第一篇：氯氣教學設計

氯氣教學設計

一、教學目標

（1）使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

（2）使學生掌握氯離子的檢驗方法。

（3）使學生了解氯氣的物理性質和用途。

（4）通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。（5）教學重、難點：氯氣的性質及實驗室制法。

二、教材分析

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛。對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質變化規律的需要。由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

三、學法分析

本節內容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調動學生積極性，激發學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質的知識。應從實驗多這一特點出發，強化觀察現象、分析問題、設計實驗方面的發展。

四、教學過程

（1）、本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

（2）、教學過程

1、展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質。

板書：氯氣的物理性質

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后歸納其反應現象：小結：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質有關。

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。強調：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。

氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。按照結構決定性質的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關，向學生簡單介紹氯原子的結構。

【演示實驗】氯氣的漂白性 【提問】氯氣有哪些化學性質？

新制氯水中含有哪些微粒？（Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。）

氯氣的性質小結：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

2、氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗

實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實驗室制取氯氣及氫氣的裝置比較引導學生提問，如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？邊演示邊講解提問，完成實驗室制取氯氣的過程。

然后在小黑板上出示幾幅裝置圖（圖略）。(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤：

甲_________________________________________ 乙_________________________________________ 丙_________________________________________

(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置 ____________________.(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發生).結合氯離子的檢驗的教學，區別檢驗與鑒別的概念。比較新氯水、久置氯水中主要成分的不同，聯系實驗室中制取CO2、H2比較鞏固氯氣的實驗室制法。

3、鞏固訓練（題略）。

4、課時小結、反饋。

教后反思：本課時知識容量大，重、難點多，運用邊實驗、邊講解、邊訓練的教學方法，效果較好。下一課時安排一節專題訓練課，熟悉鞏固本節教學內容，效果會更好。

第二篇：氯氣教學設計

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯氣的性質》教學設計

【設計思想】

新課程背景下的化學教學，強調在教學過程中把教學活動的重心從“教”轉移到“學”上，把教師的授課形式從“授”轉移到“導”上。通過初中化學學習，學生在認識氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質性質的過程中已經用到了觀察、實驗、比較等研究的方法，在學生已有的探究經驗的基礎上，本節進一步對研究物質的基本方法和程序進行整合。本節設計是本著“低起點、密臺階、高落點”的基本要求，根據學生的學習程度設置較低的思維起點，利用問題的變化，由淺入深，循序漸進，層層遞進，逐步將學生的思維引向新的高度。【教材分析】

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化學第一冊第二章第一節單元內容，它是本章及本冊乃至整個高中化學要求的重要元素化合物知識，又適于做研究物質性質的方法和程序的載體。【學情分析】

學生通過初中化學的學習，認識了氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質的性質，同時體會到了觀察、實驗、比較等研究方法，并且通過專題一《化學家眼中的物質世界》的學習了解了氧化還原反應，電解質和非電解質，氯離子的檢驗，溴水中溴單質的提取等知識對鹵素及其化合物的性質、元素及其化合物的探究方法有了簡單了了解。【教學目標】

1.通過任務型學習，使學生了解氯氣的物理性質；掌握氯氣的主要化學性質（氯氣與金屬單質、非金屬單質、水和堿的反應）,并能寫出相應的化學方程式。2.通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會科學、合理地運用觀察、分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的作用，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，體會研究物質性質的一般程序，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。

3.通過對氯氣性質的實驗探究，聯系氯氣的毒性及其廣泛用途，適時對學生進行安全教育，體會如何科學使用化學物質為人類服務。培養其主動探究精神和將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識。【教學重點】

