分別滴加幾滴AgNO

233溶液，觀察現象。再分別加少量的稀硝酸。觀察現象。

[小結]：我們通過在溶液中滴加AgNO溶液，出現沉淀，再分別加少量的稀硝酸，沉淀

3不溶解就可以判斷該溶液中一定含有Cl。

3、課堂小結：

1、掌握Cl的化學性質，了解Cl的物理性質； 22-

2、掌握Cl的檢驗方法，理解燃燒的條件和本質。

4、布置作業：

課后作業：預習氯氣和水反應 練習：

1、下列說法不正確的是：（C）

A：鈉元素最外層電子數是1，易失去電子，具有強的還原性

B：鉀原子失去1個電子和氯原子得到1個電子后，其電子層結構是相同 C：氯離子具有還原性，氯原子只有氧化性

-D：氯離子的電子數比質子數多一個，所以氯離子帶一個單位負電荷

2、下列化合物不能有單質直接得到化合制的是（A）A：FeCl B:MgCl C:CuCl D:FeCl2223

3、下列有關氫氣與氯氣反應的敘述中，不正確的是

（D）

A：純凈的氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發出蒼白的火焰

B：氫氣和氯氣反應生成的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結合，呈白霧 C：氫氣與氯氣混合光照會發生爆炸

D：氫氣和氯氣的反應是化合反應，是氧化還原反應，且有電子得失 [教學反思]：

第四篇：氯氣的性質教學設計

《氯氣的性質》教學設計

一、教材與學情分析

氯氣的性質是本專題第一單元中的內容，是元素化合物知識的重要組成部分，在學生的化學學習中占有重要地位。通過學習典型的非金屬單質—氯氣的性質，為學習其他元素及其化合物的性質奠定了基礎。高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。本節內容演示實驗、探究實驗現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、教學目標

1.知識和技能：通過實驗觀察是學生了解氯氣的物理性質和用途，掌握氯氣的化學性質

2.過程和方法：通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力；了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3.情感態度價值觀：通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感：聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

三、教學重難點

重點：氯氣化學性質與氯水成分的分析 難點：氯水成分的分析、實驗方案的設計與操作

四、教法學法：

在課堂中通過問題討論、實驗演示、學生實驗等各種教學方法，讓學生進行合作學習、交流學習、自主探究等多種學習活動。

五、教學過程

【創設情景，導入新課】（播放短片）：“京滬公路淮安段重大液氯泄露事故”的新聞報導并展示相關圖片。

【提出問題】（1）如果你當時在現場，你會釆取什么方法安全逃生？

（2）搶險人員用什么方法控制氯氣的污染？

（3）如果當時氯氣的濃度較大，你如何克服那強烈的刺激性氣味，并保證在跑到高處前不中毒？

【教師講述】圍繞這些問題，我們來進行今天的學習，希望通過今天的學習，能夠解決這些問題，或者找到解決問題的原理。

【板書】氯氣的性質

【教師】展示收集的一瓶氯氣，學生觀察后聞氣味，說說氯氣的物理性質。

【學生】黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體。【設問】氯氣是否溶于水呢？

【演示實驗】：往一瓶氯氣中加入適量水，蓋上玻璃片，振蕩。（觀察）：所得溶液的顏色為黃綠色。打開瓶蓋，請學生小心地聞氣味。有強烈的刺激性氣味。

【教師請學生總結氯氣的主要物理性質】 【板書】1.物理性質

①黃綠色氣體②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大⑤能溶于水⑥易液化

【提問】由上面的實驗說明新制的氯水中含有什么成份？氯氣跟水有沒有發生反應呢？

【探究活動】氯氣溶于水是否發生了化學反應? 教師引導:引導學生從元素的守恒的角度去分析，去推測。推測結果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的離子有:H+、Cl-等。

