第一篇：氯氣的性質教學設計

氯氣的化學性質

【教材內容分析】

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化合物在日常生產和工業生產中應用十分廣泛，對氯氣性質，用法，制備的研究不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要。【教學重點】 氯氣的結構及氯氣的化學性質（氯氣與金屬、氫氣的反應）。

【教學目標概覽】 一.知識和技能目標

1、使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質；

2、從氯的原子結構特點和氯氣與金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

二、能力目標

通過引導學生觀察，分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析的能力。

三、情感態度價值觀目標

通過實驗現象和實驗結論之間的關系，對學生進行辯證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

【教學方法】

本節內容多以 實驗為主，采用多媒體演示，采用實驗探究法，多媒體輔助法，啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生學習興趣。

【教學過程】實驗探索——研討總結——練習提高

【教師講述】，前面我們已經學習了氯氣的物理性質，這節課我們來學習氯氣的化學性質，元素在元素周期表中位置決定了元素的結構，元素的結構又決定了元素的性質。請大家回憶一下氯的原子結構示意圖。【提問】

1、根據氯的原子結構，推斷氯的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2，請同學們猜想一下氯氣與鈉的反應方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑？

【觀看演示視頻、學生討論、回答、教師評點】

【提問】既然老師說氯氣的化學性質很活潑，具有強氧化性，能與活潑金屬反應，那氯氣可不可以和不活潑的金屬，例如銅，發生反應呢？ 【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請同學們自己仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)【學生討論、回答、教師點評】 【多媒體展示練習】

1、在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。

2、請同學們寫出氯氣與下列金屬反應的化學方程式 1.與鋁反應 2.與鎂反應 【教師點評】 【提問】氯氣可以與金屬發生反應，那可否與非金屬發生反應呢？ 【多媒體展示】氯氣與氫氣的反應 【教師點評】

【討論】燃燒是否一定有氧氣參加？比較鐵在氧氣中的反應和鐵在氯氣中的反應的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？ 【總結】 【作業】

下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是：（）

A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 下列敘述中，不正確的是()A.氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質 B.任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒 C.氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸

第二篇：氯氣的性質教學設計

《氯氣的性質》教學設計

一、教材與學情分析

氯氣的性質是本專題第一單元中的內容，是元素化合物知識的重要組成部分，在學生的化學學習中占有重要地位。通過學習典型的非金屬單質—氯氣的性質，為學習其他元素及其化合物的性質奠定了基礎。高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。本節內容演示實驗、探究實驗現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、教學目標

1.知識和技能：通過實驗觀察是學生了解氯氣的物理性質和用途，掌握氯氣的化學性質

2.過程和方法：通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力；了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3.情感態度價值觀：通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感：聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

三、教學重難點

重點：氯氣化學性質與氯水成分的分析 難點：氯水成分的分析、實驗方案的設計與操作

四、教法學法：

在課堂中通過問題討論、實驗演示、學生實驗等各種教學方法，讓學生進行合作學習、交流學習、自主探究等多種學習活動。

五、教學過程

【創設情景，導入新課】（播放短片）：“京滬公路淮安段重大液氯泄露事故”的新聞報導并展示相關圖片。

【提出問題】（1）如果你當時在現場，你會釆取什么方法安全逃生？

（2）搶險人員用什么方法控制氯氣的污染？

（3）如果當時氯氣的濃度較大，你如何克服那強烈的刺激性氣味，并保證在跑到高處前不中毒？

【教師講述】圍繞這些問題，我們來進行今天的學習，希望通過今天的學習，能夠解決這些問題，或者找到解決問題的原理。

【板書】氯氣的性質

【教師】展示收集的一瓶氯氣，學生觀察后聞氣味，說說氯氣的物理性質。

【學生】黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體。【設問】氯氣是否溶于水呢？

【演示實驗】：往一瓶氯氣中加入適量水，蓋上玻璃片，振蕩。（觀察）：所得溶液的顏色為黃綠色。打開瓶蓋，請學生小心地聞氣味。有強烈的刺激性氣味。

【教師請學生總結氯氣的主要物理性質】 【板書】1.物理性質

①黃綠色氣體②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大⑤能溶于水⑥易液化

【提問】由上面的實驗說明新制的氯水中含有什么成份？氯氣跟水有沒有發生反應呢？

【探究活動】氯氣溶于水是否發生了化學反應? 教師引導:引導學生從元素的守恒的角度去分析，去推測。推測結果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的離子有:H+、Cl-等。