（1）氯氣的化學性質，化學方程式的書寫；（2）氯氣與水的反應及次氯酸的化學性質。【教學難點】

氯氣的化學性質 【教學方法】

實驗、歸納、啟發、練習、講解、討論 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節

一、謎題設疑，激發興趣

【問題1】謎語“綠衣天使易成家，鹽酸食鹽是媽媽，殺菌漂白出力氣，塑料工業去變化。”學生活動揭示謎底。

【學生活動】通過學生對預習內容的回憶，討論總結氯氣的基本性質。環節

二、創設情境，引入主題 【圖片展示】工業氯氣的危害

【學生活動】書寫氯氣的實驗室及工業制取； 【學生活動】書寫氯原子的微粒結構示意圖；

【問題2】結構決定了性質，那通過氯原子的微粒示意圖說說氯元素在自然界中的存在形式。

【學生活動】學生討論，得出氯氣很活潑的結論，同時明確由于氯氣很活潑，所以在自然界中以化合態形式存在。

【設計意圖】體會溫故而知新，結構決定性質的化學思維。環節

三、實驗探究，觀察思考

【問題3】請思考通常要從哪些方面認識物質的物理性質？ 實驗1：取一個充滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色。【問題】如何聞氯氣的氣味？

實驗2：取一只充滿氯氣的集氣瓶，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，觀察現象。

多媒體動畫演示：在20ml針筒里先吸取10ml氯氣，然后再吸取3ml的水，經過一段時間后，還剩4ml的氣體。

【問題4】氯氣是否溶于水？在水中的溶解性怎樣？

學生通過觀察思考得出結論。

【設計意圖】從學生已有的知識出發，學生可以歸納出研究物質物理性質的幾個角度，這樣為學生提供了總結經驗的平臺，學會隨時整合已有的知識。通過實驗2和多媒體動畫演示，從定性實驗到定量實驗使學生對氯氣溶于水有深刻的理解。

環節

四、自我設計，提升能力 【問題5】氯氣溶于水是否發生了化學反應呢？

多媒體投影實驗過程：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶。通過實驗現象推斷氯氣是否與水反應。

【問題6】如何驗證溶液中可能含有哪些微粒呢？請你設計合理的實驗方案。提供的試劑：氯水、稀鹽酸、石蕊試液、PH試紙、硝酸銀溶液、稀硝酸、鎂條 【學生討論歸納】向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液顏色變紅，說明氯氣與水發生反應并且有酸生成；氯水中加鎂條，有無色氣泡產生，進一步說明氯水中有氫離子；向氯水中加硝酸銀溶液、稀硝酸、產生白色沉淀，說明有氯離子。同時引導學生從元素守恒和物質存在形態的角度分析，氯水可能含有的微粒還有哪些？

【學習活動】書寫氯氣與水反應的化學方程式。【設計意圖】回顧微粒檢驗的現象。環節

五、身邊化學、深入體會

【問題7】往新制氯水中滴加堿性物質（例如氫氧化鈉溶液），你能看到什么現象？師生共同寫出該反應的化學方程式。

若將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈣溶液，寫出化學反應方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否會變質，書寫有關化學反應方程式。

【設計意圖】此處將知識不斷深化，形成知識體系和網絡。引導學生體會知識間的相互聯系。使學生在教師的點撥下理解掌握知識，提高應用能力。同時學會學以致用，達到化學教學的目的。環節

六、類比推測、緊扣主題

【問題8】氯氣與氧氣一樣都是非金屬單質，那么氯氣還能與哪些物質反生反應？

【學生活動】分別觀察氯氣與氫氣、鐵絲、銅絲反生反應的現象，并書寫化學反應方程式。

請思考氯氣與氫氣在其他條件下是否能夠反生反應。

【設計意圖】此處在課本中是放在氯氣與水反應之前講授的，而放在這里的原因是為了保證前面內容的整體性，同時依據氧氣的化學性質推測氯氣的性質體現了本節課的主題思想。

環節

七、總結提升、明確主題

【問題9】在前面的學習中，我們都用到了什么方法和程序？請總結研究物質性質的一般方法和程序是什么？

學生交流討論，分別得出方法和程序，教師點評，總結本節知識要點。【設計意圖】使學生學會總結、歸納的方法，在認知層次上加深理解，達到教學目的。【課堂練習】略 【作業】略 【板書設計】