深入提問:如何檢驗可能含有的Cl-和H+呢?請設計合理的實驗方案。

學生活動:分組討論。

實驗方案:1.檢驗Cl-的實驗設計方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，觀察是否有沉淀產生。

2.檢驗H+的實驗設計:用紫色石蕊試液;用PH試紙等。學生動手實驗，觀察并記錄實驗現象。

教師提問:將加石蕊溶液的試管振蕩，又出現什么現象?說明了什么呢? 學生振蕩試管，觀察現象。學生思考:紅色變淺，并且逐漸消失，溶液中有使顏色褪色的物質。

教師提問:1.這種能使有色物質褪色的物質是什么? 2.水和干燥的氯氣有漂白作用嗎? 3.氯水中起漂白作用的物質是氯氣與水反應生成的新物質嗎? 4.氯氣與水反應生成了鹽酸，是不是鹽酸使氯水具有漂白作用?為什么? 5.請設計實驗方案檢驗。

學生實驗:a.往滴加鹽酸的試管中滴加品紅試液。現象:不褪色。

結論:說明鹽酸沒有漂白性。

6.向干燥氯氣集氣瓶中放入一半濕潤一半干燥的紅紙條。現象:結果濕潤的一半褪色，干燥的一半不腿色。結論:具有漂白性的物質不是C12本身。

【教師講解】具有漂白性的物質是Cl2與H2O反應的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有機色素褪色，可用于漂白。氯氣與水的反應，反應的產物是次氯酸和鹽酸，且該反應具有可逆性。次氯酸見光分解。

【板書】2.化學性質

（1）與水反應 Cl2+H2O ? HCl+HClO

新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl離子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性質：弱酸性、漂白性、不穩定性（HClO

光照 HCl+O2↑）

【用PPT展示問題及其情境】2007年6月，重慶某紙廠在其周圍廠區存放的7個大約200公斤的廢棄氯氣罐，·由于氯氣罐體放置年限過長，罐體大部分嚴重腐蝕，發生氯氣泄露事故。事故發生時，周圍空氣中有強烈的刺激性氣味，鋼瓶附近的低洼處可見到明顯的黃綠色氣體殘留。事故造成3人死亡。

【設問】工業上將氯氣加壓液化后，儲存于鋼瓶中進行運輸和使用，但時間比較長的話，鋼瓶會被氯氣腐蝕，怎樣解釋? 【學生思考并回答】 【實驗探究】

學生以小組為單位進行氯氣與鐵、銅反應的實驗。教師應強調實驗安全和注意點。

學生進行實驗時，教師應參與其中，提醒學生注意觀察實驗中的現象。

研究通過實驗探究，學生觀察實驗現象，分析、描述實驗現象并解釋實驗現象，通過實驗現象得出結論。

實驗結論:在常溫下，干燥的氯氣不與鐵發生反應:在一定條件下氯氣能與鐵等大多數金屬發生化學反應。

【板書】（2）與金屬單質反應 2Fe + 3Cl2

點燃

2FeCl3

CuCl2

Cu+Cl

2點燃【教師講解】氯氣也能夠和非金屬發生反應。【多媒體展示】氫氣在氯氣中安靜地燃燒的實驗視頻。【教師講解】實驗現象:氫氣在氯氣中安靜地燃燒;蒼白色火焰;生成白霧。

重新定義燃燒，燃燒不一定需要氧氣。【板書】(3)與非金屬反應

H2+Cl2

點燃 2HCl 【過渡】我們有時打開自來水龍頭時，發現剛出來的自來水像牛奶一樣白白的，為什么會有這種現象呢？這實際上就是在自來水里加入了漂白粉，那么工業上是如何制取漂白粉的呢？

【板書】（4）與堿溶液反應

?漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 【教師講解】氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。

【教師提問】①漂白粉放在敞開的容器中，是否會變質?②若會變質，請寫出化學反應方程式。

【學生思考、討論，師生共同歸納總結】

【教師講解】在工業生產中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，因為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸、氯化鈉和水，請寫出化學反應方程式。