深入提問:如何檢驗可能含有的Cl-和H+呢?請設計合理的實驗方案。

學生活動:分組討論。

實驗方案:1.檢驗Cl-的實驗設計方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，觀察是否有沉淀產生。

2.檢驗H+的實驗設計:用紫色石蕊試液;用PH試紙等。學生動手實驗，觀察并記錄實驗現象。

教師提問:將加石蕊溶液的試管振蕩，又出現什么現象?說明了什么呢? 學生振蕩試管，觀察現象。學生思考:紅色變淺，并且逐漸消失，溶液中有使顏色褪色的物質。

教師提問:1.這種能使有色物質褪色的物質是什么? 2.水和干燥的氯氣有漂白作用嗎? 3.氯水中起漂白作用的物質是氯氣與水反應生成的新物質嗎? 4.氯氣與水反應生成了鹽酸，是不是鹽酸使氯水具有漂白作用?為什么? 5.請設計實驗方案檢驗。

學生實驗:a.往滴加鹽酸的試管中滴加品紅試液。現象:不褪色。

結論:說明鹽酸沒有漂白性。

6.向干燥氯氣集氣瓶中放入一半濕潤一半干燥的紅紙條。現象:結果濕潤的一半褪色，干燥的一半不腿色。結論:具有漂白性的物質不是C12本身。

【教師講解】具有漂白性的物質是Cl2與H2O反應的生成物HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有機色素褪色，可用于漂白。氯氣與水的反應，反應的產物是次氯酸和鹽酸，且該反應具有可逆性。次氯酸見光分解。

【板書】2.化學性質

（1）與水反應 Cl2+H2O ? HCl+HClO

新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl離子：H+、Cl-、ClO-次氯酸的性質：弱酸性、漂白性、不穩定性（HClO

光照 HCl+O2↑）

【用PPT展示問題及其情境】2007年6月，重慶某紙廠在其周圍廠區存放的7個大約200公斤的廢棄氯氣罐，·由于氯氣罐體放置年限過長，罐體大部分嚴重腐蝕，發生氯氣泄露事故。事故發生時，周圍空氣中有強烈的刺激性氣味，鋼瓶附近的低洼處可見到明顯的黃綠色氣體殘留。事故造成3人死亡。

【設問】工業上將氯氣加壓液化后，儲存于鋼瓶中進行運輸和使用，但時間比較長的話，鋼瓶會被氯氣腐蝕，怎樣解釋? 【學生思考并回答】 【實驗探究】

學生以小組為單位進行氯氣與鐵、銅反應的實驗。教師應強調實驗安全和注意點。

學生進行實驗時，教師應參與其中，提醒學生注意觀察實驗中的現象。

研究通過實驗探究，學生觀察實驗現象，分析、描述實驗現象并解釋實驗現象，通過實驗現象得出結論。

實驗結論:在常溫下，干燥的氯氣不與鐵發生反應:在一定條件下氯氣能與鐵等大多數金屬發生化學反應。

【板書】（2）與金屬單質反應 2Fe + 3Cl2

點燃

2FeCl3

CuCl2

Cu+Cl

2點燃【教師講解】氯氣也能夠和非金屬發生反應。【多媒體展示】氫氣在氯氣中安靜地燃燒的實驗視頻。【教師講解】實驗現象:氫氣在氯氣中安靜地燃燒;蒼白色火焰;生成白霧。

重新定義燃燒，燃燒不一定需要氧氣。【板書】(3)與非金屬反應

H2+Cl2

點燃 2HCl 【過渡】我們有時打開自來水龍頭時，發現剛出來的自來水像牛奶一樣白白的，為什么會有這種現象呢？這實際上就是在自來水里加入了漂白粉，那么工業上是如何制取漂白粉的呢？