一、物理性質

1.黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體 2.氯氣的密度比空氣大

3.在常溫下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣

二、化學性質 1.Cl2與水的反應 Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2與堿的反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾氣處理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）

點燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色煙，溶液為黃色）

點燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黃色煙，溶液為藍綠色）

點燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白煙）3.Cl2與非金屬反應

點燃

H２＋Cl 2===2H Cl（蒼白色火焰，工業制鹽酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照會爆炸）

4.Cl2與碘化物、溴化物、Fe Cl2等還原性物質反應

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2

第三篇：氯氣--教學設計反思

教學設計反思：

（1）要勇于創新的使用教材，真正做到“用教材教”，而不是“教教材”。例如在介紹氯氣與水反應時，課本是利用把氯氣通過干燥的有色布條和潮濕的有色布條進行對比得出結論，課本中的實驗裝置不但復雜，而且氯氣用量比較大，更易造成環境污染，同時未注意到實驗的可持續性。因此在設計此實驗時，我用了兩支醫用注射器，預先在其中放入黃色布條，并在其中收集干燥的氯氣，然后用其中一支吸水振蕩，發現黃色褪色，來證明氯氣與水發生了反應，改進后不僅氯氣用量少，而且裝置簡單。

（2）教學設計要以學生為中心。

傳統的教學設計都是以教師為中心的教學設計，我覺得要想凸顯新課程理念就要在教學設計中樹立以學生發展為中心的現代教育理念，強調教學過程是師生交往、共同發展的互動過程，確定的目標要有利于學生的發展，鼓勵學生參與目標設計。結合本節課特點，我為學生提供開放的、面向實際的、主動探究的學習環境,把教材變為重要的課程資源，以社會、生活中現實問題立意（例如自來水為什么有刺激性氣味、氯氣消毒等），結合巧妙設計問題情景，引導學生發現問題、解決問題。

（3）要改變學生學習方式，提倡自主、合作、探究的學習方式。

建構主義者認為，學習是一個積極主動的構建過程。如何讓學生學會自主構建，我認為必須把課堂還給學生，讓學生參與教與學的全過程。在課堂上注重培養學生全新的學習方式：自主、合作、探究，在關注知識與技能的同時，使學生體會到學習的樂趣，注重過程體驗，培養學生積極的學習態度和情感，結合化學教學的學科特點，使學生得到全面發展。例如，在課前讓學生查閱學生們上網查閱資料海水中的主要成分，結合課本的科學史話了解氯氣的發現和實驗室制法及工業制法等資料、互相交流。目的是有意識的培養學生自主、合作、探究的學習方式，變“要我學”為“我要學”，使學生成為真正的主人。

（4）從生活入手，又回歸生活，注重化學與STS教育。

在教學中從學生熟悉的生活現象（如：自來水為什么有時有刺激性氣味），創設情境，引導學生發現問題，探究并獲取有關知識和經驗，挖掘素材，充分利用化學課程資源（如介紹第一次世界大戰時使用毒氣——氯氣等等），尋找新的視角和切入點，再由所學知識回歸到生活，加深學生對“科學—技術—社會”觀念的理解，增強學生的社會責任感。例如：本節教學設計最后安排學生開查閱資料怎戴防毒面具，及其原理。其目的就是加強化學與科學、化學與技術、化學與社會的聯系。

第四篇：氯氣 教學設計

第1單元 課時2 氯氣的性質 教學設計

一、學習目標

1．掌握氯氣的物理性質，學會氯氣的嗅聞方法。2．感悟氯原子結構與氯氣化學性質的關系。

3．掌握氯氣的化學性質，提高實驗的設計、操作和現象分析能力。4．聯系漂白粉的工業生產，加深對氯水性質的理解。

5．正確地認識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關系，體悟化學的正面價值。

6．進一步體會食鹽的重要性和氯堿工業的重要意義。

二、教學重點及難點

重點：氯的單質和化合物的性質。難點：氯氣和堿的反應；

氯氣和漂粉精的漂白消毒作用； 實驗的設計、正確操作和現象分析；

三、設計思路

從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農業生產和生活所起到的重要作用。結合電解飽和食鹽水的實驗現象和氯氣的性質實驗，學習氯氣的物理性質。通過氯氣與幾種單質的演示實驗，學習氯氣的化學性質。