【板書】?與氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 【教師講解】性質決定用途，我們學習了氯氣的性質，日常生產生活中有何用途？通過本節課學習現在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？ 【學生積極思考，踴躍發言】1.氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中應用十分廣泛，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。

2.在氯氣現場逃生的方法有：用濕毛巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，往逆風往高處跑。

3.搶險人員對氯氣泄漏現場不斷噴出水幕，以稀釋空氣中氯氣濃度，防止氯氣擴散，并用堿溶液可以很好地吸收氯氣，將其轉化為無毒的物質，控制污染。

【課堂小結】教師引導，學生自主進行小結。【板書設計】 氯氣的性質 1.物理性質

①黃綠色氣體

②有刺激性氣味

③有毒

④密度比空氣大

⑤能溶于水

⑥易液化

2.化學性質

(1)與水的反應：氯氣溶于水并與水發生了化學反應。

Cl2+H2O ?HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O 離子:H+、Cl-、ClO-(2)與金屬的反應2Fe + 3ClCu+Cl2(3)與非金屬反應H2+Cl2

點燃

2FeCl3

點燃 CuCl2

點燃 2HCl(4)與堿的反應

?漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O ?與氫氧化鈉溶液反應 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O

六、教學反思

一節好課，就是要最大限度發揮學生的能動性，教師通過激發學生的學習動機，使教學在學生“想學”“愿學”、“樂學”的心理基礎上展開，并且要明確學習目標，采用學生易于理解和接受的教學方式。關注教學的有效性，注重教與學的統一，提倡教學方式的多樣化和教學方法的靈活性。本節課不僅順利地完成了知識目標，而且通過創設情景、實驗探究、總結反思，提高學生動手能力、思維能力和分析解決問題能力。

第五篇：氯氣的性質教學設計

氯氣的化學性質

【教材內容分析】

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化合物在日常生產和工業生產中應用十分廣泛，對氯氣性質，用法，制備的研究不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要。【教學重點】 氯氣的結構及氯氣的化學性質（氯氣與金屬、氫氣的反應）。

【教學目標概覽】 一.知識和技能目標

1、使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質；

2、從氯的原子結構特點和氯氣與金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

二、能力目標

通過引導學生觀察，分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析的能力。

三、情感態度價值觀目標

通過實驗現象和實驗結論之間的關系，對學生進行辯證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

【教學方法】

本節內容多以 實驗為主，采用多媒體演示，采用實驗探究法，多媒體輔助法，啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生學習興趣。

【教學過程】實驗探索——研討總結——練習提高

【教師講述】，前面我們已經學習了氯氣的物理性質，這節課我們來學習氯氣的化學性質，元素在元素周期表中位置決定了元素的結構，元素的結構又決定了元素的性質。請大家回憶一下氯的原子結構示意圖。【提問】

1、根據氯的原子結構，推斷氯的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2，請同學們猜想一下氯氣與鈉的反應方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑？

【觀看演示視頻、學生討論、回答、教師評點】

【提問】既然老師說氯氣的化學性質很活潑，具有強氧化性，能與活潑金屬反應，那氯氣可不可以和不活潑的金屬，例如銅，發生反應呢？ 【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請同學們自己仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)【學生討論、回答、教師點評】 【多媒體展示練習】

1、在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。

2、請同學們寫出氯氣與下列金屬反應的化學方程式 1.與鋁反應 2.與鎂反應 【教師點評】 【提問】氯氣可以與金屬發生反應，那可否與非金屬發生反應呢？ 【多媒體展示】氯氣與氫氣的反應 【教師點評】

【討論】燃燒是否一定有氧氣參加？比較鐵在氧氣中的反應和鐵在氯氣中的反應的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？ 【總結】 【作業】

下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是：（）

A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 下列敘述中，不正確的是()A.氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質 B.任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒 C.氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