【板書】（4）與堿溶液反應

?漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O 【教師講解】氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。

【教師提問】①漂白粉放在敞開的容器中，是否會變質?②若會變質，請寫出化學反應方程式。

【學生思考、討論，師生共同歸納總結】

【教師講解】在工業生產中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，因為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸、氯化鈉和水，請寫出化學反應方程式。

【板書】?與氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 【教師講解】性質決定用途，我們學習了氯氣的性質，日常生產生活中有何用途？通過本節課學習現在你能回答課前老師給你們提出的問題了嗎？ 【學生積極思考，踴躍發言】1.氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中應用十分廣泛，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。

2.在氯氣現場逃生的方法有：用濕毛巾或沾有肥皂水、弱堿液的毛巾捂住鼻子，往逆風往高處跑。

3.搶險人員對氯氣泄漏現場不斷噴出水幕，以稀釋空氣中氯氣濃度，防止氯氣擴散，并用堿溶液可以很好地吸收氯氣，將其轉化為無毒的物質，控制污染。

【課堂小結】教師引導，學生自主進行小結。【板書設計】 氯氣的性質 1.物理性質

①黃綠色氣體

②有刺激性氣味

③有毒

④密度比空氣大

⑤能溶于水

⑥易液化

2.化學性質

(1)與水的反應：氯氣溶于水并與水發生了化學反應。

Cl2+H2O ?HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O 離子:H+、Cl-、ClO-(2)與金屬的反應2Fe + 3ClCu+Cl2(3)與非金屬反應H2+Cl2

點燃

2FeCl3

點燃 CuCl2

點燃 2HCl(4)與堿的反應

?漂白粉的制取原理 2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O ?與氫氧化鈉溶液反應 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O

六、教學反思

一節好課，就是要最大限度發揮學生的能動性，教師通過激發學生的學習動機，使教學在學生“想學”“愿學”、“樂學”的心理基礎上展開，并且要明確學習目標，采用學生易于理解和接受的教學方式。關注教學的有效性，注重教與學的統一，提倡教學方式的多樣化和教學方法的靈活性。本節課不僅順利地完成了知識目標，而且通過創設情景、實驗探究、總結反思，提高學生動手能力、思維能力和分析解決問題能力。

第三篇：氯氣的性質教學設計教案

“氯氣的性質”教學設計教案

（第1課時）

本節課我主要采用實驗探究法。首先創設探究問題的情境，以啟發質疑，引起學生好奇、驚疑，激發學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現象讓學生找出其中的規律，培養學生觀察實驗現象、記錄實驗結果、分析實驗現象的能力，從而歸納出氯氣的性質。

一、教材分析

本小節先讓學生清楚氯氣是如何從大自然中提取的，然后才來研究氯氣的性質，這種編排思路符合了學生的認知規律。在這之前學生只學過氧氣這個具體的氣體單質，對于學生來說并不清楚研究一種單質應從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本單元的學習讓學生掌握氯氣性質的同時，知道人們研究化學物質的一般方法——實驗探究法，體會了物質結構決定物質的性質特點。為以后學習其它物質提供了方法。而且中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意激發學生對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養學生嚴肅認真的科學態度和科學方法，培養學生關心社會，關心自然的情感??，本節內容演示實驗現象明顯，可以大大激發學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！

二、學生情況分析

高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創造機會讓學生積極參與發揮他們的主動性，加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

三、教學目標

1.知識和技能：通過實驗觀察是學生了解氯氣的物理性質和用途，掌握氯氣的化學性質 2.過程和方法：通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力；了解物質性質的探究的一般方法——實驗探究法；在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3.情感態度價值觀：通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養學生與大自然友好相處的情感：聯系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養學生學習化學的興趣。

四、重難點：氯氣的化學性質和實驗分析

五、教法學法：

采取自主探究、自主學習、合作學習、并分層教學、建構學生自己的知識網絡.指導學生采用不定時不定比的復習策略進行復習。教師主要引導學生分析現象，解決問題。

六、教學程序

［引入］展示重慶發生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故等有關氯氣的圖片 為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。