由氯氣用于自來水處理出發，展開氯氣與水的反應，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應。

四、教學過程

[導入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）

[ 對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節課的教學內容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質中含有氯元素，灰色背景的則 1 表示物質中不含氯元素。矩形框圖表示中間產物（媒介物等）或生產的中間環節，橢圓形框圖表示最終的用途。] [過渡]氯氣為何與水處理有聯系呢？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？大家通過接下來的學習就可以找到問題的答案。首先來回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？

[思考與討論]學生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。[板書]

一、氯氣的物理性質（PPT3）

通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。

[敘述] 現在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由來了，氯元素的希臘文原意是“綠色的”，英文名稱為“Chlorine”，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為“綠氣”，后來把兩個字合并稱為“氯”。

氯氣曾被用作強殺傷性的武器，因為它會對呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰期間，一次德軍與英法軍戰士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數百名英、法軍戰士窒息而死，數千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發生的令人發指的事件。

雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。

[設問]怎樣保存、運輸氯氣呢？ [媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。

[板書]從氯氣的相對分子質量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。

氯氣易液化――液氯――純凈物。

[設問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？

[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。[思考與討論]學生觀察現象，并進行描述。

[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。[設問]氯氣作為一種非金屬單質，它可能會與哪些物質發生反應呢？ [演示實驗]氯氣與鈉反應

氯氣與鐵絲反應

氯氣與銅絲反應

氯氣與氫氣反應

可以選擇做部分實驗，或是觀看實驗錄像。[思考與討論]學生描述現象，并作記錄。[板書]

二、氯氣的化學性質（PPT4）1．氯氣與金屬單質反應 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2

2．氯氣與非金屬單質（氫氣）反應 H2 + Cl2 2HCl [敘述]工業上利用這個反應制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。工業上為了防止兩種氣體發生爆炸反應，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。

（可以讓學生回想初中在學習氫氣與氧氣的燃燒反應時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業生產氯化氫時的燃燒情況。）

[過渡]我們在氯氣的溶解性實驗中發現，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？

[學生小組實驗] 利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現象及結論。

[交流與討論]展示學生記錄的實驗現象及結論。分析得出結論：是一種新的物質具有漂白性。學生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質HClO。在這一過程中要充分地發揮學生的主動性。

[敘述]這種未知的物質就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。

[設問]既然氯氣和水能夠發生反應，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？ [思考與討論]猜測可能的原因。

[敘述]氯氣在與水反應的同時，它們反應生成的鹽酸和次氯酸會反應重新變成氯氣和水，像這樣的化學反應，我們叫它可逆反應，在書寫化學方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。

[板書]（PPT5）3．氯氣與水反應 Cl2＋H2OHCl＋HClO [過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。[板書] 2HClOO2↑+ 2HCl

由于次氯酸鹽比次氯酸穩定，因此，在工業生產和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發生反應制取次氯酸。

[過渡]如何將氯氣轉換成次氯酸鹽呢？

[思考與討論]學生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應，或其他。[板書] 4．氯氣與一些堿溶液反應（PPT6）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O

次氯酸鈉

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸鈣

[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業上就是利用這個反應來制取漂白粉。

[設問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因為里面的含有次氯酸鈉。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？

[思考與討論]學生猜測次氯酸鹽轉變成次氯酸的可能途徑。[板書] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO [板書]

三、氯氣的用途（PPT7）

大量用于制造有機合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農藥；在生產塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。