［過渡］氯氣是有毒的，那么氯氣有什么性質，毒性機理是什么呢？只有明白了這些問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣化學性質。［板書］氯氣的性質

一、物理性質：黃綠色氣體——通過展示“看”

毒性——通過展示的多媒體“看”

有刺激性味——通過“聞”（扇聞法）

密度比空氣大——通過氯氣的收集方法或相對分子量

可溶于水——在氯氣中注入水看溶液的顏色

二、化學性質

分析起原子結構：易得一個電子變為負一價 1．與金屬反應

Cl2與Fe在燃燒條件下的化學反應——（先看實驗1）2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3

棕褐色的煙（討論：1.為什么“液氯”可以儲存在鋼瓶中呢？2.燃燒一定要有氧氣嗎？3.寫出氯氣和鈉，銅反應的化學方程式）

事實證明，氯氣可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態金屬氯化物。

實驗表明：常溫下干燥Cl2不與鐵反應

2．氯氣與非金屬的反應：與H2反應——（通過講述）氫氣在氯氣中燃燒

現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生

H2+Cl2=========2HCl 氫氣與氯氣混合光照：釋放大量的熱，發生爆炸。反應條件不同，現象不同，但產物相同

3．氯氣與堿的反應——（實驗三：）

氯氣與NaOH反應：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca（OH）2反應：2Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2+ Ca（ClO）2 + 2H2O 制造漂白粉；

漂白粉成分：CaCl2 + Ca（ClO）2；有效成分：Ca（ClO）2（講述中注意次氯酸鈣的價態和次氯酸根的書寫，）

（討論：為什么制造漂白粉的堿是石灰乳而不是澄清石灰水或NaOH？

當氯氣泄露時我們應該采取什么緊急措施呢？）——可以復習鞏固前面學習氯氣的性質，而且可以讓學生學以至用！

（演示實驗二）

［板書］干燥的Cl2不使干燥的有色布條褪色——Cl2無漂白性

干燥的Cl2使濕潤的有色布條褪色

［結束］為什么干燥的氯氣使濕潤的有色布條褪色，是什么在“搞鬼”呢？下節課我們接著學習氯氣揭開這個謎底！［小結］按板書

［作業］47頁的4 ②③④

第四篇：《氯氣的性質》教學案例

《氯氣的性質》教學案例

平鄉縣第一中學 尉磊

一、學習任務分析

人教版版化學必修1第四章第二節“富集在海水中的元素——氯”，此專題以提取海水中儲量豐富的化學物質為載體，探究典型的非金屬元素和金屬元素及其化合物的性質和用途，揭示氧化還原反應和溶液中離子反應的本質。“氯氣的性質”是第一課時中的內容，是非金屬元素化合物知識的重要組成部分，在學生的化學學習中占有重要地位。通過學習典型的非金屬單質—氯氣的性質，為學習其他元素及其化合物的性質奠定了基礎。

本節課的學習任務主要是氯氣的主要物理性質、化學性質及其應用的學習。教材通過“活動探究”形式介紹了氯氣的主要性質，如氯氣與水的反應;再結合課標中對該部分內容的要求，學生在本堂課中除了要學習氯氣的相關性質，還要掌握幾個典型實驗的裝置、現象和原理等內容。

二、學習者分析

在前一段時間的學習中，學生已經學習了金屬及其化合物，并學習了實驗方案的設計，因此具有一定的實驗方案設計能力。在課堂教學中，學生能夠在教師指導下設計一些簡單實驗方案，完成一些簡單的實驗操作。

通過前期分析發現，本班的學生思維活躍，動手欲望強，對化學實驗的興趣濃厚，因此本節課的教學設計中要突出系列化學實驗，以吸引學生的學習興趣。

三、教學目標

知識與技能：

①描述氯氣的主要物理性質。

②知道氯氣是一種很活潑的非金屬單質。

③列舉氯氣的主要化學性質及新制氯水的成分，初步掌握化學實驗操作的基本技能。過程與方法：

①知道化學實驗探究的一般過程與一般方法，知道化學實驗是研究和認識 化學物質的重要途徑。

②初步學會通過觀察、分析實驗現象和參與課堂討論等途徑發現并提出問 題。

③能夠應用所學的知識解決一些簡單的實際問題。④學會從多媒體材料和文本材料中篩選信息并進行交流。情感態度與價值觀：

①樹立關心生活，關心社會的態度，具有環境保護的意識。②體會實驗中的相互合作，學會與他人的合作學習。

③關注氯氣泄漏事件，能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

四、教學重難點

教學重點:氯氣的物理性質和化學性質與氯水成分的分析 教學難點:氯水成分的分析、實驗方案的設計與操作

五、教學策略設計

教學策略的設計主要從以下幾個方面來闡述:教學方法的選擇、教學順序的確定和教學活動的安排、中心問題的選擇和設計、教師系列提問的預設。

1.教學方法的選擇

新課程倡導將知識放在一定的情景中進行教學，即“知識情景化”—從生活到化學，從化學到社會。因此要改變教師的教學方式及學生的學習方式。在課堂中通過問題討論、實驗演示、學生實驗等各種教學方法，讓學生進行合作學習、交流學習、自主探究等多種學習活動。

2.教學順序的確定

在元素及其化合物的教學中，改變過去的一貫順序:結構—性質—用途—制法的教學模式，立足于新教材編排，將教材核心內容進行整合。要求學生從媒體資料中獲取有用的信息，并通過觀察實驗現象，描述實驗現象，得出結論。因此，本節課主要采用通過問題討論、實驗探究的形式來進行教學設計。

3.教學活動的安排

教學中圍繞中心問題，以教師的系列提問為輔助，設置以實驗探究為核心的活動:在活動中落實教學的三維目標，使學生形成對科學探究的興趣和積極的情感。從學生實際的認知水平出發尋找學生知識的生長點，改變原來只關注事實性知識的教學，轉變成以問題為課堂核心的教學，讓學生自己建構知識，并將習得的知識運用到問題解決中去。

4.中心問題的選擇和教師系列提問的預設

“氯氣的性質”這部分內容知識點較多，但主線不是很明確。鑒于教材用較大的篇幅介紹了氯水的成分以及相關原理在工業上的應用，又聯系到2007年曾發生幾起較大的氯氣泄露事故，而氯氣泄露的處理方法牽涉到氯氣的運輸、在工業上的應用、氯氣與水和堿的反應等等，能夠與本節課的學習任務很緊密地結合，因此以氯氣泄露事故的發生原因、處理方法、防范措施等為基礎，加上真實的問題情境，設計中心問題。

以思維能力結構理論為基礎，以教學目標為指導，將本節課的學習任務進行分層: 氯氣的主要化學性質和物理性質要求達到辨別能力水平;氯氣與水的反應的相關內容要求達到運用能力水平;氯氣的化學性質相關實驗的設計要求達到創造能力水平;對氯氣泄露相關問題的解決方案做出合理的判斷要求達到評價能力水平;建模能力水平的思維能力在本節課尚無要求。教師在課堂教學中要根據實際情況進行有目的的提問。

六、教學用品

受教學條件和氯氣的性質限制，本節課的實驗以學生設計，教師演示以及多媒體圖片展示和視頻播放為主。

七、教學過程設計

1.呈現中心問題

【用PPT展示問題及其情境】 【導入】

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場，趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏點壓縮氯氣鋼瓶。霎時間，在長約60公里的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢倒下。這就是戰爭史上第一次化學戰，從此化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入人類戰爭的史冊。

【幻燈片展示】

2005年3月29日晚6時許，京滬高速淮安段，一輛由山東開往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態氯氣快速泄漏。與事故發生地相距300米的地方，是一個村莊，住有l萬名村民。中毒死亡28人，送醫院治療285人。

事故發生地的東北側是一片麥田。這個季節的小麥，本應是翠綠的，但是這片麥田呈現出的卻是金黃色!村民告訴記者，一夜之前麥田還是綠色的，但是經以問題為中心的高中化學教學設計研究過幾個小時的氯氣“浸泡”，綠色的小麥己變成可以收割時的顏色，金黃一片。油菜已被氯氣熏得枯黃。

類似的氯氣泄露事故還有很多??