[敘述]氯氣的用途，呼應本節課的開頭。

[過渡]現在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？

[思考與討論]根據氯氣的物理、化學性質解決該問題。[交流與討論]要求學生根據本節課所學內容解決下列問題：

1．大家在生活中有沒有這樣的經驗，養魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）

2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質相同嗎？ [練習]（PPT10-14）

1.如果我們在做實驗時，或工業生產中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？ 答案：可用堿液進行吸收。

2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰爭．當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防御辦法是（）

①人躲到低洼的地方去

②人躲到較高的地方去 ③多飲豆漿和牛奶

④用沾有肥皂水的軟布蒙面 A．①④

B．②③

C．②④

D．②③④ 答案：C。

3.下列說法正確的是（）

A．Cl-和Cl2都是氯元素

B．Cl2有毒, Cl-也有毒 C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大

D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色 答案：C。

4.下列物質中含有Cl-的是（）

A．液氯

B．KClO3溶液

C．HCl氣體

D．NaCl晶體

答案：D。

5.下列物質中，在光照下不反應的是（）A．氫氣和氯氣的混和氣體

B．次氯酸 C．氫氣和氧氣的混和氣體

D．氯水 答案；C。

6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）

A ．Cl2

B．Cl-

C． HCl

D．HClO 答案：D。

7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（）

A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用 C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸 答案：C。

8.要得到干燥的氯氣，應使氯氣通過（）

A．濃H2SO4

B． 固體燒堿

C． 生石灰

D ．飽和食鹽水 答案：A。

9.下列各組物質在一定條件下反應，其中生成+3價鐵鹽的是（）A ．鐵和稀硫酸

B．鐵和氯化銅溶液

C．鐵和氯氣

D．鐵和氧氣 答案：C。

10.下列物質屬于純凈物的是（）

A．液氯

B．氯水

C．鹽酸

D．漂粉精 答案：A。

第五篇：氯氣的性質教學設計

氯氣的化學性質

【教材內容分析】

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化合物在日常生產和工業生產中應用十分廣泛，對氯氣性質，用法，制備的研究不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規律的需要。【教學重點】 氯氣的結構及氯氣的化學性質（氯氣與金屬、氫氣的反應）。

【教學目標概覽】 一.知識和技能目標

1、使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質；

2、從氯的原子結構特點和氯氣與金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

二、能力目標

通過引導學生觀察，分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析的能力。

三、情感態度價值觀目標

通過實驗現象和實驗結論之間的關系，對學生進行辯證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

【教學方法】

本節內容多以 實驗為主，采用多媒體演示，采用實驗探究法，多媒體輔助法，啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生學習興趣。

【教學過程】實驗探索——研討總結——練習提高

【教師講述】，前面我們已經學習了氯氣的物理性質，這節課我們來學習氯氣的化學性質，元素在元素周期表中位置決定了元素的結構，元素的結構又決定了元素的性質。請大家回憶一下氯的原子結構示意圖。【提問】

1、根據氯的原子結構，推斷氯的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2，請同學們猜想一下氯氣與鈉的反應方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑？

【觀看演示視頻、學生討論、回答、教師評點】

【提問】既然老師說氯氣的化學性質很活潑，具有強氧化性，能與活潑金屬反應，那氯氣可不可以和不活潑的金屬，例如銅，發生反應呢？ 【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請同學們自己仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)【學生討論、回答、教師點評】 【多媒體展示練習】

1、在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。

2、請同學們寫出氯氣與下列金屬反應的化學方程式 1.與鋁反應 2.與鎂反應 【教師點評】 【提問】氯氣可以與金屬發生反應，那可否與非金屬發生反應呢？ 【多媒體展示】氯氣與氫氣的反應 【教師點評】

【討論】燃燒是否一定有氧氣參加？比較鐵在氧氣中的反應和鐵在氯氣中的反應的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？ 【總結】 【作業】

下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是：（）

A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 下列敘述中，不正確的是()A.氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質 B.任何發熱發光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒 C.氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