【要求學生仔細傾聽，并思考教師提出的問題】 【教師提問】

(1)為什么原本翠綠的小麥會變成金黃色?(2)如果你是參與事故搶救的其中一員，你會采取怎樣的措施?(3)這樣的事故如果發生在你的身邊，你會怎樣自救?(4)為什么氯氣泄露事故頻頻發生?(5)怎樣從源頭防止此類事故的發生? 【教師講述】

圍繞這些問題，我們來進行今天的學習，希望通過今天的學習，能夠解決這些問題，或者找到解決問題的原理。

【板書】

二、氯氣的性質

1.氯氣的物理性質 【教師提問】

資料中能得到氯氣的哪些信息?工業上的儲存方式? 【學生思考并回答】

氯氣呈黃綠色、有毒、可液化、密度大于空氣、工業上儲存于鋼瓶中等等。【教師請學生總結氯氣的主要物理性質】 【板書】 1.物理性質

①黃綠色氣體②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大⑤能溶于水⑥易液化

3.氯氣的化學性質(1)與水的反應 【教師講述】

回顧中心問題:氯氣泄露事件的處理方法。【學生思考】 【PPT展示】

氯氣泄露事故救援的相關圖片:消防員在對氯氣泄漏現場不斷噴出水幕，以稀釋空氣中氯氣濃度，防止氯氣擴散

【教師提問】

①消防員采用了什么措施? ②為什么可以用水進行處理和稀釋泄漏空氣中的氯氣? ③處理中，氯氣是溶于水還是與水發生了反應，或者兩者都存在? ④請設計最簡單的實驗方案來證明自己的猜想。【探究活動】

學生在教師的指導下進行實驗設計。①氯氣是否溶于水? 實驗設計:向盛滿氯氣的集氣瓶中注入約1/5水，然后迅速塞緊橡皮塞，充分振蕩，觀察氯水為淺黃綠色。

實驗結論:氯氣溶于水。

提出新問題:氯氣溶于水，它在水中的溶解性大小? 5 多媒體動畫演示:在20ml的針桶里先吸取10ml氯氣然后再吸取3ml的水，經過一段時間后，還剩余4ml的氯氣。

結論:常溫下1體積水溶解2體積的氯氣。②氯氣溶于水是否發生了化學反應? 學生猜測:不反應;發生反應。

教師引導:引導學生從元素的守恒的角度去分析，去推測。

推測結果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的離子有:H+、Cl_等。

深入提問:如何檢驗可能含有的Cl_和H+呢?請設計合理的實驗方案。學生活動:分組討論。

實驗方案:a.檢驗Cl_的實驗設計方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，觀察是否有沉淀產生。

b.檢驗H+的實驗設計:用紫色石蕊試液;PH試紙等。學生動手實驗，觀察并記錄實驗現象。

教師提問:將加石蕊溶液的試管振蕩，又出現什么現象?說明了什么呢? 學生振蕩試管，觀察現象。

學生思考:紅色變淺，并且逐漸消失，溶液中有使顏色褪色的物質。教師提問:a.這種能使有色物質褪色的物質是什么? b.水和干燥的氯氣有漂白作用嗎? c.氯水中起漂白作用的物質是氯氣與水反應生成的新物質嗎? d.氯氣與水反應生成了鹽酸，是不是鹽酸使氯水具有漂白作用?為什么? e.請設計實驗方案檢驗。

學生實驗:a.把干燥的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。

現象:紅紙條（或紅布條）未褪色。結論:說明氯氣沒有漂白性。

b.將濕潤的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。現象:紅紙條（或紅布條）褪色。

結論:具有漂白作用是氯氣與水反應生成的另一物質——次氯 6 酸（HClO）。

教師講解:具有漂白性的物質是Cl2與水反應的生成物HC10。次氯酸(HCIO)能使染料等有機色素褪色，可用于漂白。氯氣與水的反應，反應的產物是次氯酸和鹽酸，且該反應具有可逆性。次氯酸見光分解。

[板書](1)與水的反應

氯氣溶于水并與水發生了化學反應。Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O

離子:H+、Cl-、ClO-OH-

5.中心問題的解決 [教師提問](1)為什么原本翠綠的小麥會變成金黃色?(2)如果你是參與事故搶救的其中一員，你會采取怎樣的措施?(3)這樣的事故如果發生在你的身邊，你會怎樣自救?(4)為什么氯氣泄露事故頻頻發生?(5)怎樣從源頭防止此類事故的發生? 【學生分組討論，教師指導】

小組代表回答問題。教師以及其他同學進行評價。

6、課堂小結

教師引導，學生自主進行小結。

7、課后思考

用自來水養魚要經過什么樣的處理？為什么要曬一段時間？

8、板書設計

二、氯氣的性質 1.物理性質

①黃綠色氣體 ②有刺激性氣味 ③有毒 ④密度比空氣大水 ⑥易液化

⑤能溶于7

2.化學性質

(1)與水的反應：氯氣溶于水并與水發生了化學反應。

新制氯水的成分:分子:C12 HclO H2O

離子:H

八、課后反思

+

Cl

ClO OH

--這節課從上課初始直到下課，學生都是比較配合的。我想，首先是這個中心問題學生比較感興趣，而且課堂中安排了比較多的實驗，而且是讓學生自己參與設計的，所以課堂的氣氛比較高漲。幸好我施教的這個班級的學生雖然平時比較活，但課堂上還是能夠聽老師指揮的，所以教學任務完成得還算比較順利。在教學過程中，我發現針對學生的薄弱環節，采用實驗探究的方法培養學生的思維和動手能力可以起到一個很好的效果。

第五篇：氯氣教學設計

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯氣的性質》教學設計

【設計思想】

新課程背景下的化學教學，強調在教學過程中把教學活動的重心從“教”轉移到“學”上，把教師的授課形式從“授”轉移到“導”上。通過初中化學學習，學生在認識氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質性質的過程中已經用到了觀察、實驗、比較等研究的方法，在學生已有的探究經驗的基礎上，本節進一步對研究物質的基本方法和程序進行整合。本節設計是本著“低起點、密臺階、高落點”的基本要求，根據學生的學習程度設置較低的思維起點，利用問題的變化，由淺入深，循序漸進，層層遞進，逐步將學生的思維引向新的高度。【教材分析】

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化學第一冊第二章第一節單元內容，它是本章及本冊乃至整個高中化學要求的重要元素化合物知識，又適于做研究物質性質的方法和程序的載體。【學情分析】

學生通過初中化學的學習，認識了氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質的性質，同時體會到了觀察、實驗、比較等研究方法，并且通過專題一《化學家眼中的物質世界》的學習了解了氧化還原反應，電解質和非電解質，氯離子的檢驗，溴水中溴單質的提取等知識對鹵素及其化合物的性質、元素及其化合物的探究方法有了簡單了了解。【教學目標】

1.通過任務型學習，使學生了解氯氣的物理性質；掌握氯氣的主要化學性質（氯氣與金屬單質、非金屬單質、水和堿的反應）,并能寫出相應的化學方程式。2.通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會科學、合理地運用觀察、分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的作用，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，體會研究物質性質的一般程序，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。

3.通過對氯氣性質的實驗探究，聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，適時對學生進行安全教育，體會如何科學使用化學物質為人類服務。培養其主動探究精神和將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識。【教學重點】

（1）氯氣的化學性質，化學方程式的書寫；（2）氯氣與水的反應及次氯酸的化學性質。【教學難點】

氯氣的化學性質 【教學方法】

實驗、歸納、啟發、練習、講解、討論 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節

一、謎題設疑，激發興趣

【問題1】謎語“綠衣天使易成家，鹽酸食鹽是媽媽，殺菌漂白出力氣，塑料工業去變化。”學生活動揭示謎底。

【學生活動】通過學生對預習內容的回憶，討論總結氯氣的基本性質。環節

二、創設情境，引入主題 【圖片展示】工業氯氣的危害

【學生活動】書寫氯氣的實驗室及工業制取； 【學生活動】書寫氯原子的微粒結構示意圖；

【問題2】結構決定了性質，那通過氯原子的微粒示意圖說說氯元素在自然界中的存在形式。

【學生活動】學生討論，得出氯氣很活潑的結論，同時明確由于氯氣很活潑，所以在自然界中以化合態形式存在。

【設計意圖】體會溫故而知新，結構決定性質的化學思維。環節

三、實驗探究，觀察思考

【問題3】請思考通常要從哪些方面認識物質的物理性質？ 實驗1：取一個充滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色。【問題】如何聞氯氣的氣味？

實驗2：取一只充滿氯氣的集氣瓶，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，觀察現象。

多媒體動畫演示：在20ml針筒里先吸取10ml氯氣，然后再吸取3ml的水，經過一段時間后，還剩4ml的氣體。

【問題4】氯氣是否溶于水？在水中的溶解性怎樣？

學生通過觀察思考得出結論。

【設計意圖】從學生已有的知識出發，學生可以歸納出研究物質物理性質的幾個角度，這樣為學生提供了總結經驗的平臺，學會隨時整合已有的知識。通過實驗2和多媒體動畫演示，從定性實驗到定量實驗使學生對氯氣溶于水有深刻的理解。

環節

四、自我設計，提升能力 【問題5】氯氣溶于水是否發生了化學反應呢？

多媒體投影實驗過程：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶。通過實驗現象推斷氯氣是否與水反應。

【問題6】如何驗證溶液中可能含有哪些微粒呢？請你設計合理的實驗方案。提供的試劑：氯水、稀鹽酸、石蕊試液、PH試紙、硝酸銀溶液、稀硝酸、鎂條 【學生討論歸納】向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液顏色變紅，說明氯氣與水發生反應并且有酸生成；氯水中加鎂條，有無色氣泡產生，進一步說明氯水中有氫離子；向氯水中加硝酸銀溶液、稀硝酸、產生白色沉淀，說明有氯離子。同時引導學生從元素守恒和物質存在形態的角度分析，氯水可能含有的微粒還有哪些？

【學習活動】書寫氯氣與水反應的化學方程式。【設計意圖】回顧微粒檢驗的現象。環節

五、身邊化學、深入體會

【問題7】往新制氯水中滴加堿性物質（例如氫氧化鈉溶液），你能看到什么現象？師生共同寫出該反應的化學方程式。

若將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈣溶液，寫出化學反應方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否會變質，書寫有關化學反應方程式。

【設計意圖】此處將知識不斷深化，形成知識體系和網絡。引導學生體會知識間的相互聯系。使學生在教師的點撥下理解掌握知識，提高應用能力。同時學會學以致用，達到化學教學的目的。環節

六、類比推測、緊扣主題

【問題8】氯氣與氧氣一樣都是非金屬單質，那么氯氣還能與哪些物質反生反應？

【學生活動】分別觀察氯氣與氫氣、鐵絲、銅絲反生反應的現象，并書寫化學反應方程式。

請思考氯氣與氫氣在其他條件下是否能夠反生反應。

【設計意圖】此處在課本中是放在氯氣與水反應之前講授的，而放在這里的原因是為了保證前面內容的整體性，同時依據氧氣的化學性質推測氯氣的性質體現了本節課的主題思想。

環節

七、總結提升、明確主題

【問題9】在前面的學習中，我們都用到了什么方法和程序？請總結研究物質性質的一般方法和程序是什么？

學生交流討論，分別得出方法和程序，教師點評，總結本節知識要點。【設計意圖】使學生學會總結、歸納的方法，在認知層次上加深理解，達到教學目的。【課堂練習】略 【作業】略 【板書設計】

一、物理性質

1.黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體 2.氯氣的密度比空氣大

3.在常溫下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣

二、化學性質 1.Cl2與水的反應 Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2與堿的反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾氣處理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）

點燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色煙，溶液為黃色）

點燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黃色煙，溶液為藍綠色）

點燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白煙）3.Cl2與非金屬反應

點燃

H２＋Cl 2===2H Cl（蒼白色火焰，工業制鹽酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照會爆炸）

4.Cl2與碘化物、溴化物、Fe Cl2等還原性物質反應

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2